高考化学一轮复习精练 第7章 第1讲 化学反应速率
高考化学一轮总复习 第七单元 第1讲 化学反应速率及其影响因素课件
2．外因。 主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速 率__加__快__。若反应物为固体或纯液体，其浓度可视为常数，因 此改变固体或纯液体反应物的量__不__会__改__变__化学反应速率。
(2) 温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 __加__快____。一般来说，温度每升高 10 ℃，反应速率增大为原来 的 2～4 倍。升高温度对于可逆反应，正逆反应速率均____加__快__， 但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度， 正逆反应速率均___减__小___，吸热反应减小的倍数大于放热反应 减小的倍数。
5 min mol·L－1·min－1，D错误。
答案：A
3．已知分解 1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶 液中，H2O2 分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是( )。 A．反应速率与 I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
3．活化能：活化分子的__平__均__能__量__与所有分子的_平__均__能__量_ 之差(用Ea表示，其单位为kJ·mol－1)。活化能越大，反应越___难__ (填“易”或“难”)进行。
三、影响化学反应速率的因素 1．内因。 参加反应的物质的__本__身__性__质__是影响化学反应速率的决定 因素。不同的反应，由于反应物质的结构__不__同__和反应机理 __不__同___，因此反应速率__不__同___。
第七单元 化学反应速率 化学平衡
第1节 化学反应速率及其影响因素
1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一 般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：7-1 化学反应速率(94张ppt)
2X3Y2 2X2Y
答案：B
第七章
第一节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
6． 下 列 说 法 正 确 的 是 ①参 加 反 应 的 物 质 的 性 质
(
) 是 影 响 化 学 反 应 速 率 的 主 要 因 素 ③决定化学反应
②光 是 影 响 某 些 化 学 反 应 速 率 的 外 界 条 件 之 一 速 率 的 主 要 因 素 是 浓 度
浓 度 不 变 →反 应 速 率 不 变 。
第七章
第一节
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类型三：恒压时，充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的 气 体 ， 如 N2 等)→体 积 增 大 →各 反 应 物 浓 度 减 小 →反应 速 率 减 小 。
( 4 ) 不 论 反 应 是 放 热 还 是 吸 热 ， 升 高 温 度 ， 反 应 速 率 都 加 快 。
答案：A
第七章 第一节
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3． 下 列 说 法 正 确 的 是
(
)
A． 升 高 温 度 能 使 化 学 反 应 速 率 增 大 ， 主 要 原 因 是 增 加 了 反 应 物 分 子 中 活 化 分 子 的 百 分 数 B． 有 气 体 参 加 的 化 学 反 应 ， 若 增 大 压 强 积)， 可 增 加 活 化 分 子 的 百 分 数 ， 从 而 使 反 应 速 率 增 大 C．增大 反 应 物 浓 度 ， 可 增 大 单 位 体 积 内 活 化 分 子 的 百 分 数 ， 从 而 使 有 效 碰 撞 次 数 增 加 D． 催 化 剂 不 影 响 反 应 的 活 化 能 ， 但 能 增 大 单 位 体 积 内 活 化 分 子 百 分 数 ， 从 而 增 大 反 应 速 率 (即 缩 小 反 应 容 器 的 体
2014高考化学一轮复习 课时训练第7章 第1节
第七章第1讲(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1. [2013·郑州模拟]一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为()A. 等于5 sB. 等于10 sC. 大于10 sD. 小于10 s答案：C解析：c(HI)从0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 mol·L－1/15 s＝0.002 mol·L－1·s －1。
假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，Δt＝Δc/v＝0.02 mol·L－1/0.002 mol·L－1·s－1＝10 s。
但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。
随着反应的进行c(HI)越来越小，反应速率越来越慢，所需反应时间大于10 s。
2. [2013·南通模拟]某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是()A. t2时加入了催化剂B. t3时降低了温度C. t5时增大了压强D. t4～t5时间内转化率最低答案：A解析：已知反应是气体分子数缩小的反应，且正反应为放热反应。
加入催化剂只能同倍数增大正、逆反应速率，不会引起化学平衡移动，即A项正确；温度降低，正、逆反应速率都减慢，但吸热方向减慢得更快，结合该反应为放热反应，应有v(正)>v(逆)，可图像中t3时v(逆)>v(正)，即B项不正确；增大压强，反应中各物质的浓度增大，正、逆反应速率均加快，但气体分子数缩小的方向增加得更快，结合反应特点有v(正)>v(逆)，可图像中t5时v(逆)>v(正)，即C项不正确；如果按照图像分析，从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动，即t6后转化率最低，D项不正确。
高考化学一轮复习过关训练化学反应速率与化学平衡(含答案)
化学反应速率与化学平衡一、选择题（本大题共16小题）1．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是 2.5PM 的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．硫酸盐气溶胶呈酸性B ．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C ．2NO 是生成硫酸盐的氧化剂D ．是一种含S 、O 、N 元素的化合物2．（2022·山东·邹城市兖矿第一中学高三期末）3NH 的催化氧化反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++高温催化剂，是工业制硝酸的重要反应。
