乙烯基乙炔空间构型
1548_689-97-4_乙烯基乙炔
乙烯基乙炔物质安全数据表英文名称vinylacetylene 主要成分乙烯基乙炔中文名称2 含量%英文名称2 buten-3-yne 熔点(℃) -118 沸点(℃) 5 CAS No. 689-97-4 相对密度0.71 (水=1) 1.8 (空气=1) 分子式C4H4 危险性类别第2.1类易燃气体分子量52.04 饱和蒸气压无资料 (kPa)外观与性状常温下为气体。
溶解性主要用途在工业上是重要的烯炔烃化合物,用于制备合成橡胶的单体2-氯丁二烯-[1,3]等。
危险性概述健康危害急性中毒的表现：头痛、眩晕、腿无力、颌关节痛、出汗、咽喉干燥，有时有恶心、呕吐及腹泻。
长期接触后，可发生神经衰弱综合征，低血压等。
防护措施工程控制密闭操作。
提供良好的自然通风条件。
呼吸系统空气中浓度较高时，应视污染气体浓度的高低和作业环境中是否缺氧来选择过滤式防毒面具（半面罩）或空气呼吸器。
眼睛防护空气中浓度较高时，佩戴化学安全防护眼镜。
环境危害对环境有危害，对大气可造成污染。
身体防护穿防静电工作服。
手防护戴防化学品手套。
燃爆危险本品易燃。
其它工作现场严禁吸烟。
避免高浓度吸入。
进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
急救措施皮肤接触消防措施危险特性与空气混合能形成爆炸性混合物。
遇明火、高热极易燃烧爆炸。
在空气中非常容易氧化生成过氧化物,受热或撞击、甚至轻微摩擦即发生爆炸。
能与浓硫酸、发烟硝酸猛烈反应,甚至发生爆炸。
在精馏操作过程中,易发生自聚,引起事故,应加阻聚剂。
眼睛接触燃烧产物吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
灭火方法食入泄露应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。
从上风处进入现场。
尽可能切断泄漏源。
用工业覆盖层或吸附/吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。
有机物分子中原子共线共面问题
二、乙烯的空间构型----平面型
乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，键角120°
当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时， 则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。
例2：判断丙烯中最多有几个原子 共面，最少有几个原子共面？
其结构式可写成如图4所示。三个氢原子（①②③）和 三个碳原子（④⑤⑥）六原子一定共面。根据三角形 规则[⑤C，⑥C，⑦H构成三角形]。⑦H也可能在这个 平面上。至少6个原子（3个碳原子，3个氢原子），至 多7个原子[3个碳原子和4个氢原子]共面。
同理可分析萘
分子中10个碳原子，8个
氢原子18原子共面和蒽
分子中14个碳
原子，10个氢原子，共24个原子共面的问题。
四.乙炔的直线结构
乙炔分子中的2个碳原子和2个氢原子 一定在一条直 线上，键角为180°。
当乙炔分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代 时，代替该氢原子的原子一定和乙炔分子的其他原子 共线。
以甲烷母体模型衍变为-------一氯甲烷、乙烷
C-C单键可以自由转动，同样这些原子不能 共面。可见凡是碳原子以单键形式存在其 所连四个碳原子不能共面
延伸：甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可 得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是
A．分子式为C25H20 B．分子中所有原子有可能处于同一平面 C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 D．分子中所有原子一定处于同一平面
例6：
中一定有几个原子共面？
11个碳原子，萘环上的6个氢原子共17个原子共面。 亚甲基上的两个氢原子分别位于平面的两侧（①C ② C ③C构成三角形）。
1.请分析苯乙炔(
课堂练习
C CH)分子中有多少个原子共平面?
