离子反应总复习讲义
《离子反应、方程式的书写》专题复习(教师版)
[综合训练]
1．（2019 年全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ C ） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
(1)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 (×)
3
(3)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－(√) (4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2 溶液：H＋＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓(×) (5)少量 SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2＋OH－===HSO－3 (×) (6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量 Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应：
《离子反应》专题复习
第一部分 离子反应的基本概念
【要求】理解并识记以下内容： （一）强电解质和弱电解质 1、强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr 等； ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)2 等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2、AgCl 等 2、弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H2C2O4、苯酚等； ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等； ③水(H2O) （二）离子反应 1、概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 2、实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 3、类型：
2015高考化学总复习讲义：2.2离子反应
第二节离子反应[考纲定位] 1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
4.能正确书写离子方程式。
知识点一酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质和非电解质的比较2．强电解质和弱电解质的比较(2)电离方程式的书写——强等号、弱可逆，多元弱酸分步离①强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
②弱电解质：部分电离，用表示。
a．多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
b．多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－c．两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
③酸式盐a．强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
【巩固练习】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A．NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()B．强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()C．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()D．Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()E．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3() F．(2013·重庆卷)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()【答案】A．×NH3、SO2是非电解质，与溶液导电无关B．×强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质的强C．×NaCl是电解质，而NaCl溶液是混合物D．×Fe、Cu、Ag是单质E．×HCO－3不能完全电离F．×SO3是非电解质2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
离子反应复习
离子反应复习离子反应是一种化学反应，其中涉及到离子的转移或结合。
在这种反应中，参与反应的化学物质中的原子或分子会发生电荷的变化，形成带正或带负电荷的离子。
离子反应在化学中具有重要的应用，包括如酸碱中和、沉淀反应、氧化还原反应等。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸碱反应中，酸会释放出带正电荷的氢离子（H+），而碱会释放出带负电荷的氢氧根离子（OH-）。
当酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合时，就发生了中和反应。
盐酸和氢氧化钠之间的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸（HCl）释放出氢离子（H+），氢氧化钠（NaOH）释放出氢氧根离子（OH-）。
当它们结合时，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这就是一个酸碱中和反应。
二、沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后，生成具有极性较大的离子，从而形成沉淀的反应。
在这种反应中，溶液中的离子会重新组合形成非溶解的化合物，这些化合物就是沉淀。
在这个反应中，铵盐（NH4Cl）和氯化银（AgNO3）溶解后释放出离子。
当它们混合时，铵离子（NH4+）与氯化银溶液中的银离子（Ag+）结合，生成非溶解的氯化银（AgCl），它会形成沉淀。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，某物质失去电子，而另一物质则获得电子的反应。
在这种反应中，电子的转移导致了氧化还原的变化。
铁和铜的反应：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu在这个反应中，铁（Fe）失去了2个电子，被氧化成Fe2+离子，而铜离子（Cu2+）获得了2个电子，被还原成纯铜（Cu）。
这就是一个氧化还原反应。
离子反应在化学中具有重要的应用，能够帮助我们理解化学反应的机制。
通过了解离子反应，我们可以预测反应的产物，解释反应的颜色和沉淀的形成，以及设计出更有效的化学反应方案。
掌握离子反应对于学习化学和应用化学知识都是非常重要的。
高三化学复习：离子反应
高三化学复习：离子反应（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。
电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。
2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。
它们的电离方程式写“===”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH==Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋ 2OH－H2SO4===2H＋＋ SO42－Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。
