2018届高考化学一轮复习专题突破溶液中离子浓度的大小比较专题指导苏教
2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡
第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。
通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。
已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
专题8-5离子浓度的大小比较(教学案)-2018年高考化学一轮复习精品资料Word版含解析
判断电解质溶液中离子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
电离理论和水解理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
1．溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
(2)水解理论①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解(第一步水解程度远大于第二步水解)，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
2．溶液中微粒浓度的三大定量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
高考化学一轮复习专题突破离子反应、氧化还原反应在生产生活中的应用课件苏教版
mol,c(HSO3 )=
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5 -6 × ( ������ ������ ) ×10 ������������������ 2
0.025 L
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滴定后俯视液面,所读液体体积偏小,所测浓度比实际浓度偏小。
答案: (1)2MnO4 +5HSO3 +H+
-
-
2Mn2++5SO4 +3H2O ADEFH
物质 质量 分数/% V2O5 2.2~2.9 V2O4 2.8~3.1 K2SO4 22~28 SiO2 Fe2O3 Al2O3 <1 60~65 1~2
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
-11一 二
回答下列问题: (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO+ 2 ,反应的离子方程式 ,同时 V2O4 转化成 VO2+。 为 “废渣 1”的主要成分是 。 (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO+ 2 ,则需要氧化剂 KClO3 mol。 至少为 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O - 形式存在于溶液中。 “废渣 2” 12 中含有 。
专题突破1 离子反应、氧化还 原反应在生产生ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中的应用
-2一 二
一、离子反应、氧化还原反应在滴定中的应用 氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为 基础的一种滴定分析方法。与中和滴定法相比较,氧化还原滴定法 应用非常广泛,许多具有氧化性或还原性的化合物的浓度可以用氧 化还原滴定法来加以测定。
(2)VO2+→VO+ ,V 由 +4 价升高到 +5 价 , 由 Cl O → Cl 可知,Cl 2 3 由+5 价降低到-1 价,根据化合价升降总数相等,则 n(VO2+)∶
广东省雷州市2018年高三化学一轮复习 水溶液中离子反应 专题3.7 离子浓度的大小比较
专题3-7 离子浓度的大小比较【考纲要求】1.掌握电离和水解理论2.掌握电荷守恒和物料守恒3.熟练电解溶液中离子浓度大小比较的方法与思路【教学过程】一、理解两大平衡，树立微弱意识1．电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
2．水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
二、把握两大大守恒，明确定量关系1．物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
用NaHCO3溶液解释物料守恒。
2．电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。
三、明晰三大类型，掌握解题思路1．比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱。
如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)。
②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。
如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。
③弱酸酸式盐溶液：弱酸酸式盐溶液要同时考虑水解与电离，是水解大于电离，还是电离大于水解。
如NaHCO3溶液水解大于电离，所以c(OH－)>c(H＋)；NaHSO3溶液电离大于水解，所以c(H＋)>c(OH－)。
类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。
如在0.1 mol·L－1NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较：不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。
3.3.3溶液中离子浓度大小的比较(分层练习)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)(原卷版)
基础知识清单 3.3.3盐类的水解（溶液中离子浓度大小的比较）一、电解质溶液中粒子间的三个“守恒”关系1．电荷守恒(1)含义：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数，溶液总是呈电中性。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在的阳离子有，存在的阴离子有，电荷守恒离子浓度关系式为。
2．元素质量守恒(物料守恒)(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。
但该离子所含的某种元素原子在变化前后是的，称为物料守恒。
(2)应用：如Na2S溶液中Na＋和S2－的原始浓度之间的关系为c(Na＋)＝2c(S2－)，由于S2－发生水解，其在溶液中的存在形式除了S2－，还有HS－和H2S，根据物料守恒浓度关系式为。
3．质子守恒(1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的H＋总数粒子接受的H＋总数。
(2)应用：如Na2S溶液中的质子转移如下：可得质子守恒关系为。
质子守恒关系也可由电荷守恒关系与元素质量守恒关系推导得到。
二．两个“微弱”1.弱电解质的电离是微弱的。
如CH3COOH溶液中，。
2.盐溶液中离子的水解是微弱的。
如CH3COONa溶液中，。