在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是 A ．升高温度，正、逆反应速率均增大B ．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C ．NO 和2H O 的物质的量浓度之比为2:3时，反应达到平衡状态D ．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将3NH 尽可能多地转化为NO3．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）关于反应CO 2(g)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 1=247kJ·mol -1说法正确的是A ．该反应在任何温度下都可自发进行B ．反应CO 2(s)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 2＜247kJ·mol -1C ．反应中每生成1molH 2，转移电子的数目为3×6.02×1023D ．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 4．（2022·广东·执信中学高三阶段练习）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应22H (g)+I (g)2HI(g)已达到平衡的是A ．容器内的总压强不随时间变化B ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C ．1molH-H 键断裂，同时有2mo1H-I 键断裂D ．2H 和2I 的消耗速率相等5．（2022·湖北·高三阶段练习）已知：()()()A g 2B g 3C g + ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A 和3mol B 发生反应，1t 时达到平衡状态I ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态II ，正反应速率随时间的变化如图所示。
备考2024届高考化学一轮复习讲义第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率
第1讲化学反应速率课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。
2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
4.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。
5.学生必做实验：化学反应速率的影响因素化学反应速率2023湖南，T13；2023上海，T22、T24；2023年6月浙江，T19；2023山东，T20；2023辽宁，T18；2023广东，T19；2022广东，T15；2022年6月浙江，T20；2021年6月浙江，T20；2021年1月浙江，T19；2021河北，T13；2021重庆，T12；2021福建，T12；2021辽宁，T12；2020山东，T14；2020全国Ⅰ，T28；2020全国Ⅱ，T28；2019全国Ⅱ，T27变化观念与平衡思想：能从反应现象中提取信息，建立物质、外界条件与化学反应方向、限度和速率的关系；能基于碰撞理论解释反应速率的影响因素；能调控化学反应，设计实验探究反应规律命题分析预测1.高考主要考查反应速率的影响因素及相关计算，在考查反应速率的相关计算时常引入反应速率常数、反应机理图像等。
2.以反应速率常数为载体进行命题是考查化学反应速率的一种新形式，一般会先给出反应速率常数的相关概念和信息，然后设题，考查考生将新信息与所学知识融合应用的能力，考生要予以重视1.宏观与微观相结合视角对化学反应的快慢能从宏观（如反应条件、反应现象等）角度进行描述或判断，同时能从微观角度进行分析和解释。
2.定性与定量相结合视角对化学反应快慢的描述或比较从定性进阶到定量，从粗略的估计进阶到精确的表示。
在复杂情况（如多种因素同时发生变化）下，如果从定性角度无法判断或比较化学反应的快慢时，还可以从定量角度进行分析。
3.瞬时与平均相结合视角化学平衡状态、化学平衡移动原理等理论问题的研究一般需基于瞬时速率，而化工生产快慢的描述则主要基于平均速率，有时则需要同时考虑瞬时速率和平均速率。
2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习第7章化学反应速率与化学平衡规范答题模板(四)Word版含
规范答题模板(四)平衡移动原理的应用[学生用书P175] [掌握规则规范答题赢取满分]续表排查落实练六化学反应速率与化学平衡[学生用书单独成册]一、化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。
( )2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。
( )3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。
( )4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。
( )5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。
( )6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。
( )7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。
( )8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
( )9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。
( )10．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。
( )11．5 mol·L －1·s －1的反应速率一定比1 mol·L －1·s －1的反应速率大。
( )12．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
( )答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7．√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.√(二)化学平衡正误判断1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
( )2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A 的量，A 转化率都变小。
( )3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。
( )4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。
( )5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。
高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率
板块一 主干层级突破
考点 1 化学反应速率
1．化学反应速率的含义
化学反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理
量。 2．化学反应速率的表示方法 (1)定性：根据反应物消耗或生成物产生的快慢(用气体、
沉淀等可见现象)来粗略比较。
(2)定量：用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓 度的 增加 来表示。
(4)3 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 2 mol·L－1·s－1 的反 应速率大。( × )
(5)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的 浓度为 0.8 mol·L－1。( × )
题组一 化学反应速率的计算 1．反应 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是 () A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1 B．用 B 表示的反应速率是 0.3 mol·L－1·min－1 C．2 min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1· min－1