它们的电离方程式写“可逆”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2ONH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋ H＋H2CO3H＋＋ HCO3－（为主），HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－（或简单写为H2O H＋＋OH－）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋ AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
高三离子反应复习
②氧化还原型离子反应——优先氧化原则(或优先还 原原则) 同一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性最强 的优先反应；同理，同一种还原剂遇到多种氧化剂 时，氧化性最强的优先反应。 还原性： I- > Fe2+ > Br氧化性： Br2 > Fe3+ > I2； Fe3+ > Cu2+> H+
a、FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2ClFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++6Cl-+2Br2
（2）注意溶液隐含的酸碱性。
如：pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能 存在大量的弱酸根离子，如CO32-、SO32-等。 ①强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ②强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 ③由水电离的氢离子浓度为1×10－14 mol·L－1 的溶液,既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。
高考趋势 ：
离子反应是历年高考重点考查的内容，主 要考查离子共存、离子方程式书写及其正误判
断、离子推断，题型为选择题和填空题。
一、离子共存 判断离子共存的基本原则是看离子间能否 发生反应。如果离子间不发生任何反应，则这 些离子在同一溶液中能大量共存；若离子间能 发生反应，则离子不能大量共存。 另外，还要注意在题目附加条件的限制下 离子间能否大量共存。
1、离子间发生化学反应不能大量共存 （1）发生复分解反应的离子不能大量共存。 即离子间直接结合，生成气体、难溶物或微溶 物、弱电解质等。 ①生成气体 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等 与H+不能大量共存。 ②生成难溶物或微溶物 如Ba2+与SO32-、 Ca2+ 与SO42- 不能大量共存。
离子反应总复习
一、电解质和非电解质
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强电解质
（全部电离） 电
强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
大多数盐：如：NaCl、AgNO3 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH 弱碱：如NH3 •H2O、Cu(OH)2 水：H2O
化 合 物
解 质
弱电解质 （部分电离）
非电解质：大多数有机化合物、非金属氧化物、NH3
三、发生双水解反应：
Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-
Al3+与AlO2四、发生络合反应： Fe3+、Fe2+与SCN-； Fe3+ 与苯酚
三、注意挖掘隐含信息
1、溶液无色透明时，则溶液中肯定
无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO42、溶液澄清时，溶液一定无色吗？ 3、强酸性溶液，在判断时要加上H+ 4、强碱性溶液，在判断时要加上OH5、由水电离的[H+]=1*10-13，可能是
如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液
三、离子方程式正误的判断 1、看离子反应是否符合客观事实。 2、看“=”、“↑ ”、“↓ ”及必要条件是否 正确、齐全。
3、看表示各物质的化学式是否正确。
4、看电荷是否守恒。 5、看是否漏掉离子反应。 6、看反应物或产物的配比是否正确。
7．FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热
高三化学离子反应复习
× (6)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－( ) × (7)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ( ) × (8)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( ) × (9)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO23－( ) × (10)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )
× NH3·H2O( )
(10)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
(× )
[重点提醒] 离子方程式书写注意点： (1)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 (2) 溶 液 中 铵 盐 与 碱 反 应 加 热 放 出 氨 气 ， 写 作 “NH3↑” ， 不 加 热 写 作 “NH3·H2O”。 (3)浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符 号。 (4)HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而 HSO－ 4 拆开写。 (5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
[重点提醒]
强、弱电解质与物质类别的关系
对点速练 练点一 基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 答案：A
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2．离子方程式 (1)离子方程式：用_实__际__参__加__反__应__的__离__子_符__号__来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__ ， 还 可 以 表 示 _同_一__类__型__的__离__子__反__应__。
高中化学离子反应知识点总结精讲精练
离子反应和离子方程式知识点复习一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质2.强电解质、弱电解质1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满足一者就行了,但必须强调的是其本身能够导电,而不是反应的生成物;如SO2、SO3的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身;Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电,但因为其在熔融状态下本身能够导电,所以Na2O是电解质;2.电解质和非电解质都是化合物,单质它既不是电解质,也不是非电解质;3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离,与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关;例题现有①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑾蔗糖晶体⑿酒精⒀酒精溶液⒁氯气1上述状态下可导电的是__；⑵属于非电解质的是__；⑶上述状态下的电解质不能导电的是_____;4本身属于非电解质,与水反应后生成电解质的是__；5本身既不属于电解质也不属于非电解质,与水反应后生成电解质的是__;考点二离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中或熔化状态下有离子参加或离子生成的反应;2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子;3.