乙炔、炔烃PPT课件 人教版
二、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭 味的气体。密度是1.16克/升， 比空气稍轻。微溶于水，易溶 于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如 何收集乙炔气体？
三、乙炔的实验室制法
1、原理： CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 2、药品： 电石(CaC2)和水 3、装置： 固+液→气
b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的
化学方程式。
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH3CH3
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
Cl
Cl
炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链 烃叫炔烃。
2、炔烃的通式: CnH2n-2(n≥2）
注意 符合这个通式的却不一定是 炔烃！！
3、炔烃的物理性质变化规律:
（1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大 （2）炔烃中碳原子小于5时,常温常压下为 气态,其他的炔烃为液态或固态
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应 ①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：
1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
三、乙炔的化学性质：
1、氧化反应：
复习思考
空间构型
一． 四种基本构型及简单变换：甲烷、乙烯、乙炔、苯１.甲烷的正四面体结构：在甲烷分子中，一个碳原子和任意两个氢原子可确定一个平面，其余两个氢原子分别位于平面的两侧，即甲烷分子中有且只有三原子共面（称为三角形规则）。
当甲烷分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，，可将它看作是原来氢原子位置。
CH 3CH 3左侧甲基和②C 构成“甲烷”分子，此分子中④H 、①C 、②C 构成三角形，同理①C 、②C 、③H 也构成了三角形，即乙烷分子中最多有2个碳原子（①C 、②C ）和2个氢原子（③H 、④H ）4个原子共面。
CH 3CH 2CH 3其结构式可写成如图2所示。
左侧甲基和②C 构成“甲烷分子”。
此分子中⑤H ，①C ，②C 构成三角形。
中间亚甲基和①C ，③C 构成“甲烷”分子。
此分子中①C ，②C ，③C 构成三角形，同理②C ，③C ，④H 构成三角形，即丙烷分子中最多三个碳原子（①C ，②C ，③C ）两个氢原子（④H ，⑤H）五原子可能共面。
２.乙稀的平面结构:乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，键角为120°。
当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替氢原子的原子一定在乙烯的平面内。
其结构式可写成如图4所示。
三个氢原子（①②③）和三个碳原子（④⑤⑥）六原子一定共面。
根据三角形规则[⑤C ，⑥C ，⑦H构成三角形]。
⑦H 也可能在这个平面上。
最多７原子共面。
同理可推出CH 3CH=CHCH 3至少６个原子，至多８个原子共面。
(CH 3)2C=C(CH 3)2至少6个原子（6个碳原子），至多10个原子共面（6个碳原子和4个氢原子），每个甲基可提供一个氢原子在乙烯平面.3．苯的平面结构苯分子所有原子在同一平面内， 键角为120°。
当苯分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯分子所在平面内。
甲苯中的7个碳原子（苯环上的6个碳原子和甲基上的一个碳原子），5个氢原子（苯环上的5个氢原子）这12个原子一定共面。
乙烯基乙炔构造式
乙烯基乙炔构造式1.引言1.1 概述乙烯基乙炔是一种有机化合物，其结构中含有乙烯基和乙炔基两个官能团。
乙烯基（vinyl）是指由一个双键连接到碳链上的氢原子的基团，而乙炔基（ethynyl）则是由一个三键连接到碳链上的氢原子的基团。
乙烯基乙炔在化学领域中具有重要的地位，它不仅在有机合成中被广泛应用，还具有许多特殊的化学性质和结构特点。
乙烯基乙炔的结构特点主要表现在其分子中含有两个不同的官能团，即乙烯基和乙炔基。
乙烯基的存在使得乙烯基乙炔具有较高的双键活性，从而可以进行许多重要的化学反应，如加成反应、环化反应等。
