2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算
专题04 化学计量强化训练(解析版)
同物质的量浓度的
NH4Cl
和(NH4)2FeSO4
溶液，如果不考虑
NH
+ 4
水解，后者溶液中
NH
+ 4
浓度是前者的
2
倍，事
实两溶液中
NH
+ 4
水解程度不同，且(NH4)2Fe(SO4)2
溶液中
Fe2+的水解能抑制
NH
+ 4
水解，则两溶液中
NH
+ 4
的浓
度肯定不相等，故 D 错误；故答案为 B。
8．（2020·四川省高三月考）由 CuO、Fe2O3 组成的混合物 a g，加入 2mol·L-1 的硫酸 100mL 时固体恰好完
1.2041024 =2，因此该气体为双原子分子，故 C 不符合题意；D、因 1mol 该气体在该条件下为 30L，由此 6.02 1023
可知该条件下气体摩尔体积为 30L/mol，故若 O2 在该条件下为气态，则 1mol O2 在该条件下的体积为 30L/mol ×1mol=30L，故 D 不符合题意；故答案为 A。 6．（2020·上海高三二模）在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位 g·L－1)。
12
D.盐酸有挥发性，在空气中久置，溶液的质量将减少，故错误。故选 A。
10.（2020·广东省高三）两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢
气的体积比为 1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A．1∶3
B．1∶2
C．1∶1
D．2∶1
【答案】B
【解析】铝屑与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式分别为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；两个化学方程式中铝与氢气的物质的量之比皆为 2∶3，题目中说二者产生 氢气的体积比为 1∶2，故两份铝屑的物质的量之比为 1∶2，二者质量之比亦为 1∶2，故选项 B 正确。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学计量及其的应用含解析
化学计量及其的应用1.(2020年河北示范性高中高三联考)已知AG=lg c (H +)c (O H -)。
室温下用0.01 mol ·L -1的NH 3·H 2O 滴定20.00 mL 0.01 mol ·L -1某一元酸HQ 的结果如图所示,下列说法中正确的是( )。
A.HQ 属于弱酸B.整个过程中,C 点时水的电离程度最大C.E 点对应溶液中c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+c (H +) D.K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-51.D 解析 由A 点可知0.01 mol ·L -1 HQ 溶液中c (H +)=0.01 mol ·L -1,所以HQ 属于强酸,故A 项错误;整个过程中,当酸碱恰好完全反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C 点溶液呈中性,故B 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O的混合液,根据电荷守恒有c (OH -)+c (Q -)=c (N H 4+)+c (H +),根据物料守恒有2c (Q -)=c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O),所以E 点对应液中2c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (N H 4+)+2c (H +),故C 项错误;E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 的混合液,由于电离和水解都很微弱,c (NH 3·H 2O)≈c (N H 4+),NH 3·H 2O N H 4++OH -,K b (NH 3·H 2O)= c (N H 4+)·c (O H -)c (N H 3·H 2O)≈c (OH -),由图像可知,E 点时AG=lg c (H +)c (O H -)=-4.5,再根据水的离子积K w =c (H +)·c (OH -)=1×10-14,解得c (OH -)=10-4.75,所以K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-5,故D 项正确。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学常用计量 含解析
[解析]12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4 g124 g/mol＝0.1 mol.每个白磷分子中含有6个P—P键.故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol.所含P—P键数目为0.6N A.A项错误；苯环中不含碳碳双键.因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键.B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO.所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A.C项错误；17 g H2O2的物质的量为17 g34 g/mol＝0.5 mol.H2O2的结构式为H—O—O—H.每个H2O2分子中含2个极性键.故17 g H2O2中含有的极性键数目为N A.D项错误。
[答案] B5．(20xx·山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g—OH所含电子数相同D．标准状况下.5.6 L NO与5.6 LO2混合后的气体分子数为0.375N A[解析]向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O.NH＋4的数目小于2N A.A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键).故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6N A.B项错误；18 g OH－所含电子数目为1817×10N A,20 g—OH所含电子数目为2017×9N A.故两者所含电子数相同.C项正确；标准状况下.5.6 L NO与5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2.剩余0.125 mol O2.另外还存在可逆反应2NO2N2O4.故混合后气体分子数小于0.375N A.D项错误。
[答案] C6．(20xx·辽宁大连质量检测)将50g质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1g·cm－3)中.稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。
化学计量与化学式练习题
化学计量与化学式练习题化学计量（stoichiometry）是研究化学物质之间质量关系、量子关系以及相关计算方法的重要分支。
它在化学反应的定量分析、化学实验设计和工业生产中扮演着重要角色。
对于化学计量的理解和掌握，对于学习化学是至关重要的。
而练习化学计量和化学式的题目，能够帮助我们巩固这一知识点。
本文将为你提供一些化学计量与化学式的练习题，帮助你巩固学习。
练习题一：计算化学式中原子的个数1. 计算几个化合物中的氧原子的个数：a) H2Ob) CO2c) CH3COOH2. 计算几个化合物中氢原子的个数：a) H2Ob) CH4c) C6H12O6练习题二：计算化学式中物质的摩尔质量1. 计算以下化合物的摩尔质量（单位：g/mol）：a) H2Ob) CO2c) CH42. 计算以下化合物的摩尔质量：a) NaClb) MgSO4c) Ca(OH)2练习题三：化学计量计算1. 已知反应方程式：2H2 + O2 -> 2H2Oa) 计算当有10 mol H2 参与反应时，最多能产生多少 mol H2O？b) 当有5 g H2 参与反应时，最多能产生多少 g H2O？2. 已知反应方程式：Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2a) 计算当有25 g Fe2O3 参与反应时，理论上最多能得到多少 g Fe？b) 当有8 mol CO 参与反应时，理论上最多能得到多少 mol CO2？练习题四：百分比成分与化学式推导1. 一种化合物中含有75% 的碳和25% 的氢，求其化学式。
2. 一种化合物中含有56.5% 的铁和43.5% 的氧，求其化学式。
练习题五：分子式与分子量推导1. 一种化合物的分子式为CH2O，其相对分子质量为180 g/mol，求其分子量。
2. 一种化合物的分子式为C6H12O6，其相对原子质量为180 g/mol，求其分子量。
