标题-2018-2019学年高中新三维一轮复习化学鲁科版：第七章 第1节 化学反应的方向与限度(84张)
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版文档：
第一板块化学基本概念第一部分夯实基础课物质的量、气体摩尔体积物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)1 mol的标准：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
(3)物质的量的规范表示方法：微点拨使用摩尔时的注意点摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
但摩尔不是基本物理量。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：国际上规定，1 mol任何微粒集合体所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
0.012 kg12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝NN A。
微点拨使用阿伏加德罗常数时的注意点阿伏加德罗常数是有单位的，是 6.02×1023mol－1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何微粒的摩尔质量在数值上都等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM。
微点拨摩尔质量与相对分子(或原子)质量的易混点(1)摩尔质量(g·mol－1)、相对分子质量、1 mol该物质的质量(g)在数值上是相同的，但含义不同，具有不同的单位。
如Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，Fe的相对原子质量为56,1 mol Fe的质量为56 g。
(2)摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量。
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学鲁科版：第八章 第1节 水溶液 酸碱中和滴定(125张)
3．影响水的电离平衡的因素
项目 升高温度 加入 酸碱 加酸 加碱
电离 溶液中 溶液中 [OH－] 平衡 [H＋] 右移 左移 左移 增大
增大 ____ 减小 ____
pH
溶液 的酸 碱性
KW
增大
减小 ____ 增大 ____
减小 中性 增大
酸性 不变 ____ ____ 减小 ____ 增大 碱性 ____ ____ 不变 ____
－
制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性， A 正确，B 错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的 pH＝ 1，如 果该溶液呈碱性，则溶液的 pH＝ 13， C、 D 错误。
4．某温度下，有 pH 相同的 H2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液， 在 H2SO4 溶液中由水电离出的 H＋浓度为 10－ a mol· L－ 1， 在 Al2(SO4)3 溶液中由水电离的 H 浓度为 10 则此温度下的 KW 为 A． 1× 10 C． 1× 10
(4)100 ℃的纯水中[H＋]＝ 1× 10－6mol· L－ 1， 此时水呈酸性 ( ×) (5)将水加热， KW 增大，pH 减小 (√ )
(6)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3· H2O 的电离常数相等， 现 向 10 mL 浓度为 0.1 mol· L 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓
第8章 物质在水溶液中 的行为
第1节 水溶液 酸碱中和 滴定
考纲要求
1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液 pH 的含义及其测定方法。 3．能进行 pH 的简单计算。
1
水的电离
2
3
目 录
CONTENTS
溶液的酸碱性与pH 酸碱中和滴定 综合演练提能——课堂巩固练 综合演练提能——课下提能练
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学鲁科版：第九章(A) 第1节 认识有机化合物 重要的烃(70张)
点燃 ＋15O2――→12CO2＋6H2O (火焰明亮，
(3)取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他 原子或原子团 所替代的反应。 ①完成甲烷与 Cl2 发生取代反应的化学方程式：
②完成下列苯发生取代反应的化学方程式：
(4)加成反应 ①定义：有机物分子中的 不饱和 碳原子与其他原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯与溴水、H2、HCl、H2O 反应的化学方程式：
主要包括有机物的燃烧，碳碳不饱和键被酸性 KMnO4 溶 液 氧 化 ， 葡 萄 糖 ( 含 醛 基 ) 与 新 制 Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应，醇的催化氧 化等
2．依据反应条件判断 (1)当反应条件是稀硫酸并加热时，通常为酯类或糖类的水 解反应。 (2)当反应条件为 Cu 或 Ag 作催化剂、加热并有 O2 参加反 应时，通常为醇的催化氧化。 (3)当反应条件为催化剂并有 H2 参加反应时，通常为碳碳双 键、苯环的加成反应。 (4)当反应条件为光照且与卤素单质(Cl2 或溴蒸气)反应时， 通常为烷烃或苯环侧链烷烃基上的氢原子发生的取代反应。 (5)当反应条件为铁或 FeX3 作催化剂且与 X2 反应时，通常 为苯环上的氢原子被取代，发生取代反应。
题点全练
题点
一
常见烃的结构与性质
1．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中， 不正确的是 ( ) A．实验式：CH2 B．结构简式：CH2===CHCH3 C．球棍模型： D．聚合后的结构简式：CH2—CH—CH3
解析： A 项， 丙烯的分子式为 C3H6， 最简式(实验式)为 CH2， 正确；B 项，丙烯含有一个碳碳双键，其结构简式为 CH2===CHCH3，正确；C 项，丙烯是含碳碳双键的烯烃， 球棍模型为 ，正确；D 项，聚丙烯为高分子化合
标题-2018-2019学年高中新三维一轮复习化学鲁科版：第七章 第2节 化学平衡的移动(81张)
注意：外界条件改变时，化学平衡发生移动， 最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消 除”条件的改变。
[ 典例 ]
(2016· 全国卷 Ⅱ) 丙烯腈 (CH2===CHCN) 是一种重要
