2024成都中考化学复习 第一部分 基础知识分点练 八、常见的酸和碱 (含详细解析)
初三化学常见的酸和碱知识点总结含答案
初三化学常见的酸和碱知识点总结含答案一、选择题1．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤答案：D【解析】【详解】解：①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；②、如果氧化解析：D【解析】【详解】解：①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；②、如果氧化铜有剩余，取反应后固体（有Cu、Al2O3、CuO）加硫酸时，只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色，故对；③、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故错；④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，故错；⑤、如果氧化铜有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出，故对。
故选D。
【点睛】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。
2．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸C．读液体体积D．液体的取用答案：B【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，解析：B【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新
2024年初三化学知识点复习最新，主要包括以下内容：
1. 元素周期表：复习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，包括周期表上的主
族元素、过渡元素和稀有元素等。
2. 化学反应：复习化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，包括酸碱中和反应、
氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质的性质：复习物质的性质和分类，包括酸性、碱性、中性物质等，以及物质的
溶解性、燃烧性等。
4. 原子结构：复习原子的结构和组成，包括原子核、电子云和原子的核外电子层等。
5. 化学键：复习化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键等。
6. 物质的组成：复习物质的组成和分离方法，包括混合物、纯物质、元素和化合物等。
7. 化学方程式：复习化学方程式的表示方法和平衡方法，包括化学反应方程的符号表
示和配平方法等。
8. 酸碱中和反应：复习酸碱中和反应的基本概念和酸碱指示剂的使用。
9. 化学实验：复习化学实验的基本操作和安全措施，包括物质的测量、设备的使用和
废弃物的处理等。
以上是初三化学知识点的复习内容，希望对你有帮助。
如有需要可以再进一步详细了解每个知识点的具体内容。
四川省成都市2024年中考化学真题试卷 附解析
四川省成都市2024年中考化学试题14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。
完成问题。
1．任务一：学习净水原理。
下列净水过程涉及化学变化的是()A．静置沉淀B．砂石过滤C．活性炭吸附D．投药消毒2．任务二：设计并制作净水器。
下列说法合理的是()A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率3．任务三：展示并评价作品。
下列评价不合理的是()A．净化水硬度变得更小B．制作材料廉价易得C．制作简单，操作简便D．作品设计简洁美观4．空气受热实验如图。
从微观角度分析，正确的是()A．分子体积变大B．分子个数增多C．分子运动加快D．分子种类改变5．“生命宝贵，安全第一”。
下列情况的灭火方法或原理错误的是()A．A B．B C．C D．D6．2023年国家发改委等部门印发《加快“以竹代塑”发展三年行动计划》。
“①竹子资源丰富②竹子是可再生资源③竹子韧性好④能减少‘白色污染’⑤能减少碳排放”等表述中属于“以竹代塑”优势的有() A．只有①②⑤B．只有②③④C．只有③④⑤D．①②③④⑤7．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。
下列材料用途的对应性质解释不合理的是()A．偏二甲肼作火箭燃料——可燃性B．铝合金作火箭的骨架——密度大C．碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温D．特种橡胶制成太空服加压层——弹性好8．氧气的制取和性质实验如图。
下列说法正确的是()A．发生装置仅由药品状态决定B．该装置能收集到纯净的氧气C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底D．制取氧气的原料一定含有氧元素9．化学用语是学习化学的工具。
下列表述正确的是()A．C60表示六十个碳原子B．H2CO3的名称为碳酸氢C．NaHCO3中碳元素的化合价表示为NaH C+4O3D．CH4燃烧的化学方程式为CH4+O2=CO2+2H2O10．中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。
新人教版九年级下册化学[常见的酸和碱(基础) 知识点整理及重点题型梳理]
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新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
a．食盐
b．苛性钠 c．硫酸铁
2．(2018·铜仁)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐
酸 4 种试剂，如果让你从以上 4 种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食
盐，你选择的试剂是酚酚酞酞溶溶液液((或或石蕊石溶蕊液溶液) )，观察到的现象是
H2O
考点 4：中和反应及其应用(2021 年考查 3 次，2020 年考查 4 次，2019 年考查 4 次，2018 年考查 3 次)
8．(2021·毕节)为测定 NaOH 溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量 NaOH
溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀
盐酸，边滴边振荡、室温下用 pH 计测得锥形瓶中溶液 pH 变化如图。下
( B)
A．铁钉
B．浓盐酸
C．生石灰
D．浓硫酸
4．(2021·天津)下列为一些常见食物的近似 pH，胃酸过多的人空腹时最
适宜吃的食物是
( D)
A．苹果：2.9～3.3
B.橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5
D.玉米粥：6.8～8.0
5．(2022·预测)下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中 H＋和 SO24－的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO2 等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用 CaCl2处理后直接排放
Ⅰ中溶质为 Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。
【解释与结论】
(2)乙组同学认为 Y 只有 Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析 Y 的 成分说明理由不合理，根根据据通通入入的的CCOO22的的量量的的不不同同情情况况，，Y 的溶质成分可 能还有：NaOH 和 Na22CCOO3，3，NaN2aC2OC3O和3 N和aHNCaOH3，CON3a，HCNOa3H这CO三3 这种三情种况情。三况种。情三况种 情均况能均与能稀与盐稀酸盐反酸应反产应生产气生体气且体使且澄使清石澄灰清水石变灰浑水浊变浑浊。Ⅰ中一定发生 反应的化学方程式为 22NaNOaHO＋HC＋O2CO2====N=aN2CaO23C＋OH3＋2O。
第七单元 常见的酸和碱中考化学一轮复习
第七单元 常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识：1注意：稀释浓硫酸方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
