专题六氧化还原反应
专题六 电化学基础-原电池
专题六电化学基础－原电池电化学原理以氧化还原反应为载体，考查原电池的工作原理、电极(正负极)的确定、电极反应式的书写、离子的迁移分析等。
借助电极反应考查氧化性、还原性的强弱及电子转移的相关计算。
【知识网络】【课堂目标】1.了解原电池的工作原理，学会写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
【考题回顾】1.(13江苏9)Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动2.(12江苏20改编)铝电池性能优越，Al－AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。
该电池反应的化学方程式为：。
3.(11江苏改编)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O回答下列问题：银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。
【基础梳理】活动一：形成条件、能量转化、设计简单原电池A B C D(1)以上装置能构成原电池的是。
(2)原电池的形成条件：①两个活泼性的电极，②溶液，自发的反应，③回路(3)原电池将能转化能的装置。
(4)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，请设计原电池活动二：分析电极、反应类型，会判断电流、电子、离子移动方向【例1】关于如图所示装置的叙述中，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.锌片质量逐渐减少，发生的反应：Zn＋2e－=Zn2＋C.H＋移向铜片，在铜片表面被氧化D.电子从锌片经导线流向铜片(小组交流讨论完成)(1)原电池分为极，电子(得、失)，发生反应；极，电子(得、失)，发生反应。
2020级高考化学专题：氧化还原反应
2019级高考化学专题：氧化还原反应【内容讲解】一、氧化还原反应的实质及特征氧化还原反应的特征：一个反应是否是氧化还原反应的判定标准：二、基本概念1．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反2．氧化还原反应和四个基本反应类型的关系: ___________肯定是氧化还原反应_________不是氧化还原反应练习1.现有微粒:①S ②S2- ③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________【规律】___________被氧化，___________被还原，___________对应氧化产物，元素化合价__________，对应还原产物，元素化合价___________。
1．守恒规律（1）内容。
①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。
②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。
2．价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
3．强弱规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
高考化学江苏专版二轮专题复习三维热点训练+六、氧化还原反应+Word版含解析
1．已知KIO 3是食用碘盐的添加剂，其制备原理之一为I 2＋2KClO 3=====873 K Cl 2＋2KIO 3，下列说法正确的是( )A ．反应过程中I 2置换出Cl 2，由此可推断非金属性I>ClB ．反应中I 2为氧化剂，Cl 2为氧化产物C ．生成1 mol Cl 2时转移2 mol 电子D ．由方程式可知还原性I 2>Cl 2解析：选D 非金属性Cl>I ，A 项错误；分析化合价可知I 的化合价由0价升高到＋5价，而Cl 的化合价由＋5价降低为0价，I 2为还原剂，Cl 2为还原产物，每生成1 mol Cl 2时转移10 mol 电子，B 、C 项错误；I 2为还原剂，Cl 2为还原产物，还原性：I 2>Cl 2，D 项正确。
2．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 、2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋。
下列说法正确的是( )A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋和Fe 3＋的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程中要混入Fe 2＋解析：选C A 项，由第一个反应判断H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，由第二个反应判断H 2O 2的还原性比Fe 2＋强；B 项，在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 保持不变；C 项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe 2＋和Fe 3＋的总量保持不变；D 项，若混入Fe 2＋，即可促进H 2O 2的分解而影响H 2O 2的生成。
3．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中( )A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2解析：选AD A 项，在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为－2价，在SO 2中S 元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为＋2价，介于－2 价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
第4讲 氧化还原反应(2)
专题六 氧化还原反应一、知识整理1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。
氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。
2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。
如2I － ＋ Cl 2 2Cl －＋ I 2 强还原剂 强氧化剂 弱还原性 弱氧化性据此判断：氧化性Cl 2＞I 2 还原性I －＞Cl －3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。
物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，如Fe 3＋、Sn 4＋、O 2、Cl 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。
元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。
物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质，H 2、C 、CO 、S 2－、I －、Sn 2＋、Fe 2＋等。
一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。
4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。
