河北省大名县第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题(清北组)
2019-2020学年河北省邯郸市大名县第一中学高二下学期第四次半月考化学试题(清北班)(解析版)
河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高二下学期第四次半月考（清北班）一、单选题（本大题共26小题，每个2分，共52分）1.下列对HBr 、2H 、3NH 、24C H 中共价键存在类型的判断正确的是( ) A. 都有σ键，没有π键 B. 都有π键，没有σ键 C. 都既有σ键，又有π键D. 除24C H 外，都只有σ键『答案』D 『解析』 『分析』σ键都是单键，π键是在σ键的基础上形成的，是双键或者三键，HBr 、2H 、3NH 都是只有单键，故只有σ键没有π键，24C H 既有单键又有双键，故既含有σ键又含有π键。
『详解』A ．24C H 既有单键又有双键，故既含有σ键又含有π键，A 错误；B ．HBr 、2H 、3NH 都是只有单键，故只有σ键没有π键，B 错误；C ．HBr 、2H 、3NH 都是只有单键，故只有σ键没有π键，C 错误；D ．HBr 、2H 、3NH 都是只有单键，故只有σ键没有π键，24C H 既有单键又有双键，故既含有σ键又含有π键，D 正确； 故选D 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A. 60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB. 50mL 12mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3 N AC. 5NH 4NO 3Δ2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数为3.75 N AD. 235g 核素23992U 发生裂变反应：239190136192038540U+n Sr+Xe+14n 裂变，净产生的中子 (10n )数为14 N A『答案』C 『解析』『详解』A ．n (CH 3CH 3CH 2OH)=60g1mol 60g /mol=，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g 丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol ，总数为11 N A ，A 错误；B ．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N A 个，B 错误；C ．此反应中生成的2mol HNO 3完全来自于-3NO ， 5mol +4NH 和3mol -3NO 发生归中反应生成4mol 氮气，故转移15mol 电子时生成4mol 氮气，即生成28 g N 2时即1mol ，转移的电子数目为3.75 N A ，C 正确； D ．23919013619238540U+n Sr+Xe+14n →裂变净产生的中子为14-1=13个，则235g 核素23992U 发生裂变反应净产生的中子(10n )数为13 N A ，D 错误； 故选C 。
河北省大名县第一中学2020届高三化学12月月考试题
河北省大名县第一中学2020届高三化学12月月考试题一选择题（每个2分共计32分）1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是 ( )A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是 ( )A．38g3H2O2中含有3N A共价键B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH+4数目为0.5N A4. 某溶液中可能含有 Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用 pH 计测定，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( ) A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+5．下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A6．下列物质的用途描述不正确的是A．晶体硅可用作制作半导体材料 B．碳酸钠可用于制胃酸中和剂C．氧化铁可用于制作红色涂料 D．明矾可用作净水剂7．下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O8．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。
河北省邯郸市大名一中2019-2020学年高二上学期12月月考化学试卷 Word版含答案
化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第I卷选择题（52分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1-11题每题2分，12-21每题3分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．实验室为了防止FeCl3的水解，在配制FeCl3溶液时常采用的办法是（）A．加盐酸B．加硫酸C．加热D．加蒸馏水3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( ) A．c(NH4+)=c(SO42﹣) B．c(NH4+)=2c(SO42﹣)C．2c(NH4+)=c(SO42﹣) D．c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)4．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．加热氯化铁溶液颜色变深C．铁在潮湿的环境中生锈 D．浓硫化钠溶液有臭味5．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（）A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）6．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（）A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D．NH4Cl7．某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为（）A．C4H16B．C7H16C．C8H16D．C16H328．对下列有机反应类型的认识中，不正确．．．的是（）A ． 取代反应B ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl 置换反应C ．CH 2===CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH 加成反应D ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应9．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）A ．C 2H 5ClB ．C 3H 8 C ．CH 2Cl 2D ．C 2H 6O10．已知—C 4H 9有4种同分异构体，则分子式为C 4H 10O 的有机物，结构中属于醇的同分异构体的数目为（ ）A ．2种B ．4种C ．3种D ．5种 11．下列物质属于同系物的是（ ）A ．CH 3CH 2Cl 和222CH ClCH CH Cl B ．22CH CH ?=和22 CH CHCH CH == C ．25C H OH 和4CH O D ．3CH COOH 和1733C H COOH 12．25℃时，相同pH 的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 随加水体积变化的曲线如图所示。
2019-2020学年河北省邯郸市大名县第一中学高二下学期第三次半月考化学试题(解析版)
河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高二下学期第三次半月考1.下列表达方式正确的是A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 基态氧原子L层电子排布图：C. 甲基的电子式D. HClO的结构式：H-Cl-O『答案』C『解析』『详解』A. 乙烯的结构简式CH2=CH2，故A错误；B. 基态氧原子L层电子排布图：，故B错误；C. 甲基的电子式，故C正确；D. HClO的结构式：H—O—Cl，故D错误；综上所述，答案为C。
2.下列电子排布式中，原子处于激发态的是A. 1s22s22p1B. 1s22s22p33s1C. 1s22s22p63s23p63d104s2D. 1s22s22p63s23p63d34s2『答案』B『解析』『详解』A. 1s22s22p1为基态B原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态；B. 1s22s22p33s1中2p能级上排有3个电子、3s能级上排有1个电子，能量较低的2p能级上没有排满就有电子进入3s能级，不符合能量最低原理，该原子处于激发态；C. 1s22s22p63s23p63d104s2为基态Zn原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态；D. 1s22s22p63s23p63d34s2为基态V原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态；答案选B。