离子方程式的书写：1书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质弱酸、弱碱及水等不能拆开来写;如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式;②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式;如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号悬浊液除外；若出现在生成物中一般不改写;④固体与固体物质反应不写离子方程式;如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号;如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O2书写步骤以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示;上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等;特别提醒：常见离子方程式的书写错误1不配平一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒;如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑2该改的不改或不该改的改了;如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2AgNH32OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……3与反应事实不相符合;如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑4不是离子反应的写离子方程式;离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式;如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式;5乱用↑、↓、==、符号;如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=FeOH3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-6漏写一种产物;如CuSO4溶液与BaOH2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；BaOH2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O;7随便约简或不约简;如BaOH 2溶液不断滴加稀H 2SO 4：Ba 2++H ++OH -+SO 42-=BaSO 4↓+H 2O ；Al 2SO 43溶液中加氨水：2Al 3++6NH 3·H 2O=2AlOH 3↓+6NH 4+ 三 溶液中的离子共存 1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存;⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 32-,Ag +与Br -,Ca 2+与SO 42-等不能大量共存;⑵生成气体或挥发性物质：如：NH 4+与OH -,H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能大量共存;⑶生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存; ⑷发生氧化还原反应：氧化性离子如Fe 3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-H +等与还原性离子如S 2-、I -、Fe 2+、SO 32-等不能大量共存;2.附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4- ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子,如Fe 3+、Fe 2+、HCO 3-、NH 4+、Al 3+ ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H +反应的离子,如HCO 3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO -、AlO 2- 典型例题例1下列离子方程式中,正确的是A.金属钠与水反应：↑++=+-+2222H OH Na O H NaB.石灰石和盐酸反应：O H CO H CO 22232+↑=++-C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：O H OH H 2=+-+D.过量的二氧化碳和石灰水反应：--=+32HCO OH CO 例2在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A.+2Ca 、+Na 、-3NO 、-24SO B.+2Mg 、-Cl 、+3Al 、-24SOC.+K 、-Cl 、-3HCO 、-3NOD.+2Ca 、+Na 、+3Fe 、-3NO例31向4NaHSO 溶液中逐滴加入2)(OH Ba 溶液显中性,请写出发生反应的离子方程式：2在以上中性溶液中继续滴加2)(OH Ba 溶液,请写出此步反应的离子方程式; 1.能用O H OH H 2=+-+来表示的化学反应方程式的是 A.O H BaSO OH Ba SO H 242422)(+↓=+ B.O H CuCl HCl OH Cu 22222)(+=+ C.O H KCl HCl KOH 2+=+D.O H COONa CH COOH CH NaOH 233+→+ 2.下列离子在强碱性条件下,能大量共存的是A.+K 、+2Ba 、-3HCO 、-ClB.+Na 、+K 、-23CO 、-Cl C.+4NH 、+K 、-24SO 、-2S D.+3Fe 、+Na 、-Cl 、-3NO 3.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀3HNO 反应↑+=++-223CO O H H HCO B.饱和石灰水跟稀3HNO 反应O H Ca H OH Ca 22222)(+=+++ C.向稀氨水中加入稀盐酸O H NH H O H NH 2423+=+⋅++ D.碳酸钙溶于醋酸溶液22232CO O H Ca H CaCO ++=+++4.下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A.2)(OH Cu 和盐酸；2)(OH Cu 和COOH CH 3 B.2BaCl 和42SO Na ；2)(OH Ba 和424)(SO NH C.3NaHCO 和4NaHSO ；32CO Na 和4NaHSOD.3NaHCO 过量和2)(OH Ca ；23)(HCO Ca 和NaOH 过量5.3NaHCO 溶液和4NaHSO 溶液混合后,实际参加反应的离子是A.+H 和-23COB.-3HCO 和-4HSOC.+Na 、-3HCO 和+HD.-3HCO 和+H 6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.+3Fe 、+K 、-Cl 、-OHB.+K 、+Na 、-24SO 、-3NO C.+K 、-3HCO 、-Cl 、-23CO D.+H 、+Na 、-Cl 、-OH7.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是A.+2Ca 、+Na 、-3NO 、-ClB.+K 、+2Ba 、-Cl 、-3NO C.+Na 、-3HCO 、-23CO 、+K D.+Na 、-Cl 、+K 、-4MnO9.用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内物质写出所用试剂及离子方程式; 1)(2HCl CO ：试剂,离子方程式 2)(22CO O ：试剂,离子方程式10.某河边两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含+K 、+Ag 、+3Fe 、-Cl 、-OH 、-3NO 六种离子;甲厂的废水明显呈碱性,故甲丁废水中所含的三种离子是乙厂的废水中含有另外三种离子;如果加入一定量填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”可以回收其中的金属填写金属元素符号;另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的填写离子符号转化为沉淀;经过滤后的废水主要含可用来浇灌农田;。
