吉林省实验中学2015届高三化学学科浏览题试题解析
全国各地名校2015届高三12月化学解析版试卷分项汇编：化学物质及其变化
B单元化学物质及其变化目录B1 离子反应与离子方程式 (1)B2 氧化还原反应概念 (32)B3 氧化还原反应的规律及其应用 (39)B4 化学物质及其变化综合 (53)B1 离子反应与离子方程式【理综卷（化学解析）·2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。
实验室要用黄磷(即白磷)与干燥．．的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。
（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是_____、。
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。
通干燥CO2的作用是。
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。
已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。
【全国百强校】吉林省实验中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题解析(解析版)
1．本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)2．本试题满分为100分，答题时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 Zn－65 Cu－64 C－12 O－16 Cl－35.5 Br－80第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题：(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C2H6O C．CH4O D．C2H4Cl2【答案】C【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体【名师点晴】本题以纯净物为载体考查了同分异构现象。
注意纯净物必须是由同一种物质组成，根据组成判断可能的结构是关键，纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。
要记住一些常见的规律：①凡只含一个碳原子的分子均无异构；②丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；③戊烷、戊炔有3种；④丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种，例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种等等。
2．下列实验，温度计水银球不能放在液体中的是A．石油分馏实验B．乙醇脱水实验C．制溴苯D．苯的硝化实验【答案】A【解析】试题分析：A、石油分馏实验中温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口，正确；B、乙醇脱水实验中温度计水银球放在液体中，错误；C、制溴苯用的水浴加热，温度计水银球放在水中，错误；D、苯的硝化实验用的水浴加热，温度计水银球放在水中，错误；故选A。
考点：考查了加热实验中温度计的使用的相关知识。
3．物质的量相同的下列各组物质，分别在足量的O 2中燃烧，所消耗O 2 的量相同的一组是A ．乙醇、乙二醇B ．丙醇、丁醇C ．丙醇、丙烯D ．丁醇、乙醛【答案】C【考点定位】考查烃及其衍生物的燃烧规律【名师点晴】本题考查有机物耗氧量的计算，属于高考中的高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。
根据烃及烃的含氧衍生物的燃烧通式，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，设有机物通式为C x H y O z ，则(x+42y z )相等是解答本题的关键。
吉林省长春市2015届高三第一次模拟考试化学试卷(解析版).
吉林省长春市2015届高三第一次模拟考试化学试卷(解析版）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）次氯酸的电子式的结构示意图，是乙酸的结构简式，结构式为：2．（3分）（2015•长春一模）下列变化不属于取代反应的是（）OC H2=CH2+H2CH3 CH3+HNO3+H2O23．（3分）（2015•长春一模）下列说法正确的是（）4．（3分）（2015•长春一模）设N为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）n===0.5moln==5．（3分）（2015•长春一模）用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（）2分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物6．（3分）（2015•长春一模）有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（）7．（3分）（2015•长春一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）8．（3分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）9．（3分）（2015•长春一模）根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）210．（3分）（2015•长春一模）如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）11．（3分）（2015•长春一模）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系．下列有关物质的推断正确的是（）12．（3分）（2015•长春一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）13．（3分）（2015•长春一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：v==0.002mol/14．（3分）（2015•长春一模）常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）二、非选择题（本大题包括4道小题，共58分）15．（16分）（2015•长春一模）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C 同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．（2）D2B的电子式是；AB2的结构式是O=C=O．（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为Cl﹣＞O2﹣＞Na+；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化学式回答）（4）A、B气态氢化物沸点高的是H2O；（用化学式回答）原因水分子之间有氢键，且水为极性分子．