而乙炔基则使其分子具有较高的极性和亲电性，使得乙烯基乙炔可以作为亲电试剂参与炔烃的反应。
因此，乙烯基乙炔在化学研究和工业生产中具有广泛的应用前景。
它可以作为合成重要有机化合物的原料，如合成高分子材料、有机金属化合物和药物等。
同时，乙烯基乙炔也可用于催化剂的制备和催化反应的催化剂载体。
其独特的结构特点使得乙烯基乙炔在化学领域中有着广泛的研究价值和应用前景。
在乙烯基乙炔的发展趋势方面，随着有机合成技术的发展和研究的深入，人们对乙烯基乙炔的研究和应用也越来越深入。
未来，乙烯基乙炔的研究将更加注重其合成方法的改进和优化，以提高其合成效率和产量。
同时，乙烯基乙炔在催化剂领域的应用也将得到进一步的推广和发展，为其进一步拓宽应用领域提供更多可能性。
总之，乙烯基乙炔作为一种重要的有机化合物，具有独特的结构特点和广泛的应用前景。
对其概述和研究对于深入了解有机合成和催化剂领域具有重要的理论和实际意义。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以按照以下方式编写：在文章结构部分，本文将按照如下方式进行组织和展开。
首先，在引言部分概述乙烯基乙炔的定义、结构特点以及其应用前景和发展趋势的重要性。
接下来，正文部分将详细介绍乙烯基乙炔的定义，包括其化学结构和化学式的解析，以便读者对其有一个明确的了解。
然后，将深入探讨乙烯基乙炔的结构特点，包括其分子结构、键结构和立体构型等方面的特点和性质。
乙烯基乙炔构造式 -回复
乙烯基乙炔构造式-回复乙烯基乙炔（Vinylacetylene）是一种有机化合物，化学式为C4H4，结构式为CH2=CHC≡CH。
它是由乙烯基与乙炔基组成的双官能团，同时含有烯烃和炔烃的特征结构。
乙烯基乙炔是一种无色透明液体，具有刺激性气味。
它可以在常温下燃烧，可以与空气形成爆炸性混合物。
乙烯基乙炔具有较高的反应活性，在有机合成中有广泛的应用，尤其是在脱水和聚合反应中。
首先，我们来详细了解乙烯基乙炔的结构。
乙烯基乙炔由一个乙烯基和一个乙炔基组成。
乙烯基由两个氢原子被一个烯基（C=C）取代而成，乙炔基由一个氢原子被一个炔基（C≡C）取代而成。
乙烯基乙炔的结构可以用结构式CH2=CHC≡CH表示。
接下来，我们来探讨乙烯基乙炔的制备方法。
乙烯基乙炔可以通过乙烯和乙炔的反应制备而成。
该反应需要在低温下进行，一般在-78以下。
首先，将液态乙烯注入到反应容器中，然后缓慢通入乙炔气体，同时保持低温条件。
乙烯与乙炔发生加成反应，生成乙烯基乙炔。
乙烯基乙炔的反应性非常高，可以参与许多有机合成反应。
首先，乙烯基乙炔可以通过质子化反应产生乙烯基乙炔阳离子。
这个阳离子是一个稳定的烯烃反应中间体，可以进行不同类型的化学反应。
例如，乙烯基乙炔阳离子可以与亲电体发生加成反应，生成不同的有机产物。
此外，乙烯基乙炔还可以与亲电试剂发生环加成反应，形成环状化合物。
这种环加成反应可以制备多环芳香化合物和螺环化合物，具有重要的应用价值。
此外，乙烯基乙炔还可以通过与不饱和化合物发生聚合反应，制备高分子聚合物。
在聚合反应中，乙烯基乙炔的双官能团能够与其他单体反应，形成高分子链。
乙烯基乙炔的聚合反应可以通过阳离子聚合、自由基聚合和阴离子聚合等不同机制进行。
最后，乙烯基乙炔还可以用作燃料和溶剂。
由于其高燃烧性和挥发性，乙烯基乙炔可以作为高能燃料使用。
此外，乙烯基乙炔还可以用作溶剂，在化学合成和分析中有广泛的应用。
综上所述，乙烯基乙炔是一种具有独特结构和高反应活性的有机化合物。
甲烷、乙烯、乙炔空间构型PPT优选课件
分子式：C2H4 键角：120°
双键的键能：615kJ/mol。
注：乙烷分子C—C单键的键能是348kJ/mol。碳碳双键的键能并 非是碳碳单键的键能之和，其中的一个键的键能较小。
2020/10/18 乙烯分子的空间构型为平面型的结构。 返回3
三、乙炔
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键进行重置
甲烷、乙烯、乙炔空间构型
甲烷
2020/10/18
乙烯
乙炔
1
一、甲烷
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键进行重置
分子式为：CH4 ∠HCH的键角：109°28′ C—H键的键能：413kJ/mol 甲烷分子为正四面体型结构
2020/10/18
返回 2
二、乙烯
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键键间的夹角：180°
叁键键能：812kJ/mol
注：叁键的的键能是812kJ/mol，比三个单键的键能之和要小得多。
乙炔分子的空间构型是一直线型。
2020/10/18
返回4
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乙炔
2、反应原理： CaC2+ 2H2O
