热力学中的可逆与不可逆过程
热力学第二定律可逆与不可逆过程
(2) 热传导 两物体接触时，能量从高温物体传向低温物体的概率，要比 反向传递的概率大得多！因此，热量会自动地从高温物体传 向低温物体，相反的过程实际上不可能自动发生。
(有摩擦时) 不可逆
x
• 功向热转化的过
程是不可逆的。
• 一切自发过程都
是单方向进行的
不可逆过程。
• 热量从高温自动 传向低温物体的 过程是不可逆的
墨水在水中的扩散 （（有真气空体））可不逆可逆
• 自由膨胀的过程是不可逆的。
一切与热现象有关的过程都是不可逆过程，一切实际过程
都是不可逆过程。
过程不可逆的因素 不平衡和耗散等因素的存在，是导致过程不可逆的原因。
可逆过程
若系统经历了一个过程，而过程的每一步都 可沿相反的方向进行，同时不引起外界的任 何变化，那么这个过程就称为可逆过程。
不可逆过程 如对于某一过程，用任何方法都不能使系统和 外界恢复到原来状态，该过程就是不可逆过程
自发过程 自然界中不受外界影响而能够自动发生的过程。
不可逆过程的实例
力学(无摩擦时) 过程可逆
无摩擦的准静态过程是可逆过程（是理想过程）
热力学第二定律的实质，就是揭示了自然界的一切自发 过程都是单方向进行的不可逆过程。
§7-9 热力学第二定律的统计意义
一. 热力学第二定律的统计意义
1. 气体分子位置的分布规律
a b c
3个分子的分配方式
气体的自由膨胀
左半边 abc ab bc ac a b c 0
可逆过程与不可逆过程
可逆过程与不可逆过程可逆过程是指系统沿着一条连续的平衡状态路径从一个平衡状态到另一个平衡状态的过程。
该过程是无损耗的，物质的所有性质和状态都可以完全恢复。
不可逆过程是指系统从一个平衡状态到另一个平衡状态的过程中，无法通过任何方式使所有物质的性质和状态完全恢复原状的过程。
可逆过程满足热力学第一定律和第二定律的要求，而不可逆过程可能违反这些定律。
热力学第一定律，也称为能量守恒定律，指出能量是守恒的，能量不能被创建或销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学第二定律，也称为熵增定律，指出孤立系统的熵将随时间增加，自然趋向于更加混乱的状态。
可逆过程与不可逆过程之间最大的区别在于能量和熵的改变。
可逆过程中，系统的能量改变等于传递给系统的热量减去系统对外做功所消耗的能量，熵保持不变。
而不可逆过程中，系统的能量改变小于传递给系统的热量和系统对外做功所消耗的能量之和，熵增加。
一个常见的例子是理想气体在等温膨胀和绝热膨胀两种过程中的行为。
在等温膨胀中，理想气体与热源保持恒温接触，气体按照等温膨胀的路径发生体积的变化。
这个过程是可逆的，因为系统的能量改变等于传递给系统的热量减去系统对外做功所消耗的能量，同时熵保持不变。
然而，在绝热膨胀中，理想气体与外界没有任何热交换，气体按照绝热膨胀的路径发生体积的变化。
这个过程是不可逆的，因为系统的能量改变小于传递给系统的热量和系统对外做功所消耗的能量之和，同时熵增加。
这两个过程的区别在于热量的流向。
在可逆过程中，热量是平衡地进入和离开系统，系统内部的每个点的温度都与热源相同。
而在不可逆过程中，热量的流动是不平衡的，系统内部的一些点的温度可能高于或低于热源。
可逆过程和不可逆过程在实际中都有广泛的应用。
例如，汽车引擎中的一些过程可以被视为可逆过程，例如理想的等温膨胀和等熵膨胀。
而摩擦、温度梯度和达到平衡所需的时间等因素使得其他过程变得不可逆。
在化学工程中，例如化学反应过程、质量传递过程和传热过程都是不可逆的。
可逆过程与不可逆过程
T2 ∴ η = η′ = 1 − T1
卡诺定理的证明
(2)在温度为 T1 的高温热源和温度为 T2 的 (2)在温度为 低温热源之间工作的一切不可逆热机的效率 不可能大于可逆热机的效率。 不可能大于可逆热机的效率。
T2 η′′ ≤ 1 − T1
同上的方法， 同上的方法，用一不可逆热机 E′′代替 可逆热机 E′ 可证明: 可证明:
T2
卡诺定理的证明
用反证法， 用反证法，假设 得到
η′ > η
A A > ′ Q1 Q1
′ Q1 < Q1 ′ ∴ Q2 < Q2
′ ′ Q Q1 − Q2 = Q1 − Q2