的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有 丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题： (1) 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈 (C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下： 3 ①C3H6(g) ＋ NH3(g) ＋ O2(g)===C3H3N(g) ＋ 3H2O(g)ΔH ＝－ 2 515 kJ· mol－1 ②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353 kJ· mol 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________ _______________________________________________________； 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________________。
－1
②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353 kJ· mol－1 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________ 降低温度、降低压强 _______________________________________________________ ；
催化剂 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________________ 。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对
不是 应的温度为 460 ℃。低于 460 ℃时，丙烯腈的产率________( 填
“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是
高三化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应的方向、限度 鲁科版
应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的
是( )
精选课件
【解析】 ΔH=-373.4 kJ·mol-1，温度升高，平衡向逆反 应方向移动，K减小，CO转化率降低，故A、B两项错；K只 与温度有关，C项正确；D项增大N2的物质的量平衡左移，则 NO转化率降低，所以D项错。
【答案】 C
精选课件
3．(2009年北京高考)已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲 使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措 施是( ) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
精选课件
【解析】 C 项达到平衡态Ⅰ后，减小反应 物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间 不变，图象应为
平衡移动只与 v(正)、v(逆)的相对大小有关。 【答案】 C
精选课件
2．(2009 年安徽高考)汽车尾气净化中的一个
反 应 如 下： NO(g) ＋
1 2
N2(g)
＋
CO2(
g)
ΔH＝－373.4 kJ·mol－1 在恒容的密闭容器中，反
>0 反应非自发进行 ΔH－TΔS＝0 反应处于平衡状态
<0 反应自发进行
精选课件
精选课件
二、化学反应的限度
(1)定义 ______相__同___ 条 件 下 ， 既 能 ____正__反__应___ 向 方 向 进 行 ， 又能向____逆__反__应___方向进行的化学反应。 (2)特点 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率小于 100%。
2019高考化学一轮复习 第七章 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 鲁科版.ppt
考点二 化学平衡的计算——“三段式”法
【知识梳理】
1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系
(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．计算方法：三段式法
可按下列模式进行计算：如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
（a-mx)m·（b-nx)n
【提示】
题组一 有关化学平衡常数的计算
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反 应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋ I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则
此温度下反应①的平衡常数为( C )
A．9
B．16
C．20
D．25
【解析】 根据题意: 2HI(g) 平衡浓度/(mol·L－1)： 4
H2(g) ＋ I2(g) 0.5
起始浓度c(HI)＝平衡量＋变化量
＝4 mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1
则c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5 mol·L－1 根据平衡常数定义：K＝c(NH3)·c(HI)
化学平衡常数 化学反应进行的方向
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
栏目索引
考点一 化学平衡常数 考点二 化学平衡的计算
——“三段式”法 考点三 化学反应进行的方向
课堂小结 · 真题巧妙发掘
考点一 化学平衡常数 【知识梳理】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( × ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( × ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( × ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( √ ) 2．在一定温度下，三个反应：
2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版讲义：第二章 化学物质及其变化 Word版含答案
第一节物质的组成、性质和分类教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的组成(1)物质的组成与构成宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质的组成(构成)图示2．物质的分类(1)分类法树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，详见(2)(3)(3)常见纯净物的分类(4)注意物质分类的“5个误区”①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