2、酸溶液都含有H + ，因此酸具有相似的化学性质即通性：（1）酸溶液都能使 色石蕊试液变 色，不能使 色 试液变色；（2）酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气；其中酸一般指 或 ，活泼金属指金属活动性顺序表中排在 前的金属，若金属铁与酸反应只能表现 价；①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
③在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
（3）酸 + 碱→ 盐 + 水；该反应又叫 反应，但基本反应类型属于 ； （4）酸 +（金属）氧化物→ 盐 + 水； （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 。
3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。
无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 。
（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 （注意：石蕊试纸的使用方法）注意：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na 2CO 3溶液显碱性）。
4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）取值范围： （2）与溶液酸碱性的关系：７14（3）pH 试纸的使用方法（放、蘸、滴、看、比） 注意：玻璃棒不能用蒸馏水润洗。
（4）酸碱性与酸碱度关系：（5）生活中常见物质的pH ：胃液——0.8～1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）实质：H++OH- = H2O（3）应用：a、用于医药（治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等）b、改变土壤的酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）c、处理工业废水d、除水垢（用稀盐酸或食醋）6、置换反应(基本反应类型)（1）概念：（2）通式：单质+化合物新单质+新化合物（3）类型：a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
中考化学备考 专题12 常见的酸和碱(含解析)
专题12 常见的酸和碱一、新课标的要求：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
二、考情分析：1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。
作为初中化学新课程的核心内容之一，在近几年的化学中考题中，有关酸碱知识的命题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。
2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图像、计算等多种形式。
考查题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等。
3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及其性质的理解和掌握情况；主要考查同学们对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。
4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。
该知识点一般难度较大，一般作为试题中的压轴题出现。
☆知识梳理☆一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。
常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。
注意：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。
显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。
2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。
例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。
2024成都中考化学复习 第一部分 基础知识分点练 五、水 (含详细解析)
2024成都中考化学复习第一部分基础知识分点练五、水命题点1水资源的利用和保护1.(2023新疆)每年3月22日为“世界水日”。
下列图标表示节水标志的是()2.(2023贺州改编)下列做法有利于保护水资源的是()A.大量开采使用地下水B.提倡使用含磷洗衣粉C.生活中节约用水D.工业废水任意排放3.(2023青海改编)青海省三江源自然保护区有“中华水塔”之称。
下列做法不利于保护水资源的是()A.合理使用化肥减少水体污染B.洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头C.将生活污水、畜牧养殖场废水直接排入河流D.利用喷灌和滴灌技术灌溉园林命题点2水的净化4.(2023广西北部湾经济区)下列净水操作中，可以降低水的硬度的是()A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏5.(2023海南改编)项目式学习小组制作的简易净水器(如图)，下列说法正确的是()A.能对水进行杀菌消毒B.能除净水中可溶性杂质C.能把硬水转化为软水D.能除去水中颜色和异味6.(2023广州改编)广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。
关于水的净化，下列说法不正确的是()A.净化程度最高的净水操作是蒸馏B.活性炭可除去水中异味C.超滤膜可降低水的硬度D.自来水属于混合物7.(2023株洲改编)如图是自来水厂净水过程示意图：(1)自来水厂输送到用户的自来水______(填“是”或“不是”)纯水。
(2)自来水厂取水后可加入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作絮凝剂。
明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(3)图中A池是________池，可以去除水中的________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
(4)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了________(填“物理”或“化学”)变化。
(5)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。
2024中考化学知识点总结
2024中考化学知识点总结一、常见化学元素及其性质1.氢气：无色、无味、无臭、稀溶于水、导电性差2.氧气：无色、无味、无臭、不可燃、可助燃、导电性差3.氮气：无色、无味、无臭、不能助燃、不可燃、可溶于水4.氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、能助燃、不可燃5.碳元素：存在于自然界中的多种形态，如石墨、煤炭、金刚石等6.金属元素：具有良好的导电性和导热性、可塑性和延展性7.非金属元素：通常为固体或气体，导电性差二、化学式与化合价1.电子式：表示原子的电子分布2.化学式：表示化合物中元素的种类和比例关系3.价电子：元素最外层电子的数目4.价数：原子中最外层电子数目（带正负号）5.化合价：元素在化合物中的价数（带正负号）6.氯元素：化合价可为1、3、5、7，常见为-17.氧元素：化合价可为-1或-28.氮元素：化合价可为3或59.碳元素：化合价可为2或410.锂：化合价为+111.铍：化合价为+212.硫：化合价为-2或+613.氢：化合价为+1三、酸、碱及盐1.酸：味酸、植物染料变红、可以和碱反应产生盐和水2.碱：味碱、植物染料变绿、可以和酸反应产生盐和水3.盐：通常是由酸和碱（或金属）反应产生的化合物，具有独特的味道4.酸碱指示剂：红色石蕊试剂、酚酞试剂、金鱼草试剂等5.中和反应：酸和碱的反应过程，生成盐和水6.pH值：表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液越酸；反之，pH 值越大，溶液越碱四、氧化、还原与电化学1.氧化：物质失去电子或氧气，氧化数增加2.还原：物质获得电子或氧气，氧化数减少3.氧化物：含氧化数为-2的化合物4.还原剂：能使别的物质发生还原反应的物质，自身发生氧化反应5.氧化剂：能使别的物质发生氧化反应的物质，自身发生还原反应6.电解质：能在水中产生电离的物质7.离子：带电荷的物质，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷五、元素周期表与原子结构1.元素周期表：按照化学性质的不同，将化学元素排成一定的顺序，头尾相连形成周期表2.元素周期表的组成：周期数、周期平行组、主族、副族3.元素周期表的位置与性质：金属元素位于元素周期表的左侧，非金属位于右上方，有些元素位于中间的过渡金属区4.原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成5.电子排布规则：能级关系（原则）、能级填充规则（次级规则）六、化学反应与化学方程式1.化学反应：物质发生转化所引起的现象2.反应物：参与反应的物质3.生成物：反应结束后得到的物质4.反应物元素：没有发生化学变化的元素5.化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的方法七、常见化学实验1.酸碱中和反应实验：用酸与碱进行中和反应，观察是否生成盐和水2.金属与非金属的反应实验：观察金属与非金属的反应情况，如铁与稀硫酸、锌与稀盐酸的反应3.金属的活动性实验：利用金属的活动性差异观察金属的反应情况，如锌片和银片分别放入CuSO4溶液中的反应4.气体的特性实验：观察气体的特性，如氧气能助燃、氯气具有刺激性气味等5.酸雨实验：用柠檬汁、醋酸等酸性物质进行实验，验证酸雨的酸性6.燃烧实验：观察不同物质的燃烧情况，如木柴燃烧产生火焰、蜡烛燃烧产生烟雾等。