两部热机一起工作，成为一部复合机， 两部热机一起工作，成为一部复合机，结果外界不对 复合机作功， 复合机作功，而复合机却将热量 Q′ − Q′ = Q − Q 1 2 1 2 从低温热源送到高温热源，违反热力学第二定律。 从低温热源送到高温热源，违反热力学第二定律。 不可能， 所以η′ > η 不可能，即 η′ ≤ η 不可能， 反之可证 η > η′ 不可能，即 η ≤ η′
η ≥ η′′
卡诺定理的证明
(2)在温度为 T1 的高温热源和温度为 T2 的 (2)在温度为 低温热源之间工作的一切不可逆热机的效率 不可能大于可逆热机的效率。 不可能大于可逆热机的效率。
T2 η′′ ≤ 1 − T1
同上的方法， 同上的方法，用一不可逆热机 E′′代替 可逆热机 E′ 可证明: 可证明:
可逆过程与不可逆过程
讨论： 讨论： a.自然界中一切自发过程都是不可逆过程。 自然界中一切自发过程都是不可逆过程。 自然界中一切自发过程都是不可逆过程 b.不平衡和耗散等因素的存在，是导致过程不可 不平衡和耗散等因素的存在， 不平衡和耗散等因素的存在 逆的原因，只有当过程中的每一步， 逆的原因，只有当过程中的每一步，系统都无 限接近平衡态，而且没有摩擦等耗散因素时， 限接近平衡态，而且没有摩擦等耗散因素时， 过程才是可逆的。 过程才是可逆的。 c.不可逆过程并不是不能在反方向进行的过程， 不可逆过程并不是不能在反方向进行的过程， 不可逆过程并不是不能在反方向进行的过程 而是当逆过程完成后，对外界的影响不能消除。 而是当逆过程完成后，对外界的影响不能消除。
热力学知识：热力学中的可逆过程和热不可逆过程
热力学知识：热力学中的可逆过程和热不可逆过程热力学中的可逆过程和热不可逆过程热力学是一门研究热力学系统、热力学宏观性质以及宏观演化规律的学科，热力学系统的运动是由能量和熵这两个概念来描述的。
在热力学中，过程可以分为可逆过程和热不可逆过程。
本文将从这两个方面来介绍热力学中可逆过程和热不可逆过程的概念、特征、应用以及在能源利用方面的问题。
一、可逆过程在热力学中，可逆过程（reversible process）是指将系统从一个平衡状态转化为另一个平衡状态的过程，使系统在整个过程中可逆，即过程可以在任意时间段内反转。
换句话说，可逆过程是能够通过微小的变化来实现状态的逆转。
在可逆过程中，系统中的能量守恒，系统的熵保持不变。
可逆过程具有以下三个特征：1.可逆性：在可逆过程中，熵增加的总量等于零，即系统的熵是不变的。
2.回弹性：如果发生扰动，系统要回到原来的状态，力与位移的乘积负责抵消了失去的能量。
3.经济性：可逆过程的能量损失极小，因为它们是先被吸收然后又被释放的，之间进行循环。
可逆过程适用于理想热机和理想气体的等温和等容过程。
二、热不可逆过程热不可逆过程（irreversible process）是指系统从一个非平衡状态转化到另一个平衡状态的过程，使过程中的能量不仅仅由于热传递而流失，还有其他形式损失，如机械运动、电能、声能等都可能造成。
换句话说，热不可逆过程是一种不可逆转的过程，系统中的熵不断增加。
热不可逆过程具有以下特征：1.时间不可逆性：热不可逆过程是一种有向过程，时间流逝方向不能改变。
2.能量不可恢复性：热不可逆过程导致一部分能量被消耗，不能恢复。
3.热不可逆性：热不可逆过程不能通过温度较低的物体获得能量，因为物体已经到达平衡状态。
热不可逆过程适用于热机和汽车发动机的实际和现实气体过程，可以产生功和效率。
三、应用热力学中的可逆过程和热不可逆过程在生产和制造过程、环境和能源开发方面具有重要应用。
1.生产和制造过程在生产和制造过程中，通过对物质的传递和变换来获得更高的效率和更高的产量，但是这些过程总是会导致能量的消耗和浪费。
可逆与不可逆过程
自发过程的共同特征
• 无需外力帮助、任其 自然就可发生的过程
• 不可逆过程 • 一个自发过程发生后
不可能使系统和环境 都恢复到原来的状态 而不留下任何影响
自发过程不可逆实质
功可自发地全部变为热, 但热不可能全部转化 为功而不引起任何其 他变化
• 一切自发过程都具有 不可逆性,它们在进行 时都具有确定的方向 和限度,如何知道一个 自发过程进行的方向 和限度呢?
