第2节 化学反应的快慢和限度(第2课时)可逆反应 化学平衡 枣庄三中
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度鲁科版必修2
第2课时化学反应的限度[目标导航] 1.了解化学反应的可逆性，知道可逆反应的特征。
2.了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。
3.认识化学反应的进行是有一定限度的。
一、化学反应的限度——化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。
(2)特点：一定条件下，反应物不能全部转化成生成物，反应只能进行到一定限度。
(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。
其化学反应速率与时间关系如图所示。
①反应开始时：v正最大，v逆为0，原因是反应物浓度最大，生成物浓度为0。
②反应过程中：v正逐渐减小，v逆逐渐增大，原因是反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。
③反应达到平衡时(t1后)：v正＝v逆，反应物和生成物的浓度不再改变。
(2)化学平衡状态的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率与逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。
(3)化学平衡状态的特征①逆：只有可逆反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。
②等：反应达到平衡时，v正＝v逆。
③动：化学平衡状态是一种动态平衡。
达到平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行。
④定：条件一定时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。
⑤变：外界条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态。
【议一议】1．在密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，当充分反应后，最终容器中能否得到2 mol SO3?答案不能，因为可逆反应不能进行彻底。
2．在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时能否说明该反应达到化学平衡状态？答案不能，因为不能说明各组分的浓度一定不变。
化学反应的快慢和限度(讲义及答案)
化学反应的快慢和限度（讲义及答案）1.2.可逆反应在下同时向两个反应进行的反应。
（1）在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“”。
（2）可逆反应中反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定程度。
（3）可逆反应的能量转化也是可逆的，若正反应是放热反应，则逆反应是反应。
3.化学平衡（1）化学平衡定义在一定条件下反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度，正反应速率和逆反应速率，这种状态称为化学平衡状态，简称。
（2）化学平衡特征①逆：研究对象是反应；②等：平衡时v正= v逆（实质）；③动：平衡时，反应仍在不停地进行，是平衡；④定：平衡时，反应混合物中各组分的保持不变，百分含量保持一定；⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，并在新的条件下建立新的，即发生化学平衡的。
4.化学平衡中的简单计算（1）物质浓度的变化关系①反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度②生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度（2）反应物的转化率和生成物的产率①转化率反应物转化的量×100%反应物起始的量②产率实际生成产物的量×100%理论生成产物的量（3）计算模式：三行式（g）始m n0 0变ax bx cx dx平m- a x n- b x cx dx二、精讲精练1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显B．化学反应速率常用单位时间内某一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C．化学反应速率可以是正值，也可以是负值D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是可以通过实验测定的B．化学反应速率常用单位：mol·L-1·s-1 和mol·L-1·min-1 C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1 是指 1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L-1D．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的系数比3.反应N（g）+3H2（g）2NH3（g），如果2 min 内N22的浓度由6 mol·L-1 减小到2 mol·L-1，那么用N2 浓度变化来表示的该反应在这2 min 内的反应速率为（）A．2 mol·L-1·min-1 B．3 mol·L-1·min-1 C．4 mol·L-1·min-1 D．6 mol·L-1·min-14.对于反应2SO2+O2 2SO3，经一段时间后S O3 的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2 表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1 s B．2.5 s C．0.5 s D．10 s5.反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15 mol·L-1·min-1②v(B)=0.02 mol·L-1·s-1③v(C)=0.40 mol·L-1·min-1④v(D)=0.01 mol·L-1·s-1则该反应速率由大到小的顺序为（填序号）。