练习题六：酸碱中的化学式推导1. 某种酸性溶液中含有20% HCl，其质量浓度为12 mol/L，求其化学式。
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(3)化学计量与化学计算(含解析)
化学计量与化学计算1、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3g 3He含有的中子数为1N APO-数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1 N AC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 N AD.密闭容器中,2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 N A3、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )NH+的数量为0.1N AA.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,4B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A4、下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）( )A.O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B.1 m o l N H4Cl中含有的H—C1键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定5、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06 g晶体,该晶体中含有2N A个Na+B.1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯分子数为N AC.某温度下,1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,分子总数为N A6、设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3含电子数24N A、中子数24 N AB. 标况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46 g NO2C. 常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9 N AD. 常温下，5.6 mol/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056 N A个氢氧化铁胶粒7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
(新课标)2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题三化学常用计量及其应用专题强化训练
专题三化学常用计量及其应用[专题强化训练]1．阿伏加德罗常数的正误判断(1)微粒数的考查①(2017·高考海南卷)1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A。
( )②(2017·高考全国卷Ⅲ，T10A)0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子。
( )③(2017·高考全国卷Ⅲ，T10B)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋。
( )④(2016·高考全国卷Ⅰ，T8A)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A。
( )(2)氧化还原反应中得失电子数的考查①(2017·高考海南卷)1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A。
( )②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8C)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A。
( )(3)化学键数的考查①(2018·高考全国卷Ⅲ，T8D)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同。
( )②(2017·高考海南卷)1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A。
( )(4)可逆反应中微粒数的考查①(2017·高考全国卷Ⅲ，T10D)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键。
( )②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8B)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A。
( )答案：(1)①√②√③×④√(2)①√②×(3)①×②√(4)①×②×2．气体摩尔体积的考查(1)(2017·高考全国卷Ⅲ，T10C)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子。
( )(2)(2017·高考江苏卷)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023。
高三化学通用版一轮复习强化训练化学常用计量2
化学常用计量1．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0.2 g H2含有________个H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
（3）100 mL硫酸铝溶液中n(Al3+)＝0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO42)＝________。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
（5）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe 与CO2)后，生成Fe的质量为________g。
【答案】（1）0.2N A（2）2∶1 （3）3.0 mol·L－1（4）95 g·mol －124 （5）11.2【解析】（1）0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2N A个。
（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。
（3）100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO42)＝0.30 mol，c(SO42)＝3.0 mol·L－1。
（4）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
（5）CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 △ 2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2mol 铁，即11.2 g 。
2．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体为6.72 L ，质量为12 g 。
则：（1）混合气体的密度是__________ （结果保留两位小数）。
202届高三化学大二轮增分强化练——化学计算
2020届高三化学大二轮增分强化练——化学计算一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.Na1H与 2H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气中含 1H数目为0.2N AB.42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4LC.25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10−13N AD.标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A2.甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是()A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙<丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙=丙3.由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu 几种粉末混和而成，该混合物成分的分析方案如图所示。