2024年人教版初三化学知识点总结
2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。
- 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。
- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。
2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 水的性质：分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。
- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。
3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。
- 蒸发：将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。
- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。
4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。
- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。
- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。
5.常见物质的储存和处理- 化学储存：将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。
- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。
6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。
- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。
- 共价键：共用电子的化学键, 通常形成分子。
- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。
7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质：酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。
- 碱的性质：碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。
- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
初中化学中考总复习：常见的酸和碱及其通性(基础) 知识讲解含答案
中考总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱化学性质③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。
如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。
如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH -3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。
如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸4.颜色、状态5. “纯净”：无色液体6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）7. 无色粘稠、油状液体8.气味9. 有刺激性气味10. 无11. 特性12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油变化溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙氧化钙A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
2023中考化学一轮复习考点梳理 模块一 常见的酸和碱
模块一 身边的化学物质
第7讲 常见的酸和碱
常见的酸碱指示剂
酸碱指示剂在溶 液中的变化情况
数据聚焦
酸碱指示剂
考点梳理
pH与溶液酸碱性的关系
酸的稀释 pH的应用
碱的稀释 与pH相关 向水中加酸 的图像
溶液酸碱 度的表示
向水中加碱
定义
氢氧化钠和氢氧化钙的性质
与酸碱指示剂作用 碱的 碱+非金属氧化物→盐+水 化学
4.与pH相关的图象 酸的稀释(向酸中加水)
曲线 表示
碱的稀释(向碱中加水)
图象 酸溶液的pH<7,起点从小于7的位置 碱溶液的pH>7,起点从大于7的位置(pH 特征 (pH=0时,从原点)开始,随着水的加 最大是14)开始,随着水的加入,碱性不 和解 入,酸性不断减弱(pH不断增大),pH 断减弱(pH不断减小),pH不会小于或等 释 不会大于或等于7,只会无限接近7 于7,只会无限接近7
(4)碱+盐→ 新碱+新盐(反应类型为 复分解反应 ),熟石灰和纯碱反应的化 学方程式: Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH ;配制波尔多液的化学方程式:
__C__a_(_O_H_)__2+__C_u_S_O__4 _____C_a__S_O_4_+_C_u__(_O_H_)_2_↓___。
3.碱的化学性质 碱有相似的化学性质是因为溶液中都含有OH-,化学性质不完全相同的原因是 溶液中的阳离子不同。 (1)与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊溶液变 蓝 ,使无色酚酞溶液变 红 。 (2)碱+非金属氧化物→ 盐+水,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式:
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱
专题五常见的酸和碱1.认识常见酸、碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性。
2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。
3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
名师考点精讲考点1常见酸、碱的性质和用途[必考]1.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。
3.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。
4.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。
5.工业上制取氢氧化钠的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;工业上制取氢氧化钙的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。
典例1(2021·长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,如图:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色。
(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与反应。