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度课件鲁科版必修2
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时 化学反应的限度课件鲁科版必修2
2021/4/17
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快 慢和限度第2课时化学反应的限度课件鲁科版必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
第 2 课时 化学反应的限度
第2章 化学键 化学反应与能量
2NO2(g)
N2O4(g)。
(2)实验现象：将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧 瓶分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是浸入冷水 中的烧瓶里的气体混合物颜色___变__浅_____，浸到热水中的 烧瓶里的气体混合物颜色__变__深_____。 (3)现象分析：其他条件一定，降低温度后原平衡状态被破 坏，在新的条件下达到新的平衡状态，导致二氧化氮浓度 __减__小_____，四氧化二氮浓度__增__大____；升高温度后原平衡 状态被破坏，在新的条件下达到新的平衡状态，导致二氧 化氮浓度__增__大____，四氧化二氮浓度__减__小_____。
化学平衡的建立及特点
4．下列对于可逆反应 2M(g)＋N(g) 的说法正确的是( ) A．M、N 全部变成了 P
2P(g)达到平衡时
B．反应已经停止
C．反应混合物中各组分的浓度不再改变
D．反应混合物中 c(M)∶c(N)∶c(P)一定等于 2∶1∶2
解析：选 C。可逆反应的转化率达不到 100%，即 M、N 不 可能全部变成 P，A 错误；平衡时正、逆反应速率相等，但 不为 0，即反应没有停止，B 错误；平衡时反应混合物中各 组分的浓度不再改变，C 正确；平衡时反应混合物中 c(M)∶ c(N)∶c(P)不一定等于 2∶1∶2，D 错误。
B．混合气体中 A 的体积分数不再变化
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度课件鲁科版必修
在一定温度下某密闭容器中，加入 1 mol A、3 mol B、 2 mol C 和 2 mol D，发生反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ＋yD(s)，各物质的物质的量随着时间的变化如图所示， 则当下列条件成立时，能说明反应已经达到平衡状态的 是( )
一定增加，c(SO3)＞0.2 mol·L－1，故 D 错误。
答案：B
要点 化学平衡状态的特征及判断 问题 1：请用五个字简练的概括一下化学平衡状态的 特征。 提示：化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、 变，即：
问题 2：化学平衡状态的判断依据有哪些？ 提示：(1)微观：v(正)＝v(逆)≠0。 ①同种物质：生成速率等于消耗速率； ②不同物质：化学反应速率之比等于化学计量数之 比，且表示不同方向(即“一正一逆”)。 (2)宏观：各组分浓度保持不变。 ①各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓 度保持不变； ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保 持不变。
[例] 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行
如下可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，下列叙述
能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
B．CO2＋H2O H2CO3
C．2NO2 N2O4
D．Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
解析：可逆反应必须在同一条件下同时进行，D中
两个方向反应条件不同且不是同时进行，故不属于可逆
第2节 化学反应的快慢和限度
第2节化学反应的快慢和限度章丘市第五中学周长旺[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢与限度[课标分析]引导学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，是解决“如何更加有效地利用化学反应”。
[教材分析]1、本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分，建立化学平衡的观念，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。
2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
[学情分析]通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。
意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢。
[教学目标]一、知识与能力目标：知道化学反应速率的概念，掌握浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步知道如何调控化学反应的快慢。
二、过程与方法目标：通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
三、情感态度与价值观目标：通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。