Ca(OH)2+C2H2
拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+
C C
2
与水反应方程式为： CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2 反应过程分析：
C C
HOH Ca + HOH
小 知 识
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
5 O 例2、在1.01×10 Pa，150 C条件
下，某气态烃完全燃烧，反应前 后的压强不发生变化，该有机物 可能是（ A C ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
nCH2=CH Cl
催化剂 加温、加压
CH2CH n Cl
聚 氯 乙 烯 产 品
如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？
聚乙烯 性质
性质坚韧，低温时仍 能保持柔韧性，化学 性质稳定，有润滑感。
聚氯乙烯
具有良好的机械强度和绝缘 性，还有耐化学腐蚀，耐水 ，耐油等优点。但易老化， 切脆，手感发粘。
燃烧法 浸水法 用 途 危 害
主要反应 取代 、 氧化 加成 、加聚、 氧化 燃烧
火焰不明亮 溴水、KMnO4 不褪色
火焰较明亮，带黑烟
（燃烧 、强氧化剂） （燃烧 、强氧化剂）
鉴别
溴水、KMnO4 褪色
溴水、KMnO4 褪色
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。 ② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
讲乙烯乙炔PPT课件电子教案
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
（2）化学性质：
三、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
A、氧化反应：
（1）可燃性：
火焰明亮，并伴有浓烟。
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
溶液紫色逐渐褪去
c 、与HX等的反应
B、加成反应
△
CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛）
电石(CaC2)和水
固+液→气
排水集气法
（1）原理：
（2）药品：
（3）装置：
（4）收集：
（5）注意：
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
乙炔和炔烃-PPT课件
明亮的火焰，浓烟
a、点燃燃烧： 2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，
注意
在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
b、 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
7
2.加成反应 a.与溴的加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
8
b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的
化学方程式。
CHCH + H2
催化剂
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH3CH3
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
催化剂
nCH2=CH 加疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
10
炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃 叫炔烃。 2、炔烃的通式: CnH2n-2(n≥2）
注意 符合这个通式的却不一定是 炔烃！！
11
3、炔烃的物理性质变化规律: （1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大 （2）炔烃中碳原子小于5时,常温常压下为 气态,其他的炔烃为液态或固态
12
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应 ①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：
能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （2）加成反应 使溴水褪色 （3）加聚反应