价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。
如Fe 与Fe 3＋能反应，Fe 2＋与Fe 3＋，SO 2与H 2SO 4(浓)之间不能发生反应。
含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。
如出现如下情况是错误的：例如：3H 2)4(6O S 浓+＋-22S Na 2NaHSO 4＋24O S +↑＋0S ↓＋3H 2O6S +4S +而不是0S2S-0S 而不是42O S +当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。
二、重点知识解析1．氧化还原反应的实质 有电子得失或转移(微观)。
二轮复习专题六氧化还原反应学案
专题六氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心理论，在新高考模式下，作为高考必考考点，再现率达100%。
分析近几年全国各地的高考试题不难发现，氧化还原反应的考查形式灵活、载体多样、关联丰富，区分度好，除了常见题型外，还常与离子共存、电化学、工艺流程、化学计算、化学实验等知识融合在一起命题，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。
氧化还原反应规律的应用、反应中电子转移数目确定、工艺流程中信息型氧化还原反应综合分析是高考命题主流题型。
解题思路：一、氧化还原反应方程式的书写及配平：规律总结：1.氧化还原反应方程式配平的三原则2.氧化还原反应方程式配平的五步骤二、氧化还原反应的计算规律总结：解答氧化还原反应计算题的关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子得失守恒，列出守恒关系式求解。
利用“得失电子守恒法”解题的步骤如下：真题溯源1．[2022.山东卷]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”【答案】C【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反映金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O＝Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C ．石硫黄即S ：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S ΔAg 2S 、Fe+SΔFeS 、2Cu+SΔCu 2S ，反应中S 作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；D ．石钟乳(CaCO 3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO 3+2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Ca+H 2O+CO 2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意； 故答案为：C 。
氧化还原反应
氧化還原反應
氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是化学反应中最重要的一种。
在氧化还原反应中，通常涉及物质的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
这种电子的转移过程会导致物质的化学性质发生变化，产生新的物质。
氧化还原反应可以发生在各种化学物质之间，包括金属、非金属、离子等。
一个典型的氧化还原反应就是金属与非金属之间的反应。
例如，铁与氧气的反应就是一个氧化还原反应。
在这个反应中，铁的原子失去了电子，被氧气氧化成了铁氧化物，同时氧气获得了电子被还原成了氧化物。
氧化还原反应在我们日常生活中也有很多应用。
例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在外部电路中流动，产生电流，从而驱动设备工作。
另外，氧化还原反应还广泛应用于金属冶炼、废水处理、化学合成等领域。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是起着重要作用的两种物质。
氧化剂是一种能够接受电子的物质，因此在反应中氧化剂会被还原；而还原剂则是一种能够给予电子的物质，因此在反应中还原剂会被氧化。
氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是通过氧化还原反应的进行。
氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的反应类型，它不仅在化学工业中有着广泛的应用，也在我们的日常生活中扮演着重要角色。
通过深入了解氧化还原反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的本质，为我们的学习和工作带来更多的启发和帮助。
希望通过本文的介绍，读者们能对氧化还原反应有更深入的了解。
氧化还原反应典型例题解析
考点一：氧化还原反应考点二：常见的氧化剂和还原剂考点三：氧化还原反应中电子转移的表示方法专题氧化还原反应题型一：基本概念的考查【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C ．用氯气和消石灰制漂白粉D ．用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
题型二：氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X 2)很相似,化学上称为拟卤素[如：（SCN ）2＋H 2O HSCN ＋HSCNO]。
它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -.试写出:①(CN)2与KOH 溶液反应的化学方程式②NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式【点拨】①(CN)2与KOH 溶液反应，相当于Cl 2与KOH 溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -，所以单质氧化性顺序Br 2>(CN)2>(SCN)2。
【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱【强调1】已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是（）A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例3】配平以下氧化还原反应方程式：KMnO 4+H 2C 2O 4+H 2SO 4——CO 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O当KMnO 4消耗0.05mol 时，产生的CO 2的体积为________L(标准状况)。
电子转移的表示方法