(3)实验三发生反应的化学方程式为。
(4)实验四产生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和;猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。
2020中考化学基础知识分类演练——专题五十六：酸和碱(解析版)
2020中考化学基础知识分类演练——专题五十六：酸和碱考点一：常见的酸和碱1．下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀3．下列实验操作中，正确的是（）A．液体加热B．点燃酒精灯C．称量氢氧化钠固体D．稀释浓硫酸密封保存的是4．物质保存的方法取决其性质。
下列药品不需要．．．A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸5．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是( )A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠6．下列潮湿的气体，不能用固体氢氧化钠及生石灰干燥的是( )A．H2B．CO C．CO2D．O27．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列物质归类正确的是A．氢氧化钾——碱B．钢——单质C．高锰酸钾——氧化物D．空气——纯净物8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是( )A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质C．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，温度达到着火点时可燃物一定能燃烧9．物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是A．X可能是酸B．X和Y的相对分子质量之差为24C．X可能是单质，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl210．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．则下列说法正确的是( )A．a、b溶液一定只含两种溶质B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C．白色固体一定不是纯净物D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成11．将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。
中考化学一轮复习：第8讲 常见的碱
第8讲常见的碱考点汇总考点一常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的物理性质和用途1．常见的碱碱是由金属阳离子或铵根(NH)离子和氢氧根(OH－)离子构成的，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)。
2．碱的分类：常见的可溶性碱：NaOH，KOH，NH3·H2O，常见的不溶性碱：Cu(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2等。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水(溶解放热)微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)用途①氢氧化钠固体做干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸等；③去除油污①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液；③建筑材料【注意事项】：（1）氢氧化钠必须密封保存有两个原因：①吸水性(易潮解)；②能与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
考点二碱的化学性质以及碱的通性1．碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH－(或氢氧根离子)，有不同的化学性质是因为电离出的阳离子不同。
2．碱的化学性质(1)与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。
【注意事项】：四大强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡)都可以溶于水，氨水是氨气溶于水形成的液体，两者都能使指示剂变色。
弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
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2024成都中考化学复习第一部分基础知识分点练八、常见的酸和碱命题点1溶液的酸碱性与pH1.(2023江西)在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是()A.6B.7C.8D.92.(2023昆明)在pH＝2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变()A.紫色B.红色C.无色D.蓝色3.(2023恩施州)下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是()A.血浆B.胰液C.胃液D.胆汁4.(2023扬州)室温时，下列液体的pH小于7的是()A.白醋B.蒸馏水C.食盐水D.肥皂水5.(2023北京)一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是()A.橘子汁(3～4)B.西瓜汁(5～6)C.牛奶(6～7)D.鸡蛋清(7～8)6.(2023黄石)下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是()7.(2023台州)先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰(含有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。
下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是()A.稀硫酸B.食醋C.蒸馏水D.碳酸钠溶液8.(2023百色)芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。
生活中的下列物质可用来止痒的是()A.牙膏(pH≈9.0)B.食醋(pH≈2.5)C.肥皂(pH≈10.0)D.洗洁精(pH≈7.5)9.(2023成都)部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是()A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水10.(2023赤峰)用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定﹐则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是()A.偏小B.偏大C.不变D.无法确定11.(2023潍坊)下列溶液的pH最大的是()A.使石蕊试液显红色的溶液B.使酚酞试液显红色的溶液C.使石蕊试液显紫色的溶液D.使酚酞试液显无色的溶液12.(社会主义先进文化) (2023云南)天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是()A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液13.(2022海南)自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。
自制酸碱指示剂可用到以下仪器：(1)仪器a的名称为________。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；②用水和酒精(体积比1∶1)浸泡，________(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。
写出你的实验操作过程及结论：________________。
命题点2常见酸的化学性质14.(2023北京)下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是()A.浓盐酸B.大理石C.浓硫酸D.氢氧化钠15.(2023株洲)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是()A.BaCl2溶液B.Cu丝C.CuO粉末D.Cu(OH)2固体16.(2023泰州)硫酸是重要的化工原料。