三、溶液中粒子浓度比较的思路1.溶液中粒子浓度比较的一般步骤解题步骤注意事项第一步：判断溶液中有哪些粒子考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子，一定要找全第二步：抓住分析依据比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电离或水解第三步：正确变形对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出物料守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的微粒即可2.溶液中粒子浓度比较的规律方法解题思路⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧单一溶液⎩⎪⎨⎪⎧酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液⎩⎪⎨⎪⎧不反应——同时考虑电离和水解反应⎩⎪⎨⎪⎧恰好反应⎩⎪⎨⎪⎧生成酸或碱——考虑电离生成盐溶液——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离和水解解题方法→确定溶液中粒子的构成――→利用守恒思想 ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫元素质量守恒质子守恒电荷守恒――→推断结论解题技巧⎩⎪⎨⎪⎧不等式关系——⎩⎪⎨⎪⎧电离理论水解理论等式关系⎩⎪⎨⎪⎧电荷守恒元素质量守恒四、离子浓度的关系比较1．单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液。
2017-2018学年高中化学苏教版选修4专题3第三单元第3课时溶液中离子浓度大小
[基础巩固]1．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：选C。
NH＋4水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，A 错；在25 ℃时，水的离子积为1×10－14，B错；NH＋4水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H ＋)>c(OH－)，C正确；由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，D错误。
2．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)解析：选A。
酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中c(HA)＞c(HB)，D项错误；盐类水解一般来说是一些比较弱的反应，盐的水解程度很弱，故c(OH－)不可能大于c(A－)和c(B－)，故B、C错。
L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一3．已知某温度下0.1 mol·定正确的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)L－1≥c(B2－)B．c(Na＋)＝0.1 mol·C．HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋D．在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)解析：选B。
2018届高考化学大一轮复习 热点突破3 与量有关及多重反应离子方程式的书写
与量有关及多重反应离子方程式的书写1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：A项，HCl是强电解质，应拆写为离子形式，A项错误；B项，正确的离子方程式为Al3＋＋3H 23(胶体)＋3H＋，B项错误；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na ＋＋4OH－＋O2↑，C项错误；D项正确。
答案：D2．下列离子方程式书写正确的是( )A．AlCl3溶液与过量的浓氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓解析：氢氧化铝不能溶于氨水，则AlCl3溶液与过量的浓氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO，B错误；FeSO4酸性溶液暴露在空气中发生氧化还原反应，即4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，C正确；CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH－＋Ba2＋＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D错误。
【步步高】高考化学大一轮复习 离子浓度的大小比较配套导学案(含解析)苏教版
学案42 离子浓度的大小比较一、比较方法1．理清一条思路，掌握分析方法电解质溶液⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧单一溶液⎩⎪⎨⎪⎧ 酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液⎩⎪⎨⎪⎧不反应——同时考虑电离和水解反应⎩⎪⎨⎪⎧ 不过量⎩⎪⎨⎪⎧ 生成酸或碱——考虑电离生成盐——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离 或水解2．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －浓度的大小关系是_____________________________。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H 2S 溶液中：H 2S 、HS －、S 2－、H ＋的浓度大小关系是______________________________________________。
(2)水解理论①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c (H ＋)或碱性溶液中c (OH －)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH 4Cl 溶液中：NH ＋4、Cl －、NH 3·H 2O 、H ＋的浓度大小关系是____________________________________。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：CO 2－3、HCO －3、H 2CO 3的浓度大小关系应是_____________________________________。
3．把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。
(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。
即原子守恒。
(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。
高考化学一轮复习第章水溶液中的离子平衡专项突破溶液中粒子浓度的大小比较学案
(十七)溶液中粒子浓度的大小比较[考纲知识整合]1．理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。
如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－、H＋浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
2．理解“三个守恒”，明确浓度关系(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
