课题1 常见的酸和碱(4)
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课题1 常见的酸和碱(第3、4课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
CaSO3 ↓+H2O
新课讲解 【交流讨论 】
⑴氢氧化钠要密封保存，为什么？氢氧化钙也需要 密封保存吗？它们敞口放置质量是增大、减小还是不变？
⑵刚才学习的碱的3点化学性质，是氢氧化钠、氢氧 化钙的性质，还是碱一般都具有的性质？
新课讲解
【试验探究】
1、将二氧化碳通入石灰水中，可以看到的现象是 澄_清__石__灰__水___变__浑__浊____反应的方程式是
典例精讲
【答案】A 【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，符合 题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作火箭推进燃料， 不符合题意；C、氢氧化钠具有碱性，但是碱性和腐蚀性强，不可 用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但是不 能除去可溶性杂质，不可使硬水软化，不符合题意。故选A。
改良酸性土壤
新课讲解
用途： 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用 澄清石灰水检验二氧化碳。
新课讲解
新课讲解
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在 较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的制取： CaO + H2O = Ca(OH)2
新课讲解
除了NaOH、Ca(OH)2外， 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）
新课讲解
2、碱的化学性质
视频：碱的化学性质
新课讲解
【试验探究】
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
典例精讲
下列说法正确的是( ） A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
课题1 常见的酸和碱 优秀教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课时1 酸、碱与指示剂作用【教材分析】本课是九年级化学第十单元课题1《常见的酸和碱》第1课时。
本节内容是下册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
本节课的内容与日常生活、生产有着密切的联系,体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性文字，同时培养了学生的实验技能和创新能力，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【教学理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
化学从生活中来，又走向生活中去，学会用化学知识分析和解决与生活有关的一些常见的实际问题2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力【教学目标】1、知识与技能(1)初步了解生活中常见酸和碱(2)通过实验了解酸碱指示剂及其变色规律(3)了解酸碱指示剂发现过程，学会自制指示剂。
(4)用指示剂判断溶液的酸碱性，并会其原理解释生活中的现象。
2、过程与方法(1)培养学生对实验现象的观察分析能力。
(2)学会运用指示剂的知识解决实际问题（真假的鉴别紫米、变绿的鸡蛋、不同水中黑枸杞等）3、情感态度价值观(1)激发学生的好奇心和学习的兴趣，培养学生勤于思考的科学精神。
(2)注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】(1)掌握酸碱指示剂及其变色规律。
(2)能够利用酸碱指示剂来检验常见物质酸碱性。
【教学难点】(1)利用酸碱指示剂的变色原理解释生活中的一些现象。
【课前准备】将学生分成九组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：试管8支、试管架、胶头滴管8支、六孔井穴板4个实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、自来水学生课前准备：1、查阅资料自制指示剂方法，每小组至少自制两种指示剂2、从家里带来肥皂水、洗洁精、洁厕灵、橘子水、洗发水等各种液体。
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-结合过程性评价和终结性评价，注重学生的实验操作能力、问题解决能力和团队合作精神的评价。
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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课题1 常见的酸和碱第四课时
A．浓硫酸
C．浓盐酸
B．氢氧化钠溶液
D．氨水
2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D )
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
食醋
酸溶液不能使酚酞溶液变色，碱溶液使酚酞溶液变红色。
盐酸硫酸的物理性质和用途
1、盐酸的物理性质和用途
纯净的盐酸是一种无色、有刺激味、有挥发性、腐蚀 性的液体。主要用于金属除锈、制药、助消化。
2、硫酸的物理性质和用途
纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状具有强腐蚀性、 吸水性、脱水性的液体。主要用于金属除锈、制化 肥、农药、火药、精炼石油和干燥剂等。
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 实验10-7生石灰与水的反应.flv CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
产生大量的热
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· 2O] 等。 H
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
⑵ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
常见的酸和碱
盐 酸
硫 酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化？ 应如何保存？
2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
[实验10-3]：使用浓硫酸要十分小心！ 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 纸上的字变黑，穿孔 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？ 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。
决定
酸 能 解 离 出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题 吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
我们来探究
请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴稀盐酸，再分别滴入1～2滴紫色石 蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 (HCl) 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊不变色 ?