得到a×be-,化合价降低，被还原失去c×de-,化合价升高，被氧化 专题六 氧化还原反应中电子转移的表示方法思 考:我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【知识回顾】一、氧化还原反应中的电子转移情况表示方法1）双线桥法：表示化学反应中同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况 基本形式：MnO 2+ 4HCl==== MnCl ↑+ 2H 2O0得到1×2e-,化合价降低，被还原失去2×e-,化合价升高，被氧化 ↑0失去2e-,化合价升高，被氧化得到2×e-,化合价降低，被还原用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：3Cu + 8HNO 3==== 3Cu(NO 3 )2 + 2NO ↑ +4 H 2O失去3×2e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原03 )2 + 2NO ↑ +4 H 2O【课堂练习】2H 2 + O 2 ==== 2H 2O Mg+2HCl====MgCl 2+H 2↑2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 ====Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑1） a 、c 表示化合价变化的原子个数;b 、d 表示化合价变化的一个原子得到或失去的电子的数目2）当a 、b 、c 、d 等于1时，省略不写3）使用双线桥法的方法：①先判断出化合价变化的元素②每个线桥的箭头都由反应物中化合价变化的元素指向生成物中对应的同一种元素 ③在线桥上标出“失去”或“得到”电子的数目，注明该元素是被氧化还是被还原4）双线桥法中箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示同一种元素在反应前后电子的得失情况。
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低 +ne － 被还原氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物化合价升高 －ne － 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到物质的电荷转移过程。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子上的电子转移到其他物质上，同时伴随着氧化和还原的发生。
一、氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，存在两种重要的概念，即氧化与还原。
氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。
例如，当氢气（H2）与氧气（O2）发生反应生成水（H2O）时，氢气失去电子，被氧气氧化为水，同时氧气获得电子，被还原为水。
反应可用以下方程式表示：2H2 + O2 → 2H2O其中，氢气发生氧化，而氧气发生还原。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应具有以下特征：1. 电子转移：氧化还原反应涉及物质之间的电子转移。
氧化剂接受电子，同时作为氧化剂发生氧化作用；还原剂失去电子，同时作为还原剂发生还原作用。
2. 原子状态变化：在氧化还原反应中，物质的原子在化学反应前后可能会发生状态的变化。
例如，某个元素的原子氧化态可能由原始形态变为正离子，反之亦然。
3. 生成氧化物或还原物：氧化还原反应往往伴随着氧化物或还原物的生成。
氧化物是指在反应中接受电子并发生氧化的物质，还原物是指在反应中失去电子并发生还原的物质。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用场景：1. 锌-铜电池：锌-铜电池就是利用氧化还原反应原理工作的。
在电池中，锌作为还原剂失去电子并被氧化为锌离子，同时铜离子作为氧化剂接受电子并还原为铜原子。
2. 食品加工：氧化还原反应在食品加工过程中起着重要作用。
例如，食品变质往往是由于氧化还原反应导致的。
氧化作用可通过添加抗氧化剂来延缓食品变质。
3. 电解过程：电解过程是一种重要的氧化还原反应应用。
通过电解，可以实现物质的电解析出或电积聚，如氯化钠电解制取氯气和金属钠。
四、常见的氧化还原反应氧化还原反应存在多种形式，下面列举几个常见的氧化还原反应：1. 氧化金属：金属被氧化剂氧化，生成金属氧化物。
氧化还原反应知识点
高考化学专题复习——氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念反应实质：有电子得失或电子对的偏移。
表现特征：元素化合价有升降。
例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe二、氧化性和还原性强弱的比较1.在氧化还原反应中比较，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2F eCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
例已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S，还原性：Na<K<Rb<Cs。
离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。
氧化还原反应专题
H
4
C2H5
将两个OH转至同一方向
C2H5
合成路线
C2H5
C2H5
KMnO4（稀，冷） OH
C2H5
HO
H
H
OH
C2H5
➢考虑用过氧酸氧化、水解措施（反式加成）
1 C2H5
HO
H
H
OH
4 C2H5
OH H
C2H5
H
1
C2H5 OH
4
反式消去
C2H5
将两个OH转至不同方向
C2H5
合成路线
C2H5
C2H5
C2H5
trans
cis
3己烯
(±)3, 4己二醇
邻二醇型
可用于制备邻二醇旳反应：
➢烯烃＋KMnO4（稀，冷）or OsO4（顺式加成） ➢烯烃＋过氧酸，再水解（反式加成）
➢考虑用KMnO4（稀，冷）or OsO4法（顺式加成）
1 C2H5
HO
H
H
OH
4 C2H5
OH OH
顺式消去
1
H
C2H5
C2H5
R X + Li RX R + Li
RLi + LiX 烷基锂
RX
+ Li
R+ X R Li
有机金属化合 物——金属与 碳直接成键
醚 R X + Mg
R
X
Mg
R' O
O R'
R' R'
单体(稀溶液)
RMgX
烷基卤化镁 格氏试剂
（溶解于醚） （Grignard试剂）
R
X
OR'2
氧化还原主题复习
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应特征1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．作氧化剂的物质不能是还原剂 D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物2．下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H2+Cl2点燃===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解===2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△===2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（）A．3Br2+6KOH △KBrO3+5KBr+3H2O B．NH4NO3△2O+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO24.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶15.已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有。