下列判断错误的是() 4.A.用稀盐酸或 NaOH 溶液分别与 A 作用，均有气泡产生，但反应后固体颜色不 同B.溶液 a 中的溶质是 NaAlO 2C.步骤 II 发生两个离子反应D.若 Fe 3O 4 的质量减少 4.64 g ，m 2−m 3=5.92 5. 某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、Cl −中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A.原溶液一定存在CO 32−和SO 42−，一定不存在Fe 3+B.原溶液一定存在Cl −，可能存在Na +C.原溶液中c (Cl −)≥0.1mol ⋅L −1D.若原溶液中不存在Na +，则c (Cl −)<0.1mol ⋅L −1 6. 下列说法不正确的是( ) A.的分子式为C 17H 24O 3B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠C.有机硅聚醚(HO H)可由单体和缩聚而成D.等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量甲醛消耗的氧气最少7.在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为()A.0.6B.0.4C.0.3D.0.28.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2020版高考化学练习-题型二化学计量
题型二化学计量高考命题规律命题角度1N正误判断——侧重于微粒组成和结构的考查A高考真题体验·对方向1.(2019全国Ⅱ,8)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P O43-数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AHe的相对原子质量是3,每个3He原子含有1个中子,所以3 g 3He含有的中子数为1N A,A项正确;磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解,导致溶液中磷酸根离子数目减少,1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于0.1N A,B项错误;K2Cr2O7中Cr的价态为+6价,变为Cr3+降了3价,故1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中所含共价键数相同,即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键,58 g正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为1 mol,所以含有的共价键数为13N A,D项正确。
2.(2018全国Ⅱ,11)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A的物质的量为1 mol,根据P4的结构可知,1个P4分子中含有6个P—P键,1 mol P4中4含有6N A个P—P键,A项错误;因为Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3,故100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中N(Fe3+)小于0.1N A,B项错误;根据化学式可知,1 mol CH4和1 mol CH2CH2中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,即所含氢原子数目为2N A,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2N A,D项错误。
2020届高三化学知识点总结强化训练--化学计量的综合计算
2020届高三化学知识点总结强化训练--化学计量的综合计算1 / 172020届高三化学知识点强化训练--化学计量的综合计算1. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1mol ⋅L −1AlCl 3 溶液中，含 Al 3+数目小于 N AB. 25℃，1LpH =1 的醋酸中含有的 H +数为 0.1N AC. 标准状况下，6.0gNO 和 2.24LO 2 混合，所得气体的分子数目为 0.2N AD. 用浓盐酸分别和MnO 2、KClO 3反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为2N A2. 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg 溶于水制成500mL 溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol ⋅L −1，若将Wg 该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是( )A. 5.3gB. 3.1gC. 4.2gD. 10.6g3. 下列图象表达正确的是( )A. 图1表示浓硫酸的稀释B. 图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应C. 图3表示氢气与氧气反应中的能量变化D. 图4表示微粒电子数4. 等物质的量的Fe 、Mg 、Al 与同体积、同浓度的HCl 反应，产生H 2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是( )A. 反应掉的三种金属的质量相等B. 反应后三种金属质量相等C. 所用盐酸均过量D. 三种金属可以都有剩余5. 下列说法正确的是( )A. 12gC 所含的原子数就是阿伏伽德罗常数B. 4.9gH 2SO 4是0.05molH 2SO 4C. 氢原子的摩尔质量是1.008gD. 1mol 氧的质量是32g6. 1L 某混合溶液中，溶质X 、Y 的浓度都为0.1mol ⋅L −1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol ⋅L −1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是( )A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸7.在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④NH3+H2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是()A. V1 B. V2 C.V3 D. V48.现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1mol·L−1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A. (2a−1.6)gB. 2(a−1.6)gC. (a−1.6)gD. 3.2g9.由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。
2020年高考复习：总复习化学计算部分专项训练
总复习化学计算部分专项训练【例题精选】：例1：将Wg 铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L 盐酸中，反应完全后得氢气896mL （标况），生成的溶液中只有FeCl 2、HCl 和1.28g 固体。
把溶液稀释到320mL 时，盐酸的mol 尔浓度为0.25mol/L ，求混合物中各物质是多少g ？ 分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。
首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g 固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO 的质量。
再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl －守恒条件，求得Fe 和Fe 2O 3的质量。
解法一：Cu 的物质的量==12864002..mol CuO 的质量=0.02×80=1.6（g ）设混合物中Fe 2O 3的物质的量为x 。