下列有关硫酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能与纯碱反应C.浓硫酸稀释后溶液温度降低D.稀硫酸可用于金属表面除锈17.(2023吉林)盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。
请回答下列问题。
(1)胃液中含有的酸是________。
(2)上述两种酸中具有挥发性的是________。
(3)除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是________。
18.(2023陕西)如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是__________________。
(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式_________________。
(3)若X可用作钾肥，其化学式为________。
19.(2023青海)硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。
请完成下列问题：(1)用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式______________________。
(2)铁锈(主要成分Fe2O3)溶解在稀硫酸后溶液的颜色是__________________。
(3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将________(填“变大”“不变”或“变小”)。
20.(2023柳州)2023年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。
通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾(KI)、碘酸钾(KIO3)溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色(淀粉溶液遇碘单质变蓝色)，同时还生成了醋酸钾(CH3COOK)。
请回答下列问题：(1)醋酸属于________类(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式____________________________________。
21.(2023烟台)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了________(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式________________________________。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是____________________。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。
请你设计实验方案证明试管D中的NaOH 与HCl发生了反应，______________(写出操作及其现象)。
22.(2022潍坊)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。
如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是________________________。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的________(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是____________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－=== H2O。
依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为________________________。
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为___________。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有________(用符号表示)。
23.(2022抚顺铁岭改编)化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
图一图二图三【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化图一实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时________。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸________(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中观察到的现象是____________________。
(2)试管2中发生反应的化学方程式为_______________________。
(3)向试管3中滴加过量的稀硫酸后，试管中的溶质是__________________(填化学式)。
(4)(挑战设问) 小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。
同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？【作出猜想】猜想一：________猜想二：BaSO4、BaCO3【实验与结论】实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。
在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入了适量的________(填一种具体物质)，处理后排放。
命题点3常见碱的化学性质24.(2023宜宾)运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是()25.(2023吉林)下列关于NaOH 和Ca(OH)2的用途中错误的是()A.用Ca(OH)2制波尔多液B.用Ca(OH)2改良酸性土壤C.用NaOH溶液检验CO2D.用NaOH固体干燥某些气体26.(2023杭州)如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。
无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是()A.①B.②C.③D.④27.(2023广州)镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。
已知：镓在化合物中常显＋3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为________。
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是____(填标号)。
A.“氢氧化镓”B.“难溶于水”C.“白色固体”②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。
溶液X可能是________或________。
(填化学式)(3)(新趋势)·开放性设问设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：____________(依次写出化学方程式)。
28.(2023新疆)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH 的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
请回答：(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是____________。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式____________________；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是________，你选择的依据是______________________。
A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是________________________。