必修二1.1 元素周期表课件(第4课时)

第一章 物质结构 元习： 1、元素： 具有相同核电荷数（即核内质 、元素： 具有相同核电荷数（ 子数）的一类原子的总称。 子数）的一类原子的总称。 2、原子的构成: 、原子的构成 每个质子带1个单位正 质子 每个质子带 个单位正 电荷相对质量为1 电荷相对质量为 原子核 原子 不带电，相对质量为1 中子 不带电，相对质量为 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 每个电子带 个单位负电荷 相对质量为1/1836 相对质量为
B． B．X+4
C． C．X+8
D．X+18
解析：同一主族的两种元素可能相差2 解析：同一主族的两种元素可能相差2、8或18， 18， 则乙的原子序数可以是X+2 X+8或X+18。 X+2、 则乙的原子序数可以是X+2、X+8或X+18。 答案： 答案：B
典题训练
例1 完成下列表格 粒子 符号 O Al Ar Cl H 质子数 中子数 （Z ） （N ） 10 8 13 14 18 22 17 18 1 0 质量数 （A ） 18 27 40 35 1 用A X表示 Z 为 18 O 8 27 13Al 40 18Ar 35 17Cl 1 1H
例3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素， 3.甲 乙是周期表中同一主族的两种元素， 若甲的原子序数为X 若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能 是( ) A．X+2
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（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相 ）在相同状况下， 几乎完全一样），但物理性质有所不同。 ），但物理性质有所不同 同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。
3、相对原子质量 1个原子的质量 （1）原子的相对原子质量＝ 原子的相对原子质量＝ 1个12C原子的质量
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12 如16O的相对原子质量： 8 的相对原子质量： 2.657× 2.657×10－26kg 16 O）＝ ＝15.998 Ar（ Ar（ 8 1.993× 1.993×10－26kg 12 原子的近似相对原子质量＝ 原子的近似相对原子质量＝质量数
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2、同位素：质子数相同而中子数不同的同 、同位素： 一元素的不同原子互称为同位素。 1 、 1 、 一元素的不同原子互称为同位素。如1 H、2H、 3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素 互为同位素， 互为同位素 都是氢元素的同位素。 1 具有如下特点： 具有如下特点： （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还 天然、稳定存在的同位素， 是化合态各同位素所占的原子个数百分数一般是不 变的，如氯元素有两种同位素， Cl占75.77%、 变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、 17 37Cl占24.23% Cl占
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此， 因此，原子 呈电中性
1个质子的质量 个质子的质量 质子的相对质量＝ 质子的相对质量＝ 1个12C原子的质量 个 6 原子的质量 12 1.6726×10－27kg × ＝ 1.993×10－26kg × 12
• ＝1.007
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg 个中子的质量＝ 个中子的质量 × 中子的相对质量＝ 中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的 相对质量取整数相加起来所得的数值 叫做原子质量数。 表示。 叫做原子质量数。用Ａ表示。A=Z+N
思考： 思考：同种元素的原子是否一定是同 一种原子呢？ 一种原子呢？ 质子数 中子数 原子名称 原子符号 1 0 氕 Ｈ 1 1 氘 Ｈ或Ｄ 1 2 氚 Ｈ或Ｔ • 同种元素的原子只是质子数相同，中子数 同种元素的原子只是质子数相同， 不一定相同。 不一定相同。
1 1 2 1 3 1
三、核素 1、核素：具有一定数目质子和一定数目 、核素： 一种原子叫做核素。 中子的 一种原子叫做核素。如11H、1H、 、2 、
12C、13C、16O、17O等各为一种核素。 等各为一种核素。 、 、 、 等各为一种核素
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（1）表示核素要用原子符号：AX ）表示核素要用原子符号： Z
（2）绝大多数元素都包含多种核素，一 绝大多数元素都包含多种核素， 种核素就是一种原子（ 2001年底已发现 种核素就是一种原子（到2001年底已发现 114种元素的3070种核素 种元素的3070种核素）。 114种元素的3070种核素）。 （3）多数核素能在自然界中稳定存在， 多数核素能在自然界中稳定存在， 少数核素因其原子具有放射性不能在自然 界中稳定存在（ 界中稳定存在（如14C）