• 热力学第二定律的各种表述在本质上 是等价的，由一种表述的正确性可推 出另外一种表述的正确性。
• 热力学第二定律的现代表述是卡诺的 专著 “Reflexions on Motive Work of Fire” 发表 25 年后由 Clausius 和 Kelvin给出的。
热力学第二定律的本质和熵的统计意义
自发过程的共同特征
2.化学变化: 25℃ Pθ下: H2 + O2
H2O(l)
正过程:自发反应 Q = -285.8KJ, W = 3.7KJ
逆过程:可逆电解 耗电功W’= 237.2KJ,
体系作膨胀功W=-3.7KJ, Q=48.6KJ
• 二个过程的总结果: 体系回到初态,但环境总的
• 付出了W = 3.7+237.2-3.7=237.2KJ 的功,
相反的过程，热量自动由低温物体流到高温物体，使热者 愈热，冷者愈冷，这种现象从未发生过
（2）高压气体向低压气体的扩散。
A p1
p2 B
若 p1 > p2 ，打开活塞后， A 球中气体自动扩散到 B 球。
相反的现象：“低压球中气体自动向高压球扩散，使压 力低的愈低，压力高的愈高”，从未发生过。
（3）溶质自高浓度向低浓度的扩散：
14-6 热力学第二定律 可逆与不可逆过程
D C
Q2 T2 V
o
高温热源 T1 Q1
卡诺致冷机 W
Q2 低温热源 T2
虽然卡诺致冷机能把热量从低温物体移至高温
物体，但需外界作功且使环境发生变化 .
14 – 6 热力学第二定律 可逆与不可逆过程 二、热力学第二定律的两种表述是等价的
高 温 热 源 T1
Q
Q+Q2
Q2
A
B
W
W=Q
Q2
Q2
低 温 热 源 T2
第二类永动机是不可能制成.
14 – 6 热力学第二定律 可逆与不可逆过程
p
p1
1 ( p1,V1,T )
p2
( p2,V2,T )
W
2
o V1
V2 V
p A
T1 T2
T1 B
W
D
T2
C
o
V
QT
E
W
等温膨胀过程是从
单一热源吸热作功，而 不放出热量给其它物体, 但它非循环过程.
高温热源 T1 Q1 W
开尔文表述不成立，则克劳修斯表述也不成立.
14 – 6 热力学第二定律 可逆与不可逆过程
注意
1 热力学第二定律是大量实验和经验的总结. 2 热力学第二定律开尔文说法与克劳修斯说 法具有等效性 . 3 热力学第二定律可有多种说法，每一种说 法都反映了自然界过程进行的方向性 .
14 – 6 热力学第二定律 可逆与不可逆过程 三 可逆过程与不可逆过程 可逆过程 : 在系统状态变化过程中,如果逆过 程能重复正过程的每一状态, 而不引起其他变化, 这样的过程叫做可逆过程 .
14 – 6 热力学第二定律 可逆与不可逆过程
第二定律的提出 1 功热转换的条件第一定律无法说明. 2 热传导的方向性、气体自由膨胀的不可 逆性问题第一定律无法说明. 一 热力学第二定律的两种表述 1 开尔文表述：不可能制造出这样一种循环工作 的热机，它只使单一热源冷却来做功，而不放出热量给 其他物体，或者说不使外界发生任何变化 .
热力学中的可逆过程与不可逆过程
热力学中的可逆过程与不可逆过程热力学是研究能量转化与能量传递的学科，涉及到了许多重要的概念与原理。
其中，可逆过程与不可逆过程是热力学中的两个重要概念，它们对于各个工程领域和自然科学研究都具有重要意义。
本文将就这两个概念进行探讨，旨在深入了解这两个过程的特点与应用。
一、可逆过程可逆过程是指在系统内发生的过程可以在给定的条件下以相同的顺序反转，达到与初始状态完全相同的过程。
简而言之，可逆过程是可逆的，可以在任何时候完全逆转过程而不产生任何不可逆性和额外的能量损失。
在可逆过程中，系统内的能量转化是无损失的。
一个典型的例子是理想气体的绝热膨胀和绝热压缩。
在绝热条件下，理想气体的膨胀和压缩可以看作是两个可逆过程。
在膨胀过程中，理想气体通过缓慢而均匀地将容器的体积扩大，外部环境对气体进行功的做用将气体的压强降低，使气体内部的分子自发地做功，气体的温度下降，最终达到平衡态。