加无色酚酞溶液
无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 ? 无色酚酞不变色
2.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应
二.请你帮忙完成:
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
第十单元常见的酸和碱(集体备课)-化学
【提问】NaOH固体有哪些重要的物理性质呢？
探究新知
[实验探究1]取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
【过渡】浓硫酸具有很强的腐蚀性，那么NaOH呢？
演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
观察实验现象，并思考程式
板书
设计
常见碱的性质
1、碱有腐蚀性，使用时应十分小心
2、可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠
3、碱有一些相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
作业布置：
教
学
反
思
记
化学集体备课教案
课时编号NO：
授课时间：第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题1常见的酸和碱（第4课时）
上课人
教
学
目
标
知识与技能
知道酸和碱的溶液导电的原因
过程与方法
通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因
情感、态度、价值观
树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因
3、酸的一些相似的化学性质
作业布置：
教
学
反
思
记
化学集体备课教案
课时编号NO：
授课时间：第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题1常见的酸和碱（第3课时）
上课人
教
学
探究新知
[实验探究1]取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
【过渡】浓硫酸具有很强的腐蚀性，那么NaOH呢？
演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
观察实验现象，并思考程式
板书
设计
常见碱的性质
1、碱有腐蚀性，使用时应十分小心
2、可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠
3、碱有一些相似的化学性质：
（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
作业布置：
教
学
反
思
记
化学集体备课教案
课时编号NO：
授课时间：第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题1常见的酸和碱（第4课时）
上课人
教
学
目
标
知识与技能
知道酸和碱的溶液导电的原因
过程与方法
通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因
情感、态度、价值观
树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因
3、酸的一些相似的化学性质
作业布置：
教
学
反
思
记
化学集体备课教案
课时编号NO：
授课时间：第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题1常见的酸和碱（第3课时）
上课人
教
学
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
常见的酸和碱
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 ：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
（4）酸跟碱发生的反应:
课题1 常见的酸和碱
A、aCbcd B、dcba C、cdab D、bacd
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
为什么盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质呢？
酸的通性
盐 +H2O
盐 +CO2↑+H2O
+碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐NaHCO3
1：硫酸和盐酸
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如 盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可
HCl 帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 硫 酸 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2：浓硫酸的腐蚀性
金属氧化物
酸
+氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe
+碱
+指示剂
盐+ H2
盐+H2O
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
碱的性质
紫色石 蕊变蓝
无色酚 酞变红
（白色固体，易潮解）
非金属氧化物
+指示剂 氢氧化钠NaOH
CO2
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
+酸
Na2CO3 +
H2O
盐+H2O
同学的结论不严密，理由是_C__a__O__H___2___微_溶__于__水__(或__可__能__是__氢__氧_化__钙__)__.
为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示的实验，请完成下列实验报告：
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
下列四种物质中，能和其他三种物
质反应的是（ A ）。
A、盐酸
B、锌
C、铁锈
D、氢氧化铜
为什么盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱也有一些相似的化学性质呢？
酸的通性
盐 +H2O
盐 +CO2↑+H2O
+碳 CaCO3 酸 Na2CO3 盐NaHCO3
1：硫酸和盐酸
用
途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如 盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可
HCl 帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 硫 酸 以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2：浓硫酸的腐蚀性
金属氧化物
酸
+氢前金属 Mg、Al、Zn、Fe
+碱
+指示剂
盐+ H2
盐+H2O
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
碱的性质
紫色石 蕊变蓝
无色酚 酞变红
（白色固体，易潮解）
非金属氧化物
+指示剂 氢氧化钠NaOH
CO2
(易溶水放大量热、强腐蚀性）
+酸
Na2CO3 +
H2O
盐+H2O
同学的结论不严密，理由是_C__a__O__H___2___微_溶__于__水__(或__可__能__是__氢__氧_化__钙__)__.