（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．为氧化钠，它的电子式是；故答案为：；，则×16．（16分）（2015•长春一模）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面．（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点不同意，（填“同意”或“不同意”），说明理由SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣（用离子方程式表示）．Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．回答下列问题：（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：4NO2+2H2O+1O2=4 HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O．（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3（或NO2）．（浓）CuSOCuSO17．（13分）（2015•长春一模）（1）25．C时，0.1mol/L的HA溶液中=1010．请回答下列问题：①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD（填字母）．A．B．C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积D．c（OH﹣）（2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣1CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol﹣1．（3）如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式为CH4﹣8e+2H2O=CO2+8H+．②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为10.3g．18．（13分）（2015•长春一模）（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC．（填字母）A.2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 1.64×10﹣8mol3/L3．（2）25℃时，NH3•H2O电离常数K b=1.8×10﹣5，Mg（OH）2的溶度积常数K sp=1.8×10﹣11，计算0.5mol/L氨水的pH约为11.5．（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）= 1.8×10﹣5mol/L．K==。
【解析版】吉林省实验中学2015届高三化学学科浏览题试题解析
吉林省实验中学高三化学科浏览题（2015.5.27）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 P－31 S－32 K－39Cr－52 Fe－56 Ag－1087．化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液8．全氯乙烷（C2Cl6）可用作有机合成的原料。
已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl，则C2Cl6的分子有（）种（不考虑立体异构）A．8 B．9 C．10 D．119．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3N AD．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确．．．的是（）A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC．W的氢化物熔沸点比Z的氢化物熔沸点低D．Y与R形成的化合物YR的熔点高、硬度大11．下列相应离子方程式书写错误．．的是（）A．向100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2溶液中通入5.6 L（标准状况下）的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl－B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H+=SO2 ↑+S↓+H2OC．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2＋+4H＋D．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O4Ag+O2↑+4H＋12．铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。
吉林省实验中学2015届高三上学期第三次模拟考试理科综合试题 Word版含答案
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有选项是符合题目要求的。
）()1．下列关于细胞的叙述，错误．．的是A. ADP、运载体、rRNA共有的化学元素有C、H、0、N、PB．同一植株中根尖与茎尖细胞基因的表达完全不同C．在适宜条件下，洋葱鳞片叶（地下茎）表皮细胞产生ATP的细胞器只有线粒体D．蓝藻与豌豆有相似的细胞膜2．下列各项生命活动能在真核细胞的细胞质基质中进行的是A.氨基酸脱水缩合B．RNA的合成C.丙酮酸和[H]结合D．C3的还原3．男性红绿色盲患者中一个处于有丝分裂后期的细胞和女性红绿色盲基因携带者中一个处于减数第二次分裂中期的细胞进行比较，在不考虑变异的情况下，下列说法正确的是A．常染色体数目比值为4:1 B．核DNA数目比值为4:1C. 红绿色盲基因数目比值为1:1D. 染色单体数目比值为2:14．下列关于四幅图的描述，错误．．的是（）A．图甲可表示人成熟的红细胞吸收钾离子速率与氧浓度之间的关系B．图乙中内分泌细胞分泌的激素，需要通过体液运送才能到达靶细胞C．图丙中父亲、女儿为某遗传病患者，母亲、儿子为正常，则该遗传病最可能为X染色体上的显性遗传病D．图丁中，每条染色体上的DNA含量减半不可能发生在减数第一次分裂后期5．图甲为基因表达过程，图乙为中心法则，①～⑤表示生理过程。