(2)物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH＋4)＝1 mol，即氮元素守恒。
②两元素守恒，如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)，即钠元素与碳元素守恒。
高考化学一轮复习《盐溶液中离子浓度大小比较》学案(无答案)苏教版
盐溶液中离子浓度大小比较一、考试说明解读：1、认识盐类水解在生产、生活中的应用（A）2、学会比较溶液中离子浓度的大小（B）3、学会利用水解原理进行混合物除杂等具体应用（B）二、考点梳理：三、规律总结：例题：25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)四、考题再现：1、（2014江苏卷·14）25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.1 mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c (Cl-) > c(CH3COO-) >c(OH-)B．0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液与0.1 mol·L-1 氨水等体积混合(pH > 7)：c(NH3·H2O)> c(NH4+ )> c(Cl-)> c(OH-)C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+)= c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(H2CO3)D．0.1 mol·L-1 Na2C2O4 溶液与0.1 mol·L-1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O42- )+ c(HC2O4-)+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）2、（2012江苏卷·15）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。
江苏省淮安中学高三化学三轮复习《离子浓度大小比较》专题训练.pdf
江苏省淮安中学高三化学三轮复习《离子浓度大小比较》专题训练 【常见陷阱及典型分析】 溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
解答此类题目常出现的错误有： （1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误： 如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－) 0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)0.1 mol·L－1 NaO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32 －)＋c(OH－) 在25 时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)·L－NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋) B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋) C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3) D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(K+)B．Va＝Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH－) C．Va＜Vb时：c (CH3COO)>c (K+)> c (OH－)>c (H+) D．Va与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH)+ c (CH3COO－) 3、 .关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 【课后强化】 ． 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ） A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) ． 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
江苏省南京市金陵中学高考化学一轮复习《盐溶液中离子
盐溶液中离子浓度大小比较一、考试说明解读：1、认识盐类水解在生产、生活中的应用（A）2、学会比较溶液中离子浓度的大小（B）3、学会利用水解原理进行混合物除杂等具体应用（B）二、考点梳理：三、规律总结：例题：25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)四、考题再现：1、（2014江苏卷·14）25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.1 mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c (Cl-) > c(CH3COO-) >c(OH-)B．0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液与0.1 mol·L-1 氨水等体积混合(pH > 7)：c(NH3·H2O)> c(NH4+ )> c(Cl-)> c(OH-)C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+)= c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(H2CO3)D．0.1 mol·L-1 Na2C2O4 溶液与0.1 mol·L-1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O42- )+ c(HC2O4-)+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）2、（2012江苏卷·15）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。
江苏省南京市金陵中学高考化学一轮复习《盐溶液中离子浓度大小比较》学案(无答案)苏教版
盐溶液中离子浓度大小比较一、考试说明解读：1、认识盐类水解在生产、生活中的应用（A）2、学会比较溶液中离子浓度的大小（B）3、学会利用水解原理进行混合物除杂等具体应用（B）二、考点梳理：三、规律总结：例题：25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)四、考题再现：1、（2014江苏卷·14）25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与0.1 mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c (Cl-) > c(CH3COO-) >c(OH-)B．0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液与0.1 mol·L-1 氨水等体积混合(pH > 7)：c(NH3·H2O)> c(NH4+ )> c(Cl-)> c(OH-)C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+)= c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(H2CO3)D．0.1 mol·L-1 Na2C2O4 溶液与0.1 mol·L-1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O42- )+ c(HC2O4-)+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）2、（2012江苏卷·15）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图所示。
