九年级化学第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐

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一、氯化钠(NaCl)-----俗名叫食盐
思考:(阅读课本) 1、工业用盐含有什么而有毒? 2、盐与食盐是否同一物质?什么是碘盐? 3、食盐有哪些重要用途?
用途:(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考:食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
基本反应类型比较:
化合反应
由两种或两 种以上物 定 质生成另 义 一种物质 的反应 类 型
分解反应
置换反应
复分解反应
由一种单质与一 由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相 种或两种以上 应,生成另 交换成分生成另 其它物质的反 一种单质与 外两种化合物的 应 反应 另一种化合 物的反应
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
善思: 碳酸盐如何检验?
碳酸盐(即CO32- 、HCO3-)的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成, 该样品是碳 入稀盐酸,将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
复分解反应:由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的条件:两种化合物互相 交换成分,生成物中有沉淀、气体或 水生成时,复分解反应才可以发生。
• 复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
A+B→AB
反应物为多 反应物与生成物 种而生成 反应物只有一种而 特 都是两种, 反应物和生成物都 生成物有多种, 物只有一 征 为化合物 且都是单质 种, 即“一变多” 和化合物 即“多变一”
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ C ] A.纯碱 B.酒精 C.食盐 D.醋酸 C 2.下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是 [ ] A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ D ] A.稀硫酸 B.食盐水 C.石灰水 D.稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] AA.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是 .
实验11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应,生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
盐的化学性质
1、盐与酸反应:盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸:HNO3 、H2CO3 碱:KOH 、 Mg(OH)2 盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡, 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡, 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
5 称量
6 计算产率 在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 转移固体
NaOH NaCl HCl。
2、盐与碱反应:盐(可溶)+碱(可溶)→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应:盐(可溶)+金属→新盐+新金属 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应:盐(可溶)+盐(可溶)→新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
例: 2CO3 +HCl Na
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时,水中碳酸氢钙会分解, 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分 解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
第十一单元
课题1

化肥
生活中常见的盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl Nhomakorabea2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢 离子的化合物
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物
1、交换位置:
HCl+Na2CO3
2、定化学式:
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平:
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料,而且是人类生活中的重要调味品。此外, 食盐还有多种用途。 (1)清晨喝一杯盐开水,可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 (2)误食有毒物,喝一些盐开水,有解毒作用。 (3)每天用淡盐开水漱口,可以预防各种口腔病。 (4)洗浴时,在水中加少量食盐,可使皮肤强健。 (5)豆腐易变质,如将食盐化在开水中,冷却后将豆腐浸入,即使在夏天, 也可保存数月。 (6)花生油内含水分,久贮会发臭。可将盐炒热,凉后,按40斤油1斤盐的 比例,加入食盐,可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 (7)鲜花插入稀盐水里,可数日不谢。 (8)新买的玻璃器皿,用盐煮一煮,不易破裂。 (9)洗有颜色的衣服,先用5%盐水浸泡10分钟,然后再洗,则不易掉色。 (10)洗有汗渍的白衣服,先在5%的盐水中揉一揉,再用肥皂洗净,就不 会出现黄色汗斑。 (11)将胡萝卜砸碎拌上盐,可擦去衣服上的血迹。 (12)铜器生锈或出现黑点,用盐可以擦掉。
物质溶解性口诀:
1、酸都溶:
这些你都记 住了吗?
钡。
2、溶碱有:钾、 钠、 铵、 钙、
KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2
3、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。
K_
Na_
NH4_
_NO3
4、盐酸盐(— Cl)只有氯化银AgCl不可溶。、
5、硫酸盐(—SO4)只有硫酸钡BaSO4不可溶。
6、碳酸盐(—CO3)只溶钾、钠、铵,剩下都不溶
比一比,赛一赛
• 下列物质间能否发生复分解反应? 若能,写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
小结
• 三种盐的重要性质和用途;
• 碳酸盐的检验(即CO32-或HCO3-的检验); • 盐的化学性质; • 复分解反应的概念; • 复分解反应的条件; • 复分解反应的类型。
二、碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名 称
主 要 用 途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 [苏打、纯碱] 涤剂 碳酸氢钠 [小苏打] 碳酸钙 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂 可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
盐的化学性质
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