[教学重难点]影响化学反应速率的因素[教学策略]实验探究法、分析推理法、对比归纳等方法[[课时安排] 3课时[教学过程]第1课时化学反应的快慢[板书设计]化学反应的快慢一、化学反应速率1、表示方法2、影响因素：内因：物质的本身性质外因：浓度温度催化剂接触面积[教学反思]1、对于本节课的引入，通过课件把学生生活中的化学反应（如塑料的应用、金属锈蚀等）展示出来，一下子就可以提高学生学习的兴趣。
所以在课堂中例子一定要贴切生活，让学生能够亲身参与探究，才能提高教学效果。
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化学平衡的移动
[基础·初探] 1．[实验探究]—温度对化学平衡的影响 (1)实验原理：二氧化氮(NO2)通常为_红__棕___色气体，四氧化二氮(N2O4)通常 为无___色气体。在常温、常压下，二氧化氮就能转化为四氧化二氮，且反应是_可__逆__ 的，正反应为_释__放___热量的反应。反应的化学方程式为 2NO2(g) N2O4(g)。 (2)实验现象：将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别浸入冷水 和热水中，观察到的现象分别是浸到冷水中时混合物颜色_变__浅___，浸到热水中 时混合物颜色_变___深__。
知 识 点 一
学
第 2 课时 化学反应的限度
业 分
层
测
评
知 识 点 二
1．了解可逆反应的特征。 2．了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时 化学平衡会发生移动。(重难点)
化学平衡的建立及其特征
1．可逆反应
[基础·初探]
2．化学平衡 (1)概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的_浓__度___不再 随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率_相___等__，这种状态称为化 学平衡状态，简称化学平衡。当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继 续进行，因此化学平衡是一种_动___态___平__衡_。
(3)实验现象分析：其他条件一定，升高温度后二氧化氮的百分含量增___大___， 四氧化二氮的百分含量_减__小___，然后保持一个新的百分含量_不___变__；降低温度 后二氧化氮的百分含量_减__小___，四氧化二氮的百分含量_增__大___，然后保持一个 新的百分含量_不___变__。
2．[实验结论] (1)温度改变，会使可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)的化学平衡被破坏，且被破 坏后的可逆反应向另一个平衡状态移动。 (2)升高温度，平衡向_吸__热___反应方向移动；降低温度，平衡向_放___热__反应 方向移动。 3．影响化学平衡移动的因素：_温___度__、浓度、压强。
2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度学案鲁科版必修2
第2课时化学反应的限度1．了解可逆反应的特征。
2．了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。
(重难点)化学平衡的建立及其特征[基础·初探]1．可逆反应2．化学平衡(1)概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种动态平衡。
(2)化学平衡状态的建立过程可逆反应开始时v正最大，v逆为0，随着时间延长，v正减小，v逆增大，进行到一定程度，v正＝v逆≠0，对任何一种物质，其消耗的速率等于其生成的速率，此时各种物质浓度不再发生变化从而达到化学平衡状态。
如图所示。
(3)化学平衡的特征①“逆”：可逆反应。
②“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。
③“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。
④“定”：平衡时，反应体系中各成分的含量(浓度或物质的量分数或气体的体积分数)保持恒定。
⑤“变”：改变条件，化学平衡状态发生改变。
[探究·升华][思考探究]催化剂2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)对于可逆反应2SO2＋O2△通入一定体积的密闭容器中。
其化学反应速率与时间关系如图所示。
问题思考：1．反应开始时，v正最大，v逆＝0，原因是什么？【提示】反应开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0。
2．反应进行中，正、逆反应速率如何变化，原因是什么？【提示】v正不断减小，v逆不断增大；反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大。
3．反应一段时间(t1)后，v正′和v逆′有何关系？解释原因。
【提示】v正′＝v逆′；化学反应达到平衡状态，反应物和生成物浓度保持不变。
[认知升华]化学平衡的判断依据。
高中化学 第二章 第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时 可逆反应 化学平衡教案 鲁科版必修2
第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时【教学模式】诱思探究、讨论归纳法。
【教材分析】本节是第二章第二节的第2课时，化学反应的限度属于化学反应原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和过程的入门性知识；同时，本节内容在社会生产和生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
本节内容包括可逆反应和化学平衡状态两个部分。
化学平衡状态的分析借助于前一课时的知识，并为《化学反应原理》中的深化学习做好了知识储备，有承上启下的作用。
限于学习时间，依据课程标准的规定，不要求学生理解和掌握化学平衡状态的特征、可逆反应的转化率，不学习化学平衡移动等内容。
【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。