高二化学溶液中离子浓度大小的判断苏教版知识精讲
高二化学溶液中离子浓度大小的判断苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：溶液中离子浓度大小的判断二. 教学目标能用盐类水解的原理分析一些具体现象能从电离和水解的角度进行溶液中离子浓度的大小比较能从原子守恒、电荷守恒和物料守恒的角度判断溶液中离子浓度之间的关系三. 教学重点、难点溶液中离子浓度的大小比较以及从守恒的角度分析离子浓度之间的关系四. 教学过程：（一）盐类水解的应用：盐类的水解是盐电离产生的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）与水电离产生的H＋（OH－）作用生成相应的弱酸（或弱碱）的反应。
利用盐类的水解原理，可判断溶液的酸碱性，可用于判断盐的存放和配制方法，可用来分析判断化肥的合理使用，蒸发某些盐溶液所得产物的分析判断，热的碱液的去污能力增强，泡沫灭火器的使用，金属的除锈，离子的共存等。
盐类的水解，与我们的生活、生产息息相关。
说明：1. 强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。
都弱都水解，谁强显谁性。
2. 由于某些盐溶液存放时易水解，因此保存时往往加入抑制其水解的酸（或碱）等物质。
如：保存FeCl3溶液时，向溶液中加入少量的盐酸，抑制Fe3＋的水解等。
3. 一些盐的制备：如：AlCl3(HCl)、FeCl3(HCl)在配制过程中往往要加入少量的相应的酸抑制盐的水解。
有些盐会完全水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(如：Al2S3、Mg3N2、CaC2)。
4. 蒸发某些盐溶液时，必须考虑水解因素的作用，如蒸发AlCl3、FeCl3溶液时，我们往往得不到固体AlCl3和FeCl3，而是相应的氧化物，主要是Al3＋、Fe3＋极易水解，而加热有利于Al3＋和Fe3＋水解的进行，同时水解生成的HCl易挥发，降低生成物浓度，促进水解正向进行，因此，在加热蒸发过程后只能得到氧化物，而得不到固体AlCl3和FeCl3。
若想得到AlCl3和FeCl3固体，则必须抑制其水解，可在HCl气流中蒸发结晶。
5. 由于Al3＋、Fe3＋极易水解，水解产生的Al(OH)3、Fe(OH)3具有较大的表面积，有很强的吸附作用，因此，利用Al3＋和Fe3＋的这个性质，选择适当的铝盐和铁盐作净水剂。
3.3.3溶液中离子浓度大小的比较)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)
②溶液中粒子浓度由大到小的顺序是
_c_(_N__a_＋__)_>_c_(_C__O__32_－__)_>_>__c_(O__H__－__)_>_c_(_H__C_。O3－)>c(H2CO3)>c(H＋)。
c(Na＋)>c(HCO－3 )>c(OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO23－)
由大到小的顺序是___________________________________。
【模型】酸式盐显碱性：水解>电离，则
Na+ >HXO3- >OH- > H2XO3 > H+ > XO32-
二、溶液中粒子浓度比较的类型
电离：N__a_2_C__O__3=__=_=_2__N_a__＋_＋__C__O__23_－_、___H_2_O__⇌___H_。＋＋OH－
水解：C_O__23_－_＋__H_2_O_⇌__H__C_O__－ 3_＋__O__H_－_、__H__C_O__－ 3_＋__H_2_O__⇌__H_2_C_O__3＋__O。H－
c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]。
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
3、质子守恒 质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的H＋总数等于 粒子接受的H＋总数。 如Na2S溶液中的质子转移：
c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)。
有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略
有关溶液中离子浓度的大小比立题型回纳及解题策略福建霞浦宏翔高级中学(355100)朱向阳电解质溶液中离子浓度大小比立咨询题，是高考的“热点〞之一。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反响、盐类水解等全然概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类咨询题的方法与策略。
一、要建立正确一种的解题模式1．首先必须有正确的思路：2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平常的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量咨询题定性化、整体思维法等。
二、要注重掌握两个微弱瞧念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下到达电离平衡状态，关于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在H2S的水溶液中：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH－，那么离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH－)。
2．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反响，在一定条件下到达水解平衡。
在平衡时，一般来讲发生水解反响是微弱的。
多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。
如在Na 2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，那么c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c〔H+〕。
三、要全面理解三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
例如：NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是可不能改变的。
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考情分析 解题指导
3.酸(或碱)与盐混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较 先判断是否发生化学反应,不发生化学反应的直接确定成分;若 发生反应,则要进行过量判断(注意混合后溶液体积的变化),确定反 应后的新溶质(往往某一反应物过量而形成多种溶质)及其物质的 量分别是多少,然后再结合电离、水解等因素进行分析,确定溶液 中含有哪些粒子(包括分子和离子),再确定各种粒子的浓度或物质 的量的(相对)大小,最后根据题目要求做出判断。 如:对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液, 要由混合后溶液的pH大小来判断电离和水解的关系,然后确定各 粒子浓度的大小。