②误认为一种分子式只表示一种物质。
分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。
③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。
如Na2O2不属于碱性氧化物。
⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。
如Mn2O7属于酸性氧化物。
3．常见的混合物(1)气体混合物(2)液体混合物(3)固体混合物[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的化学性质一定是由分子保持的(×)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(×)(3)纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成(×)(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(×)(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物(×)(6)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物(×)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(9)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(10)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(11)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(√)(12)Cu(OH)2·CuCO3属于碱式盐(√)解析：(1)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。
2012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件第7章第1节学案2
4.催化剂：使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡
1.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强和温度等），平衡就向 着能够减弱这种改变的方向移动。 （1）原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一 种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。 （2）平衡移动的结果是能减弱外界条件的变化，如升高温度，平衡 向着吸热反应方向移动，增加反应物浓度，平衡向反应物减少的方向移动； 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等。 （3）这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这 种变化。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到 2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体系压强将介 于p~2p之间。
3.“惰性气体”对化学平衡的影响 （1）恒温、恒容条件
【例2】已知：H2（g）+I2（g）
2HI（g）Δ H＜0。有相同容积的
定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是 A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He，乙不变 C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 （ C ）
CH4+H2O
CO+H2O CO2实能应用勒夏特列原理来解释的是 （ C A.工业上生产硫酸，SO2的催化氧化反应采用常压而不是高压 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压对合成氨有利 D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 【解析】A项：对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) ΔH<0，加压有利于SO3的生成，但常压下SO3的转化率已很 高；B项错，但因为在常压下加入催化剂不能使化学平衡发 生移动；D项中所指的温度是合成氨的适宜温度，在500 ℃ 的高温下会使平衡左移，不利于氨的合成，但500 ℃是催 化剂活性最大的温度，能加快反应速率，提高单位时间内 氨的产量，但是这和勒夏特列原理无关，所以A、B、D项不 能用勒夏原理来解释。
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学教案：第七章 化学反应速率和化学平衡 含解析 精品
第七章 化学反应速率和化学平衡考点一 化学反应速率1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系(1)原理：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ，或1m v (A)＝1n v (B)＝1p v (C)＝1qv (D)。
(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)。
已知v (A)＝0.6 mol·L －1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。
[题点全练]题点(一) 化学反应速率的计算1．在N 2＋3H 2 催化剂高温高压2NH 3的反应中，在5 s 内NH 3的浓度变化了8 mol·L －1，则NH 3的平均反应速率( )A ．2.4 mol·L －1·s －1B ．0.8 mol·L －1·s －1C ．1.6 mol·L －1·s －1D ．0.08 mol·L －1·s －1解析：选C在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L－1，则v(NH3)＝8 mol·L－15 s＝1.6 mol·L－1·s－1。
2．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为()A．0.038 0 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1解析：选B当c(HI)＝0.100 mol·L－1，c(H2O2)＝0.100 mol·L－1，v＝0.007 60 mol·L－1·s－1，由表中数据可知，速率与c(HI)成正比、与c(H2O2)成正比，所以当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1，v＝0.007 60 mol·L－1·s－1×5×4＝0.152 mol·L－1·s－1。
