人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：第二章达标检测(同步习题)【含答案及解析】
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2020北京昌平高二上期末)被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。
他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。
比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是( )A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动C.温度降低,化学反应停止D.温度越低,化学反应越慢2.(2020吉林榆树五校期末联考)一定能增大反应物分子中活化分子的百分数的是( )A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大浓度3.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
按开始反应时正反应速率由大到小的顺序排列的是( )①在500 ℃时,5 mol CO和10 mol H2反应②在500 ℃时,加入催化剂,10 mol H2与5 mol CO反应③在450 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应④在500 ℃时,6 mol H2和3 mol CO反应⑤在450 ℃时,4 mol H2和2 mol CO反应A.②①③④⑤B.②①④③⑤C.⑤②①③④D.②④⑤③①4.对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压5.设NO+CO2 NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2 NH3(正反应放热)反应速率为v2。
对于上述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为( )A.v1增大,v2减小B.v1减小,v2增大C.同时增大D.同时减小6.(2020陕西西安中学高二上期中)某化学反应的ΔH=-125 kJ·mol-1,ΔS=-8 kJ·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行7.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。
人教版普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》(附答案)
普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向烧杯中加入水和石蜡油(密度为0.86～0.91 g/cm3)各50 mL。
将一小块钠(密度为0.97 g/cm3)放入烧杯中，观察到的现象可能有()。
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在石蜡油层中不发生反应C．钠在石蜡油的液面上反应并四处游动D．钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动2．下列物质中，不能与CO2发生反应的是()。
①Na2O②Na2O2③NaCl④NaOH⑤NaHCO3A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤3．下列说法不正确的是()。
A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的、相同浓度的盐酸充分反应。
下列说法中，正确的是()。
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快5．下列说法不正确的是()。
A．Na2O2可用于呼吸面具中O2的来源B．Na2O和Na2O2放入水中都只能生成NaOHC．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治疗胃酸过多D．NaCl性质稳定，可用作调味剂6．下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量等)，反应的生成物保持不变的是()。
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2 7．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。
下列说法中，正确的是()。
A．两种气体所含的氧原子物质的量相等B．两种气体的质量相等C．两种气体所含的原子数目相等D．两种气体的分子数目相等8．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、2SO-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，4其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第二章达标检测(同步习题)【含答案及解析】
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤,千万不要用手直接接触金属钠。
下列有关说法错误的是( )A.金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应B.金属钠会与皮肤汗水中的水反应C.金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤D.金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤2.以下仪器中,名称为“容量瓶”的是( )3.下列说法不正确的是( )A.干燥的氯气可以用钢瓶运输B.钠可以保存在CCl4液体中(CCl4的密度大于1 g/cm3)C.Na2O2可作为潜水艇的供氧剂D.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中4.1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g,用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为mmolaN A③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA.①②B.①③C.②③D.②④5.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②6.下列说法正确的是( )A.同温同压下,甲烷和氧气的密度之比为2∶1B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D.在标准状况下,等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶27.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1 L溶液,取出50 mL溶液,然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应,得到的图像如下,下列说法正确的是( )A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2C.盐酸的浓度是0.05 mol·L-1D.盐酸加到150 mL时,放出CO2气体2.24 L(标准状况下)8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是( ) 选项实验操作反应现象A 切开钠,其颜色的变化钠切面颜色变暗,最后呈淡黄色B 把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应,产生大量白烟9.设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是(深度解析)A.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AB.在一定条件下,32 g某双原子分子中所含原子数为N A,则其相对分子质量为32C.标准状况下,22.4 L H2O中电子数为10N AD.14 g C2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2N A10.下列说法正确的是( )①Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH;③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时,产生CO2的物质的量相等;④取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g,能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数;⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火;⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。
高中化学必修1_第一、二章综合测试题及答案解析(可编辑修改word版)
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1 个或2 个选项符合题意，每小题3 分，共54 分)1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( )【解析】本题中A 装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D 装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A 设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C 漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B 中的双球及装置D 中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】BD4．(ft东五莲2009－2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试(含答案解析)
一、填空题1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。
K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。
3．某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L 的稀硫酸，现欲用18.4mol/L 的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。