而在绝热压缩过程中，正好相反，气体的体积缩小，温度升高，最终也可以达到平衡态。
整个过程中，无论是膨胀还是压缩，系统内的能量转化都是完全可逆的，没有能量损失。
二、不可逆过程不可逆过程与可逆过程相反，是指系统中发生的不能在给定条件下逆转的过程。
不可逆过程会导致能量的不可逆转化和能量损失。
在不可逆过程中，系统内的能量转化是有损失的。
例如，我们常见的阻力会造成机械系统的损耗。
当我们让车辆在水平面上运动时，车轮与地面之间的摩擦力会导致能量的损耗，这是一个不可逆过程。
无法将已经转化成摩擦热的能量再次转化回机械能。
另外，自然界中的热传导现象也是不可逆过程的一种。
热传导是指高温物体的热能通过接触媒介传递给低温物体的过程，这个过程是无法逆转的。
热传导的性质决定了热能会自发地从高温物体传递到低温物体，而不会相反。
不可逆过程是现实生活中普遍存在的，它们经常与能量转化和能量损失相关。
不可逆过程是因为存在各种能量转化的限制与损失，无法实现理想化的完全逆转。
三、可逆过程与不可逆过程的应用虽然不可逆过程存在能量转化损失的问题，但在实际应用中，不可逆过程却发挥了重要作用。
第七节 可逆过程和不可逆过程 卡诺定理
3. 玻尔兹曼关系
用W 表示系统所包含的微观状态数，或理解为 宏观状态出现的概率，叫热力学概率或系统的状态 概率。 考虑到在不可逆过程中，有两个量是在同时增加， 一个是状态概率W，一个是熵。它们之间的关系？ 玻尔兹曼从理论上证明其关系如下：
S k ln W
上式称为玻尔兹曼关系，k 为玻尔兹曼常数。 熵的这个定义表示它是分子热运动无序性或混乱 性的量度。系统某一状态的熵值越大，它所对应的宏 观状态越无序。
结论：系统经历一可逆卡诺循环后，热温比总和为零。
有限个卡诺循环组成的可逆循环 可逆循环 abcdefghija
p
a bd c h g f i V e
它由几个等温和绝热过程 组成。从图可看出，它相 当于有限个卡诺循环 （abija , bcghb , defgd）组 O 成的。所以有
j
Qi 0 i 1 Ti
摩擦过程不可逆。
逆过程？等温收缩。 气体绝热自由膨胀过程不可逆？两过程联合将使功全 部转化为热，允许！
气体准静态绝热膨胀过程可逆。
可逆过程：系统状态变化过程中，逆过程能重复正 过程的每一个状态,且不引起其他变化的过程。 不可逆过程：在不引起其它变化的条件下，不能使 逆过程重复正过程的每一个状态的过程。
状态图上任意两点 1 和 2间，连两条路径 a 和 b ，成为一个可逆循环。
a
2( S 2 )
b
2
dQa 1 dQb 1 T 2 T 0
2
1( S1 )
dQa 2 dQb 1 T 1 T
2
无关，只由始末两个状态决定。
dQ 积分 1 的值与1、2之间经历的过程 T
定义：系统从初态变化到末态时，其熵的增量等 于初态和末态之间任意一可逆过程热温比 的积分。 对有限过程 对无限小过程
教科版高中物理选择性必修第三册第三章第3节热力学第二定律
全部转化（自发） 对第三者有影响
内能（热）
2.注意：在热力学第二定律的表述中，“自发地”“不产生其他影响”“单一热源”“不可能”的含义
①“自发地”是指热量从高温物体“自发地”传给低温物体的方向性.在传递过程中不会对其他物体 产生影响或借助其他物体提供能量等.
②“不产生其他影响”的含义是发生的热力学宏观过程只在本系统内完成，对周围环境不产生热 力学方面的影响.如吸热、放热、做功等.
机械能和内能的转化过程具有方向性
自发 全部
自发 全部ຫໍສະໝຸດ 思考：满足能量守恒定律的过程是否都能实现呢?
物体间的传热
温度由高到低
热现象
气体的膨胀 扩散现象
特定的方向
体积由小到大 密度由密到疏
有摩擦的机械运动
由机械能到内能
无数事实告诉我们，凡是实际的过程，一切与热现象有关的宏观
自然过程都是不可逆的。
反映宏观自然过程的方向性的定律就是热力学第二定律。
一辆汽车在水平地面上滑行，由于克服摩擦力做功，最后要停 下来。在这个过程中，物体的动能转化成为内能，使物体和地面的 温度升高.
