北京市通州区2020届高三上学期摸底(期末)考试化学试题
2020年通州高三一模化学试题及答案
2020北京通州高三一模化 学第I 卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A.港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质C.被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料D.新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料 2.下列对化学用语的理解正确的是A.键线式H-C1-O 可以表示次氯酸分子的结构B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C. 结构示意图可以表示Cl −35，也可以表示Cl −37D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3.下图为氟利昂(如CFCl 3)破坏臭氧(O 3)层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A.过程I中断裂极性键C−Cl键B.过程II可表示为O3+Cl ClO+O2C.过程III中O+O O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂4.“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
用“暖冰”做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。
则下列说法不正确的是A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”5.抗癌药物“6−Azulenol”的结构简式如下图所示，下列有关叙述正确的是A.分子式为CH18O2B.分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应C.能使嗅水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D.1mol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2(标况下)6.下列反应的离子方程式正确的是A. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸:2ClO−+H2O+CO22HClO+CO32−B. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl:[Ag(NH3)2]++OH−+3H++Cl−AgCl↓+2NH4++H2OC.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH−3Cl−+ClO3−+3H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4−+5SO2+40H−2Mn2++5SO42−+2H2O7.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低8.下列操作能达到相应实验目的的是9.34不合理的是A.在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B.直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁C.反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D.纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象10.下列有关物质结构或性质的说法不正确的是A. 三联苯与四联苯互为同系物B. 可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4C. 分子式为C5H10的烃存在顺帆异构体D. 分子中所有原子可能位于同一平面11. 某离子反应涉及到H2O、ClO−、NH4+、OH−、N2、Cl−等微粒，其中N2、ClO−的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A. 该反应中Cl−为氧化产物B. NH4+是还原剂，ClO−是氧化剂C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子D. 反应后溶液的酸性减弱12.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如下图所示。
2020年北京高三上学期期末考试模拟题化学试题(有详细解析)
2020年北京高三上学期期末考试模拟题化学试题（有答案和详细解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. (2020·全国卷Ⅱ，7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应答案 A解析胆矾是晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu ＋FeSO4，反应类型为置换反应，D正确。
2、（2020年北京高考）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案D解析SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。
通州高三年级上学期期末摸底考试化学试卷(带解析)
通州高三年级上学期期末摸底考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应: Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B.AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水:Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+C.用小苏打治疗胃酸过多:CO +2H +=H 2O+CO 2↑D.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板:Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+2下列各组离子一定能大量共存的是A.某无色透明的酸性溶液:Cl -、Na +、MnO 4-、B.能使pH 试纸变深蓝色的溶液:Na +、、K +、 C.加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液:K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl - D.由水电离产生的c(H +)=10−12mol/L 的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-3化学科学需要借助化学专用语言来描述。
下列有关化学用语表示正确的是A.丙烷的球棍模型:B.的名称:2-乙基丙烷C.乙酸的分子式:CH 3COOHD.氧化钠的化学式:Na 2O 24.下列说法正确的是( )A.21mol L -⋅KCl 溶液与11mol L -⋅ 24K SO 溶液混合后, ()c K +为21mol L -⋅ B.120g NaCl 溶液中溶有20g NaCl ,该温度下NaCl 的溶解度为20gC.22.4L HCl 气体溶于水制成1L 溶液,该溶液的物质的量浓度为11mol L -⋅D.把5g 胆矾()425CuSO H O ⋅溶于45g 水中,所得溶液溶质的质量分数为10%5分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如下表所示的形式对所学知识A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质7为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色8.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。
北京市通州区2020届高三第一次模拟考试化学试题(带答案解析)
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
A．AB．BC．CD．D
9．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）
15．下列为某学生在实验室中制备高锰酸钾晶体的流程图。
根据上图回答下列问题：
（1）操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择坩埚为_____(填字母)；
a.石英坩埚b.氧化铝坩埚c.铁坩埚
（2）已知：3MnO42-+2H2O⇌2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2调pH=10~11，其目的是_____；
13．从粗铜精炼的阳极泥（主要含有 ）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知 微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（）
A．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子方程式为
D．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入 溶液，没有白色沉淀生成
C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子
D．反应后溶液的酸性减弱
12．我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（）
A．该工艺中光能最终转化为化学能
B．该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
北京市2020届高三模拟检测化学试题及答案