【学习目标】知识与技能：1．能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
2．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
过程与方法：通数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。
情感态度与价值观：通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。
培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力【教学重点】化学平衡的定义和特征。
【教学手段】多媒体辅助教学、白板。
【教学过程】【复习回顾】投影1．化学反应快慢的定义？公式？单位？2．影响化学反应快慢的因素有哪些？【学生回答】教师点评【新课引入】在以前的学习中，我们接触的许多的化学反应一般进行都很完全。
例如，镁条燃烧只剩下白色的生成物氧化镁；氯气和氢气反应生成氯化氢等，那么是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？【板书】化学反应的限度 【自主学习】多媒体投影223【问题组1】1、 通过数据分析，思考什么是可逆反应？2、 学过哪些可逆反应？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
高一化学鲁科版2教案：第二章第2节化学反应的快慢和限度第2课时含解析
第2课时化学反应的限度(案例一)错误!教学目标1．课标要求（1）了解化学反应的可逆性（2)了解化学平衡建立的过程.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
(3)了解化学平衡的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用.2．三维目标知识与技能使学生了解化学平衡特征，建立化学平衡的观点,认识化学反应的进行是有一定限度的,化学平衡是相对的。
过程与方法通过“认识化学平衡"“外界条件对化学平衡的影响”等探究活动，培养学生设计实验方案的能力,以及分析和处理实验数据的能力。
情感态度与价值观通过化学反应限度的学习,进一步了解优化反应条件在生产的科学研究中的作用。
教学分析1．教材分析本课时从硫酸的工业生产，引入可逆反应，是在学生已有可逆反应概念的基础上进一步认识，这个知识点的难度并不大。
然后，从可逆反应正逆两个方向来认识化学平衡的问题。
在探究外界条件对化学平衡的影响时，只需知道这些因素能够影响化学反应平衡，而不需掌握影响的具体原因以及影响后导致的结果,但必要时可以补充浓度对化学平衡的影响的实验。
2．学情分析通过对元素化学的学习,学生已经接触了部分可逆反应,通过本节的学习,需要了解可逆反应的正逆反应的关系，从而建立化学平衡的概念。
通过实验探究，明确影响化学平衡的因素,为化学反应原理的学习打好基础。
教学重点、难点化学平衡观点的建立。
教学方法本节课主要采取复习回顾、实验探究、合作交流及多媒体教学法。
同时让学生采取交流合作的学习模式，增大课堂教学的高效性。
课前准备1．学生准备（1)根据预习学案预习本节教材中化学反应限度的相关内容。
(2)寻找日常生活中和工业上如何控制化学反应的限度,了解控制反应条件在生产的科学研究中的作用.2．教师准备制作教学课件、准备本节探究实验所需仪器、药品.板书设计第2节化学反应的快慢和限度二、化学反应的限度1．可逆反应2．化学平衡特征：动、定、等、变3．影响化学反应平衡的因素浓度、温度、压强等错误!情景导入导入设计一：【联想质疑】在以前的学习中，你所接触的化学反应进行的一般都很完全。
高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度(第2课时)化学反应的方向教
高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡2.2 化学反应的方向和限度（第2课时）化学反应的方向教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡2.2 化学反应的方向和限度（第2课时）化学反应的方向教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡2.2 化学反应的方向和限度（第2课时）化学反应的方向教案苏教版选修4的全部内容。
专题2 化学反应速率与化学平衡 2。
2 化学反应的方向和限度（第2课时）化学反应的方向教学过程（1)放热反应都是自发反应。
（2）自发反应都是放热反应（3)吸热反应都是非自发反应。
（4)化学反应的正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应。
2、已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的［课堂练习］1、下列说法正确的是：（）A．凡是放热反应都是自发的。
B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．墨水滴入水中发生扩散是自发过程。
D．电解池的反应是属于自发反应2、下列反应不管在什么条件下都不可能实现的是（）A．把水分解为氧气和氢气,得到新型能源氢气B．把液态植物油变成固态油，有利于保存和运输C．把水变为汽油，解决汽油短缺D．把NO与CO转变N2和CO2，实现汽车尾气和不一定不对对C不正确CC。
山东滕州 评比优秀教案 鲁科版化学 必修二 第二章 化学键、化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度(第
【PPT 展示问题复习提纲】【迁移应用一】PPT展示1．对于在一定条件下的可逆反应：判断以下哪些叙述说明V(正)＝V(逆)？（1）单位时间内，消耗1molN2，同时生成1molN2（2）单位时间内，消耗3molH2，同时消耗2molNH3（3）单位时间内，生成1molN2，同时有2molNH3生成（4）单位时间内，消耗1molN2，同时有2molNH3生成结合对概念的理解进行做出判断，并对可逆反应的本质加深理解针对以上复习的内容，进行考查，深入理解概念。
灵活利用而不单纯是死记硬背。