为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示的实验，请完成下列实验报告：
课题常见的酸和碱
Mg+H二SO四=MgSO四+H二↑ Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑
铁 Fe+二HCl=FeCl二+H二↑
Fe+H二SO四=FeSO四+H二↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
二、与活泼金属反应
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅PbH铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
活动性依次减弱
活动与探究：四、自制酸碱指示剂
⑴取几种植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等分 别在研钵中捣烂加入酒精乙醇与水的体积比为一：一浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述四种溶液中的颜色变化
自
月季花
牵牛花
紫萝卜
制 指
示
剂 胡萝卜 紫包菜 原
美人焦
料
植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况
在检验二氧化碳时用到的石灰水 就是氢氧化钙的水溶液
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰
生石灰与水反应得到氢氧化钙 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
•几种常见的碱
一、与指示剂反应
酸红碱蓝遇石蕊酸无碱红遇酚酞
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 稀硫酸 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
结论：酸能与指示剂反应
方案二：用较活泼的金属来鉴别
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+二HCl=MgCl二+H二↑ 锌 Zn+二HCl=ZnCl二+H二↑
一．浓硫酸的吸水性做干燥剂、物理变化
常见的酸和碱(4)
（3）中和反应的特征是放热。
（4）中和反应属于复分解反应
练一练：写出盐酸与氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
2．中和反应的应用
讨论交流：（1）有些工厂排放的废水中含有硫酸，为什么可以用氨水（NH3·H2O）来中和？用氨水来中和有什么好处？
（2）为什么可以适用熟石灰来改良酸性土壤？
（3）被蚂蚁、蚊子叮咬了，会使肌肉酸痛，为什么涂上稀氨水可以止痛、消肿？
教学课题
酸和碱的反应（1）
二次备课
教学目标
1、了解酸碱中和反应中的pH的变化及能量的变化；了解复分解反应的条件。
2、通过归纳以前学过的复分解反应，形成复分解反应的条件。
3、初步感受对立统一的思想
重点难点
中和反应的实质
教案设计（第课时）设计课来自数教学过程教具
[新课引入]食用松花蛋为什么要蘸醋？
演示：剥开松花蛋，闻到刺鼻的氨味，让一学生不蘸醋品尝，有苦涩味；让该学生蘸醋品尝，口味香。设问，醋起什么作用？
点拨（1）氨水是一种碱，与废水中的硫酸发生中和反应，生成硫酸铵和水，硫酸铵又是一种氮肥，处理后的废水可用于灌溉农田，因此，用氨水处理该废水，可以一举两得。（2）熟石灰是一种碱，与土壤中的酸发生中和反应，从而改良土壤的酸碱性。（3）蚂蚁、蚊子等昆虫分泌的酸性物质是蚁酸，稀氨水与蚁酸发生中和反应。
3．复分解反应的条件
引出课题。
1．中和反应的本质和特征
实验探究：
（1）向一定量的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液的温度。用滴管逐滴加入盐酸，同时搅拌，观察温度的变化，观察现象。至溶液刚好呈无色。
（2）取实验1所得溶液少量滴入氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）取实验1所得少量溶液于蒸发皿中，进行蒸发，观察所得固体。
（4）中和反应属于复分解反应
练一练：写出盐酸与氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
2．中和反应的应用
讨论交流：（1）有些工厂排放的废水中含有硫酸，为什么可以用氨水（NH3·H2O）来中和？用氨水来中和有什么好处？
（2）为什么可以适用熟石灰来改良酸性土壤？
（3）被蚂蚁、蚊子叮咬了，会使肌肉酸痛，为什么涂上稀氨水可以止痛、消肿？
教学课题
酸和碱的反应（1）
二次备课
教学目标
1、了解酸碱中和反应中的pH的变化及能量的变化；了解复分解反应的条件。
2、通过归纳以前学过的复分解反应，形成复分解反应的条件。
3、初步感受对立统一的思想
重点难点
中和反应的实质
教案设计（第课时）设计课来自数教学过程教具
[新课引入]食用松花蛋为什么要蘸醋？
演示：剥开松花蛋，闻到刺鼻的氨味，让一学生不蘸醋品尝，有苦涩味；让该学生蘸醋品尝，口味香。设问，醋起什么作用？
点拨（1）氨水是一种碱，与废水中的硫酸发生中和反应，生成硫酸铵和水，硫酸铵又是一种氮肥，处理后的废水可用于灌溉农田，因此，用氨水处理该废水，可以一举两得。（2）熟石灰是一种碱，与土壤中的酸发生中和反应，从而改良土壤的酸碱性。（3）蚂蚁、蚊子等昆虫分泌的酸性物质是蚁酸，稀氨水与蚁酸发生中和反应。
3．复分解反应的条件
引出课题。
1．中和反应的本质和特征
实验探究：
（1）向一定量的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液的温度。用滴管逐滴加入盐酸，同时搅拌，观察温度的变化，观察现象。至溶液刚好呈无色。
（2）取实验1所得溶液少量滴入氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）取实验1所得少量溶液于蒸发皿中，进行蒸发，观察所得固体。
九年级化学第十单元课题一常见的酸和碱
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们 属于什么基本反应类型？ 答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。 ②上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
3+ -
-
SO32- 亚硫酸根 SO42- 硫酸根 CO3 碳酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根
22-
-
3.一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢正一价， 铝是正三氧负二， 硫有负二正四六， 正一二铜二四碳， 钙镁钡锌正二价； 氯负一价最常见； 正二正三铁可变； 单质零价永不变；
一些常见原子团的化合价
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
OH 氢氧根
NO3 硝酸根 HCO3 碳酸氢根 NH4 铵根 PO4 磷酸根 ClO3 氯酸根
讨论：①以上反应的反应物和生成物有什么特点？它们 属于什么基本反应类型？ 答：反应物和生成物都是单质和化合物。属于置换反应。 ②上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐） 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