北京市2020届高三模拟检测化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。
1．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.1×6.02×10234D．标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O＝2C6H5OH + Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项A B C D实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl26．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2 （g）ΔH =+QkJ/mol（Q＞0）获得如下数据：时间/s020********* c（NO2）/mol∙L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20~40s内，v(N2O4)=0.004 mol∙L-1∙s-1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD．100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1下列说法不正确．．．的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3PO 4的电离方程式为：H 3PO 43H ++ PO 43−B ．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H 3PO 4、H 2PO 4−、HPO 42−、PO 43−C ．滴加NaOH 溶液至pH=7，溶液中c (Na +)== c (H 2PO 4−)+2c (HPO 42−)+3c (PO 43−)D ．滴加少量Na 2CO 3溶液，3Na 2CO 3+2H 3PO 4 == 2Na 3PO 4+3H 2O+3CO 2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol NaOH 发生反应B ．在酸性条件下，1mol 酚酞可与4mol Br 2发生反应C ．酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D ．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。
2020年北京市通州区高三化学第一次模拟试题(含答案)
2020北京通州高三一模化 学第I 卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A.港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质C.被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料D.新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料 2.下列对化学用语的理解正确的是A.键线式H-C1-O 可以表示次氯酸分子的结构B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C. 结构示意图可以表示Cl −35，也可以表示Cl −37D. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3.下图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧(O3)层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A.过程I中断裂极性键C−Cl键B.过程II可表示为O3+Cl ClO+O2C.过程III中O+O O2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂4.“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
用“暖冰”做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。
则下列说法不正确的是A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”5.抗癌药物“6−Azulenol”的结构简式如下图所示，下列有关叙述正确的是A.分子式为C 12H18O2B.分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应C.能使嗅水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D.1mol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2(标况下)6.下列反应的离子方程式正确的是A. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸:2ClO−+H2O+CO22HClO+CO32−B. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl:[Ag(NH3)2]++OH−+3H++Cl−AgCl↓+2NH4++H2OC.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH−3Cl−+ClO3−+3H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4−+5SO2+40H−2Mn2++5SO42−+2H2O7.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低8.下列操作能达到相应实验目的的是34下列叙述不合理的是A.在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B.直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁C.反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D.纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象10.下列有关物质结构或性质的说法不正确的是A. 三联苯与四联苯互为同系物B. 可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4C. 分子式为C5H10的烃存在顺帆异构体D. 分子中所有原子可能位于同一平面11. 某离子反应涉及到H2O、ClO−、NH4+、OH−、N2、Cl−等微粒，其中N2、ClO−的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A. 该反应中Cl−为氧化产物B. NH4+是还原剂，ClO−是氧化剂C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子D. 反应后溶液的酸性减弱12.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如下图所示。
2020届北京市通州区化学高考一模试题
2020届北京市通州区化学高考一模试题一、选择包括14每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）A．港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料D．新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（）A．键线式H﹣C1﹣O可以表示次氯酸分子的结构B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C．结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．（3分）如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中断裂极性键C﹣Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl＝ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O＝O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂4．（3分）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。
则下列说法不正确的是（）A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”5．（3分）抗癌药物“6﹣Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．分子式为C12H18O2B．分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D．lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2（标况下）6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣B．[Ag（NH3）2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++C1﹣═AgC1↓+2NH4++H2OC．Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaC1O3：2C12+6OH﹣═3C1﹣+C1O3﹣+3H2OD．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2O 7．（3分）化学能可与热能、电能等能相互转化。
北京通州区高三年级摸底考试化学
北京通州区高三年级摸底考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）本题包括18 小题。
1—12小题每小题2分，共24分。