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解答这类题目时要掌握三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷 守恒、物料守恒及质子守恒)。对每一种思维基点的关键、如何切 入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真 总结,形成技能。练习时要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要 在练习中学会灵活运用常规的解题方法,例如:淘汰法、定量问题 定性化、整体思维法等。
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2.酸与碱混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较 对于酸碱中和型的题目,应先考虑它们按化学计量关系进行反应, 分析是否反应完全,然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的 电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题,最后对离子浓度大小做 出估计和判断。 (1)恰好中和型 给定的酸碱恰好完全反应(注意与H+和OH-物质的量相等的情况 区别),反应结束后一定是生成正盐和水,故可把此类问题转化成是 正盐溶液中离子浓度比较问题,即单一溶质型中的溶质为盐的问题 来解决。
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跟踪训练
1.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
()
关闭
A.向向醋酸钠钠溶溶液液中中加加入入适适量量醋醋酸酸,得,根到据的溶酸液性的混电合中溶性,
c液(N:ca(+N)+ac+()H>c+()C=Hc(3CCHO3OC-O)>Oc(-H)++c)>(Oc(HO-H),溶-) 液呈酸性 c(H+)>c(OH-),则 c(NBa.+0).<1cm(CoHl·L3C-1ONOa2-)C,AO3项溶错液误与0;根.1 据mo物l·L料-1守Na恒H可CO知3溶B液项等正体确积;0混.1合: m明 NccB2((((HpHcoNC水H(CDl24+lNH·C->L..)解 +00a32,7-错.·OO.1+)1H1):N4N=Hcm2误m为(O3HH-No的oc二。)44l+l(H<·C·C程+LL元c3lO·H-(-1H1溶度N32弱2NN-2OH)O液,+H酸a水4+)234>C与))Cc解,:c2(C2lN(OH溶c0消 NH4项C(.溶C液1H3O耗·错24+mH液3-O与))>o242误 N+与O0-cl3)H·.(+L+;1cC0D4+c(H-.ml1H1(,-H)而项氨+o2>m的CClc·电考水oO(L2程lOO·-3查 离等1L)4-H氨度)-1-+溶 产体)水小Hc(生液积CO等于lH的混溶体N电-)H电液合积=离4+c等中,混(,溶N故N体性合a液H+积),3但+·pH混cH(缺2HO>合+少7) 说了关闭
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(2)pH等于7型 酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是 c(H+)=c(OH-),故分析此类问题从两方面入手:①考虑从电荷守恒入 手求得其他离子相等关系。②判断pH等于7时,酸碱到底谁过量;方 法是:先设定为完全反应时的pH,然后与pH=7比较便可得出。 (3)反应过量型 先判断反应前后谁过量,以及反应后各物质的量,再考虑电离或 水解的情况。当酸(碱)的电离大于盐溶液中弱离子的水解时,可认 为盐中的弱离子不水解,此时主要考虑电离对离子浓度的影响;反 之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子 水解对离子浓度的影响。
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(2)不同溶液中同一离子浓度大小的比较 ①强酸强碱盐,盐离子不水解不电离:如NaCl、Na2SO4等。 ②强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐,盐离子只水解不电离:如 NH4Cl、Na2CO3等。 ③多元弱酸形成的酸式盐,盐离子既水解又电离:以水解为主的 有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3和 NaH2PO4等。 ④根据题意判断:如某温度下NaHB强电解质溶液中,当 c(H+)>c(OH-)时,以HB-的电离为主;当c(H+)<c(OH-)时,以HB-的水解 为主。对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中,当 c(H+)>c(OH-)时,以HX的电离为主;当c(H+)<c(OH-)时,以X-的水解为 主。对于弱碱ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中,情况则相反。
专题突破8 溶液中离子浓度的 大小比较专题指导
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电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考命题的“热点”之一。 近年来高考试题中经常涉及这一考点。试题一般以选择题或简答 题形式出现,主要涉及强弱电解质、弱电解质的电离及电离度、水 的电离及pH、离子反应、盐类水解的规律以及溶液的酸碱性等知 识。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区 分度,它能有效地测试出学生对相关知识的掌握程度及对这些知识 的综合运用能力。
1.单一电解质溶液中微粒浓度的相对大小比较 对于溶质单一型的溶液,若溶质是弱酸或弱碱,要考虑电离及电 离平衡;若溶质是盐,要考虑判断弱酸盐溶液中离子浓度的相对大小 ①一元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是:c(不水解离 子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的离子)。分析时紧抓住 两个“微弱”:a.弱电解质的电离是微弱的;b.弱根离子的水解是微弱 的。如CH3COONa溶液中离子浓度相对大小关系为 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 ②二元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是c(不水解离 子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(二级水解离子)>c(水电离出的离 子)。如Na2CO3溶液中离子浓度相对大小关系为 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+),酸式酸根离子既能电离又 能水解,若电离能力大于水解能力,则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱 性。