2. 将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭 容 器 中 ( 温 度 保 持 不 变 ) 发 生 反 应 CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。测得 H2 的物质的量 随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 该反应在 8～10 min 内 CO2 的平均反应速率是( )
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象 就越明显。( × ) (2)由 v＝ΔΔct 计算平均速率，用反应物表示为正值，用 生成物表示为负值。( × ) (3)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的 反应速率，其数值和意义都不一定相同。( × )
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理
化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理反应速率是化学反应中重要的一个概念，它描述了反应物被转化为产物的速度。
在高考化学考试中，反应速率是一个常见的考点，考生需要掌握相关的知识点。
本文将对化学反应速率的知识点进行梳理，以便帮助考生更好地复习。
1. 什么是反应速率？反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的数量。
它可以用化学方程式表示，如A → B。
在实际反应中，反应速率可以通过反应物的浓度变化率来表示，即速率=Δ[反应物]/Δt。
反应速率与反应物的浓度有关，可以通过实验测定得到。
2. 影响反应速率的因素反应速率受到多个因素的影响，其中包括温度、浓度、表面积、催化剂以及光照等因素。
2.1 温度的影响在一定的反应物浓度下，温度升高会使反应速率加快。
这是因为在高温下，反应物中的分子具有更高的平均能量，更容易克服活化能，从而发生反应。
2.2 浓度的影响在其他条件不变的情况下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
当反应物浓度增加时，有效碰撞的概率增加，从而导致反应速率的增加。
2.3 表面积的影响反应速率还受到反应物的表面积的影响。
通常情况下，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为表面积大的反应物分子更容易与其他分子发生碰撞，从而提高了反应速率。
2.4 催化剂的影响催化剂是可以增加反应速率但自身不参与反应的物质。
催化剂能够降低反应物的活化能，从而提高反应速率。
2.5 光照的影响某些反应需要光照才能发生。
例如光合作用中，光照是反应发生的必要条件。
光的能量提供了反应所需的激发能，从而影响反应速率。
3. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理之间存在密切的关系。
反应机理描述了反应发生的详细过程，包括反应物的分子之间的碰撞、反应物之间的键的断裂与形成等。
在研究反应速率时，了解反应机理对于预测与控制反应速率具有重要意义。
4. 反应速率实验的设计与分析在实验室中，可以通过实验来测定反应速率。
设计反应速率实验时，应该合理选择反应物的浓度、温度、催化剂等条件，并制定准确的实验步骤。
高三化学复习课件(鲁科版)：第7章 第1讲 化学反应速率
生的反应为 2A(g)＋3B(g)===xC(g)＋2D(g)，a min 后，容
器中 c(A)＝0.1 mol/L，则 v(B)＝________；若温度不变，
压强变为 0.9 p，则 v(C)＝________，x＝________。
解析 物质的量的变化 2A(g)＋3B(g)===xC(g)＋2D(g)
v(H2O)＝1.54 mmoinl/L＝0.375 mol/(L·min)，
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再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计 量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：
v(N2)＝0.125 mol/(L·min)， v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)， v(O2)＝0.187 5 mol/(L·min)。
5．特点
(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速
率时，数值可能不同，但表示的意义 相同 (填“相
同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，
必须注明是以哪种物质做标准的。
(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之
比一定等于它们的化学计量数之比。例如，对于反
应 ： 2SO2 ＋ O2
＝ 2∶1∶2 。
相近，推测其原因：___________________________________。
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解析 从实验对比的角度考察化学反应速率的影响因素。
答案 (1)固体反应物的表面积 表面积越大 1 和 2 (2)1、3、4、6、8 或 2 和 5 (3)反应温度 6 和 7 或 8 和 9 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所 以使等体积溶液的温度升高值相近
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第七章 化学反应速率和化学平衡第一讲 化学反应速率(时间：45分钟 满分：100分) 考 点题 号 化学反应速率的计算1、2、3、4、5、10 影响化学反应速率的因素 6、7、8、9、11一、选择题()1．(2013·南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol·L －1。
下列反应速率的表示正确的是 ( )。
A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol·L －1·min －1C ．2 min 末时的反应速率，用B 表示为0.3 mol·L －1·min －1D ．在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大解析 2 min 内B 的浓度减小0.6 mol·L －1，则v (B)＝0.6 mol·L －12 min ＝0.3 mol·L －1·min －1，B 项正确；由于A 为固体，不可用来表示反应速率，A 项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C 项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D 项错误。
答案 B2．在一定条件，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，发生反应：x A 2(g)＋y B 2(g)2C(g)。
2 s 内的反应速率：v (A 2)＝0.5 mol·L －1·s －1，v (B 2)＝1.5 mol·L －1·s －1，v (C)＝1 mol·L－1·s －1。
则x 和y 的值分别为 ( )。
A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和3 解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v (A 2)∶v (B 2)∶v (C)＝1∶3∶2，因此x ∶y ∶2＝1∶3∶2，则x ＝1，y ＝3。