13—18小题每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．春节时燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．鼓励家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A．N 2的电子式：N N B．次氯酸的结构式：H–Cl–OC．S2－的结构示意图：D．葡萄糖的实验式：CH2O3．下列物质的分类结果全部正确的是A．水玻璃—混合物胆矾—纯净物臭氧—单质B．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物纤维素—天然高分子化合物有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质4．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中错误．．的是①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2A．①B．②③④C．①②③④D．②③5．据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误．．的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6B．产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C ．上述反应中消耗3 mol P 时，转移电子的物质的量为15molD ．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部 7．有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是 A ．达到溶解平衡后，就不再生成AgCl 沉淀了 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解量不变 8．右图为短周期的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是 A ．非金属性：Y>Z>M B ．离子半径：Z 2－> M －>Y －C ．气态氢化物的稳定性：Y<M<ZD ．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 9．下列离子方程式正确的是A ．CuSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 24-=BaSO 4↓B ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2OC ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO -3＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ D ．醋酸钠和盐酸混合：CH 3COONa ＋H ＋＝CH 3COOH ＋Na ＋10．为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H 2O 2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
通州区高三年级上学期期末摸底考试理综化学试卷(带解析)
通州区高三年级上学期期末摸底考试理综化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1在熔融KOH 中大气中的氧可将铬铁矿FeCr 2O 4中Fe 和Cr 的化合价都转化为+6价,氧化 1 mol FeCr 2O 4在理论上需要多少摩尔氧气A.2molB.2.5molC.3molD.4mol2.参照反应Br+H 2 → HBr+H 的能量对反应历程的示意图,下列对上述正反应叙述中正确的( )A.反应热:过程I>过程ⅡB.反应速率:过程Ⅱ=过程IC.该反应为吸热反应D.过程I 使用了催化剂325℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的弱酸化学式CH 3COOHHCNH 2CO 3 电离平衡常数(25℃) 1.8×10-54.9×10-10K 1=4.3×10-7K 2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(CH 3COONa)>pH(Na 2CO 3)>pH(NaCN)B.a mol·L -1HCN 溶液与b m ol·L -1NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na +)>c(CN -),则a 一定小于bC.向0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中,一定存在 c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-) 4.已知,同温度下的溶解度: ()2Zn OH ZnS > ()32MgCO Mg OH >;溶解或电离出2S -的能力为2F e SH S C uS >>,则下列离子方程式错误的是( )A. 223224Mg HCO Ca OH +-+-+++()32222Mg OH CaCO H O ↓+↓+B. 22Cu H S ++2CuS H +↓+C.2222Zn S H O+-++()22Zn OH H S ↓+↑D. 2FeS H++22Fe H S ++↑5用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( )A.阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑B.阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:2Cl--2e-Cl2↑C.阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑D.阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:2Cl--2e-Cl2↑6据中国卫生部通报,中国内地已有多例H7N9流感确诊病例。
北京市通州区高三化学上学期期末摸底考试试题新人教版
北京市通州区第一学期高三年级摸底考试说明：本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，共47道题，满分100分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在机读答题卡上。
考试结束，Ⅰ卷答题卡与Ⅱ卷答题纸一同上交。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
单项选择题：请将唯一正确的答案涂在机读答题卡上（每题1分，共40分）。
1．下列有关生命的物质基础和结构基础的阐述，不正确．．．的是A．C、H、O、N、P 是ATP、染色质、核苷酸共有的化学元素B．线粒体、核糖体、染色体、叶绿体、高尔基体等结构中都含有DNAC．糖蛋白、抗体、受体、限制酶都是具有识别作用的物质D．所有生物细胞中都含有蛋白质和磷脂2．关于细胞结构与功能关系的描述中，不确切的是A．细胞的生物膜系统其作用就是控制物质进出细胞和进行细胞识别 B．作为一个生命系统，细胞的各部分结构在功能上既有分工，又有合作C．细胞核是细胞系统的控制中心，并决定着细胞的遗传特性D．细胞器都具有各自的形态和功能，有些还具有自己的遗传物质3．下列关于细胞共性描述正确的A．所有细胞内都含有糖原和蛋白质 B．所有细胞都能进行分裂和分化 C．所有细胞都具有细胞质和细胞膜 D．所有细胞都能进行有氧呼吸4．如右下图所示，绿色植物因环境的变化，CO2的吸收量发生了改变。
请判断下列叙述中正确的是A．在A、B段对应的任何时间内都适宜进行植物呼吸作用强度的测定B．在D点所对应的时间，绿色植物仅进行光合作用C．B点表示绿色植物光合作用和呼吸作用速率相等D．随着光照强度增强，光合作用与呼吸作用都将增大5．下列可准确地判断储存的小麦种子的细胞呼吸方式的方法是A．有无二氧化碳的生成B．热量产生多少C．有机物的消耗量 D．O2消耗量CO2生成量的比值6．某同学在研究化合物P对淀粉酶活性的影响时，得到如下图所示的实验结果。
北京市通州区高三上学期期末考试化学试卷 含答案
北京市通州区学年度高三摸底考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14第Ⅰ卷 （选择题共42分）本卷包括14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1．近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如右图所示）。
其中 属于 A ．氧化物 B ．醇类C ．羧酸D ．酚类2．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为 A ．置换反应B ．化合反应C ．分解反应D ．氧化还原反应3．下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是A ．BC ．X －D ．[X ::]－4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“●”和“○”分别代表不同元素的原子。