通过简单的箭头指示帮助学生进行判断。
消耗反应物即向→，以此类推，体会必须是正逆速率的对比。
【迁移应用二】2.下列方法可以证明3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),已达平衡状态的是_______________A.2V正(H2) = 3V逆(NH3)B.1个N≡N键断裂的同时有3个N－H键断裂C.H2的百分含量与N2的百分含量都不变D.c(H2)=c(N2)=c(NH3)E. 恒T、V时，混合气体颜色不再变化F. 恒T、V时，NH3的物质的量不再变化G.恒T、V时，容器内压强不再变化H. 一定条件下，混合气体平均相对分子质量不再变化I. 恒T、P时，混合气体的密度不再变化利用平衡判断依据，分析判断其中关于压强的判断，利用PV=nRT平均相对分子质量，利用M=m/n密度，利用m/Vm 的判断利用反应前后是否都为气体；n 的判断利用反应前后气态物质的系数是否相等【练习】在高温下，反应2HBrH2+Br2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)结合实验，利用温度，浓度对平衡的影响，进行判断，体会条件改变对平衡的影响主要是根据实验所总结出的结论：温度升高，化学平衡向吸热反应移动；温度降低，化学平衡向放热反应移动。
【板书总结】二、化学平衡的移动温度、浓度、压强可以影响化学平衡【作业】《丛书》P41 3,4P42 2，5【反思】化学平衡移动关键是让学生知道，平衡时同物质所表示的正逆速率相等，而当外界条件改变时，可能会影响到反应速率，进而使正逆速率不相等，平衡才会向正向或逆向移动。
高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响学案鲁科版选修
第2课时反应条件对化学平衡的影响1．了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。
2．了解温度、浓度、压强等因素的改变对化学平衡移动的影响，并能够利用这些因素的影响正确判断化学平衡移动的方向。
(重点)3．掌握平衡移动原理及其应用。
授课提示：对应学生用书第29页知识点一化学平衡移动1．定义由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。
2．化学平衡移动的原因3．平衡移动方向的判断（1）根据速率判断①若v（正)>v(逆)，则平衡向正反应方向移动。
②若v（正)＝v（逆)，则平衡不移动。
③若v（正）<v（逆），则平衡向逆反应方向移动.（2)根据体系中各组分含量的变化判断平衡移动的结果，如果使体系中产物含量(如物质的量浓度或百分含量等)增大，则平衡正向移动；反之则逆向移动.［自我诊断］某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？［提示] 可逆反应达到平衡后,若化学反应速率改变，平衡不一定移动：若速率改变后，v（正）＝v（逆），平衡不移动，若v（正）≠v(逆)，则平衡移动；若平衡发生移动，说明v(正)≠v(逆），即化学反应速率一定发生改变。
知识点二外界条件对化学平衡的影响1．外界条件对化学平衡的影响外界条件影响原因温度升高温度,向吸热反应方向移动温度改变化学平衡常数降低温度,向放热反应方向移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动浓度改变，浓度商Q改变,使Q≠K减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡逆向移动压强增大压强，平衡向气态物质化学计量数减小的方向移动压强改变,浓度改变，浓度商Q改变，使Q≠K减小压强，平衡向气态物质化学计量数增大的方向移动2。
平衡移动原理（勒·夏特列原理）(1)内容：在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件（如浓度、温度或压强)，平衡将向着减弱这个改变的方向移动。
2018-2019学年鲁科版必修2第2章 第2节化学反应的快慢和限度第2课时课件(40张)
解释与结论
②冷却颜色变浅，说明 NO2 浓度__减__小__，即__降_温___平衡被
课 时
究
• 攻
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破坏，向__正__反__应__方__向____移动重新建立新平衡
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化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件_改__变___时，原来的化学平
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平衡的是(
)
新
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A．NH3不再分解
当
堂
2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到
达 标
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双
基
合
B．正、逆反应都还在继续进行
作
课
探
C．每生成2 mol NH3的同时，消耗3 mol H2
究
时 分
• 攻
D．每生成2 mol NH3的同时，生成1 mol N2
层 作
重
业
难
返 首 页
自
当
主
堂
预
达
习
标
作
课
探
究 •
压强
m＋n＝p＋q 时，总压强恒定
不一定平衡
时 分
层
攻 重
m＋n≠p＋q 时，总压强恒定
平衡
作 业
难
返 首 页
自
当
主
堂
预 混 合 气 体 平 若 m＋n≠p＋q，混合气体平均相对分子质量恒定 平衡
达
习
标
• 探
均相对分子
• 固
新
若 m＋n＝p＋q，混合气体平均相对分子质量恒定 不一定平衡 双
高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度(第2课时)化学反应的限度获奖公开课优质
化学反应的限度