我们能不能看到这样的现象：一辆汽车靠降低温度，可以把内 能自发地转化为动能，使汽车运动起来．
有人提出这样一种设想，发明一种热机，用它把物体与地面 摩擦所生的热量都吸收过来并对物体做功，将内能全部转化为动 能，使因摩擦停止运动的物体在地面上重新运动起来，而不引起 其它变化．
Q1
Q1
，热机从热源吸取的热量Q1全部变
成功W，即Q2＝0，该机器唯一的结果就是从单一热源吸取热量全部变成功而不
产生其它影响。此时热机的效率η＝1(100%)， η＝1的热机称为第二类永动机。
4.理解：
热力学过程的可逆性和不可逆性
热力学过程的可逆性和不可逆性热力学是研究能量转化与它们之间关系的物理学分支。
在热力学中，过程的可逆性和不可逆性是两个关键概念。
可逆过程是指系统在任何时候都可以沿相反方向回到初始状态的过程，而不可逆过程则是指系统无法沿相反方向恢复到初始状态的过程。
1. 可逆过程的特点可逆过程具有以下几个特点：a. 宏观观察上无摩擦损失和能量损失，所有能量都能完全转化，并且不会对外界产生熵增加；b. 过程中系统与环境间始终处于热平衡状态，温度差为零；c. 系统内部无温度、浓度等的不均匀度差异；d. 过程发生于系统与环境之间，无扩散或调和带来的非平衡状态。
2. 不可逆过程的特点不可逆过程与可逆过程相反，具有以下特点：a. 存在能量的耗散和损失现象，因此不可逆过程总是与摩擦、流体粘滞或传热阻力有关；b. 温度差不为零，系统与环境无法保持热平衡；c. 系统内部存在温度、浓度等的不均匀度差异；d. 过程发生在系统内部，与环境之间，造成系统与环境之间的熵增加。
3. 可逆过程与不可逆过程的比较可逆过程与不可逆过程具有显著的差异。
可逆过程是理想情况下的过程，它忽略了现实世界中存在的各种不完美。
而不可逆过程则是现实中普遍发生的过程，在自然界和工程实践中广泛存在。
在热力学的应用中，可逆过程用于理想化系统的分析和计算，而不可逆过程则更贴近实际系统的行为。
可逆过程被用于构建理想的热力学模型和理论，而不可逆过程则用于深入了解和分析真实系统中存在的能量转化和耗散现象。
4. 环境对过程的影响过程的可逆性或不可逆性与环境条件密切相关。
在理想状态下，在恒温、无粘滞、无扩散等条件下，可逆过程才能被实现。
而实际情况下，系统总是受到外界环境的影响，不可逆性因此成为常态。
另外，过程的时间尺度也可能会对可逆性和不可逆性产生显著影响。
某些过程在短时间内可能是不可逆的，但在较长时间尺度上则可以近似为可逆过程。
这种情况下，可逆过程和不可逆过程之间的分界线并不是绝对的。
热力学中的可逆和不可逆过程
热力学中的可逆和不可逆过程热力学是研究热能转化和传递的科学，而在热力学中，可逆和不可逆过程是两个重要的概念。
可逆过程是指在热力学系统中，从一个平衡状态到另一个平衡状态的过程，而不可逆过程则是指不能以逆向的方式进行的过程。
本文将探讨可逆和不可逆过程的概念及其在热力学中的应用。
可逆过程在热力学中扮演着重要的角色。
一方面，可逆过程是理想化的过程，它在理论上能够达到最高效率。
另一方面，可逆过程也是严格可控的过程，可以通过微观调节来实现。
一个典型的可逆过程是等温过程，它是指系统与周围环境温度相同时进行的过程。
在等温过程中，系统的温度保持不变，内外压力之间通过微小的压缩或膨胀来平衡，这种过程可以通过热源和冷源之间的相互作用来实现。
与可逆过程相反，不可逆过程是系统在无法实现最高效率的条件下进行的过程。
不可逆过程是真实系统中常见的过程，其特点是熵的增加。
熵是一个热力学量，用来衡量系统的混乱度或无序程度。
在不可逆过程中，熵会增加，而在可逆过程中，熵保持不变。
一个常见的不可逆过程是热传导，它指的是热量从高温区域传递到低温区域的过程。
热传导是不可逆的，因为热量的自发传递只能发生从高温到低温的方向，而无法反向发生。
可逆过程和不可逆过程在热力学中有许多应用。
其中一个重要的应用是热力学循环的分析。
热力学循环是指一系列可逆和不可逆过程组成的过程，它们经过一些操作，使得系统最终返回到初始状态。
在热力学循环中，可逆过程被广泛应用于理想化的汽车发动机和热力发电厂等设备中。
由于可逆过程具有最高效率，因此通过优化循环中的可逆过程，可以提高整个系统的能源利用率。
另一个与可逆过程和不可逆过程相关的应用是热力学第二定律和熵的研究。
热力学第二定律是热力学中最重要的定律之一，它规定了自然界中热量传递的方向和限制。
根据热力学第二定律，孤立系统中熵总是增加的，不可逆过程总是发生的。
通过熵的概念，我们可以对不可逆过程的特性进行定量分析，并对自然界中的能量转化过程进行限制和优化。
热力循环中的可逆性与不可逆性