13
1、下列物质中，在空气中燃烧时火
焰最明亮并有浓烟的是（ C ）
A．CH4 C．C2H2
B．C2H4 D．CO
14
2、下列说法正确中，正确的是( B ) A.符合通式CnH2n-2的有机物就是炔烃 B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳 碳单键键能的三倍 C.分子式相同的的烃具有相同的性质 D.属于同一类的物质一定具有相同的 最简式
乙烷乙烯与乙炔结构的对比
乙烷乙烯与乙炔结构的对比乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）是碳氢化合物中比较常见的三种化合物。
它们在化学性质、物理性质和结构上都有着很大差异。
以下是对这三种化合物的结构对比及其相关特性的详细说明。
乙烷（C2H6）是由两个碳原子和六个氢原子组成的饱和烃。
乙烷是一种无色、无臭的气体，其熔点为-183.3°C，沸点为-88.6°C。
乙烷是石油和天然气中最简单的烷烃之一，也是生物体内产生的重要产物之一乙烷的结构由两个碳原子通过单键连接而成，碳原子的电子排布是sp3杂化的，其形成了四个等价的sp3杂化轨道。
每个碳原子都与三个氢原子通过σ键连接。
乙烷的化学键角为109.5°，属于正四面体结构。
乙烯（C2H4）是由两个碳原子和四个氢原子组成的不饱和烃。
乙烯是一种无色气体，其熔点为-169.4°C，沸点为-103.7°C。
乙烯是一种重要的工业原料，在制作塑料、橡胶等材料中得到广泛应用。
乙烯的结构由两个碳原子通过双键连接而成，每个碳原子与两个氢原子通过σ键连接，两个碳原子通过π键连接。
碳原子的电子排布是sp2杂化的，即它形成了三个等价的sp2杂化轨道，这些轨道处在同一个平面内。
乙烯的化学键角为120°，属于三角形平面结构。
乙炔（C2H2）是由两个碳原子和两个氢原子组成的不饱和烃。
乙炔是一种无色气体，其熔点为-80.8°C，沸点为-84°C。
乙炔是一种非常有用的物质，广泛用于焊接、切割和实验室研究等领域。
乙炔的结构由两个碳原子通过三键连接而成，每个碳原子与一个氢原子通过σ键连接，两个碳原子通过两个π键连接。
碳原子的电子排布是sp杂化的，即它形成了两个等价的sp杂化轨道，这些轨道处在同一条直线上。
乙炔的化学键角为180°，属于线性结构。
从结构上对比乙烷、乙烯和乙炔，可以看出它们的碳原子间的键连接方式不同。
乙烷的碳原子以单键相连，乙烯的碳原子以双键相连，而乙炔的碳原子以三键相连。
乙烯乙炔乙烷杂化轨道判断-概述说明以及解释
乙烯乙炔乙烷杂化轨道判断-概述说明以及解释1.引言1.1 概述乙烯、乙炔和乙烷是有机化学中非常重要的化合物。
它们在工业和生物领域都有广泛的应用。
在研究和理解这些化合物的性质和反应机理时，对它们的电子结构有深入的认识是至关重要的。
乙烯是一种双键结构的碳氢化合物，由两个碳原子通过一个简单的π键连接而成。
这种双键结构赋予了乙烯许多特殊的性质，例如它的反应活性高和分子构型的柔性等。
乙烯被广泛应用于聚合物产业、化学合成和有机合成等领域。
乙炔是一种三键结构的碳氢化合物，由两个碳原子通过一个三键连接而成。
乙炔由于其高度的不饱和度和反应活性而具有特殊的性质。
在有机合成中，乙炔常被用作重要的反应试剂和中间体，例如用于合成各种有机化合物和聚合物。
乙烷是一种饱和的碳氢化合物，它由两个碳原子通过一个单键连接而成。
乙烷的分子结构非常稳定，因此其化学性质相对较为惰性。
由于乙烷分子上没有不饱和键，其反应性相对较低，但乙烷作为烷烃化合物的代表，仍然在石油化工、能源领域和生物领域等有重要的应用。
了解乙烯、乙炔和乙烷的结构与性质有助于我们对有机化学反应的理解和预测。
而乙烯乙炔乙烷杂化轨道的判断是研究这些化合物的重要方法之一。
本文将对乙烯、乙炔和乙烷的结构与性质进行介绍，并重点探讨乙烯乙炔乙烷的杂化轨道判断以及杂化轨道在有机化学中的应用。
通过对这些内容的深入讨论，我们可以更好地理解这些化合物的化学性质及其在实际应用中的意义。
1.2文章结构1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
下面将对每个部分的内容进行详细介绍。
1. 引言部分主要包括概述、文章结构和目的三个方面。
在概述中，我们将简要介绍乙烯、乙炔和乙烷这三种化合物的基本结构和性质。
文章将围绕着这三种化合物展开，探究它们的杂化轨道以及对分子性质的影响。
在文章结构部分，我们将清晰地列出整篇文章的目录，方便读者快速了解文章的结构和内容。
最后，在目的部分，我们将明确论文的研究目标，即探讨乙烯、乙炔和乙烷的杂化轨道判断以及这些杂化轨道在有机化学中的应用。
甲烷、乙烯、乙炔空间构型
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三、乙炔