3.下列说法中错误的是A. 同一原子中一定没有能量相同的电子B. 6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则C. 电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理『答案』A『解析』『详解』A．同一原子中存在能量相同的电子，如：同一原子中处于简并轨道的电子能量相同，故A错误；B．p能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应优先占据1轨道，且自旋方向相同，2p x 填充2个电子，违反了洪特规则，故B正确；C．3d能级的能量高于4s能级，没有填充4s能级，就填充3d能级，违背能量最低原理，故C正确；D．p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，3p能级最多填充6个电子，而填充10个电子违反了泡利原理，故D正确。
河北省邯郸市大名县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题
河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 I-127 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）1．升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大2．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O。
下列说法中不正确．．．的是( )A． O2发生的反应是还原反应B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．乙醇在正极发生还原反应D．其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===CH3CHO＋2H＋3.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。
已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2③ΔH＝88.62 kJ·mol－1。
下列叙述不正确．．．的是( ) A．ΔH1>ΔH2B． NBD的能量比Q的能量高C． NBD比Q稳定D． NBD转化为Q是吸热反应4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F 键。
已知： 1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F 、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )A．－1 780 kJ·mol－1 B． 1 220 kJ·mol－1C．－1 220 kJ·mol－1 D． 1 780 kJ·mol－15．下列有关说法正确的是（）A．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C．常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应D．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱6．下列实验装置符合实验目的的是( )7．下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是( )A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．铁在下列情况下腐蚀最快的是A．将铁和锡连接后放入海水中 B．铁放入海水中C．将铁和锌连接后放入海水中 D．将铁和锌连接后放入淡水中9．下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（）A．③④⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥10．我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是（）A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C．光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D．实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗11．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 4.48 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A. 1mol·L－1B. 2 mol·L－1C. 2.5 mol·L－1D. 4 mol·L－112．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn + 2MnO2 + H2O＝ZnO + 2MnO(OH)。
河北省大名县第一中学2019-2020高一12月月考化学试题(清北组) Word版含答案
清北组高一第一学期第二次月考化学试卷 2019.12.10命题范围：必修一专题二至专题三时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 137一、选择题，每题2分，共54分。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2．下列说法正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑D．金属氧化物均为碱性氧化物3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A．只含Na+ B．一定含Na+，可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+，可能还含有K+4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉C．通入氯气 D．加入铜粉5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及铝元素的还原性的是A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝6．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是A．加入澄清石灰水 B．分别加热C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液7．把过氧化钠投入含有HCO−3、Cl−、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是A ．HCO −3B ．Cl −C ．Mg 2+D ．Na +8．过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是A ．Na 2O 和Na 2O 2B ．Na 2O 2和Na 2CO 3C ．Na 2CO 3D ．Na 2O9．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 2MnO −4+16H ++5Na 2O 2===2Mn 2++5O 2↑+8H 2O+10Na +。
河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高二下学期第一次半月考化学试题 Word版含答案
高二年级化学半月考(2020年6月12日）范围：（高三一轮复习必修一钠、镁、铝、铁及其化合物)时间：60分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 561．钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是（）)A．制焰火B．作原子反应堆的导热剂C．冶炼金属钛D．应用于电光源2.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2 Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。
据此，你认为下列化学方程式中正确的是（)A.2Na2O2+2N2O44NaNO3B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2C。
2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2 D.2Na2O2+2Mn2O74Na2MnO4+O2↑3．下列说法中正确的是（）A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0。
4 molC．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时,溶液中c（Na＋)不变D．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( ）A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同5．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（)A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－6.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
河北省邯郸市大名一中2019_2020学年高二化学12月月考试题(清北组)