1．可逆反应 (1)定义：在同一条件下， 正反应 和 逆反应 能同时进行的 化学反应。 (2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而 用“ ”。 (3)特点 ①正向反应和逆向反应 同时 进行。 ②正向反应和逆向反应的条件 相同 。 ③在一定条件下，反应物 不能 全部转化为生成物。
CO的浓度平衡左移，降低COCl2的转化率；加入催化剂、恒容
(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像
(3)概念：在一定条件下，当一个可逆 反应进行到正___反__应__速__率_ 和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。
1．可逆反应达到化学平衡状态，反应就停止了吗？ 提示：化学平衡状态是一种动态平衡，正、逆反应并没有 停止，只是正反应速率和逆反应速率相等而已。 2．判断可逆反应是否达到平衡状态的依据有哪些？ 提示：可以从混合物体系中各成分的含量、正、逆反应速 率的大小关系、体系的压强、温度等方面进行判断。
(4)催化剂：催化剂能够同等程度地改变v(正)和v(逆)，所 以催化剂不能使化学平衡发生移动。
[特别提醒] 当改变影响化学平衡的一个条件时，平衡将向“减弱”这 种条件改变的方向移动。如升温，平衡向吸热反应方向移动， 使反应温度下降。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学平衡移动的根本原因是v正≠v逆
表示的是正反应速率，错误；D项，生成1 mol N2的同时消耗2
mol NH3，所以正、逆反应速率相等，正确。答案：D
化学平衡的移动
1．实验探究——温度对化学平衡的影响
实验 原理
2NO2(g) N2O4(g) 反应放热 (红棕色) (无色)
实验 步骤
实验 热水中混合气体颜色较常温下的__深__，冰水中混 现象 合气体颜色较常温下的_浅__
2019年高考化学总复习第2节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度学案鲁科版必修25-
第2课时 化学反应的限度一、化学平衡的建立及其特征1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
(2)表示：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
(3)特征①双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。
②双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
③共存性：反应物和生成物同时存在。
2．化学平衡状态的建立(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化①反应开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
②反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
③反应达到平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，正反应速率和逆反应速率相等。
(2)用图像表示化学平衡状态的建立3．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。
相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的，即“殊途同归”。
(2)化学平衡状态的判断依据例1某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会随时间而改变A．① B．①③ C．② D．①②③考点可逆反应与化学平衡状态题点化学平衡状态的特征答案 B解析可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。
思维启迪化学反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不要理解为浓度相等，也不要理解为浓度之比等于化学计量数之比。
最新2019版高中化学 第2章第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度学案 鲁科版必修2
第2课时 化学反应的限度一、化学平衡的建立及其特征1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
(2)表示：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
(3)特征①双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。
②双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
③共存性：反应物和生成物同时存在。
2．化学平衡状态的建立(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化①反应开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
②反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。
③反应达到平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，正反应速率和逆反应速率相等。
(2)用图像表示化学平衡状态的建立3．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。
相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的，即“殊途同归”。
(2)化学平衡状态的判断依据例1某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会随时间而改变A．① B．①③ C．② D．①②③考点可逆反应与化学平衡状态题点化学平衡状态的特征答案 B解析可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。