高三化学必修一知识点复习-离子反应
第二节离子反应（第一课时）主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。
二、强电解质、弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。
④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。
强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。
②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。
如液态HCl不导电，而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。
③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。
电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。
2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。
SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。
离子反应重要知识点复习总结
离子反应一、电解质概念的理解1．电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
电解质与导电的关系是：(1)电解质不一定能导电。
(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。
例如，固体NaCl 是电解质，但不导电。
3．强、弱电解质：(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。
例：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH- CuCl2＝Cu2++2Cl-强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。
例：H2S H++HS- NH3·H2O NH4++OH-弱电解质包括：弱酸、弱碱、水二、离子反应1．离子反应：有离子参加或生成的反应。
酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
例如：H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离：H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。
Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓例如：Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离：Na2SO4＝2Na++SO42—Ba(OH)2＝Ba2++2OH－溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。
Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。
专题1 离子反应(高三总复习)
专题一离子反应一、考点、热点回顾（易混点）1、电解质与非电解质①电解质：在水中溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
②非电解质：在水中溶液里和熔融状态下都不能能够导电的化合物。
③电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、其他化合物：H2O④非电解质：非金属氧化物、非酸性气态氢化物：NH3、大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4例：判断正误：（1）CO2、SO2水溶液能导电，所以CO2、SO2是电解质（2）不是电解质就一定是非电解质（3）NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质。
2、离子共存问题：溶液中的离子间不发生反应。
不共存的离子：生成沉淀、气体、H2O、弱电解质、发生氧化还原反应(1)、发生复分解反应①、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
②、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O③、有弱电解质生成。
如H+与OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
高考化学复习考点知识专题讲解06 离子反应
高考化学复习考点知识专题讲解专题六离子反应考点知识离子反应是高考的热点，每年必考。
主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。
离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。
把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。
本高考化学复习考点知识专题讲解专题侧重离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等的研究。
重点、难点探源一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质化合物种类强酸、强碱、多数盐类、离子型氧化物等弱酸、弱碱、水等在溶液中的电离程度全部电离成离子只有一部分分子电离成离子在水溶液中的粒子只有水合离子电解质分子和水合离子电离方程式用等号，如：NaCl=Na++Cl-用可逆号，如：CH3COOHCH3COO-+H+实例强酸，如：HCl、HNO3；强碱，如：NaOH、KOH；大多数盐，如：NaCl；离子型氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等弱酸，如：CH3COOH、H2CO3等弱碱，如：NH3·H2O、不溶性碱二、离子反应1、离子反应（1）定义在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
（2）反应特点向着增大某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应的类型（1）复分解反应：酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应；（2）溶液中的置换反应：如Zn+2H+＝Zn2++H2↑，Cl2+2I-＝2Cl-+I2.（3）溶液中的氧化还原反应；如MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O.（4）碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应；CuO+2H+＝Cu2++H2O;CO2+2OH-＝CO32-+H2O.（5）电离反应、水解反应；如CH3COOH H++CH3COO-.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（6）电极反应、电解反应。