河北省邯郸市大名一中2019-2020学年高二化学12月月考试题（清北组）相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 K39 N 14 Cu 64Al 27 S 32 Cl35.5 时间：90分钟分值：100分范围：苏教版选修四专题三占60%，选修五专题一、二占40%第I 卷选择题（50分）一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列表示不正确的是( )A.氯原子的结构示意图:B.二氧化碳的结构式:O=C=OC.CH4的球棍模型:D.乙醛的官能团:—CHO2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是( )A．＋H 2O H3O＋＋B．＋H 2O NH3·H2O＋OH－C．＋H 2O＋OH－D． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－3.25 ℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是( )A.pH=2的CH3COOH溶液B.0.01 mol·L-1Na2CO3溶液C.0.001 mol·L-1盐酸D.pH=10氨水4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C．滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平5.下列有机物命名正确的是（）A.3，3－二甲基丁烷B.2，2 －二甲基丁烷C.2－乙基丁烷D.2，3，3－三甲基丁烷6.某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是：（）A．戊烷B．2—甲基丁烷 C．己烷 D．2,2—二甲基丙烷7.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( )A.pH相等的两溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的NaOH时,盐酸的体积小C.同pH时,稀释相同倍数后,醋酸溶液的pH大D.等pH的盐酸和醋酸与铁粉反应,产生气体的速率盐酸快8.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )A.室温下,NaR溶液的pH大于7B.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大C.加热NaR溶液时,溶液的pH变小D.70 ℃时,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.89.下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．CH3CH2CHOC．CH2=CHCH=CH2 D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH310.已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )A． 2.8×10－2mol·L－1B． 1.4×10－5mol·L－1C． 2.8×10－5mol·L－1D． 5.6×10－5mol·L－111.在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A． K＋、Fe2＋、S2－、MnOB． Al3＋、Cl－、NH、SOC． Na＋、NO、Cl－、SOD． Na＋、AlO、Br－、Cl－12.下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL13.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na＋)<c(X－)，则下列关系错误的是( )A．c(HX)＞c(X－)B．c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D．c(OH－)＜c(H＋)14.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1.0×10-8,下列叙述正确的是( )A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的H+浓度为c(H+)=1.0×10-11 mol·L-1C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V215.t ℃时,水的离子积为K W,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH 等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( )A.混合液中c(H+)=B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)16.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2－二甲基－3－丁烯 B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯 D．3，3－二甲基－1－丁烯17.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定18.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
河北省大名县第一中学2019_2020学年高一化学12月月考试题(普通班)
河北省大名县第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（普通班）相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 K39 N 14 Cu 64Al 27 S 32 Cl 35.5第I 卷选择题（52分）一、选择题(本大题共21小题， 1-11每题2分，12-21每题3分，共52分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.ClO2被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2属于 ( )A．碱B．盐C．氧化物D．有机物2.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）A．用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸B．用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体C．量筒的“0”刻度在下面D．容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线3．下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( )A. 苏打——NaHCO3B. 生石灰 Ca(OH)2C. 漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D. 纯碱——NaOH4. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( )A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m（注意nm与m的换算）B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D. 三种分散系均属于混合物5. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A.盐酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液6.下列关于氯水的叙述，正确的是( )A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后酸性减弱7. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较，正确的是（ ）A. 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C. 与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3D. 物质的量相同时,与盐酸完全反应时消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 38.下列离子方程式中书写正确的是( )A. 用小苏打治疗胃酸过多：+322HCO + H = CO + H O -↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+2+-442Ba + SO + H + OH = BaSO + H O -↓C. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：2332HCO +OH =CO +H O ---D. 铜片插入硝酸银溶液中：+2+Cu + Ag = Cu + Ag9.下列有关说法正确的是（ ）A ．1 L 水中溶解了40.0gNaOH ，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．120mL2mol·L －1KCl 溶液与60mL1mol·L －1 MgCl 2溶液中c （Cl －）相等 C ．从1L2mol/L 的盐酸溶液中取出0.5L ，取出得该溶液得浓度为1mol/LD ．配制500mL0.5mol/L 的CuSO 4溶液，需40.0g 胆矾10.以下关于具有放射性的12553I 的说法正确的是( ) A. 是一种新元素B. 质子数为53C. 它的中子数为125D. 其化学性质与13153I 有很大区别 11. 下列叙述正确的是（ ）A. Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 2B. 将AlCl 3溶液逐滴滴入到NaOH 溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失C. 电解氯化钠溶液制取金属单质钠D. 常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A.NaHSO4和Ba(OH)2B. AlCl3和NaOHC.NaAlO2和 H2SO4D. Na2CO3和H2SO413. 设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，N A个NO气体与N A个N2和O2的混合气体的体积相等B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AC．4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．1.7gH2O2中含有的电子数为N A14. R2O7n－离子在一定条件下可以把XO32－离子氧化为XO42－，若R2O7n－离子变为R3＋离子。