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化学反应
是否平衡
平衡 _____ 不一定平衡 ____________ 平衡 _____ 不一定平衡 ____________ 平衡 _____ 不一定平衡 ____________ 平衡 _____
[典例]
(2017· 全国卷Ⅲ节选)298 K 时，将 20 mL 3x mol· L
－1
Na3AsO3、20 mL 3x mol· L－1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合，发生
(
)
3．下列说法不正确的是
(
)
A．ΔH>0、ΔS>0 的反应在高温下能自发进行 反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋ 焓变或熵变单独作为反应自发性的判据， C 项错误；使用催 －1 185.57 kJ· mol 能自发进行，原因是体系有自发地向 化剂，能改变反应的活化能，反应速率改变，故 D 项正确。 混乱度增加的方向转变的倾向
考点二
化学平衡状态
思维流程
1．可逆反应
2．化学平衡的建立 (1)化学平衡的建立过程
(2)化学平衡状态的概念 一定条件下的可逆反应中， 正反应速率与逆反应速率
相等 ，反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度
保持不变的状态。
3．化学平衡状态的特点
4．化学平衡状态的判断
化学反应 混合物体 系中各成 分的含量 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 ②各物质的质量或质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了 m mol A，同时也 生成了 m mol A 正、逆反 ②在单位时间内消耗了 n mol B， 同时也消 应速率之 耗了 p mol C ④在单位时间内生成了 n mol B， 同时也消 耗了 q mol D
目 录
CONTENTS
化学平衡常数
综合演练提能——课堂巩固练 综合演练提能——课下提能练
4 5
考点一
化学反应进 行的方向
思维流程
1．自发过程 (1)含义：不用借助外力就可以自动进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从 高能 状态转变为 低能 状态(体系对外 部 做功 或 放出 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 有序 转变为 无序 的倾向 性(无序体系更加稳定)。
(
)
D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学 反应进行的方向
解析：只要 ΔG<0 的化学反应都能自发进行。而 ΔG＝ΔH －TΔS，当 ΔH>0、ΔS>0 时，反应也是有可能自发进行的， 故 A 项错误。同一物质固、液、气三种状态的熵值递增， 故 B 项错误。ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0 则反应可自发进行， 所以 ΔH<0、ΔS>0 的反应可自发进行，故 C 项正确。使用 催化剂只会改变化学反应的速率， 不会改变化学反应进行的 方向，故 D 项错误。
2．熵与熵变 (1)熵：描述体系混乱程度的物理量，符号为 S。 熵值越大，体系混乱度越大。 (2)熵变：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。 (3)常见的熵增过程 ①同一种物质的不同状态：S(g)>S(l)>S(s)。 ②反应后气体物质的量增加的反应。
3．化学反应方向的判据
题点全练
1．下列说法正确的是 A．所有能自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．ΔH<0、ΔS>0 的反应可自发进行
Δ H >0 、ΔS>0，在高温下可满足 ΔG＝ΔH－TΔ S<0，可自发 C ． 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关， 因此焓变或 进行， A 项正确； ΔH>0， ΔS>0， 能够满足 ΔG＝ΔH－TΔS<0， 熵变均可以单独作为反应自发性的判据 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向， D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改 B 项正确； 变化学反应进行的速率
－ －
3 b．v(I )＝2v(AsOቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ )
－ －
d．c(I )＝y mol· L
－
－1
规律•方法
判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”
3 反应： AsO 3 (aq) ＋ I2(aq) ＋ 2OH (aq)
－ －
AsO 3 4 (aq) ＋ 2I (aq) ＋
－ －
－ H2O(l)。溶液中 c(AsO3 4 )与反应时间(t)的关系如图所示。
ac 下列可判断反应达到平衡的是________( 填标号)。
a．溶液的 pH 不再变化
3 3 c．c(AsO4 )/c(AsO3 )不再变化
2．已知吸热反应 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，设 ΔH 和 ΔS 不 随温度而变，下列说法中正确的是 A．在低温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何温度下都能自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行
解析：已知吸热反应 ΔH>0，该反应为气体分子数减小的反 应，ΔS<0，所以 ΔH－TΔS>0，该反应在任何温度下都不能 自发进行。
第7章 化学反应的方 向、限度与速率
化学反应的方 第1节 向与限度
考纲要求
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立，掌 握化学平衡的特征。 2.了解化学平衡常数 (K)的含义。 3.能利用化学平衡常数进行相关计算。 4．能正确计算化学反应的转化率(α)。
1
2
化学反应进行的方向 化学平衡状态
3
平衡 _____ 平衡 _____ 平衡 _____ 不一定平衡 __________ 平衡 _____ 平衡 _____
间的关系 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 __________
不一定平衡 __________
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①其他条件一定、总压强一定， 且 m＋n≠p＋q 压强 ②其他条件一定、总压强一定， 且 m＋n＝p＋q ①平均相对分子质量一定， 且m 混合气体的 ＋n≠p＋q 平均相对分 ②平均相对分子质量一定， 且m 子质量 ＋n＝p＋q 任何化学反应都伴随着能量变 温度 化，当体系温度一定时 气体的密度 密度一定 反应体系内有色物质的颜色稳 颜色 定不变