2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义
一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。
利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。
知识讲解 离子反应(基础)
高考总复习离子反应【考纲要求】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2.实例分析：电解质与非电解质的辨析要点诠释：（1）．电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
考点二、强电解质与弱电解质1、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱，H2O要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
离子反应复习讲义
离子反应复习——讲义主讲：顾老师电解质及其电离1．下列物质中：⑴Na ⑵乙醇⑶Na2O ⑷熔融NaCl ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3⑻H2S ⑼HCl⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl晶体⒀蔗糖⒁NaCl溶液. (15)BaSO4。
属于电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。
(用序号填写)2、下列说法正确的是（）A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以液溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强3．电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是（）溶液A.0.2mol.L-1NaCl溶液B.0.15mol.L-1MgCl2C.0.2mol.L-1BaCl溶液 D.0.25mol.L-1HCl溶液24、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，NaHCO3，K 2SO4Ba(OH)2。
Cu(OH)2。
NH3·H2O。
H 2SO4。
CH3COOH。
H 2CO3。
离子方程式1. 已知HCO3-+OH-==CO32-+H2O，下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH B.NaHCO3+H2SO4Na2CO3+HClC. NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+ NaOH D.BaCl2+ H2SO4Ba(OH)2+ Na2SO42.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC.硫酸铜和氢氧化钡溶液混合SO42－+Ba2+＝BaSO4↓D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OE.过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH－＝CO32－+H2OF NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OG.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋ＣO32－H.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42- ＝BaSO4↓+H2O离子共存和检验1. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D.H+、Cl-、Na+、CO32-2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NO3- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D．OH-、NO3-4.某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A.一定有SO42－ B.一定有Ag+C.至少有SO42－或SO32－或Ag+中的一种 D.一定有Ag+、SO42－5.有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。
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2004高考总复习讲义——离子反应【考点定位】一.考点互联 1. 强、弱电解质 概念 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的（能电离的）化合物 非电解质： 在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物 强电解质： 在水溶液中全部电离成离子的化合物 弱电解质：在水溶液中部分发生电离的化合物常见物 强酸：HClO 4、HNO 3、H 2SO 4、HCl 、HBr 、HI 等 强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2大多数盐(包括难溶盐) 弱酸：H 2S 、H 2SO 3、H 3PO 4、、、、HClO 、HF 、羧酸等弱碱:氨水、Al(OH)3等水酸类和水以外的多数共价化合物,包括大多数有机物 在离子方程式中的表示符号离子符号“” 分子式(化学式)分子式(化学式) 电离方程式的书写特点 ①用等号 “=” ②一步完成 如:H 2SO 4=2H ++SO 42＿ ①用可逆符 “”②多元酸分步写如:H 2CO 3H ++HCO 3―HCO 3―H ++CO 32– 不电离注意:电解质和非电解质都是化合物, 不包括单质,也不是指溶液。
2.离子反应、离子方程式概念 有离子参加的反应叫离子反应。
本质 溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小。
(1)生成难溶性物质; (2)生成难电离的物质(弱电解质); 发生条件 (3)生成挥发性物质(气体) ; (4)能发生氧化还原反应(氧化剂的氧化性强于氧化产物,或还原剂的还原性强于还原产物;(5)能发生其它反应, 如Fe 3+与SCN ―结合成难电离的FeSCN 2+离子。
概念 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
写, 写出正确的化学方程式；拆, 把易溶强电解质的化学式改写成离子符号; 删, 把没有参加反应的离子从方程式两边删去; 查, 检查方程式两边原子及电荷数是否相等.。
意义 不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。
二.考点解说1.溶液导电性。
溶液导电是离子导电。
常见电解质在水溶液中都有导电性,但熔化态时则不尽相同， 酸离子反应离子方程式书写方法类物质在熔化态时一般认为不存在离子,不导电;而碱与盐可导电。
以此可区分离子化合物和共价化合物。
溶液的导电性与离子浓度有密切关系，离子浓度变大时，导电性一般增强,但不等于电解质强其溶液导电性就强,因为强电解质溶液在浓度很小时离子浓度也会很小,从而导电性也会很弱。
2.离子方程式的书写。
离子方程式的书写难点是确定物质的书写形式。
其要领是“实事求是”,即按物质的主要存在形式写,一般规则是:易溶的强电解质(强酸、强碱、易溶盐)通常应写成离子形式，难溶,难电离和气态物质都写成化学式。
有几种具体情况说明如下:(1)非离子反应,如气体、固体间的反应,即使是易溶的强电解质也不能写成离子方程式,如HCl和NH3两种气体反应。
但熔融状态的电解质反应可写成离子方程式，如电解熔融的氧化铝制取金属铝。
(2) 有的反应，虽然反应物都不能写成离子的形式，但实质仍是离子反应，如果生成物以离子形式存在，仍应写成离子符号。
如金属钠与水反应。
(3) 浓硫酸与固体(如NaCl、Cu)反应时,虽有离子存在,但按主要存在形式应写分子式。
