分析化学课件分析题

第二章 误差与分析数据处理

1例：设天平称量时的标准偏差s=0.10 mg ，求称量试样时的标准偏差sm 。

解

2例：分析天平称量误差为±0.0001 g ，为使称量的相对误差不大于0.1

3例：可能造成的最大误差是0.02 ml ，要使相对误差在0.1%

4

结果分别是：0.1014mol/L 、0.1012mol/L 、0.1026mol/L 0.1026mol/L ，是否应舍弃（置信度90%）?

Q

5例:用两种方法测定某试样中铁的含量，n1=6，S1=0.055%；n2=4，S2=0.022%；两种方法的精密度有无显著性差异？

解：f1=6-1=5；f2=4-1=3

s s s m m m m 2

2212

1=+=∴-= =相对误差绝对误差试样质量解：

m l

V 20==解：5

.01012

.01026.01019.01026.0=--=

25

.6%)

022.0(%)055.0(F 2

2221==

=

S

S 计

查表得：F0.05,5,3=9.01

F 计＜F 表，两种方法的精密度无显著性差异

6例：用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni 的百分含量，结果为10.48%,10.37%,10.47%,10.43%,10.40%;计算单次分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。

7例：用移液管移取NaOH 溶液25.00mL,以

用移液管移取溶液的标准差s1=0.02mL,

8例：在吸光光度分析中，用一台旧仪器测定溶液的吸光度6次，得标准偏差s1=0.055；用性能稍好的新仪器测定4次，得到标准偏差s2=0.022。试问新仪器的精密度是否显著地优于旧仪器？

9例：采用不同方法分析某种试样，用第一种方法测定11次，得标准偏差s1=0.21%；第二种方法测定9次得到标准偏差s2=0.60%。试判断两方法的精密度间是否存在显著差异？（P=90%）

00048

.0,022.0,40030.0,055.0,62222

11======小大s s n s s n 25

.600048

.00030

.0==

⇒F 01

.935%,95=⇒===表小大，由F f f P 显著性差异两仪器的精密度不存在表⇒

43.10=x =

=

∑

n

d d i .0%100%43.10%036.0%100=⨯=

⨯x

d 046.04=-10043.10%

046.0%100⨯=⨯x

s

L V V C C NaOH HCL HCL NaOH ⨯=22222121222V s V s C s NaO H C +=4

4101.1102.9⨯=⨯=⇒-NaOH C C s

第三章 滴定分析法概论

1例：已知TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL ，消耗K2Cr2O7标准溶液21.50 ml ，求被滴定溶液中铁的质量？

2例：已知K2Cr2O7标液对Fe2+的滴定度为0.005022 g/ml ，测定0.5000 g 铁样，用去标液25.10 ml ，求该标液对Fe3O4的滴定度，及试样中铁以Fe 、 Fe3O4表示时的质量分数。

3例: 已知cHCl=0.1000mol/L ，计算THCl 及THCl/CaO

4

的分布系数及平衡浓度

5例零水准——NH4+，H2PO4-，H2O

[H3PO4]+[H+]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-] 例2：C mol/L 的Na2HPO4的质子条件式 零水准——HPO42-，H2O

[H2PO4-] + 2[H3PO4] + [H+] = [PO43-]+ [OH-]

0.1075(g)

21.500.005000m F e =⨯=解：231.5g/mol M 55.85g/mol M 43O F e F e ==；%83.34%%21.25%/006939.04343722/===O Fe Fe O Fe O Cr K m l g T ωω；；答案：08.5646.36==CaO H Cl M M ；310-⨯⋅=H Cl H Cl H Cl M c T 解：3

1046.361000.0-⨯⨯=)/(003646.0mL g =36.0=δ[[

例1：THCl = 0.003001 g/mL 表示1 mL HCl 标液中含有0.003001 g HCl 例2： THCl / NaOH = 0.003001 g/mL

表示每消耗1 mL HCl 标液可与0.003001 g NaOH 完全反应

6例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2 mol/L 的HCl 滴定至终点，问大约消耗此HCl 溶液多少毫升？

7例3：若THCl/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算

第四章 酸碱滴定

1已知0.1000mol/L HB 溶液的pH=3，计算NaB 溶液的pH 值

2

3.（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g 的NaOH （忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶液原来的pH 值是多少？

解： 2

n n

32CO Na l

HC = a

a C K H =+

][由0

.3=pH 和232=CO Na H CL n n )

(240

.1062.01000

2500.02ml V H CL ≈⨯⨯⨯=

∴2HCL HCL V C ⨯=⨯)

/(1000.00

.1061000

005300.021000

3

2L mol M T a t C A

CO Na HCL HCL

=⨯⨯

=⨯⋅=∴5

10-=⇒a K 510-5

=pOH 9

=pH HCN δH CN CN δ

δ-=-1->CN H CN δ

δ

L

mol C NaOH /05.010*******

200.0=⨯⨯=已知6.5050.025.005.0lg

3.5=-++=b C pH 由加入后L

mol C b /35.0=⇒