高中化学放电顺序表
高中化学：电解池知识点
高中化学：电解池知识点一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的判断：要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
判断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+ > H+（水）> Al3+> Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变化情况分析二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
2．电镀池：镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu溶液中的Cu2+浓度保持不变。
3．氯碱工业反应原理↑，阳极：2Cl—-2e—=Cl2阴极：2H++2e—=H↑2三. 电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。
不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
电解时离子放电顺序
电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O ＝O2↑ +2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时。
电解盐酸阳极：2Cl －－2e－＝Cl2↑阴极：2H+ +2e－＝H2 ↑总反应：2HCl ＝Cl2↑ + H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
电解CuSO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：2Cu2+ +4e－＝2Cu总反应：2CuSO4 +2H2O ＝2Cu+O2↑ +2H2SO4电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
电解时离子放电顺序
电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O ＝O2↑ +2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时。
电解盐酸阳极：2Cl －－2e－＝Cl2↑阴极：2H+ +2e－＝H2 ↑总反应：2HCl ＝Cl2↑ + H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
电解CuSO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：2Cu2+ +4e－＝2Cu总反应：2CuSO4 +2H2O ＝2Cu+O2↑ +2H2SO4电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
高中化学经常用到的规律
1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
高中化学规律知识点总结
高中化学规律知识点总结 化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。
在生活中的应用是非常的广泛的。
下面小编整理了高中化学规律知识点总结，希望对你有帮助。
高中化学知识点归纳总结--规律 1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙;4.4黄色酚酞;10.0红色石蕊;8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ >;Ag+>;Hg2+ >;Cu2+ >;Pb2+ >;Fa2+ >;Zn2+ >;H+ >;Al3+>;Mg2+ >;Na+ >;Ca2+ >;K+阳极(失电子的能力)：S2- >;I- >;Br– >;Cl- >;OH- >;含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3) H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 高中化学知识点归纳总结--规律 1、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什幺;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH2、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
人教版高中化学选修4-化学反应原理：象限法理解电解池的放电顺序
总反应式：CuCl2
Cu+Cl2 ↑
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－
Ⅲ
Ⅳ
思考：
1、由Ⅱ 、 Ⅳ象限的离子组成的电解质
溶液，如CuSO4、AgNO3,在电解时阴、阳离 子分别应该是哪些离子放电？
Ⅲ
Ⅳ
思考：
1、由Ⅰ 、Ⅲ象限的离子组成的电解质溶 液，如NaCl、KBr,在电解时阴、阳离子分别 应该是哪些离子放电？
2、试写出其电极反应式和总反应式。
电解池电极反应式
以惰性电极电解的类型及电极反应式：
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
Ⅲ
Ⅳ
知识点探索---以惰性电极电解的基本类型
Ⅱ
Ⅰ
Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞(H+)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+
高中化学知识点总结 高考必背化学规律
高中化学知识点总结高考必背化学规律 化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。
在生活中的应用是非常的广泛的。
对于理科生来说化学是理综里面的一部分，是非常重要的一门学科，对于文科生来说，最低要求就是及格了，下文是小编整理的高中化学知识点总结，看看高中化学有哪些必背的规律，仅供大家参考。
高中化学知识点规律总结1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙;4.4黄色酚酞;10.0红色石蕊;8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ >;Ag+>;Hg2+ >;Cu2+ >;Pb2+ >;Fa2+ >;Zn2+ >;H+ >;Al3+>;Mg2+ >;Na+ >;Ca2+ >;K+阳极(失电子的能力)：S2- >;I- >;Br– >;Cl- >;OH- >;含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什幺;②配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电子得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
电解池放电顺序
第3节 电解池
第2课时 放电顺序
一、课前回忆
1.电解的含义
2.以CuCl2为例说明电解的原理
还原反应
←e— ←e— 负极 正极
↓e—
↑e—
阴极 石墨||石墨 阳极
氧化反应
阳离子电解质溶液阴离子
Cu2＋＋ 2e－＝Cu
2Cl－－2e－＝Cl2↑
学一学练一练
写出电解水时阴阳极的 电极反应式
加油
减 小
增 大
通入 适量
HCl(g)
2.电解Na2SO4溶液
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 pH
复原
Na2SO4
阴极(H+、Na+) :4H ++ 4e- = 2H2↑
阳极(OH-、 SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2↑
变 大
不 变
加 H2O
通电