Fe 2HCl FeCl H 0.04mol0.08mol0.89622.40.04mol Fe O 6HCl 2FeCl 3H Ox 6x 2xCuO 2HCl CuCl H O0.02mol 0.04mol 0.02mol 22233222+=+↑=+=++=+ 2FeCl Fe 3FeCl 2x x32+=CuCl 2 + Fe = FeCl 2 +Cu0.02mol 0.02mol根据反应耗用盐酸的量列方程求解0.086x 0.040.1 4.40.3200.256x 0.24x 0.04mol ++=⨯-⨯==（）Fe 2O 3的质量=⨯=16000464..（g ） Fe 的质量=++⨯=(...).0040020045656（g ）解法二：设混合物中含铁的物质的量为x ，Fe 2O 3的物质的量为y 根据氧化还原反应中的电子守恒Fe 2e Fe x 2x2-→+Fe O 2FeCl 2e 2FeCl y2y2332——+2H +——H 2得电子的物质的量0.04×2（mol ） CuO ——Cu 得电子的物质的量0.02×2（mol ）2x 2y 0.040.08=++根据Cl -守恒列方程 2x 22y 0.3200.250.1 4.4+⨯+⨯=⨯ 解方程组2x 2y 0.122x 4y 0.080.04Cl -=++=⎧⎨⎩-（电子守恒）（守恒）x y ==01004..（）（）mol mol Fe 的质量=⨯=015656..（）gFe 2O 3的质量=⨯=16000464..（）g例2：某化工厂用NH 3制备NH 4NO 3。
2020年高考化学真题-化学计量与化学计算(习题版)
2020年高考真题化学计量与化学计算1．【2020新课标Ⅲ】N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子2．【2020年7月浙江选考】为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．，完全反应转移的电子数为B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C ．常温下，的溶液中，水电离出的数为D ．浓度为的溶液中，阴离子数为2020届高考模拟试题3．（2020届安徽省江淮十校联考）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2N AB．1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于N AC．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4N AD．有铁粉参加的反应若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6N A4．（2020届东北三省四市联合模拟）已知N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N AB．7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N AC．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为N AD．足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2N A 5．（2020届湖北省七市州教科研协作5月高三联合）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AB．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为N A C．44.0g环氧乙烷中含有6.0N A个极性键D．1molCaO2晶体中含离子总数为3N A6．（2020届河北唐山市高三第一次模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值。
【人教版】2020高考化学一轮强化练习化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)新人教版
化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才1、化学计量在实验中的应用——物质的量一、选择题1、1．已知：PbI 2的K sp ＝7.0×10－9，将7.5×10－3 mol ·L －1的KI 溶液与一定浓度的Pb(NO 3)2溶液按2∶1体积混合(忽略体积变化)，则生成PbI 2沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为A ．2.8×10－4mol ·L －1B ．5.6×10－4 mol ·L －1C ．4.2×10－4mol ·L －1D ．8.4×10－4mol ·L －1【答案】D2、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列叙述正确的是( ) A ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为aN A14B ．将1 mol Cl 2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl －)＋N(ClO －)＝2N A C ．2.24 L CH 4中含有的C —H 键数为0.4N AD ．常温常压下，3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A解析：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，固体增重56 g 时转移2 mol 电子，则固体增重a g 时，转移电子数为aN A28，A 项错误；正确的关系式为2N(Cl 2)＋N(HClO)＋N(Cl －)＋N(ClO －)＝2N A ，B 项错误；没有指明气体所处的温度和压强，不能进行计算，C 项错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH 2O ，D 项正确。
答案：D3、2．已知：25 ℃时，K sp [M(OH)2]＝3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 为( ) A ．10 B ．10＋lg 2 C ．10＋2lg 2 D ．10－2lg 2 【答案】C4、下列说法不正确的是( )A ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11C ．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O 2(g)和2 mol N 2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D ．等温等压条件下，5 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)的体积之比等于5∶2解析：A 项，温度相同、体积相同，但没有说压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，错误；B 项，等温等压下，密度之比等于摩尔质量之比，SO 2和CO 2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正确；C 项，等温等容下，气体物质的量之比等于压强之比，因此两者压强之比等于5∶2，正确；D 项，等温等压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此二者体积之比等于5∶2，正确。
高中高中化学专项训练化学计量
然顿市安民阳光实验学校任凤高中高中化学专项训练—化学计量刘淑亮汇编一、选择题：A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小A．状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7g C n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18g D2O中含有的质子数目为10N AD．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A 13．(07·重庆理综)下列叙述中正确的是( )A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28g CO与22.4L O2所含分子数相等D．16gCH4与18gN所含质子数相等14．（06·重庆）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A15．（06·北京）下列说法正确的是( )A．200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023 B．状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102319．（06·江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定中正确的是( )A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022C．32g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 S8分子结构模型D．22.4L N2中所含的分子个数为6.02×102320．（05·全国Ⅱ）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A21．（05·北京理综）下列说法正确的是( )A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D．