下列叙述不正确的是图甲图乙A．图甲中mRNA可以相继结合多个核糖体，合成相同肽链B．青霉素影响核糖体在mRNA上移动，故影响基因的转录过程C．图甲所示过程对应图乙中的②和③过程D．图乙中涉及碱基A与U配对的过程有②③④⑤，且①②③都可以在线粒体和叶绿体中完成6．下列有关生命活动调节的叙述不正确．．．的是A．甲状腺激素和抗利尿激素的分泌均与下丘脑相关B．胰岛细胞不属于下丘脑所分泌激素的靶细胞C．浆细胞分泌的抗体能特异性地识别抗原，但浆细胞不能识别抗原D．人体通过注射抗体而获得的免疫属于非特异性免疫7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1N A个质子B．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 N A8．下列离子方程式书写正确的是A．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－= 3I2+2H2OB．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－＋2H2O2 = SO42－＋2H2O＋O2↑C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I－+3Cl2 = 2I2+2Fe3++6C1－D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－＋CO2＋H2O = H2SiO3↓＋CO32－9．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误．．的是选项实验内容现象或结论A向2SO2+O22SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气则SO2中的18O的含量会增加]B 向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色D 以Pb为负极，硫酸溶液为电解负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大质的铅蓄电池，在放电过程中10．下列有关说法不正确．．．的是 A ．将物质的量浓度为10-3mol/L 的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性B ．右图可表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH 大于Na B 溶液C ．25℃时，pH ＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H +的数目为10-12N AD ．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应11． X 、Y 、Z 、W 、R 是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X 与R ，Y 与W 分别同主族，Z 原子最外电子数是W 原子最外层电子数的一半，X 与Y 可形成X 2Y 和X 2Y 2两种液态化合物。
【解析版】吉林省长春市普通高中2015届高三质量监测(四)理综化学试题(word版,含解析)剖析
长春市普通高中2015届高三质量监测（四）理综化学能力测试本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共40小题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质8．下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D．乙烯、甲烷、二氧化硫三种无色气体可用溴水鉴别9．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：则下列有关说法正确的是（）A．该物质中苯环上一氯代物有2种B．所有碳原子不可能都在同一个平面上C．既能发生取代反应，也能发生加成反应D．1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO210．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+ H2↑+2OH－B．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe 3+)=c(Fe2+)：5Cl2+8I－+2Fe2+=4I2+2Fe 3++10Cl－C．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－CH2Br-COO－+ H2OD．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2O11．稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。
【全国百强校】吉林省实验中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学(理)试题解析(解析版)
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，总分为100分，考试时间为90分钟.请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Si-28 Zn—32.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列物质属于电解质的是A．液氯 B．氯化氢C．食盐水D．蔗糖【答案】B【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质的判断。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
特别要注意二氧化碳等一些物质，CO2的溶液虽导电，但在水中电离的不是其本身，二氧化碳属于非电解质，这是非常容易错的。
2．在下列物分类中，前者一定包括后者的是A．氧化物化合物B．溶液胶体C．化合物电解质D．溶液分散系【答案】C【解析】试题分析：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少含两种元素，则氧化物属于化合物，故A错误；B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故C正确；D、分散系分为溶液、胶体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、电解质等基本概念和溶液、胶体、浊液、分散系的区别与联系。
如物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物。
吉林省吉林市2015届高三第一次摸底考试(化学)试题及答案
吉林省吉林市2015届高三第一次摸底考试（化学）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