结论: 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ 锌 铁 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
3+ -
-
SO32- 亚硫酸根 SO42- 硫酸根 CO3 碳酸根 MnO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根
22-
-
3.一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢正一价， 铝是正三氧负二， 硫有负二正四六， 正一二铜二四碳， 钙镁钡锌正二价； 氯负一价最常见； 正二正三铁可变； 单质零价永不变；
一些常见原子团的化合价
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性
OH 氢氧根
NO3 硝酸根 HCO3 碳酸氢根 NH4 铵根 PO4 磷酸根 ClO3 氯酸根
酸碱课题一解析
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋
Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑
讨论：H2上↑面反应的生成物有什么共同之处？
1、生成物都是H2和盐
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3
“酸” 一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时 候， 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作 用下, 产生了酸。
“碱” 一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放 到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
知识点一、酸、碱与指示剂作用
我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个 实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。
课题1 常见的酸和碱
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
资料卡片
“酸”“碱”的由来
将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，一段时间 后，溶液的质量和浓度有什么变化？
浓盐酸：溶液质量减小、浓度减小 挥发出氯化氢 浓硫酸：溶液质量增大、浓度减小
浓硫酸吸水，（吸水性）
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、 醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质 中也含有酸。
知识点二、几种常见的酸 2．浓硫酸的腐蚀性
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊溶液变红
D. 能去除油污，可作炉具清洁剂
共同点：生成物都有水 。 碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水
课题1 常见的酸和碱
2、酸与活泼金属的反应 酸+金属→盐+氢气 （除浓硫酸和硝酸）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
你知道吗?
通过学习酸的这一条性质，能不能它 运用到我们的生活中呢？
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。
发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生 大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。
蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮 后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。
WHY？
我入水中较安全；
水入我中真危险。
我与水合多放热；
实验牢记保平安。
打一实验操作
浓硫酸的稀释
3、酸的化学性质
（1）酸与酸碱指示剂的反应。 稀盐酸 紫色石蕊试液 稀硫酸
红色
无色
红色
无色
酚酞试液
瞧！镁、铜、锌、铁四位运动员在稀 盐酸中游泳呢？你能猜出他们分别是 谁吗？为什么？
不可将醋放在锅中长时间烹调， 不可用铝制品调拌要放醋的凉菜
我会探究：
同学们在生活中见到过哪些除铁锈 的方法，用到过哪些除锈的方法？ 现 铁锈加 盐酸 铁锈加 硫酸 象 化学方程式 铁锈消失，溶液 6HCl + Fe2O3= 变为黄色。 2FeCl3 + 3H2O 铁锈消失，溶液 3H2SO4 + Fe2O3= 变为黄色。 Fe2 (SO4)3 + 3H2O
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
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化学
【课堂练习1】1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( A )
A.CO2 B.NaOH
C.O2
D.NaCl
2.向石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺序 正确的是( B )
A.红色—紫色—红色 B.紫色—红色—紫色
C.红色—紫色—蓝色 D.红色—无色—红色
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化学
【自主探究】自制酸碱指示剂。 1.制取步骤:(加入酒精的目的是__使__色__素__更__好__地__溶__解___)
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化学
【课堂练习4】下列说法错误的是( B ) A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减小 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口一段时间后,溶液的质量会增加 D.浓硫酸敞口一段时间后,溶质的质量分数减小
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化学
随堂检测
1.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,对于两者说
法正确的是( C ) A.溶剂的质量都增大
示剂的变色规律。
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化学
难点 认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指 示剂。
方法 在教师指导下初步学会利用植物的花、果自制指示剂, 并能根据其与酸碱的变色情况判断是否适合用作酸碱指
点拨 示剂。
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化学
