九年级化学表格综合计算测试题-中考复习(附答案)

九年级化学表格综合计算测试题-中考复习（相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5）

【一】

1．常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：

加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0

烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为g。

（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

2．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。

为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5

剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4 请分析计算：

（1）表中a的值是。

（2）9.2g固体中铁的质量是。

（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？

（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？

3. 小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水

平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸

（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）

反应时间/min 0 1 2 3 4

活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176

（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。

（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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4.某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的

石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：

实验次数第一次第二次第三次

石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m

请回答：

（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为；（写最简比）

（2）表中m＝；

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为；

（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）

5. 洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥

形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。

第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0

反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6

请根据实验数据分析解答下列问题。

（1）表格中M的数值为；

（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？

（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？

6．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号 1 2 3 4 5

加入CaCl2溶液质量/克15 15 15 15 15

生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10

求：（1）表格中m的数值是。

（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第次实验。

（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）

（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。

【二】

1． 碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑中NaHCO 3与CO 2之间量的关系。

（1）理论计算：1.26g NaHCO 3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO 2的质量（写出计算过程）。

（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO 3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO 2质量的理论值，原因可能是 。

反应前 反应后 NaHCO 3/g 锥形瓶+

稀硫酸/g 锥形瓶+

反应后溶

液/g

1.26 24.59 25.36

2． 铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g 于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W

）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回

答下列问题。

项目第1次第2次第3次第4次第5次加入W溶液的质量/g 5 5 5 5 5

每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0

（1）写出你所选择酸（W）的化学式。

（2）铜粉中混有铁粉的质量是。

（3）计算你选择酸（W）的质量分数（写出计算过程）。

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3．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。

烧杯1 烧杯2 烧杯3

样品溶液（克）10 20 30

氯化钙溶液

30 30 30

（克）

沉淀质量（克） 2 4 5

（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）。