请将各试题的答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中属于强电解质的是A. 碳酸钠B. 醋酸C. CO2D. NaOH溶液2. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石B. 天然气、煤气C. 纯碱、烧碱D. 胆矾、明矾3. 下列物质中不属于混合物的是A. 胶体B. 淀粉C. 王水D. 水晶4. 下列对金属氧化物的描述一定不正确的是A. 碱性氧化物B. 纯净物C. 化合物D. 混合物5. 下列物质中，常做还原剂的是A. KMnO4B. COC. HNO3D. O26．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．Cu B．Na C．Al D．Fe7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+＋2e—＝H2B. Fe2+＋2e—＝FeC. Fe－2e—＝Fe2+D. O2＋2H2O＋4e—＝4OH—8. 甲烷燃烧反应的反应类型属于A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化反应D. 还原反应9.下列有机物属于烃的是A. 乙烯B. 乙醇C. 乙酸D. 硝基苯10．下列所加的物质属于催化剂的是A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜二、选择题（每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）11. 用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的A. NaOH溶液B. KSCN溶液C. 氨水D.石蕊试液12．下列化学式表示的物质，只具有3种同分异构体的是A．C2H6O B．C3H7Cl C. C5H10D．C5H1213. CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) △H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是A. 降低温度B. 增大压强C. 增大CO的浓度D. 使用催化剂14. 用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是A. c(Cu2+)增大B. c(Cu2+)减小C. c(Cu2+)不变D. 无法确定15. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molFe与足量的稀硫酸完全反应，转移的电子数目为3N AB. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为N AC. 常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5N AD. 将1molN2和3molH2混合反应后，生成2 N A的NH316.下列反应的离子方程式，书写正确的是A. 将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—B. 在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+C. 氧化铜溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OD. 小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O17. 在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是A．c(NH4+)＞c(Cl—) B. c(H+)＝c(OH—)C. c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)D. c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)18．一定条件下，下列说法正确的是A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大19. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是20. 现加热5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是A. 91.6%B. 8.4%C. 83.2%D. 88.2%第Ⅱ卷（共51分）21．（6分）在①CH2=CH2③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：（1）属于高分子化合物的是；（请填物质的序号，下同。
吉林省实验中学高三化学上学期第二次模拟考试试题(含解析)
吉林省实验中学2015届高三化学上学期第二次模拟考试试题（含解析）【试卷综析】本试卷是理科综合化学部分试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、化学反应速率、化学平衡、物质结构、有机合成等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
试题重点考查：化学在生活中的应用、原子结构、弱电解质的电离、化学平衡的移动、常见的无机物性质及其应用、有机合成等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。
【题文】7．下列说法不正确的是（）A．12C、13C、14C 为碳元素的三种核素。
元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在。
14C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的。
植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。
原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。
该高分子化合物是一种可降解的环保材料【知识点】同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料F1N1O4【答案解析】【解析】B 解析：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A 正确；B．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D．羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确．故答案选B【思路点拨】本题考查了相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大.【题文】8．对可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程G2【答案解析】【解析】D 解析：A．达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征.【题文】9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu4= BaSO4↓＋H2O B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－C．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】【解析】D 解析：A．电解氯化铜溶液，阳极放电的是氯离子，电极反应为Cu2＋＋2Cl-Cl2↑＋Cu，故A错误；4= BaSO4↓＋2H2O，B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－故B错误；C．氯气和水的反应：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故C错误；D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答.【题文】10．下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【知识点】化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价J1J2J4【答案解析】【解析】A 解析：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．【题文】11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。