思维启迪化学反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不要理解为浓度相等，也不要理解为浓度之比等于化学计量数之比。
高中化学鲁科版必修2全套资料 鲁科版9
2AB(g)达到平
课 堂 解 惑 解析 因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而
栏 目 链 接
反应无论进行到什么程度，其容器内的总压强都不会改 变，因而选项B不能作为已达平衡状态的标志；选项A中， 从A2和AB的生成量的关系看应是v正＜v逆，未达平衡； 选项D中，生成A2与生成B2都表示的是逆反应速率，也不
|
不能 完全转化为 共存性 —反应物与生成物同时存在，即反应物________
产物
课 前 预 习
3．化学平衡的概念。
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物 和生成物的浓度不再随时间的延长而________________， 发生变化 正反应速率和逆反应速率 ____________。这种状态称为 化学平衡状态，简称化学平衡。 相等
栏 目 链 接
△ NH ↑ ＋ 2HI ； C 项 ， NH3 ＋ HCl===NH4Cl ， NH4Cl ===== 3 HCl↑ ；D 项，2SO2＋O2 2SO3。
课 标 点 击 3．可逆反应达到平衡状态的重要特征是( D ) A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在继续进行
栏 目 链 接
D．正、逆反应的速率相等
解析 可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是
正向反应速率和逆向反应速率相等。
栏 目 链 接
课 堂 解 惑
要点1 化学平衡状态的基本特征和建立过程
1．化学平衡状态的基本特征。
(1)“等”：是指反应达到化学平衡状态时，v(正)＝
v(逆)。
(2)“动”：是指反应在平衡状态时，v(正)＝v(逆)≠0，
恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与
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第2章化学键化学反应与能量
第2节化学反应的快慢和限度第2课时
课型：新授课备课人：枣庄三中高一（三部）化学组
使用时间：2015年4月3日课题：化学反应的快慢和限度第2课时
【教学模式】诱思探究、讨论归纳法。
【教材分析】
本节是第二章第二节的第2课时，化学反应的限度属于化学反应原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和过程的入门性知识；同时，本节内容在社会生产和生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
本节内容包括可逆反应和化学平衡状态两个部分。
化学平衡状态的分析借助于前一课时的知识，并为《化学反应原理》中的深化学习做好了知识储备，有承上启下的作用。
限于学习时间，依据课程标准的规定，不要求学生理解和掌握化学平衡状态的特征、可逆反应的转化率，不学习化学平衡移动等内容。
【考纲要求】
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。
【学习目标】
知识与技能：
1．能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
2．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
过程与方法：
通数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。
情感态度与价值观：
通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。
培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力
【教学重点】化学平衡的定义和特征。
【教学手段】多媒体辅助教学、白板。
【教学过程】
【复习回顾】投影
1．化学反应快慢的定义？公式？单位？
2．影响化学反应快慢的因素有哪些？
【学生回答】教师点评
【新课引入】在以前的学习中，我们接触的许多的化学反应一般进行都很完全。
例如，镁条燃烧只剩下白色的生成物氧化镁；氯气和氢气反应生成氯化氢等，那么是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？ 【板书】化学反应的限度 【自主学习】多媒体投影
)
【问题组1】
1、通过数据分析，思考什么是可逆反应？
2、学过哪些可逆反应？
【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【问题总结1】 学生回答,老师点评。
【板书】 一、可逆反应
1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
【质疑】 根据表格中绿色的数据你能得出什么结论？总结出可逆反应有什么特点？ 【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【学生回答】教师给以点评。
【总结】我们在判断可逆反应时一定要注意是不是在同一条件下，从表格中可以看出来，反应物和生成物都存在的，所以反应不能进行彻底的。
【板书】
3、特点：(1)、同一条件 同时进行（两同）
（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存） 【学以致用】多媒体投影
2、符号：
判断下列反应是否为可逆反应？为什么？
①二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸分解成二氧化碳与水
②氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气
③氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
④N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