关于此反应说法不正确．．．的是A ．可能是双氧水分解反应B ．充分反应后，还有物质，则属于可逆反应C ．反应前后，一定是共价键的断裂与生成—OH 苯宝宝装个纯(醇) 苯宝宝多虑(氯)了OHCl Cl Cl ClCl ClD ．该反应可表示为： ＝ 5．某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是A ．实验①、②所涉及的物质均为电解质B ．实验②、③均为放热反应实验C ．实验②、③均未发生氧化还原反应D ．实验①、③反应制得的物质均为纯净物6．已知二羟甲戊酸（结构如图）是生物合成青蒿素的原料之一。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．二羟甲戊酸的分子式为C 6H 11O 4B ．1mol 二羟甲戊酸与足量的Na 反应生成1molH 2C ．二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发生酯化反应D ．二羟甲戊酸不能使酸性KMnO 4溶液褪色 7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入l mol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L 稀硫酸反应B ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D ．工业制玻璃的主要反应之一：Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑，该反应原理可用“强酸H 2CO 3制弱酸H 2SiO 3”来解释8．类推法在学习过程中经常应用。
北京市通州区2020届高三化学上学期期末考试摸底考试试题(含解析)
北京市通州区2020届高三化学上学期期末考试摸底考试试题（含解析）1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是A.开采可燃冰生产天然气B.利用二氧化碳生产燃料乙醇C.化学家合成一些药物D.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料【答案】A 【解析】【详解】A.可燃冰是甲烷的水合物，融化后得到天然气，A 符合题意；B.二氧化碳与氢气反应生成乙醇，发生化学变化，B 不合题意，C.利用小分子合成一些药物，生成了新物质，C 不合题意；D.石油产品裂解生成短链烃，再发生聚合得到塑料、化纤等高分子材料，D 不合题意。
故选A。
2.下列有关化学用语使用正确的是A.氮分子的电子式：B.质子数为9，中子数为20的氟原子：920FC.对硝基苯酚的的结构简式：D.FeCl 3水解的离子方程式：FeCl 3═Fe 3++3Cl -【答案】C 【解析】【详解】A.氮分子的电子式为，A 不正确；B.质子数为9，中子数为20的氟原子为299F ，B 不正确；C.对硝基苯酚是硝基和羟基分别连接在苯环对位的碳原子上，C 正确；D.FeCl 3═Fe 3++3Cl -是FeCl 3的电离方程式，D 不正确。
故选C。
3.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是O最终都参与了反应A.图示显示：起始时的2个H2B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C.过程Ⅲ只生成了极性共价键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH【答案】A【解析】【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分O最终都参与了子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2反应，A项正确；B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；中的化学键为非极性键，C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2C项错误；D．催化剂不能改变反应的△H，D项错误；答案选A。
2020年北京市通州区高考化学一模试卷 (含解析)
2020年北京市通州区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.高分子材料发展的主要趋势是高性能化、功能化、复合化、精细化和智能化。
下列材料不属于功能高分子材料的是()A. 用于生产光盘等产品的光敏高分子材料B. 用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅C. 能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂D. 能导电的掺杂聚乙炔2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是()A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C−H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C−C键和C−H键D. 该催化剂参与了断键4.向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是()A. 通入氯气后的溶液中一定不存在I−B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C. 原溶液中的Br−可能被氧化D. 若取少量所得溶液加入淀粉溶液，溶液呈蓝色5.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()A. 可用FeCl3溶液区分X和苯酚B. 在加热条件下，1 mol X最多能与2 mol NaOH反应C. 若1 mol X在酸性条件下能水解完全，其产物最多能与2 mol Na反应D. 分子含有三种官能团，且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成6.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−7.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A. 铝热反应B. 白磷自燃C. 燃放爆竹D. 干冰气化8.下列操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池A. A B. B C. C D. D9.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：纳米四氧化三铁，下列有关叙述错误的是A. 纳米四氧化三铁可分散在水中形成胶体，当光束通过时可产生丁达尔效应B. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C. 在反应①中FeCl3.6H2O被还原，环丙胺的作用是还原剂D. 反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO210.下列有关说法不正确的是()A. 某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHB. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯C. 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇D. 常温下甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气体物质11.在一定温度下，容器内某一反应aN⇌bM的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A. a：b=1：2B. t2时，逆反应速率大于正反应速率C. t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D. t1时，v(N)的反应速率是2/t1mol/(L⋅min)12.如图是用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是()A. 锌片是电源的正极B. 铜片上会发生氧化反应C. 溶液中H+向锌片移动D. 装置中存在“化学能→电能一光能”的转换13.下列有关说法正确的是()A. 萃取操作可在长颈漏斗中完成B. 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗C. 可以用药匙向试管中加固体粉末状药品D. 只用烧杯和普通的漏斗就能完成过滤操作二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）14.一定条件下，密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，生成2molSO3(g)时，放出QkJ热量，下列说法正确的是()A. 相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B. 当v(正)>v(逆)时，随着反应进行，反应物的物质的量减少C. 相同条件下，若用 18O2与SO2(g)在密闭容器中反应，达平衡时， 18O存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫中D. 相同条件下，向密闭容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应后，放出的热量为QkJ三、实验题（本大题共1小题，共9.0分）15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
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通州区2019-2020学年高三摸底考试化学试卷 2020年1月考 生须 知1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟，满分为100分。
2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