吉林省实验中学2015届高三上学期第五次模拟考试理科综合试题 Word版含答案
吉林省实验中学2015届高三年级第四次模拟考试理科综合试卷一、选择题1．下列有关生命的物质基础和结构基础的阐述，不正确的是A．C、H、0、N、P是A TP、染色质、质粒共有的化学元素B. 线粒体、核糖体、质粒等结构或物质中肯定都含有核糖或脱氧核糖C. 细胞膜、叶绿体的内膜与外膜、内质网膜与小肠粘膜都属于生物膜系统D. 引起甲型流感的病原体H I N1病毒的遗传物质只含有4种碱基和4种核苷酸2．下列关于科学研究方法和生物实验方法的叙述中，有几项是正确的①研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法②孟德尔豌豆杂交实验提出遗传定律——假说一演绎法③DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——模型建构法④探究酵母菌细胞呼吸方式——对比实验法⑤分离各种细胞器和获得纯净的细胞膜——离心法A．二项B．三项C．四项D．五项3．下列有关人工培育作物新品种的说法，不正确的是A．诱变育种不能定向的改变种群的基因频率B．杂交育种所依据的主要遗传学原理是基因重组C．杂交育种可快速、高效地培育出具有新性状的作物新品种D．基因工程属于定向改造新品种，人工选择育种属于定向选择新品种4．在显微镜下，通常根据染色体的形态和大小来判断一个细胞中染色体组的数目。
对右图所示下列判断不正确的是A．在该细胞中，①②③④不属于一个染色体组B．该生物不一定是四倍体C．该生物的一个染色体组有4条染色体D．在该细胞中，含有控制生物所有性状的四套基因5．如图为特异性免疫发生的过程图解，有关叙述不正确的是A．通过基因疗法改造血友病女患者的①，其儿子仍患血友病B．细胞⑥有分泌功能，HIV主要攻击细胞③C．先天胸腺发育不良的个体仍具有一定免疫功能D．抗原再次侵入机体时只作用于⑤发生特异性免疫反应6．下列对该示意图叙述正确的是A．甲为生态系统的结构，a为环境被破坏，b、c分别代表生态系统成分的变化，生态系统的营养结构的变化B．甲为下丘脑，a为寒冷刺激，b、c分别代表产生促甲状腺激素释放激素、毛细血管舒张C．甲为农田害虫，a为喷施农药，b、c分别代表产生抗药基因，种群数量减少D．甲为同化量，a为太阳能，b、c分别代表呼吸作用热能散失，下一营养级的同化量7．（除特殊标注外，每空1 分，共9分）将一长势良好的大豆植株置于密闭玻璃罩内培养，并置于室外，用CO2测定仪测定玻璃罩内CO2 浓度一天的变化情况，绘成曲线如图甲所示。
2015年吉林省普通高中化学会考试题及解析
2015年吉林省普通高中学业考试化学学科模拟试卷（第Ⅰ卷40分）1.下列物质不属于电解质的是( )A.蔗糖B. H2SO4C. NaOHD.NaCl2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B. 分解反应C. 置换反应D.复分解反应3.胶体区别于溶液、浊液的性质是（）A.能发生丁达尔效应B.B.能用肉眼将胶体与溶液、浊液分开C. 均一、透明D.分散质会因重力而沉降4.在氧化还原反应中，化合价升高失去电子的物质是（）A.还原剂B.氧化剂C. 萃取剂D.溶剂5.下列离子能够大量共存的是（）A.H+、OH-B.Na+、OH-C. Ag+、I-D.Ba2+、SO42-6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（)A.钠燃烧时发出黄色火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子7.制雕花玻璃时，用于刻蚀玻璃的物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C. 烧碱D.纯碱8.下列不能使有色布条褪色的物质是（）A.氯水B.次氯酸钙溶液C. 漂白粉溶液D.氯化钙溶液9.下列气体中不能造成空气污染的是（）A.N2B. NOC. NO2D.SO210.下列气体中不能用排空气法收集的是( )A.H2B. CO2C.NOD.O211.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A.稀硫酸与锌粒反应B. 二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应12.下列各组气体在常温常压下不能共存的是（）A.SO2与O2B. NO与O2C. O2与N2D.NO2与O213.决定元素种类的因素是（）A. 电子数B.中子数C. 质子数D.质子数和中子数14.下列物质中含有极性共价键的是（）A. 单质碘B. 氯化镁C. 溴化钾D.水15.下列不能使大理石与盐酸反应速率加快的措施是（）A.升温B.加入浓度更大的盐酸C. 加水D.将大理石研磨成更细的粉末16.下列化合物中分子构型为直线形的为（）A. 甲烷 B . 苯 C. 乙烯 D.乙炔17. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 苯B. 氯化铁C. 乙烷D.乙烯18.一般说来，下列几种酒中，酒精含量最高的是（）A.啤酒B. 白酒C.葡萄酒D.黄酒19.下列物质中，与单质碘变蓝的是（）A. 乙醇溶液B. 苯C. 四氯化碳D.淀粉水溶液20.下列说法正确的是（）A.有甜味的有机物都是糖B.纤维素不属于糖C.酶是催化剂，属于蛋白质D.油脂属于高分子化合物二、选择题（每题2分，21~30题共20分）21.一氧化碳的摩尔质量为（）A. 28g/molB.28gC. 28D.28mol22.下列溶液中Cl-的浓度为1mol/L的是（）A. 1mol/L的MgCl2溶液B. 1mol/L NaCl溶液C. 1mol/L FeCl3溶液D.1mol/LHClO溶液23.胶体不具有的性质是( )A.电泳B. 丁达尔效应C. 聚沉D.能穿过半透膜24.下列离子反应方程式正确的是（）A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑B. 铜与硝酸银溶液反应： Cu+Ag +=Cu 2++AgC. 盐酸与氢氧化钠反应：H ++OH -=H 2OD. 碳酸钙与盐酸反应：2H ++CO32-=H 2O+CO 2↑25.欲使明矾溶液中的Al 3+完全沉淀下来，最适宜加入过量的 ( ） A.氢氧化钠溶液 B.氨水 C. 盐酸 D.氢氧化钾溶液26.实验室在配制FeSO 4溶液时，为防止FeSO 4被氧化而变质，常在溶液中 加入 （ ） A. 锌粉 B.铁粉 C. 硫酸铁 D.盐酸27.下列化合物不能通过单质间化合直接制取的是 （ ） A.FeCl 3 B. CuCl 2 C. HCl D.FeCl 228.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是 （ ） A. 通过品红溶液 B.通过澄清的石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过石灰水 D.( ) 29. 右图是某学生设计的一个原电池， 若要装置中电流计发生偏转，则M 、N 两极的组成材料是（ ）A ．Zn 、ZnB ．Zn 、CuC ．Cu 、CuD ．石墨、石墨30.2 ） A.煤是含硫化合物 B.煤是一种可再生能源 C.在水吸收SO 2的过程中，只发生物理变化 D.SO 2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化为酸雨 第II 卷（60分)三、填空题（每空2分，共20分）31.欲准确配制0.1mol/L 的氯化钠溶液480ml ，应选容量瓶的容积为（ ），所使用的称量仪器为（ ）32.离子反应进行到底的条件是具备下列三个条件之一，它们是生成难溶物，生成气体，生成 （ ）的物质。