【学生回答】②不是的，因为不在同一条件下进行的。
【自主学习】多媒体投影
【问题组2】
观察下表中的数据和浓度时间图像，思考下列问题：在某密闭容器中发生反应：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？
（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？
（提示：正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定）
（3）反应进行到什么时候会"停止"？此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）反应停止了吗？
【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【学生回答】
（1）当反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大。
（2）随着反应的进行，反应物浓度减少生成物浓度增加，v(正)减小,v(逆)增加。
（3）反应物和生成物浓度都不变了，不是反应停止了。
（4）反应并不停止，一直在进行。
【总结过渡】
开始时c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0。
随着反应的进行，c(SO2) 、c(O2)逐渐减小，c(SO3)逐渐增大。
所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，且正反应速率=逆反应速率。
这时，SO2、O2的消耗量等于SO2、O2生成的量，反应仍在进行，但是三种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态。
【板书】
二、化学平衡状态
（1）定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。
【过渡】这个过程中正反应速率和逆反应速率随时间变化的情况我们可以用图像来表示就能更好的理解这个定义。
【多媒体投影】化学平衡的建立过程
【讲解】化学平衡的建立过程其实和途径没有关系，我们可以加反应物建立平衡，也可以加生成物建立平衡，最后的结果都是一样的。
【深化提高】多媒体投影
在一定条件下，某容器中充入N2和H2 合成NH3，以下叙述错误的是（）
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。
D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定。
【联想质疑】
请同学们根据化学平衡状态的定义来归纳化学平衡状态的特征？
【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
【学生回答】教师针对情况给与点评。
【总结】化学平衡的特征可以用5个字看概括，必须是可逆反应，从定义上来分析是浓度不变，速率相等。
虽然是平衡状态，但是并不停止是动态平衡。
如果外界条件该变平衡也将改变了。
【板书】（2）、化学平衡状态的特征 逆：可逆反应 等∶V 正=V 逆
动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V 正=V 逆≠0 定：各物质的浓度保持恒定。
（定值） 变：条件改变，平衡也会改变。
【学以致用】多媒体投影（3分钟时间思考解答） 1．对于可逆反应M ＋N
Q 达到平衡时， 下列说法正确的是（ ）
A. M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等
B. M 、N 全部变成了Q
C. 反应物和混合物的浓度保持不变
D. 反应已经停止 2．可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A 、反应停止了
B 、正、逆反应速率都为零
C 、反应物和生成物的浓度相等
D 、正、逆反应的速率相等 【学生回答】教师加以点评。
【总结】今天这节课我们主要讲了两个重要的概念，可逆反应和化学平衡。
可逆反应特点：(1)、同一条件 同时进行（2）反应不能进行完全，反应物和生成物共存。
化学平衡的特征是逆：可逆反应，等∶V 正=V ，动：动态平衡，定：各物质的浓度保持恒定，变：条件改变，平衡也会改变。
大家课下一定要好好地理解和巩固，这样就更有利于以后的学习。
【作业】课后习题和自主学习丛书上的相关练习。
【板书设计】 化学反应的限度 一、可逆反应
1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
3、特点：(1)、同一条件 同时进行（两同）
2、符号：
（2）反应不能进行完全（反应物和生成物共存）
二、化学平衡状态
（1）定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。
（2）、化学平衡状态的特征
逆：可逆反应
等∶V正=V逆
动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正=V逆≠0
定：各物质的浓度保持恒定。
（定值）
变：条件改变，平衡也会改变。
【教学反思】
这节课主要是让学生理解和掌握可逆反应和化学平衡这两个高中比较重要的定义，但是如果直接把定义给学生不利于学生的对整个概念的理解和掌握。
所以在教学设计上采用诱思探究自主学习的方式让学生自己通过讨论的方式来认识问题，发现问题，从而来解决问题，让学生在认识上有层次感。
如果还有问题就可以通过老师的讲解来加深认识和理解，以便更好地掌握知识。
具体的知识点问题
1．通过这节课学生同通过数据分析，能识别可逆反应，知道化学反应的特点是同时性和存在一定的限度。
不能进行完全，反应物和产物同时共存的特点。
2.结合数据和图像分析，能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
通过这节课的学习能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。
培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力。