⑵H2O被氧化的是，被还原的是⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是。
二、化合价1. 在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是。
2. 12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +4三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物1、下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )A. PCl3→PCl5B. MnO4-→Mn2+C. SO2→HSO3-D. S2O32-→S4O62-3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。
高考化学二轮复习专题突破练六氧化还原反应与电化学含解析
专题突破练六氧化还原反应与电化学一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2020山东卷,2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成2.(2021江苏盐城模拟)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是( )A.Fe失去电子,作氧化剂B.NaOH得到电子,发生氧化反应C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成1 mol Na,转移的电子数约为2×6.02×10233.(2021广东广州模拟)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2],从而除去+3价的Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法正确的是( )A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+3价B.HClO4属于强酸,该反应还生成了另一种强酸C.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8∶3D.该反应的离子方程式为19Cl+8C+8OH-8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O4.(2021湖南怀化一模)大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用,可产生光化学烟雾,部分反应的历程如图所示。
下列说法错误的是( )A.转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛B.转化中发生了氧化还原反应C.转化产生的光化学烟雾是二次污染物D.转化中O2作催化剂5.(2021山东淄博模拟)某锂电池的工作原理如图所示。
正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通。
氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2+氧化,自身被还原为S,下列说法正确的是( )A.电池放电时电能转化为化学能B.放电时Li+由正极区向负极区迁移C.放电时的正极反应为Li-e-Li+D.氧化罐中反应的离子方程式为2Fe2++S22F+2S6.KO2从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物,为电池的长期稳定性提供了可靠依据。
高考化学氧化还原反应专题教案
高考化学氧化还原反应专题教案一、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的基本概念及判断方法。
3. 掌握氧化还原反应的配平方法。
4. 能够应用氧化还原反应解决实际问题。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的定义氧化还原反应的特征2. 基本概念氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物电子的转移电荷守恒3. 判断方法元素化合价的变化电子的转移方向4. 配平方法升降价法电子守恒法强制法5. 应用实例化学反应中氧化还原反应的应用实际问题中的氧化还原反应应用三、教学重点与难点1. 教学重点氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的基本概念及判断方法氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用2. 教学难点氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用四、教学方法1. 讲授法：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
2. 案例分析法：分析实际问题中的氧化还原反应。
3. 练习法：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
五、教学过程1. 引入：通过一个实际问题，引出氧化还原反应的概念。
2. 讲解：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的氧化还原反应。
4. 练习：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对氧化还原反应概念和特征的理解。
2. 练习题：布置相关的习题，检查学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握。
3. 配平练习：让学生尝试配平复杂的氧化还原反应，检查其配平能力。
4. 应用问题：让学生解决实际问题中的氧化还原反应，检查其应用能力。
七、教学反思在课程结束后，教师应反思教学过程中的优点和不足，如：1. 学生对氧化还原反应概念和特征的理解程度。
2. 学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握情况。
全国通用 高考化学复习 第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
第6讲 氧化还原反应方程式 的配平及计算
1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
栏
目
导 航
考点一 考点二
氧化还原反应方程式的配平 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
微专题5 新情景下氧化还原反应方程式的书写
探究高考·明确考向
考点一 氧化还原反应方程式的配平
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
＋5
氧化还原反应的知识总结
氧化还原反应知识总结：一、氧化还原反应的“六对”基本概念氧化反应与还原反应，是两个完全相反又必定同时发生的过程，因此氧化还原反应的有关概念都是“成对”出现。
下面以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例说明有关的“六对”概念。
1、从反应的宏观表现看——化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且升降总数必相等。
上例中：Fe元素的化合价升高了2，Cu元素的化合价降低了2。