用左键进行旋转 用右键进行缩放 用双键进行位移 空格键进行重置
分子式：C2H2 C≡C跟C—H键间的夹角：180° 叁键键能：812kJ/mol
注：叁键的的键能是812kJ/mol，比三个单键的键能之和要小得多。
乙炔分子的空间构型是一直线型。
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2003.11
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二、乙烯
用左键进行旋转
用右键进行缩放
用双键进行位移 空格键进行重置
分子式：C2H4
键角：120°
双键的键能：615kJ/mol。
注：乙烷分子C—C单键的键能是348kJ/mol。碳碳双键的键能并
非是碳碳单键的键能之和，其中的一个键的键能较小。
乙烯分子的空间构型为平面型的结构。
413kjmol甲烷分子为正四面体型结构二乙烯用左键进行旋转用右键进行缩放用双键进行位移空格键进行重置分子式
甲烷、乙烯、乙炔空间构型
甲烷
乙烯
乙炔
一、甲烷
用左键进行旋转
用右键进行缩放
用双键进行位移
空格键进行重置
分子式为：CH4
∠HCH的键角：109°28′ C—H键的键能：413kJ/mol 甲烷分子为正四面体型结构
乙烷乙烯与乙炔结构的对比
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式
球棍模型
乙烷
乙烯
乙炔
比例模型 空间各原子 2C和6H不在同 2C和4H在同 2C和2H在同 一平面上 一平面上 一直线上 的位置
D、
CH3
CH3
CH3
Br Br
E、
F、CH3CH2COOH
CH3COOCH3
G、 CH2=CH-CH=CH2 H、CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-C≡CH CH3-C=O CH3
下列有机物属于同分异构体的是( AD或BD )
(
下列各组物质中，两者互为同分异构体的是 A、C )
A．NH4CNO与CO(NH2)2 B．CuS04· 3H20与CuS04· 5H20 C．[Cr(H20)4Cl2]Cl· 2H2O与 [Cr(H20)5C1]C12· H20 D．H20与D2O
可能具有的结构简式
CH3CH3
C 2H 6 C 3H 8 C4H10
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3
C5H12
C 4H 8
CH3(CH2)3CH3、
CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、
附表：烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数
碳原 子数 同分 异体 数
答案：(1) 没有；(2)有； (3)没有; ⑷有
练习：指出下列物质哪些属碳链异构、哪 些属位置异构、哪些属官能团异构？
A、CH3-CH2-CH2-CH3 B、CH3-CH2-CH=CH2 CH3-CH-CH3 CH3 CH3-C=CH2 CH3
第三章烯炔二烯烃详解演示文稿
应用:
由构造式写出产物或由产物写出构造式。
小结：
结构 烯
烃 炔 烃
产物
CH2= RCH= R
C= R HC RC
氧化剂
KMnO4/ H +
CO2 + H2O RCOOH R C=O R CO2 + H2O RCOOH
（1） O3 （2） H2O/Zn
HCHO RCHO R
C=O R HCOOH RCOOH
（二）烯烃和炔烃的命名
1.常见的不饱和烃基
CH2=CH 乙烯基
CH C 乙炔基
CH3CH=CH 丙烯基
CH2=CHCH2 烯丙基
第7页，共46页。
2.构造式的系统命名
5
4 32 1
CH3—CH—CH=CH—CH3
CH3
4
32
CH3—CH—C—CH2—CH3
CH3 CH2
1
4-甲基-2-戊烯
3-甲基-2-乙基-1-丁烯
丙炔亚铜 应用：用于鉴别含有炔氢的炔烃。
举例：用简便的化学方法鉴别丙烷、环丙烷、丙烯、丙炔
第28页，共46页。
2. 与HCN加成生成烯腈
Cu2Cl2
HC CHLeabharlann + HCN80℃CH2=CH—CN 丙烯腈
第29页，共46页。
五、烯烃的亲电加成反应历程
（一）亲电反应和亲核反应
1.亲电试剂和亲核试剂 亲电试剂通常就是路易斯酸，它们是缺电子的物质。如：
为碳链异构
烯烃与环烷烃一样能产生顺反异构。产生顺反异构的
必要条件是：（1）碳碳 键的自由旋转受阻（碳碳双键
或环状结构）；（2）不能自由旋转的每一个双键碳原子
上必须连有两个不同的原子或基团。
炔烃的立体构型
炔烃的立体构型炔烃是由碳和氢组成的一类有机化合物，分子中含有一个或多个三键（C≡C）。
炔烃的立体构型是指分子中各原子之间的空间排列关系，包括单键和三键之间的相对位置、手性等。