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
阳极：还原性强的离子先失电子（氧化反应）
金属(Pt、Au除外)>S2- >I- >Br- >Cl->OH-(水)>NO3>SO42- >F-
金属阳极先放电，离子后放电
我来挑战
写出用碳棒做电极，电解硝酸银溶液
的阴阳极反应式
1.分析溶液中的阴阳离子
Ag+、H+、NO3-、OH-
2.根据放电顺序确定反应的离 子 Ag+、OH-
3.电解NaOH溶液
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
高中化学专题06 第12题 电化学基础(知识过关)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列(原卷版
专题06 第12题电化学基础一、试题分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
二、试题导图三、必备知识知识点1电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O放电充电2Ag＋Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2锌空气电池总反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2正极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2高铁电池总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－类型电极反应特点实例电解物质电解液浓度pH电解液复原方法电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2O 增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通入HCl气体CuCl2—加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O电池正极Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极Li－e－===Li＋锂离子电池总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1) 正极Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2负极Li x C6－x e－===x Li＋＋C6知识点5．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋碱性燃料电池OH－总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O 正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极CH3OH－6e－＋8OH－=== CO2－3＋6H2O熔融碳酸盐燃料电池CO2－3总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O固态氧化物燃料电池O2－总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－===2O2－负极CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O质子交换膜燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH 3OH －6e －＋H 2O=== CO 2↑＋6H ＋知识点7．燃料电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。
高中电化学方程式书写
电化学方程式书写1、阳极放电顺序：阴极放电顺序：2、用惰性电极电解下列溶液：（1）氯化钠溶液总反应阳极：阴极：（2）氯化镁溶液总反应：阳极：阴极：（3）氢氧化钠溶液总反应：阳极：阴极：（4）稀硫酸溶液总反应：阳极：阴极：（5）盐酸溶液总反应：阳极阴极：（6）硝酸银溶液：总反应：阳极：阴极：（7）硫酸铜溶液总反应：阳极阴极：3、用铜作电极电解下列溶液（1）N a2SO4溶液总反应：阳极阴极：（2）稀硫酸溶液总反应：阳极：阴极：（3）氢氧化钠溶液总反应：阳极阴极：4、电解冶炼铝总反应：阳极阴极5、铁上镀锡阳极：阴极：6、电解精炼铜：阳极：阴极：7、镁--铝--氢氧化钠总反应：正极：负极：8、镁--铝--盐酸总反应正极：负极：9、铁—铜—浓硝酸总反应：正极：负极：10、铁—铜—氯化钠总反应：正极：负极：11、铜—碳—盐酸总反应：正极：负极：12、铅蓄电池充放电正极：负极：总反应：阳极阴极：总反应：13、肼—氧气—稀硫酸总反应：正极：负极：14、肼—氧气—氢氧化钠总反应：正极：负极：15、甲醇燃料电池（1）氢氧化钾溶液作电解质总反应：负极：正极（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极：正极：（3）电解质是熔融碳酸盐总反应：负极：正极：（4）电解质是熔融氧化物总反应：负极：正极：20、甲烷燃料电池（1）电解质是氢氧化钾溶液总反应：负极：正极：（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极：正极：16、铝—空气---海水电池总反应：正极：负极：17、氢氧燃料电池（1）电解质是氢氧化钾溶液总反应：负极：正极：（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极正极：18、一氧化碳燃料电池（Pt作电极，正极通入空气和二氧化碳）（1）电解质是熔融碳酸盐总反应：负极：正极：（2）电解质是硫酸溶液总反应：负极正极：19、碱性锌锰干电池总反应负极正极：21、银锌纽扣电池(Zn- Ag2O-NaOH)负极正极总反应：Zn + Ag2O + H2O ==== Zn(OH)2 + 2Ag22、铁镍电池（负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液）已知：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2负极：正极：阳极：阴极：23、LiFePO4电池（正极-- LiFePO4，负极—Li,含Li+导电固体为电解质）已知：FePO4 + Li LiFePO4负极：正极：阳极：阴极：24、高铁电池（负极—Zn,正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质）已知： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH负极：正极：阳极：阴极：25、把Fe + 2FeCl3 ==3FeCl2反应设计成原电池画图26、把2Fe3++2I-==2Fe2++I2设计成原电池，画图。
高中化学专题第12题 电化学基础(知识过关)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列(原卷版)
专题06 第12题电化学基础一、试题分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