[注意]①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素（如上例），或不同物质中的同种元素（如2H2S+SO2=3S+2H2O），③也可以是同种物质中的不同元素（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑、C＋CO2=2CO），或同种物质中的同种元素（Cl2+H2O=HCl+HClO）。
④反应中是否有元素的化合价发生改变，是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。
2、从反应的本质看——电子的得与失：某元素的原子若失去电子则化合价升高，得到电子则化合价降低，且得失电子总数必相等。
上例中：每个Fe原子失去两个电子，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子得到2个电子，铜元素的化合价从+2价降低到0价。
[注意]在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。
3、从反应物角度看——氧化剂与还原剂：含有得电子元素（化合价降低）的反应物是氧化剂，含有失电子元素（化合价升高）的反应物是还原剂。
上例中，CuSO4是氧化剂，Fe是还原剂。
[注意]若得、失电子的元素在同一种反应物中，则它既是氧化剂又是还原剂。
4、从生成物角度看——氧化产物与还原产物：含有得到电子（化合价降低了）元素的生成物是还原产物，含有失去电子（化合价升高了）元素的生成物是氧化产物。
上例中，Cu是还原产物，FeSO4是氧化产物。
[注意]若一种生成物中同时有含得、失电子的元素，则它既是氧化产物又是还原产物。
5、从变化的过程看——氧化反应与还原反应：元素失去电子（化合价升高）的反应是氧化反应，元素得到电子（化合价降低）的反应是还原反应。
氧化还原反应 离子反应
专题七离子反应氧化还原反应第一部分离子反应[要点精析]一、基本概念电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等大多数非金属氧化物、含氧酸酐、绝大多数有机物等强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分溶液里粒子离子（水合离子）分子、离子（水合离子）物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸，强碱，绝大多数盐，活泼金属氧化物弱酸，弱碱，极少数盐、水（1）离子化合物都是强电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质，如HCl、H2SO4、HNO3等；在液态时不导电。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl5等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
【例1】下列物质属于电解质的是（）A．SO2B．Cu C．氨水D．NaCl E．NaOH F．HCl G．酒精H．AgCl I.盐酸二、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。
HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-NH3·H2O NH4+ + OH- H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-2．电解质导电与金属导电在导电微粒和导电发生的变化方面均不同。
【例2】下列电离方程式正确的是（）。
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应 非氧化还原反应
化学反应按照不同的分类方法可以分为不同 的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应 什么关系？
随堂检测
1. 回答下列问题：
① CO2＋C 高温 2CO ③ C＋H2O(g) 高温 CO＋H2 ⑤ CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④ 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
00
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
化合价降低,还原反应
化合价升降的原因：电子的得失
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观探析：以H2与Cl2反应为例
H +1 1
都可得1个e-
Cl +17 2 8 7
化合价升高，氧化反应
共用电子对
00
H2＋Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低,还反应
化合价升降的原因：共用电 子对的偏移（偏离或偏向）
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2Cu＋O2
2CuO
➢ 铜： 得__到__氧变成了氧化铜，发生 氧___化_反应，被氧气_氧___化。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2CuO＋H2
还原反应
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
➢ Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。 虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。
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清远华侨中学第二轮化学专题复习资料专题六氧化还原反应一、高考考试说明：（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
二、高考考试说明相关样题：11、（了解：中等难度）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3—→ I2 MnO4—→ Mn2+ HNO2 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、 H2O2B、 IO3—C、 MnO4—D、 HNO2三、课前训练：1．下列叙述正确的是（）A.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C.在氧化还原反应中，失电子数目多的金属其还原性强D.化合价升高的元素一定发生氧化反应2．在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO（）A．仅被氧化了B．仅被还原了C．既被氧化，又被还原D．既未被氧化，又未被还原3．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。
其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤4．（MCE99）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶55．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①GQ+NaCl ②Q+H2OX+H2③Y+NaOHG+Q+H2O ④Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ6.（2000年全国高考题）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成（）A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-四、知识要点：1.氧化还原反应的规律（1）守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。