精品：【全国百强校】吉林省实验中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
注意事项：①本试卷包括两部分第I 卷和第II 卷，满分100分，答题时间90分钟。
②请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Al ：27 Cl ：35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是A ．中子数为20的氯原子：Cl 2017B ．S 2-的结构示意图：C ．四氯化碳的电子式D ．乙醇的结构式：C 2H 6O【答案】B【解析】考点：考查化学用语正误判断2．下列说法正确的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C ．NH 3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应【答案】D【解析】【考点定位】本题主要是考查化学键与化合物关系判断以及反应热的有关判断【名师点晴】该题的易错点是B选项，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，注意静电作用包括引力和斥力。
活泼金属和活泼非金属容易形成离子键，但不一定都能形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。
答题时注意灵活应用。
3．下列关于资源开发利用的说法，不正确的是A．石油经分馏后得到的汽油是纯净物B．煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C．从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁D．天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点【答案】A【解析】试题分析：A．石油经分馏后得到的汽油仍然是混合物，A错误；B．煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化，B正确；C．从海水中得到无水MgCl2，镁是活泼的金属，电解熔融MgCl2制取金属镁，C正确；D．天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点，D正确，答案选A。
吉林省实验中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题
吉林省实验中学2015---2016学年度下学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl —35.5 Cu—64 Zn—65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）)1．下列说法正确的是(C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液2．下列有关说法正确的是 ( )A．2，2—二甲基丁烷与2，4—二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A．K+、HCO3－、CO32－、Br－ B．SO32－、HSO3－、OH－、K+C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D．H+、Na+、NO3－、Fe2+4．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( ) A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、液氨(电解质)B．CO2(非电解质)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( ) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O投稿兼职请联系：2355394692 投稿兼职请联系：2355394692 26． 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10—9m)恢复了磁性。
吉林省实验中学2015届高三毕业班第一次适应性测试化学
吉林省实验中学2015届高三毕业班第一次适应性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56第I卷（共54分）一、选择题（每小题3分，共54分）1．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。
根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能．．形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na2．下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和C2H43．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误．．的是A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解5．下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生N A个NO分子(N A为阿伏加德罗常数)C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋不能大量共存D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2O6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。
喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算)A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥8．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比．．．可能是A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶79．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大B．溶液的pH不变，有氢气放出C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出D ．溶液中的c (Na ＋)增大，有氢气放出 12．下列除去杂质的方法不正确．．．的是 A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②B ．①③C ．①④D ．②③14．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。