等温等压下，3molC2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等22．（05·上海）设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是( ) A．常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2N AB．状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A 23．（05·广东）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．10g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N AC．状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A24．（04·天津理综）N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1molC10H22分子中共价键总数为31N A25．（04·全国Ⅰ）下列说法中不正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 26．（04·北京）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2N AD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A27．（04·全国）下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等28．（03·上海）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．53g碳酸钠中含N A个CO32－B．0.1molOH－含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子 D．状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子29．（03·全国）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
2020届高三化学100分突破专题训练：第6课时《化学中常用计量》高中化学
2020届高三化学100 分突破专题训练：第 6 课时《化学中常用计量》高中化学考测点导航1．复习化学中常用计量的总体要求是概念的明白得要深化，同时还应注意概念的前后联系和以物质的量为中心各化学计量相互关系的明白得。
2．通过以物质的量为中心的运算的练习与剖析，培养思维的变通性、针对性、精确性。
因为凡是有关微粒数、质量、气体体积、物质的量浓度的运算，差不多上以物质的量为中心来展开的，因此上述的量之间的比较和换算关键在于将其转化为差不多物理量—物质的量，然后分析比较。
3．把握有关相对原子质量、相对分子质量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的运算。
4 .把握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积〔相应单位为mol、g 口。
1-1、mol L-1、Lmol-1〕的涵义。
明白得阿伏加德罗常数的涵义。
把握物质的量与微粒〔原子、分子、离子等〕数目、气体体积〔标准状况下〕之间的相互关系。
典型题点击1. 〔2002.上海〕设N A 为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A . 80g 硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC .标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD .在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A〔此题属考查阿伏加德罗常数的常见题，每个选项都设有易疏忽的地点，能检测学生对基础知识的把握情形。
〕2. 依照阿伏加德罗定律，以下表达正确的选项是〔〕A •同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B •同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C •同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D .同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比〔该题着重考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的明白得，答题时应注意〝三同推一同〞。
〕3..假设某氖原子的质量是ag, 12C的原子的质量是bg, N A表示阿伏加德罗常数的值。
三轮冲刺2020届高考化学考题必刷——化学计量【能力突破】
三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三1.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是A. 通入CO2在标准状况下的体积为448mLB. 原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L−1C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶12.向100mL0.1mol·L−1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是()A. a点的溶液呈中性B. a−b发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD. c点溶液呈碱性3.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。
则下列关系不正确的是A. c=1000b11.2V B. p=m+Vc125C. n=m+0.017VcD. n=p+b22.4×24.25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%5.将4.9g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是()A. 10gB. 8gC. 10.2gD. 11.2g6.20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
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2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算1 / 252020届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A. VρMV+2240 mol/LB. 1000VρMV+2240 mol/LC. 100VρMV+2240 mol/LD. 1000+VρMMV+2240 mol/L2. 在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl −等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列叙述正确的是( )A. 原溶液中n(Mg 2+)：n(Al 3+)=10：1B. 原溶液中的c(H +)=0.8mol/LC. x 与y 的差值为0.01molD. 原溶液中c(Cl −)=0.66mol/L3. 往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )A. B.C. D.4. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g⋅mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol⋅L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol⋅L−1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL5.将一定量Mg、Al合金溶于1mol⋅L−1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol⋅L−1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液体积(mL)的图示如下。