（2）价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。
例如：H3具有还原性，HO3具有氧化性，O2既具有氧化性又具有还原性。
（3）转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。
例如：H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O，反应中H2，H2O4（浓）O2；Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。
（4）难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。
例如：Cl2与FeBr2溶液的反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br－；Cl2与FeI2溶液的反应先考虑Cl2氧化I－，再考虑Cl2氧化Fe2+。
2.氧化性或还原性强弱的比较（1）金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。
（2）不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）越强。
（3）若还原剂A+氧化剂B====氧化产物a+还原产物b，则氧化性B大于a，还原性A大于b。
即：氧化剂>氧化产物（氧化性），还原剂>还原产物（还原性）。
（4）原电池中：两种金属构成原电池的两极时，负极的还原性大于正极的还原性。
电解池中：用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子还原性较强。
特别提示氧化还原反应的计算在高考中考查较多，但难度不大，通常运用电子得失守恒来分析，要注意不要漏掉物质或粒子的组成比。
计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值六、高考命题分析：题型一：基本概念的考查；如课前训练1，2。
题型二：氧化性、还原性强弱的判断；如课前训练3。
题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型；如课前训练4。
题型四：氧化还原反应的计算；如课前训练5。
题型五：氧化还原反应规律的应用。
如课前训练6。
七、巩固练习：1．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．某元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原D．阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应2．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化—还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极3．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定为氧化剂C．某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．根据反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2 可以推断反应物D2和B2的关系正确的是（）A．B-能被D2置换成B2 B．D-不能被B2氧化C．氧化性：B2>D2 D．还原性：B->D-5、下列叙述正确的是( )A.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C.生成阳离子的反应一定是氧化反应D.有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示6、（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O7、（06江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol9．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是()A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol10．（MCES99）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3- 的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶111、某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、、H2SO4、H2O，其中（VO2）2SO4是反应物之一。
⑴完成并配平该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。
⑵反应中的氧化剂是___________________, 当有1mol H2C2O4参加反应时, 转移电子___________mol。
⑶（VO2）2SO4与NaOH发生复分解反应的产物之一是Na3VO4。
写出这一反应的化学方程式。
__________________________________________________________________________。
12．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。
鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：Ⅰ：2KClO3+2MnO2==2A+B↑+C↑Ⅱ：2A==D+MnO2+C↑Ⅲ：B+D==2KCl+MnO2+O2↑①反应Ⅰ氧化产物为（填化学式）。
②反应Ⅲ的化学方程式为。
③按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有mol电子发生转移。
13．（2005上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
14．（2004上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O（1）该反应的氧化剂是。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：①KMnO4的系数是。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 →MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。
原因是。
15．（2006上海）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”) mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________ + __________→16．铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。