完成下列问题：(1)正确的操作步骤为(填入序号)___。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C 2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（）B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：α(CO2，甲)=α(C2H5OH，丙)2．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3DB．反应进行到1s时，()()A=Dv vC．反应进行到6s时，B的平均反应速率为-1-10.025 mol L s⋅⋅D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等3．下列对化学反应方向的说法，正确的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据4．在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列四种状态中，处于平衡状态的是A ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB ＝2 mol/(L·min)B ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC ＝2 mol/(L·min)C ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v B ＝1.5 mol/(L·min)D ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)，逆反应速率v C ＝1.5 mol/(L·min)5．已知:CO(g) + H 2O(g)⇌H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K 随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）B ．恒温时增大压强，CO 转化率不变C ．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO 2)D ．400℃时，生成CO 2物质的量越多，平衡常数K 越大6．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：Ⅰ.向35mL 0.05mol/L FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液，反应达到平衡后分成两等份。
(人教版)沈阳高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(答案解析)
一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
2．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
的物质（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO2-4的量浓度为______________。
3．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。
高中化学学业质量标准检测2(含解析)新人教版必修1
第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2019·大连高一检测)下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( B )解析：盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，A错误；冰醋酸是纯净物；空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；硫酸钡是熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，B 正确；碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，C错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
2．(2019·烟台高一检测)下列叙述正确的是( B )A．纯碱、烧碱均属于碱B．CO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误；CO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；能电离出H＋的化合物不一定属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐，C错误；盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐等，D错误。
3．(2019·嘉峪关高一检测)下列分散系，能产生丁达尔效应的是( B )A．Na2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液D．NaOH溶液解析：胶体分散系能产生丁达尔效应，Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误。
4．(2019·潍坊高一检测)下列关于胶体的叙述不正确的是( A )A．氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体带正电荷B．在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质C．利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm解析：氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，但胶体显中性，A错误；在豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质，B正确；胶体可以产生丁达尔效应，利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体，C正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100 nm之间，D正确。
人教版高中必修1第二章《化学物质及其变化》测试题(B卷)
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B卷）广州市高一化学中心组提供本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1. 下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是A. KClB. K2SO4C. Na2CO3D. KOH2. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是A.萃取B. 蒸馏C.过滤D.丁达尔效应3. 下列物质中属于电解质的是A. CuSO4B. AlC.石墨D.蔗糖4. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A.冷水B.沸水C. NaOH溶液D. NaCl溶液5. 下列电离方程式书写正确的是A. NaOH === Na+ + O2- + H+B. FeCl3=== Fe3+ + Cl3-C. Ca(NO3)2=== Ca2+ + 2(NO3) 2-D. H2SO4=== 2H+ + SO42-6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于．．．氧化还原反应的是A.金属冶炼B. 石灰水粉刷墙壁C.食物腐败D.燃放鞭炮7. 下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是A. C和CuO混合高温加热B. K2SO4溶液和MgCl2溶液C. Na2SO4 溶液和盐酸D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液8. 下列关于胶体的说法中正确的是A. 胶体外观不均匀B.胶体不能透过滤纸C.豆浆是属于胶体D.胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm9. 某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是A. 一定被氧化B. 一定被还原C. 可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原10. 下列化学方程式中，不能．．用OH - + H+=== H2O 表示的是A. 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 + 2H2OB. Ba(OH)2 + 2HCl === BaCl2 + 2H2OC. Cu(OH)2 + 2HNO3=== Cu(NO3)2 + 2H2OD. KOH + HCl === KCl + H2O11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+12．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．用锌粒与盐酸反应放出氢气13．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Cu2+C．SO42－D．Ba2+14．下列离子方程式中正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+=== Ca2+ + 2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH- + H+=== H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+ + 2OH-=== Mg(OH)2↓15．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2 ＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．氯气是氧化剂D．该反应属于复分解反应第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）16.（8分）下列10种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥氢氧化钙⑦五水硫酸铜[CuSO4•5H2O] ⑧Fe(OH)3胶体⑨碳酸氢钙[Ca(HCO3)2] ⑩钢铁属于混合物的是；属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。