热力循环中的可逆性与不可逆性热力循环是工程热力学中的重要概念，它是从某一温度高度到某一温度低度的过程，其中热量传递的方式包括传导、对流和辐射。
热力循环可以是可逆的或不可逆的，这两种类型的热力循环在工程应用中有着不同的重要性和作用，本文就热力循环中的可逆性与不可逆性进行分析和探讨。
一、可逆热力循环可逆热力循环是指热力学循环中的一个特定类型，它在整个热力学过程中都可逆，即环流过程中是可逆做功的，且热力学系统在热力循环中的所有状态都可以被逆转。
在可逆热力循环中，热力系统被限制在一些特定状态之间，以便使环流过程是可逆的。
例如，卡诺循环是一种以可逆性为基础的循环，它实现了最高效的热力学过程。
在卡诺循环中，工质在一个等温过程中吸热，在一个绝热过程中膨胀，然后在另一个等温过程中放热，在另一个绝热过程中压缩。
在卡诺循环的理想状态下，所有的过程都是可逆的，因此，热力学系统的总熵不变，环流过程能够得到最大的机械功输出。
对于单个可逆热力循环，其效率可以用卡诺效率公式来表示，即ηCarnot = (T1 - T2) / T1，其中T1和T2分别代表工质在高温和低温环境中的温度值。
可逆热力循环在工程应用中具有重要意义，因为它所使用的效率最高。
一些工业领域，如发电站和制冷设备等，依赖于可逆热力循环的高效性能。
然而，在实际操作中，可逆热力循环并不总是实现的，因为它在循环过程中需要非常快速地进行从一个状态到另一个状态的变化，这在实际操作过程中是很难做到的。
二、不可逆热力循环不可逆热力循环是指热力学过程中的一种类型，它在整个热力学过程中不可逆，即环流过程中是不可逆做功的。
在不可逆热力循环中，热力学系统在环流过程中会有一些不可逆性质，例如湍流、摩擦和滞后。
这些不可逆性质在环流过程中导致了热量的浪费，效率不如可逆热力循环高。
例如，开放式循环和半封闭式循环都是不可逆热力循环，它们都是由于热力学系统与外界环境有着持续的热量交换而导致环路过程是不可逆的。
工程热力学可逆和非可逆
工程热力学可逆和非可逆工程热力学是研究能量转化和热力学过程的科学分支，旨在分析和优化能量转化工程中的能量流动和能量转化过程。
在工程热力学中，可逆和非可逆是一个重要的概念。
可逆过程是指在热力学过程中能够完全恢复原状态的过程。
可逆过程具有以下特点：1. 无摩擦和无阻力：在可逆过程中，系统内部和与环境之间没有能量的损失。
能量的转化是完全有效的，没有能量转化成其他形式。
2. 平衡条件：在可逆过程中，系统始终处于平衡状态。
其内部各部分的温度、压力和浓度等参数都保持恒定，不会出现任何偏差。
3. 化学反应的可逆性：在可逆过程中，化学反应也能够发生逆反应，从而回复到原初状态。
例如，在燃烧过程中，可逆过程可以将燃料完全燃烧，并将产生的热能转化为功。
4. 系统与环境温度之间的差异：在可逆过程中，系统的温度之间的差异极小，可以认为是等温的。
非可逆过程是指无法完全恢复到原状态的过程，具有以下特点：1. 存在能量的损失：在非可逆过程中，系统内部和与环境之间存在能量的转化损失。
例如，摩擦会使得能量被转化为热量，而非全部转化为功。
2. 不处于平衡状态：在非可逆过程中，系统无法保持平衡。
其内部的温度、压力和浓度等参数会随着过程的发生而发生变化。
3. 化学反应的不可逆性：在非可逆过程中，化学反应不能够发生逆反应，导致系统无法回复到原来的状态。
例如，在爆炸过程中，产生的能量无法完全转化为功。
4. 系统与环境温度之间的差异：在非可逆过程中，系统的温度之间存在较大的差异，不能够近似等温的。
在工程热力学中，可逆过程和非可逆过程对于能量转化和能量损失的分析具有重要意义。
通过对可逆过程和非可逆过程的研究，我们可以优化能量转化工程，提高能量转化效率，减少能量损失。
参考文献：1. 杨石麟.热力学与传热学(cnki)[M].高等工程学校基础课程教材. 主编. 清华大学出版社， 2000.2. 李明武，朱方邦.热力学与传热学基础[M].上海科技出版社, 2006.。
化学热力学过程的可逆性
化学热力学过程的可逆性是一个非常重要的概念，它深刻地影响了化学反应的进行方式和方向。
在本文中，我们将探讨及其所带来的一系列重要影响。
1. 是什么？在化学反应中，反应物通过吸收或者放出热量来转变成为产物。
这个过程可以看做是一种能量转换的过程。
在热力学中，我们可以根据这个能量转换的过程来判断化学反应的可逆性。
具体来说，如果一个化学反应是可逆的，那么这个反应既可以往前进行，也可以往后进行，而且在反应的过程中系统的能量是守恒的。
2. 可逆过程和不可逆过程的区别一个可逆过程的反应可以不断的在反向进行，从产物变回反应物，反过来也是一样的。