吉林省实验中学高三化学上学期第二次阶段检测试题新人
AN mn Z A)(+吉林省实验中学2013-2014年度高三上学期第二次阶段检测化学试题第Ⅰ卷 选择 题 （共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确．．．的是 A ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。
2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N A B ．mg -n AZ X中所含电子总数为 C ．100mL 0.1mol·L -1的稀醋酸中含有H +个数为0.01N A D ．11.2L CO 2所含的原子个数为1.5N A3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B ．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C ．用图3所示的装置制备少量氨气D ．用图4所示的装置分馏石油4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ 5．下列叙述不正确．．．的是 A ．乙烯与氢气反应既是加成反应又是还原反应。
B ．能发生酯化反应的酸一定是有机羧酸。
C ．油脂在碱性条件下的水解反应称皂化反应。
D ．一氯乙烷的生成可通过取代反应，也可通过加成反应。
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm 的磁流体。
吉林省实验中学2018届高三高考考前浏览题化学试题(一)-含答案
吉林省实验中学2018年高考考前浏览题化学（一）可用到的相对原子质量：H—l C-12 N-14 0-16 S-32 Cu -64一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2N AB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AC．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AD．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A9．苯甲酸(M)可用于抗真菌及消毒防腐，其存在如下转化关系：下列说法正确的是( )A．浓硫酸加热的条件下，1molM与1molCH3CH2OH混合，可生成1molB．等质量的M、N、W分别在氧气中完全燃烧，W的耗氧量最大C．N的一氯代物有3种同分异构体(不考虑立体异构)D．W分子中所有碳原子一定共面10．下列有关实验原理或操作正确的是( )A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B．用广泛pH试纸测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值约为12C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。
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吉林省实验中学高三化学科浏览题（2015.5.27）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16Na－23 Al－27 P－31 S－32 K－39Cr－52 Fe－56 Ag－1087．化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法正确的是A．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液8．全氯乙烷（C2Cl6）可用作有机合成的原料。
已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl，则C2Cl6的分子有（）种（不考虑立体异构）A．8 B．9 C．10 D．119．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3N AD．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A10．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确．．．的是A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC．W的氢化物熔沸点比Z的氢化物熔沸点低D．Y与R形成的化合物YR的熔点高、硬度大11．下列相应离子方程式书写错误．．的是A．向100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2溶液中通入5.6 L（标准状况下）的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl－B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+2H+=SO2 ↑+S↓+H2OC．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2＋+4H＋D．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O4Ag+O2↑+4H＋12．铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．Ag2O/Ag电极是正极B．Al电极的反应式为：Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2OC．隔膜应为阴离子交换膜，OH－由左向右移动D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中转移电子的物质的量为1.2N A 13．下列实验能达到预期目的是矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
+ 20NaOH8NaCr⑤下表是相关物质的溶解度数据：请回答下列问题：（2）步骤②水浸过程中NaFeO 2发生水解的化学方程式为 。
（3）步骤③中调节pH 的目的是将AlO 2－、SiO 32－完全转化为沉淀，调节的pH 范围是 ，写出AlO 2－生成沉淀的离子方程式 。
（4）步骤④应选用的酸是 。
A ．草酸（H 2C 2O 4）B ．氢碘酸C ．亚硫酸D ．硫酸（5）步骤⑤有多步组成，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。