化学用语天天练
写出下列物质的化学式。 盐酸____H__C_l___ 硫酸____H__2S__O_4___ 氯化镁__M__g_C__l2_ 硫酸镁__M__g_S_O__4_
_胃__液___中含有盐酸,可帮助 锈等。浓硫酸有__吸__水__性,在实
_消__化___
验中常用它作_干__燥___剂
其他 常见 的酸
硝酸(___H_N__O__3__)
醋酸(_C_H__3C__O__O_H__)
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化学
【名师点拨】浓盐酸易挥发,打开瓶盖,瓶口出现白雾,是由于 挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,又形成盐酸 小液滴。 【知识拓展】浓硫酸的吸水性:用来干燥不能与其反应的气 体,如CO2、H2、O2等,干燥装置如图,气体通入方法“长进短 出”。稀硫酸无吸水性,不能做干燥剂。
2020 九年级全一册化学 RJ
化学
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱(1)
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化学
目录
01 学习导航 02 化学用语天天练 03 导学导练 04 随堂检测
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化学
学习导航
1.认识酸、碱的组成。 课标 2.认识常见酸碱指示剂的变色规律,会用酸碱指示剂检验 要求 溶液的酸碱性。
3.认识盐酸、浓硫酸的物理性质及主要用途。 重点 认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指
不同点 相同点ຫໍສະໝຸດ 物质 性质溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 变化类型 保存方式
浓硫酸
浓盐酸
__吸__水__性
__挥__发__性
_不__变____
_变__小____
变大 _变___大___
_不___变___ 变小
_______ 变小 _______
物__理_____
__密__封__变化
______保存
【课堂练习2】实验小组同学分别向下列试剂中滴加自制紫 薯汁,现象记录如下:
试剂 现象
稀盐酸
氢氧化钠 溶液
蒸馏水
红色 绿色 紫色
白醋
氢氧化钙 溶液
红色 绿色
(1)紫薯汁____能______(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)“向蒸馏水中滴加紫薯汁”的目的是_作__对__照_____。
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化学
瓶口无明显现象
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化学
气味
有_刺__激___性气味
密度 常用浓盐酸(37%~38%)1.19 g/cm3
无味 常用浓硫酸(98%)1.84 g/cm3
重要的化工_产___品__。用于金属 重要的化工_原___料__。用于生产
表面除_锈___、制造药物(如盐 化肥、农药、火药、染料以及
用途 酸麻黄素、_氯__化___锌__)等;人体 冶炼金属、精炼石油和金属除
B.溶质的质量都减小
C.溶质质量分数都减小 D.溶液的质量都不变
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化学
2.胃酸用来帮助消化食物,其主要成分为( B )
A.碳酸
B.盐酸
C.硫酸
D.醋酸
3.实验室里,常用浓硫酸作为干燥剂,这是利用了浓硫酸的
( A) A.吸水性
B.脱水性
C.酸性
D.氧化性
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化学
4.如图所示,在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸,向细玻璃管 里滴入数滴浓盐酸后,立即封闭管口。10 s后即观察到:仅有中下 部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
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化学
【课堂练习3】盐酸是一种重要的工业用酸,下列关于盐酸的 叙述中,错误的是( B ) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C.人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化 D.浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾
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化学
【小组讨论】敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸的比较
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化学
2.实验操作及现象:
【实验结论】酸或碱能与指示剂反应,使指示剂显示不同的 颜色,酸能使紫色石蕊变成____红______色,不能使无色酚酞溶
液变色;碱能使紫色石蕊溶液变成____蓝______色,使无色酚酞
溶液变成___红_______色。酸和碱能与指示剂反应,而使指示
剂显示不同的颜色。
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知识点二 几种常见的酸
【师生合作】完成教材P52“实验10-2”,探究盐酸、硫酸的物
理性质。
常见的酸 盐酸(___H_C__l ____)
颜色、状态
_____无_____色 ____液______体
打开试剂瓶 后的现象
瓶口出现 白雾 _盐_挥_酸_发_具__有_____,_说__明_性浓
硫酸(__H__2_S_O_4___) 稀硫酸为__无______色液体, 浓硫酸为__无______色黏稠的 _____油_____状液体
硫酸锌____Z_n_S_O__4_ 氯化亚铁__F_e_C_l_2__ 氯化铁____F_e_C_l_3____ 硫酸铁____F_e_2(_S__O_4_)_3
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化学
导学导练
知识点一 酸、碱与指示剂作用 【师生合作】完成教材P50“实验10-1”,探究酸碱指示剂的变 色规律。 1.酸碱指示剂通常简称___指__示__剂___, 常用的指示剂有 ___石__蕊_____和___酚__酞_____。
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化学
2.实验现象
指示剂 (汁液)
紫甘蓝 月季花 牵牛花
蒸馏水
紫色 红色 紫色
在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸
红色 红色 红色
绿色 草绿色
蓝色
红色 红色 红色
氢氧化钠 溶液 黄色
草绿色 蓝色
3.牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变 化都比较明显,可以用作酸碱指示剂。
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化学