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河北省大名县第一中学2019-2020学年高二12月月考试题（清北组）相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 K39 N 14 Cu 64Al 27 S 32 Cl35.5 时间：90分钟分值：100分范围：苏教版选修四专题三占60%，选修五专题一、二占40%第I 卷选择题（50分）一、选择题(本大题共25小题，每题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列表示不正确的是 ()A.氯原子的结构示意图:B.二氧化碳的结构式:O=C=OC.CH4的球棍模型:D.乙醛的官能团:—CHO2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A．＋H 2O H3O＋＋B．＋H 2O NH3·H2O＋OH－C．＋H 2O＋OH－D．H 2O＋H2O H3O＋＋OH－3.25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是()A.pH=2的CH3COOH溶液B.0.01 mol·L-1Na2CO3溶液C.0.001 mol·L-1盐酸D.pH=10氨水4.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C．滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平5.下列有机物命名正确的是（）A.3，3－二甲基丁烷B.2，2 －二甲基丁烷C.2－乙基丁烷D.2，3，3－三甲基丁烷6.某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是：（）A．戊烷B．2—甲基丁烷C．己烷D．2，2—二甲基丙烷7.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C.同pH时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH大D.等pH的盐酸和醋酸与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快8.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C.加热NaR溶液时，溶液的pH变小D.70 ℃时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.89.下列化合物中的所有原子可能都在同一平面上的是（）A．CH3(CH2)4CH3B．CH3CH2CHOC．CH2=CHCH=CH2D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH310.已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A．2.8×10－2mol·L－1B．1.4×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1D．5.6×10－5mol·L－111.在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．K＋、Fe2＋、S2－、MnOB．Al3＋、Cl－、NH、SOC．Na＋、NO、Cl－、SOD．Na＋、AlO、Br－、Cl－12.下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL13.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na＋)<c(X－)，则下列关系错误的是()A．c(HX)＞c(X－)B．c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)D．c(OH－)＜c(H＋)14.常温下，0. 1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1.0×10-8，下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的H+浓度为c(H+)=1.0×10-11mol·L-1C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V215.t ℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A.混合液中c(H+)=B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)16.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2－二甲基－3－丁烯B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3，3－二甲基－1－丁烯17.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定18.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈81619.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
下列说法不正确的是()A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡20.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3 -丁二烯21.将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液中pH增大B．CH3COOH的电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．CH3COO－的浓度变小22.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)23.pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图。
下列说法正确的是()①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④24.25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9。
该温度下，下列说法不正确的是()A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO325.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
如图是某同学用0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。
下列有关判断不正确的是()A.曲线①代表0.1 mol·L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B.在A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05 mol·L-1C.在B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)第II卷（非选择题共50分）二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26.Ⅰ.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。
(1)该物质的结构简式为___________________________。
(2)该物质中所含官能团的名称为________________。
(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号，下同)，与该物质互为同系物的是________。
①CH3CH CHCOOH②CH 2CHCOOCH3③CH3CH2CH CHCOOH④CH3CH(CH3)COOHⅡ.某化合物的分子式为C5H12O，经分析数据知，分子中有两个—CH3，两个—CH2—、一个和一个—OH。
则:(1)它的可能结构有________种。
(2)请写出一种它可能的结构简式: _________________。
27.写出下列化合物的名称或结构简式：H3CCHCH3的烃可（1）结构简式为CH3CHCHCH2CH3CH3命名为：。
（2）结构简式为此烃名称为。
（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的结构简式：。
（4）有机物的系统名称为（5）结构简式H3C CH2CH3的烃可命名为。
28.(1)已知25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17。
请回答下列问题：①25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH为________。
②25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。