2021-2022学年化学人教版(2019)必修一第2章《海水中的重要元素--钠和氯》检测题含答案
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列关于实验操作的叙述中正确的是①称量前用游码来调节天平平衡②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面⑤蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却⑧欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑧C．②⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g氧气含有2N A个电子B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，46gNO2和能N2O4的混合气体所含的原子数为3N A3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4．下列试剂的保存方法中错误的是()A．少量的钠保存在煤油中B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中5．标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A．28B．28g/mol C．56g/mol D．56g6．下列叙述中，不正确的是（）A．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅B．为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理C．用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，酸雨的主要成分是硝酸和亚硫酸7．下列关于氯气及氯水的叙述，正确的是A．氯气可使有色鲜花褪色B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰C．新制氯水保存在无色试剂瓶中D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl28．将酚酞试液滴人NaOH溶液中，溶液变红，再通入氯气，溶液由红色慢慢变成无色其，可能的原因是①氯气与NaOH溶液反应②氯气有漂白性③氯化钠有漂白性A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③都是9．下列叙述正确的是A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 10．下列有关物质的量的说法中，正确的是A．CO的的的的的的28g B．32g O2 的的的的的的的的6.02 1023C．的的的的的的22.4LC2H5OH的的的的的的1mol D．1mol·L—1NaCl的的的的1mol Na+11．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
2023-2024学年高中化学人教版必修1第2章 化学物质及其变化单元测试(含答案解析)
2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.某 pH =1的 X 溶液中可能含有 Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, CO^2-_3, SO^2-_3, SO^2-_4, Cl^- 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A. 溶液丁中的溶质是\ Na_2CO_3B. \ X中肯定存在\ Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, SO^2-_4C. 和\ F均为无色且溶于水的气体D. \ X中不能确定的离子是\ Al^3+和\ Cl^-【答案】B【解析】略2.下列电离方程式中，正确的是（）A. \ Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-B. \ Ba(OH)_2= Ba^2+ + OH_2^-C. \ Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^-2D. \ Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2(NO_3)^2-【答案】A【解析】 A．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-，故 A正确；B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，氢氧根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ba(OH)_2= Ba^2+ + 2OH^-，故 B错误；C．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^2-，故 C错误；D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2NO_3^-，故 D错误；故选 A。
(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
1．下列物质中属于氧化物的是A．OB．NaO C．NaClO D．FeSO4 2 22．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体．能用H＋OH＝HO来表示的化学反应是2A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)溶液滴入＋－3稀硫酸中2C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是C．Ｈ→H B．Zn→ZnO D．CuO→CuClA．Cl→Cl 2 222－＋25．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是CO、、ClB．KNO、A．K、、MnONaNa、3 43－－－－++23++2 SO、．FeCl、．NaNa、H、NO、－－－－++++2SO、DC4347．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④8．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO+2HCl=CaCl+CO↑+ HO B．CaO+HO=Ca(OH)232222CaO+CO↑D．2HC．OCaCO2HO+O↑2232229．下列反应的离子方程式书写正确的是2+2++Cu +Fe=FeA．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+3++3H↑=2Fe ．稀B HSO与铁粉反应：2Fe+6H224=BaSO↓+SOSO 反应：Ba C．氢氧化钡溶液与稀H4424－2+=HO+COCO↑+2H D．碳酸钙与盐－2+2酸反应：23210．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO，与该反应2242324在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl=2CaCl+Br 22B．AlCl+3NaAlO+6HO=4Al(OH)↓+3NaCl 3232C．2HS+SO=2H O+3S ↓222．=2COD．2CO+O22．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是11O ．NaOH+HCl＝NaCl+HA2．Zn+2HCl=ZnCl+H↑MnCl+2HO+ClC．MnO+4HCl(浓↑)2222O D．CuO+2HCl=CuCl+H2213．下列关于胶体的说法中正确的是B．胶体能通过半透膜A．胶体外观不均匀D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C．胶体微粒做不停的无秩序运动都只能用同一个离子方程式来表示的．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，14 是SOBa(OH)与H B．A．FeBr与Cl 22224NaOH )与D．Ca(HCO ．CHCl与NaCO 2233PP原子与被还原的P+6HPO+15HSO反应中，被氧化的15．11P+15CuSO+24HO=5Cu4334224原子个数比是11:6 D．C．11:5 B6:5 ．5:6 A．16．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17．关于氧化剂的叙述正确的是B．反应后化合价升高A．分子中一定含有氧元素D．在反应中易结合电子的物质．氧化性：氧化剂< 氧化产物 C—2-3++，∶1 四种离子，某溶液中只含有Na已知前三种离子的个数比为、Al3、Cl∶、SO2．184－23+ Al的离子个数比为和SO则溶液中42∶∶4 D．3∶2 B．1∶4 C．3A．1非选择题第II卷二、填空题：是3Fe4CO＋4CO的的中，是氧化剂，＋分）在．19 （3FeO 234元素被氧化。
人教版高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第2章《化学物质及其变化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖水 B．食盐水 C．豆浆 D．小苏打水2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D．氯化铁能使血液发生化学反应4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤5．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-6．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．氯化镁容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓7．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。