(4)弱酸(包括中强酸)的酸式盐“拆”写时,其阴离子应写成酸式根的形式,如HCO3ˉ、HPO42―,但硫酸的酸式盐如NaHSO4 应拆写成Na++H++SO42–。
（5）微溶物处理:微溶反应物，以溶液形式存在时(如澄清石灰水)写成离子符号，以悬浊液形式存在时则写成化学式；微溶生成物，通常以化学式表示。
3.离子方程式的正误判断。
对已给出的离子方程式作正误判断是最常见的题型之一。
依据一定的顺序由简及繁的检查,有利于快速准确地解题.检查的重点有:(1)查有没有配平(原子平,电荷平,得失电子平.重点是电荷是否配平);(2)查物质的书写形式是否符合规定;(3)查与客观事实是否相符,如能否反应,是否离子反应,生成物是不是符合事实等。
某些随加液顺序不同而反应不同或与反应物用量有关的反应要特别注意生成物的合理性。
另外还有如稀碱溶液与铵盐溶液反应,常温下生成物不应写成“NH3↑”,而应写成NH3·H2O;浓硫酸与固体(如食盐或铜)反应时,不写成离子符号;盐类水解一般应该用可逆符号而不应用等号。
有的错误仅据表面形式检查不易查出,如硫酸与氢氧化钡溶液反应错写成:H++SO42-+Ba2++OHˉ==H2O+BaSO4↓,若自己根据书写步骤写出正确的离子方程式,便可发现应该写成: 2H++SO42-+Ba2++2OHˉ==H2O+BaSO4↓。
4.离子共存问题。
如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件,则发生离子反应而不能(大量)共存,反之则能共存.离子不能共存的常见实例有:【命题定位】一、历年高考经典回顾(一).选择题（每小题有1-2个应选项）1、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(2000 •上海)A.CH3CH2COOHB.Cl2C. NH4HCO3D. SO22、下列物质中,导电性能最差的是(1994 •全国)A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固体氯化钾3、下列反应的离子方程式书写正确的是(2000 •全国)A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH-+CO2==CO32-+H2OD.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+4、下列离子方程式书写正确的是(2002 •上海)A. FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OC.FeS固体放入稀硝酸溶液中: FeS+2H+==Fe2++H2S↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++4OH-==AlO2-+2H2O5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(2000 •上海)A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B. Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-6、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(2001 ·上海)A. H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、C. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉD. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ(二).非选择题7、请指出H+、Na+、K+、Al3+、Clˉ、S2ˉ、AlO2ˉ各种离子中,所有不能两两共存于同一溶液中的离子.____________________ (1996 ·全国)8、(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:______________________________ (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液请写出此步反应的离子方程式:______________ (1997·全国)二、2004高考命题预测由历届高考经典回顾可以看出，命题热点有: (1)溶液导电性; (2).离子方程式的书写(3).离子方程式的正误判断; (4).离子共存。
预测这些热点在2004年高考中还会有所表现，且难度有可能加大。
离子共存问题的题型历年来多数为选择题，偶尔也有填空题出现。
难度增大的方法主要在增加题干条件，如溶液强酸性、pH=13、无色透明、指示剂显某种颜色、发生氧化还原反应、“由水电离出的C(H+)=1×10-14mol/L ------”等等。
离子方程式考点命题频率最高的题型是正误判断的选择题，其次是书写离子方程式的填空题。
较高难度的题主要表现在与反应物用量有关的方程式。
(一).选择题(有1-2个正确选项)9、加入铝能放出H2的溶液中可能共存的离子组是A .NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC. NO3ˉ、Ca2+、Al3+、ClˉD. NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ10、下列反应属于氧化还原反应,且离子方程式正确的是A.金属钾与硫酸铜溶液反应:2K+Cu2+=Cu+2K+B.氯气与水反应: Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOˉC.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:2OHˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2H2OD.铁粉加入硫酸铁溶液中: Fe+2Fe3+=3Fe2+11、下列对溶液导电性的推测不正确的是A. 饱和碘水很稀,导电性很弱,I2易溶于CCl4,所得饱和溶液导电性较强B. 常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱,向苯酚的浑浊液中滴加NaOH溶液,导电性增强C. 向氨水中通CO2气体,溶液的导电性增强D. 发生中和反应时,生成盐是强电解质,所以溶液的导电性一定增强12、醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类,实验测得其水溶液的导电性很弱.实验室常利用湿润的的醋酸铅试纸检验H2S气体,是利用醋酸铅与氢硫酸反应生成深黑色的PbS沉淀.该反应属于离子互换反应.它的离子方程式书写形式符合规定的是A. Pb2++S2ˉ=PbS↓B. (CH3COO)2Pb+S2ˉ=PbS ↓+2CH3COO＿C. Pb2++H2S=PbS ↓+2H+D. (CH3COO)2Pb+H2S=PbS ↑+2CH3COOH(二) 非选择题13、有一固体混合物,可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。
为鉴别它们,做了如下实验①将固体混合物溶于水,搅拌后,得无色溶液。
②在①所得溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
③过滤,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全消失。
(1)由此推断,固体混合物中肯定有__________,肯定没有__________可能会有__________(2)写出上述过程可能发生反应的离子方程式_____________________,___________________ 【方法定位】第1题命题意图:考查电解质非电解质概念。
识记和了解水平的容易题。
解题方法:解题关键是“非电解质”这一概念。
A、C分别是酸类和盐类,属于电解质;B项Cl2是单质,不属于非电解质。
而SO2属于非电解质,溶于水后,与水反应生成了电解质H2SO3,故其水溶液能导电。
答案D。
迷点标识: B项Cl2是单质,学生易发生概念模糊,把非电解质混同于“不是电解质”,其实单质既不属于电解质也不属于非电解质。
第2题命题意图: 考查电解质概念、电解质与导电性的关系。
理解层次，中下难度。