下列分析的结论中正确的是()A. 溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积小于80mLB. 由题中数据，无法求出实验中产生H2的物质的量C. 无法确定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值D. 欲求出a的取值范围尚缺少一个条件6.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为()A. 0.2molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.0mol7.agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为()2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算A. 0.1mol⋅L−1B. 0.2mol⋅L−1C. 0.4mol⋅L−1D. 0.8mol⋅L−18.在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。
则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为()A. 5：6B. 7：9C. 3：4D. 2：39.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L−1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 50mLB. 30mLC. 15mLD. 100mL10.将Cl2通入200mL0.5mol⋅L−1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO−与ClO3−的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为()A. 0.56LB. 1.68LC. 2.24LD. 1.12L11.常温时，将0.1mol Fe(NO3)3和2mol HCl溶于水得到2L混合溶液，然后向该溶液中投入m g铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A. 由于氧化性：Fe3+>H+，故首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 充分反应后，共消耗56g铁C. m=28时，溶液剩余0.9mol H+D. 当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体12.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C. 原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2D. 加入的Ba(OH)2溶液为0∼3L过程中发生反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH—+3SO42—=BaSO4↓+2AlO2—+4H2O3/ 2513.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为()A. 0.7mol/LB. 1.4mol/LC. 1.2mol/LD. 2.4mol/L14.如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。
干燥管内装有一定量的Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积的9，干燥管中物质的质量增加了2.24g。
随着CO2的10继续通入，活塞又逐渐向右移动。
下列说法中正确的是()A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况)B. NO2转化为N2O4的转化率为20％C. 容器甲中NO已反应完D. 活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.0115.取一定量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀硝酸的物质的量浓度为()A. 2.2mol·L−1B. 1.8mol·L−1C. 2.0mol·L−1D. 1.6mol·L−116. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算5 / 2517. 铁和氧化铁的混合物共Xmol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到Ymol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则反应后溶液中Fe 元素质量为( )A. 56(3X +Y)gB. 56(3X −Y)gC. 28(3X +Y)gD. 28(3X −Y)g 18. 某种铁的硫化物4.5 g ，与足量的稀硝酸反应后，在所得的溶液中加入足量的纯碱，充分反应后，过滤，洗涤沉淀并充分灼烧，得到的固体质量为3.2 g ，这种铁的硫化物是( )A. FeS 2B. Fe 2S 3C. FeSD. FeS 2和Fe 2S 319. 已知氧化性：Fe 3+>M 2+(M 为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1 mol ·L −1的Fe 2(SO 4)3和MSO 4的100 mL 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )A. 当a ≤0.1时，发生的反应为2Fe 3++Fe =3Fe 2+B. 当0.1≤a <0.2时，溶液中n(Fe 2+)=(0.2+a)molC. 当a ≥0.2时，发生的反应为2Fe 3++M 2++2Fe =4Fe 2++MD. 若有固体剩余，则可能是铁或铁和M20. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A. 常温常压下，4.2g 丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3N AB. 1mol Cl 2通入足量水中反应转移的电子数为N AC. 向1L 0.3mol/L NaOH 溶液中通入0.2mol CO 2，溶液中CO 32−和HCO 3−的数目均为0.1N AD. 100g 质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N A二、填空题（本大题共5小题，共60分）21. 取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份，每份100mL.分别向A 、B 中通入不等量．．．的CO 2气体，再继续分别向两溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO 2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示．回答下列问题：(1)原NaOH 溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)A 曲线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中含有的阴离子为 。
(3)B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，发生的化学反应总方程式为_________________________________________；所得溶液加盐酸后产生的CO2气体体积(标准状况)的最大值为________________ mL。
22.把由NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后生成1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L−1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示：完成下列问题：(1)原混合物中MgCl2的质量为________，AlCl3的质量为________，NaOH的质量为________。
(2)Q点所表示的HCl溶液的体积是________。
23.在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol⋅L−1的盐酸，测得溶液中的CO32−、HCO3−、AlO2−、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示．(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______ mol⋅L−1(2)V1：V2=______ ．(3)若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为______ mL．(4)在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol⋅L−1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系．24.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O，摩尔质量为189g/mol)。