高中化学人教版（）必修第一册 第二章第一节 钠及其化合物 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第一节钠及其化合物一、单选题1.有关焰色反应的说法正确的是( )A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C. Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D. 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能3.下列叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C. 胃酸过多可用服用碳酸钠D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4.观察是研究物质性质的基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法错误的是（）A. ①中钠发生了氧化反应B. ②变白色是因为生成了氢氧化钠C. ③发生物理变化D. ④生成了碳酸氢钠5.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤7.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同9.下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀10.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A. 加入过量的澄清石灰水B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧D. 加入适量的氢氧化钠溶液11.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。
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人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）一、单选题1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．下列图示所对应的叙述正确的是A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 03．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。
下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4．下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动。
⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个B．3 个C．4 个D．5个5．4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）/6=v（O2）B．5v（O2）/6=v（H2O）C．2v（NH3）/2=v（H2O）D．4v（O2）/5=v（NO）6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是（）A．a>0,T＜250B．250℃时,0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g)。
已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.4mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为08．已知：N 2O4(g)2NO2(g) 一H=+QkJ/mol (Q>0),80一时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据：下列判断正确的是A．升高温度会使混合气体的颜色变浅B．反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJC．20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)D．100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大9．已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．3v(NH3)=2v(H2O)C．5v(O2)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)10．在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤11．反应H2(g)+ I2 (g)2HI(g),经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1,在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L－1﹒s－1,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方13．—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。
反应过程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①、②均是放热反应C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)14．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t 1时刻达到平衡,在t时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示。
下列说法不正确的是2A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等15．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D．非自发反应在任何条件下都不能实现16．对可逆反应N 2＋3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率。
下列能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v(N2)＝v(H2)B．v(H2)＝v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)17．合成氨的反应为：3H 2+N22NH3的叙述中,错误的是A．该反应为可逆反应B．温度降低会使化学反应速率减慢C．该反应无法达到平衡状态D．加入催化剂有利于加快化学反应速率18．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)一4Cl－(aq) CoCl 42-(aq) ΔH一0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K一c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度,平衡向正反应方向移动,Co2＋一Cl－浓度都减小19．已知反应2C(s)一O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0。
设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C ．任何温度下都能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行 20．对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行。
起始时3AX 和2X 均为0.20mol 。
反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
下列说法不正．．确．的是（ ）A ．实验c 条件下,从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅B ．实验a 条件下,用浓度表示的平衡常数为100C ．该反应的H>0D ．比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快二、多选题21．温度为 T 1 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO (g )+O 2(g )(正反应吸热)。
实验测得：v 正= k 正 c 2(NO 2),v 逆= k 逆 c 2(NO )·c (O 2),k 正、k 逆为速率常数,受温度影响。
下列说法正确的是( )A．达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时,容器Ⅱ中()()22c NOc O比容器Ⅰ中的大C．达平衡时,容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时,若k 正=k 逆,则T2 < T122．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.090mol/（L•s）三、填空题23．（一）已知2A2一g一一B2一g一2C3一g一一△H 一一a kJ/mol一a一0一,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 一时充分反应达平衡时放出热量b kJ一一1一比较a___b一填“一一一一一”一一2一为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________一A．及时分离出C3气体B．适当升高温度C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂一3一下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。
根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和_____________ 一（二）在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)一△H一0。
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题：一1一根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于__________一一2一第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。
（填序号）。
a 0.20mol·L-1b 0.12 mol·L-1c 0.10 mol·L-1d 0.08 mol·L-1一3一若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ）,请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。
____________四、计算题24．一定温度下,在1L 恒容密闭容器中充入一定量C 2H 4(g )和H 2O (g ),发生如下反应：()()()24232C H g +H O g CH CH OH g ΔH ,测得C 2H 4(g )的转化率(α)与时间(t )的关系如图所示。