相反，一个不可逆过程的化学反应只能单向进行。
例如，氧气和氢气可以发生反应形成水，并放出热能。
这个反应是可逆的，因为我们可以反过来让水分解成为氧气和氢气，而且当这个反应往反向进行时也会放出同样的热量。
相反，一个不可逆的反应如铁生锈反应，只能单向进行，因为它可以把铁从纯铁的状态转变成为氧化铁的状态，但无论如何，氧化铁都不会变回纯铁。
3. 带来的重要影响可逆性的概念并不仅仅只是热力学中的一个概念，它在物理、化学等领域中都有着广泛的应用。
在化学中，化学反应的可逆性所带来的影响可以总结为以下几点：（1）影响反应方向的选择对于一个可逆反应，它们的正反向反应都是可以进行的，反应方向的选择取决于反应物和产物的数量、浓度、温度等因素。
例如，我们可以通过改变温度或者压强来改变氢气和氧气反应形成水的方向。
（2）影响反应平衡的位置可逆化学反应终究会达到一个平衡状态，这个状态叫做化学平衡。
在平衡状态下，正反向反应的速率相等，反应物和产物的浓度也会达到一个稳定的状态。
而这个平衡状态的位置会受到可逆反应速率、反应物浓度、反应温度等因素的影响。
（3）影响反应速率在可逆反应中，反应速率可以随着反向反应的发生而改变。
反向反应的发生可以抑制正向反应的速率，相反，正向反应的发生可以加强反向反应的速率。
4. 可逆反应的热力学表达式在化学反应中，由热力学原理可以导出一个非常重要的方程式：ΔG = ΔH - TΔS。
8.6 热力学第二定律 可逆与不可逆过程
自发过程，自发过程只沿单一方向进行，并且 具有一定的限度。
热力学第一定律无法解释自发过程的方向 性及限度问题。
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二、热力学第二定律的两种表述 1、克劳修斯表述:不可能把热量从低温物
体传到高温物体而不引起其它变化。 2、开尔文表述:不可能从单一热源吸收热
高温热源T1
Q
Q1 W Q2
AW B
Q2
低温热源T2
由A和B构成的热机，经过一个循环把热量 由低温热源自动的传给高温热源，所以克劳修 斯表述不成立。
所以由以上证明可知，热力学第二定律的 两种表述是等价的。
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三、可逆过程与不可逆过程 可逆过程---在系统状态变化过程中，逆过
能量耗散效应可忽略。
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量，使之完全变成有用功而不产生其他影响。 第二类永动机---只从单一热源吸热，把吸
收的全部热量转化成功，这样热机的效率就达 到了100%。或制造出这样一种制冷机，工作物 质经过一个循环不需要外界作功，能把热量从 低温物体传给高温物体。
开尔文表述说明第二类永动机不可能制造成功
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永 动 机 的 设 想 图
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3、两种表述的等价性 可以证明，热力学第二定律的两种表述是 等价的。 用反证法证明 假设克劳修斯表述不成立，如图:
高温热源T1
Q2
Q1
A
BW
Q2
Q2
低温热源T2
由A和B构成的热 机，经过一个循环把 吸收的热量全部转化 成功，开尔文表述不 成立。
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绝热可逆和绝热不可逆的焓变
在热力学中，绝热过程是指系统与外界没有热量交换的过程。
绝热过程可以分为两种：绝热可逆和绝热不可逆。
绝热可逆过程的焓变：
对于绝热可逆过程，系统与外界之间没有热量交换，同时过程是可逆的。
在这种情况下，焓变（enthalpy change）可以通过系统的内能变化和体积变化来描述。
焓变的表达式为：
ΔH=ΔU+PΔV
其中，
•ΔH是焓变，
•ΔU是内能变化，
•P是系统的压强，
•ΔV是体积变化。
对于绝热可逆过程，由于没有热量交换，即ΔQ=0，根据热力学第一定律，可得：
ΔU=−W
其中，W是系统所做的功。
代入焓变的表达式，可以得到：
ΔH=−W+PΔV
对于绝热可逆过程，系统对外做的功可以通过压强和体积的关系进行计算。
绝热不可逆过程的焓变：
对于绝热不可逆过程，过程仍然是绝热的，但是由于存在不可逆性，系统与外界之间有一些不可逆的熵增。
在这种情况下，焓变的计算需要考虑这部分熵增。
焓变的表达式仍然为：