一、单键炔烃的立体构型单键炔烃只含有一个碳碳双键，因此其立体构型与烯烃类似。
在平面上看，单键炔烃呈现线性形态。
但实际上，由于双键内部存在π电子云，使得碳原子周围存在一定程度的扭曲。
这种扭曲通常用倾角表示。
二、三键炔烃的立体构型三键炔烃中每个碳原子都与另外两个原子形成共价键，因此它们不再呈现线性形态。
根据化学家几十年来对于三键结构的观察与实验结果，可以归纳出以下几种情况：1. 相同基团对称排列当两个相同基团位于同一平面时，它们会相互抵消，并不会产生任何旋转效应。
这种排列方式被称为“平面对称型”。
例如，乙炔分子中的两个氢原子就处于平面对称型。
2. 不同基团对称排列当两个不同基团位于不同平面时，它们会相互抵消，并不会产生任何旋转效应。
这种排列方式被称为“空间对称型”。
例如，丙炔分子中的一个氢原子和一个甲基基团就处于空间对称型。
3. 不对称排列当两个不同基团位于同一平面时，它们会产生旋转效应。
这种排列方式被称为“非对称型”。
例如，丁炔分子中的两个甲基基团就处于非对称型。
三、手性炔烃的立体构型手性是指化学物质存在左右非等价性质的现象。
在炔烃中，如果碳原子周围有不同的基团，则会产生手性。
根据手性碳原子所连接的其他原子和它们之间的相互关系，可以将手性分为四类：1. 顺式和反式异构体顺式异构体和反式异构体是由于双键内部π电子云的旋转方向不同而产生的。
在顺式异构体中，双键上相邻的两个基团处于同一侧，而在反式异构体中则处于相反侧。
例如，2-丁烯存在顺式和反式异构体。
2. E型和Z型异构体E型和Z型异构体是由于三键内部π电子云的旋转方向不同而产生的。
在E型异构体中，三键两侧的基团按照优先级从高到低排列，其优先级是根据原子序数来确定的。
在Z型异构体中，则是按照相反顺序排列。
第四节乙炔1
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
注意：1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。
（2） 与H2加成
催化剂 CH CH H 2 CH 2 CH 2 加压 催化剂 CH 2 CH 2 H 2 CH 3 — CH 3
（3）一定条件下与HX加成
CH 2 — CH — n nCH 2 CH — CN — | CN
催化剂
聚丙烯腈（俗称人造羊毛，又称腈纶）
（5）一定条件，乙炔与水加成
O
CH≡CH + H2O
催化剂
CH3 —C—H
CH = CH
H
3、加聚反应
OH
nCH≡CH[ CHLeabharlann CH ]n（高聚） 单双键交替
小结
决 定
（2）加成反应
CH CCH3 + Br2 CH CCH3 + 2Br2
5、炔烃的同系物 问题： ①符合CnH2n-2通式的物质是否 一定就是同系物？
6、炔烃的同分异构体及命名 1）链状 2）环状
第四节 乙炔 炔烃
最简单炔烃
俗名:电石气
一、乙炔的分子组成和结构
1、乙炔的分子式是：C2H2
2、乙炔的电子式： 3、乙炔的结构式： 4、乙炔的结构简式：
5、乙炔的空间构型 官能团：C C
乙炔分子呈直线型结构，4个原子 处在同一直线上，键角180º
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式 乙烷 乙烯 乙炔
2、乙炔的化学性质 ① 氧化反应
在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
火焰明亮，伴有大量黑烟。为什么？
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乙烯基乙炔空间构型
乙烯基乙炔是一种有机化合物，其分子式为C4H4，结构式为
H2C=C=CH2。
它的空间构型是平面四面体构型，也称为sp3d杂化
构型。
乙烯基乙炔的空间构型是由其分子中的碳原子的杂化形态决定的。
在
乙烯基乙炔分子中，有两个碳原子，它们都是sp杂化的。
这意味着它们的一个2s轨道和三个2p轨道混合形成了四个等能的杂化轨道。
这
四个杂化轨道分别指向四个不同的方向，形成一个平面四面体的构型。
在乙烯基乙炔分子中，两个碳原子之间的双键和三键都是由sp杂化的碳原子形成的。
这意味着这两个碳原子的杂化轨道中有一个是sp2杂
化的，用于形成双键，另一个是sp杂化的，用于形成三键。
这种杂化形态使得乙烯基乙炔分子的形状呈现出平面四面体的构型。
乙烯基乙炔的空间构型对其化学性质有着重要的影响。
由于其分子的
平面四面体构型，乙烯基乙炔分子中的碳原子之间的键角为109.5度，这使得乙烯基乙炔分子具有较高的稳定性和反应性。
此外，乙烯基乙
炔分子中的双键和三键的存在也使得其具有较高的反应性，可以进行
多种有机反应。
总之，乙烯基乙炔是一种具有平面四面体构型的有机化合物，其空间构型对其化学性质有着重要的影响。
了解乙烯基乙炔的空间构型可以帮助我们更好地理解其化学性质和反应机理。