答案 D3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )。
①v (A)＝0.45 mol·L －1·min －1②v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1③v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1④v (D)＝0.45 mol·L －1·s －1下列有关反应速率的比较中正确的是( )。
A ．④>③＝②>①B ．④<③＝②<①C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①解析 若将各反应速率均化为以B 表示的速率，且以mol·L －1·s －1为单位，①②③④表示的速率分别是0.022 5 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L －1·s －1、0.675 mol·L－1·s －1，故A 正确。
答案 A4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
若c (HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1时，需要15 s ，那么c (HI)由0.07 mol·L －1降到0.05mol·L －1时，所需反应的时间为 ( )。
A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s 解析 c (HI)从0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1过程中：v (HI)＝Δc Δt ＝0.03 mol·L －115 s＝0.002 mol·L －1·s －1，假设v (HI)不变，则c (HI)从0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1时，Δt ＝Δc v ＝0.02 mol·L －10.002 mol·L －1·s －1＝10 s 。
但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，故所需时间大于10 s 。
答案 C5．(2013·重庆模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
下列叙述中正确的是 ( )。
A ．反应的化学方程式为5Y XB ．t 1时，Y 的浓度是X 浓度的1.5倍C ．t 2时，正、逆反应速率相等D ．t 3时，逆反应速率大于正反应速率解析 从图像可以看出，t 2时刻X 、Y 两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t 3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D 不正确；反应开始时Y 物质为10 mol ，X 物质为2 mol ，t 1时刻，X 为4 mol ，增加2 mol ，Y 为6 mol ，减少4 mol 故反应的化学方程式为2YX 。
答案 B6．(2013·宝鸡二检)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 ( )。
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，A项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D项正确。
答案 A7．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH>0)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )。
A．①②③④ B．①③④C．①② D．①③解析无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，导致CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，反应速率变小。
答案 D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分) (2013·江津联考)加入0.1 mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示，回答下列问题。
(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_________________________。
(2)解释反应速率变化的原因______________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。
解析 (1)曲线斜率越大，反应速率越大。
(2)随着反应的进行，反应物H 2O 2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。
(3)根据图像可以看出H 2O 2完全反应放出60 mL O 2，H 2O 2的分解反应为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，则n (H 2O 2)＝60 mL 22 400 mL·mol －1×2≈0.005 36 mol， c (H 2O 2)＝0.005 36 mol 0.05 L≈0.107 mol·L －1。
(4)反应进行到2分钟时，放出O 2 45 mL ，则反应生成O 2的物质的量为45 mL22 400 mL·mol －1≈0.002 01 mol，质量为0.002 01 mol×32 g·mol －1≈0.064 3 g反应消耗的H 2O 2物质的量为0．002 01 mol×2＝0.004 02 mol ，0．005 36 mol －0.004 02 mol ＝0.001 34 mol ，则2分钟时H 2O 2的质量分数为0.001 34 mol×34 g·mol －150 mL×1.1 g·mL －1－0.064 3 g×100%≈0.083%。
答案 (1)D >C >B >A (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 mol·L －1 (4)0.083%9．(14分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H 2和Cl 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________。
(3)KI 晶体和HgCl 2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI 2________。
(4)熔化的KClO 3放出气泡很慢，撒入少量MnO 2很快产生气体___________。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和 1 mol·L －1的盐酸中反应速率不同__________。
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
答案 (1)光 (2)反应物的接触面积 (3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 (4)催化剂 (5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度10．(15分)(2013·菏泽模拟)一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为________________________。