选择题必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1C —12 S —32第Ⅰ卷（选择题 共42分）本卷包括14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇C. 化学家合成一些药物D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 氮分子的电子式：B. 质子数为9，中子数为20的氟原子：C. 对硝基苯的的结构简式：D. FeCl 3水解的离子方程式：FeCl 3═Fe 3++3Cl -3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如图：下列说法正确的是（ ）A. 图示显示：起始时的2个H 2O 最终都参与了反应B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HC. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与XWX Y ZA. 原子半径：W＜XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z＜WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱5.5.实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是（）A. 制Cl2：浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸B. 制CO2：稀盐酸、CaCO3，、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C. 制H2：稀硫酸、锌粒、浓硫酸、酸性KMnO4溶液D. 制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和NaHSO3溶液、浓硫酸6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1l.2LCl2通入足量NaOH溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5N AB. 标准状况下，含N A个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.41LC. 常温下，l.0LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N AD. 2.1g环已烷中含有的共价键数目为4.5N A7.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是（）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
黑色因体溶解。
溶液呈蓝色：CuO+2H+═Cu2++H2OD. 向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O8.下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）9.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应10.水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl．下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（）A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D. 装置丁可用于吸收多余的尾气11.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热B K2FeO4用于自来水的消毒和净K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成化胶状物，可以软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2来源KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜A. AB. BC. CD. D12.H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是（）A. 电池工作时，电流从电极a经负载流向电极bB. 电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区13.根据下列图示所得出的结论正确的是（）A. 图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大B. 图乙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO2），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是（）A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce2+═2H++Ce3+B. x=l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少D. 该转化过程的实质为NO x被H2还原第Ⅱ卷（非选择题共58分）15.将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3请填空：（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是______（填元素符号，下同）；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：______；（2）上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：______；（3）写出CO2的电子式：______；（4）已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈碱性的原因是______（用化学用语解释），从表中数据可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c （S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；溶液K2CO3K2SpH11.612.5（5）K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点（Ag2S），其原理如下（配平反应式）：______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。
每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为______。
16.某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性．请回答下列问题：实验向试管中加2mL溶液实验现象实验I：0.1 mol/LAgNO3溶液镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生实验II： 2.0 mol/LNH4Cl溶液反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验III：pH=8.2NaHCO3溶液产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体（1）对实验I进行研究：①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为______．②确认黑色固体为Ag的实验方案是______．（2）对实验II进行研究：①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或______．②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和______．③为进一步研究，设计如下实验：实验操作现象实验IV 向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液产生气体的速率明显慢于实验II结合实验II、IV，可以得出的结论是______．（3）对实验III进行研究：①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]．②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3-，则H+和Mg反应的程度很小，通过实验证实了该推测，其实验操作是______．（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有______（填字母序号）A．盐溶液中阳离子的氧化性B．盐溶液的温度C．含Mg生成物的溶解性D．盐溶液中阴离子的影响．17.碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1反应Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2反应Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）Ⅰ反应：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；②分析上述反应，下列判断正确的是______；A．反应Ⅲ易在常温下进行B．反应I中SO2还原性比HI强C．循环过程中需补充H2OD．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。
现将1mol SO2．缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。
溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。
开始阶段n（I3-）逐渐增大的原因是：______；（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。
酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO3-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______；（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。
氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、K sp（AgCl）和K sp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。
18.某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。