二、试题导图三、必备知识知识点1电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O放电充电2Ag＋Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2锌空气电池总反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2正极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2高铁电池总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－类型电极反应特点实例电解物质电解液浓度pH电解液复原方法电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2O 增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通入HCl气体CuCl2—加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O电池正极Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极Li－e－===Li＋锂离子电池总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1) 正极Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2负极Li x C6－x e－===x Li＋＋C6知识点5．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋碱性燃料电池OH－总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O 正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极CH3OH－6e－＋8OH－=== CO2－3＋6H2O熔融碳酸盐燃料电池CO2－3总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O固态氧化物燃料电池O2－总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－===2O2－负极CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O质子交换膜燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH 3OH －6e －＋H 2O=== CO 2↑＋6H ＋知识点7．燃料电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。
电解池阴阳极的放电顺序
电解池阴阳极的放电顺序
电解池阴阳极的放电顺序为：电解池阴极为阳离子放电，得电子能力强先放电；电解池阳极为阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。
若阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
若为惰性电极，则两极按照下列顺序放电：
-电解水型；
-电解电解质型：电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电；
-放氢气生碱型：阴极：水放氢气生碱；阳极：电解质阴离子放电；
-放氧气生酸型：阴极：电解质阳离子放电；阳极：水放氧气生酸。
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阴阳离子放电顺序记忆
阴阳离子放电顺序记忆阴阳离子放电顺序记忆，是指在化学反应中，阴离子和阳离子之间的放电顺序。
这个顺序对于化学反应的理解和实验操作都非常重要。
下面将详细介绍阴阳离子放电顺序记忆的主要内容。
一、什么是阴阳离子放电顺序记忆？阴阳离子放电顺序记忆是指在化学反应中，阴离子和阳离子之间的放电顺序。
这个顺序是根据化学反应中离子的电位大小来确定的。
在化学反应中，如果一个离子的电位比另一个离子高，那么它就会从另一个离子中夺取电子，从而发生放电反应。
二、为什么要记忆阴阳离子放电顺序？记忆阴阳离子放电顺序对于化学反应的理解和实验操作都非常重要。
在化学反应中，如果我们知道了阴阳离子的放电顺序，就可以预测化学反应的方向和产物。
同时，在实验操作中，如果我们知道了阴阳离子的放电顺序，就可以控制化学反应的进行，从而得到我们想要的产物。
三、阴阳离子放电顺序的记忆方法1. 阳离子放电顺序记忆阳离子放电顺序是指在化学反应中，阳离子之间的放电顺序。
阳离子放电顺序的记忆方法是：从金属的活泼程度高到低排列。
活泼程度高的金属离子容易失去电子，从而发生放电反应。
常见的阳离子放电顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、镍、铜、银、铂、金。
2. 阴离子放电顺序记忆阴离子放电顺序是指在化学反应中，阴离子之间的放电顺序。
阴离子放电顺序的记忆方法是：从酸性强到弱排列。
酸性强的阴离子容易夺取电子，从而发生放电反应。
常见的阴离子放电顺序为：氟、氯、溴、碘、亚硝酸根、硝酸根、氢氧根、氧化物根、硫酸根、碳酸根、氢氧化根。
四、阴阳离子放电顺序的应用阴阳离子放电顺序的应用非常广泛。
在化学反应中，我们可以根据阴阳离子的放电顺序预测化学反应的方向和产物。
在实验操作中，我们可以根据阴阳离子的放电顺序控制化学反应的进行，从而得到我们想要的产物。
同时，在化学分析中，我们也可以利用阴阳离子的放电顺序进行定性和定量分析。
总之，阴阳离子放电顺序记忆是化学学习和实验操作中非常重要的一部分。
电解池放电顺序
B
课后作业
在下列两个电解池 Ⅰ
Ⅱ
Pt
Ag
中，I、II两极都是
石墨电极。将电源
CuSO4
AgNO3
接通，通电16分5秒，电流强度为5安培，Pt电
程 CuCl2=Cu2++2Cl-
如：
通电
CuCl2==Cu+Cl2
↑
特 只产生自由移动 点 的离子
发生氧化还原反应 生成了新物质
联 电解必须建立在电离的基础上
复习
系
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质 （如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导 电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制 电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必 须利用电解的方法精炼粗铜。
极质量增加5.40g。试回答下列问题：
（1）在I、II极上析出质量各为多少g？
（2）Ag电极溶解多少g？根据该池给出的实验 数据，计算阿伏加德罗常数是多少？
五、电解的应用
1. 精炼铜 原因
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)
请设阳计极一：装Zn置图Z，n-标2e明- =电Z极n2材+ 料，电解质溶液 Fe Fe –2e- = Fe2+ Ni Ni-2e- = Ni2+ Cu Cu-2e- = Cu2+
原电池 化学能转化为电能
自发
作为负极，对负载送出 电子
作为正极，接受由负 载流回的电子
阴离子向负极（阳极）迁移 阳离子向正极（阴极）迁移
复习
笔记(高中化学-原电池和电解池)
②电极反应
负极： 2Li-2e - = 2Li+
正极： I2 +2e- = 2I - 总式： 2Li + I 2 = 2LiI
⑷ A. 氢氧燃料电池
① 结构：石墨、石墨、
②电极反应
负极：
正极：
KOH 溶液。 H2- 2e-+ 2OH- = 2H 2O O2 + 4e- + 2H 2O = 4OH -总式： 2H 2+O 2=2H 2O
2H
+
-
+2e =H
2↑
总反应方程式 （条件：电解） CuCl2= Cu +Cl 2↑ 2HCl=H 2↑+Cl 2↑ 2H2O=2H2↑+O 2↑ 2H2O=2H2↑+O 2↑ 2H2O=2H2↑+O 2↑ 2NaCl+2H 2O=H 2↑
+Cl 2↑+2NaOH
溶液酸碱性变化
—— 酸性减弱
不变 消耗水，酸性增强 消耗水，碱性增强
总反应：
4Al
3+
+6O
2 电解
ˉ====4Al+3O
2↑
正极： 2NH 4 ++2e-=2NH 3+H 2
NH 3 和
H2被
Zn 2＋、 MnO 2 吸收
:MnO 2+H 2=MnO+H
2O,Zn 2＋＋ 4NH 3=Zn(NH
3)
2＋ 4
⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）
① 结构：铅板、填满 PbO2 的铅板、稀 H2SO4。
② A. 放电反应 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4