（6）为分析产品中重铬酸钾晶体的纯度，称取产品2.0g 配成250mL 溶液，取出25mL 与足量硫酸酸化的碘化钾溶液充分反应，Cr 2O 72－被还原成Cr 3＋，然后用淀粉做指示剂，用0.1mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定，反应原理是I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－。
重复实验2～3次，平均消耗Na 2S 2O 3溶液36.00mL 。
则该产品中重铬酸钾晶体的纯度为 。
27．（15分）二氧化碳是引起―温室效应‖的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）有一种用CO 2生产甲醇燃料的方法：已知：CO 2(g)＋3H 2(g) ===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1；CH 3OH(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1；H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－d kJ·mol －1，则表示CH 3OH(l)燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）在一定温度下的2 L 固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO 2和3 mol H 2，发生的反应为CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a ＞0)，测得CO 2(g)和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是__________。
(填编号) A ．CO 2的体积分数在混合气体中保持不变B ．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C ．单位时间内每消耗1.2 mol H 2，同时生成0.4 mol H 2OD ．反应中H 2O 与CH 3OH 的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变 ②从0 min 到10 min ，v (H 2)＝______________________。
③下列措施中能使n (CH 3OH)n (CO 2)增大的是______(填编号)。
A ．升高温度B ．恒温恒容下充入He(g)C ．将H 2O(g)从体系中分离D ．恒温恒容再充入2 mol CO 2和3 mol H 2 ④计算该温度下此反应的平衡常数K ＝___________(保留两位有效数字)。
若改变__________条件(填编号)，可使K ＝1。
A ．增大压强B ．增大反应物浓度C ．降低温度D ．升高温度E ．加入催化剂 （3）已知：①25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN )＝ 。
②向NaCN 溶液中通入少量CO 2，则发生反应的离子方程式为： 。
28．（14分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN 、CN –和金属离子的配离子M(CN)n m －的形式存在于水中。
Ⅰ．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA ，在pH ＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有HCN ，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。
Ag++2CN－== [Ag(CN)2]－。
终点时，溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：⑴水样预处理的目的是。
⑵水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填―偏高‖、―无影响‖或―偏低‖）。
⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。
此水样中含氰化合物的含量为mg·L－1（以CN－计，计算结果保留一位小数）。
Ⅱ．现有某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验，回答下列问题。
（1）实验1：制取次氯酸钠溶液，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，生成次氯酸钠的离子方程式为。
实验2：测定含氰废水处理百分率，利用如图所示装置进行实验：将CN－的浓度为0.2000mol/L －1的含氰废水100mL与l00mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞。
选做题：37．（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。
图一图二图三(4)D元素形成的单质，其晶胞结构如图二所示，晶体的堆积模型为，若D原子半径为r cm，则D原子所形成的最小正四面体的内部空间中，能填充的粒子的最大直径为cm。
（用r表示）(5)D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是______(填选项序号)。
①极性键②非极性键③配位键④金属键(6)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是。
请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。
38．（15分）异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：（1）从A→D过程中，反应①的目的是。
（2）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子。
（3）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（4）是B的一种重要的同分异构体。
请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：化学科浏览题参考答案及评分参考7－13题，每小题6分，共42分。
7．【参考答案】D【命题立意】考查常见物质在实际生产生活和科技等方面的应用【试题解析】选项A，单晶硅不能用于制光导纤维。
选项B，羊毛主要成分为蛋白质，含有氮元素。
选项C，加碘食盐用的不是碘单质。
选项D正确。
8．【参考答案】C【命题立意】考查烃的同分异构体的书写【试题解析】该题可以类比乙烷与Cl2取代生成有机物的种类（9种），此外增加一种全是35Cl或37Cl，总数为10种。
9．【参考答案】D【命题立意】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系【试题解析】选项A，乙烯和乙烷的最简式不同，无法计算。
选项B，加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，说明电解CuSO4后，又电解了水，转移电子应为0.4N A。
选项C，5mol H2O 参加该反应时，因生成1molO2，所以失去4mole－，能够还原4/3molBrF3分子。