ΔH=ΔU+PΔV
但由于绝热不可逆过程中熵的增加，导致ΔU不再等于−W。
在这种情况下，焓变
与过程的具体性质以及不可逆性有关，通常需要其他信息来计算。
总的来说，绝热可逆过程和绝热不可逆过程的焓变在描述上都涉及到内能变化、体积变化和功的计算，但在绝热不可逆过程中，由于熵的增加，需要考虑更多的因素。
可逆过程与不可逆过程卡诺定理
卡诺热机的效率最高以下为定来自证明，选讲前页 后页 目录
2
6.5 可逆过程与不可逆过程 卡诺定理
2) 卡诺定理的证明 定理 (2)的证明 调节两台热机功相等， 两台热机的效率 A A Q1 Q1 假设 得
高温热源
Q1
Q1
不可逆机 A Q2
可逆机
Q2
低温热源
Q1 Q1
A Q1 A 即 Q1
Q2 则 Q2
复合机违背热力学第二定律。所以假设不成立。 所以 不可逆机的效率不高于可逆机的效率
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3
6.5 可逆过程与不可逆过程 卡诺定理
前页 后页 目录
1
6.5 可逆过程与不可逆过程 卡诺定理
二. 卡诺定理 (1) 在同样高温热源（T1）和低温热源（T2）之间工 作的一切可逆热机，不论用什么工作物质，其效率 都等于 T2 1 T1 (2) 在同样高温热源（T1）和低温热源（T2）之间工 作的一切不可逆热机，其效率不能高于（实际上是 小于）可逆热机的效率，即
6.5 可逆过程与不可逆过程 卡诺定理
6.5 可逆过程与不可逆过程 卡诺定理
一. 可逆过程与不可逆过程 假设有一个过程，使系统从状态A变化到状 态B。如果存在另一个过程，不仅使系统从状态B 重复原过程的每个状态反向变化到状态A，而且 使外界的一切也都回复到原状态，则系统从状态 A变化到状态B的过程叫做可逆过程。 一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可 逆的。(准静态过程是可逆过程。) 摩擦而使功变成热量的过程。 热量自发地从高温物体传向低温物体的过程。 气体向真空绝热自由膨胀的过程。
定理 (1)的证明
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热力学中的可逆与不可逆过程
热力学是研究能量转换和传递的科学，它涉及到许多重要的概念，包括可逆过程和不可逆过程。
可逆过程是指在系统与外界之间无耗散的过程，而不可逆过程则是有能量或物质的损失。
在本文中，我们将探讨热力学中的可逆与不可逆过程以及其在能源利用和环境保护方面的重要性。
首先，让我们来了解一下可逆过程。
可逆过程是指系统与外界之间的能量转换过程，其特点是能够在任何时间点都能够恢复为初始状态，不发生能量和物质的损失。
举个例子，我们可以将一个火焰置于一个密闭的容器中，然后通过一个活塞将内部压力逐渐增加。
在这个过程中，热能被转换成了机械能，但是如果我们将压力逐渐降低，机械能又会转换回热能，最终回到初始状态。
这就是一个可逆过程，因为无论我们是增加还是减少压力，系统都能够恢复到初始状态。
那么，不可逆过程又是什么呢？不可逆过程是指系统与外界之间的能量转换过程中会发生能量和物质的损失。
以上述例子为例，如果在压力降低的过程中我们突然停止操作，系统将无法恢复到初始状态。
这是因为在压力降低的过程中，部分能量被耗散为热能而无法恢复，从而导致了不可逆过程的发生。
不可逆过程是自然界中的常态，我们难以完全避免。
例如，燃烧过程会产生大量的热能和废气，这些能量无法再转化为其他有用的形式，从而造成了不可逆过程。
可逆与不可逆过程在能源利用中有着重要的意义。
可逆过程是理论上能够达到的最高效率，因为在这个过程中没有能量的损失。
但是在实际应用中，不可逆过程是无法避免的。
例如，汽车内燃机的效率就非常低，大部分燃料能转化为废热而浪费掉。
因此，我们需要不断努力提高能源利用的效率，减少不可逆过程的发生。
在环境保护方面，可逆与不可逆过程的理解也是至关重要的。
不可逆过程会导致能量和物质的损失，而这些损失可能对环境造成负面影响。
例如，废弃物的处理和排放会导致水源污染和空气污染，这些都是不可逆过程的结果。
因此，我们应该尽力减少不可逆过程的发生，推动可持续发展和环境保护。
总之，热力学中的可逆与不可逆过程是能源利用和环境保护的重要概念。
可逆过程是理论上的最高效率，而不可逆过程是现实中无法避免的。
我们应该努力提高能源利用的效率，减少不可逆过程的发生，以实现可持续发展和环境保护的目标。
只有通过深入理解可逆与不可逆过程，我们才能更好地利用能源，保护环境，并为未来的可持续发展做出贡献。