高中化学 以物质的量为中心的化学计算
2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》 以物质的量为中心的计算知识总结 新人教版必修1
（2）设生成的气体在标准状况 下的体积 为 V (CO2)
BaCO3 2HNO3 Ba(NO3 ) 2 H 2 O CO 2
1mol 22.4L V(CO 2)
14 .5 4.66 mol 197
V( CO 2 )
22.4L
14.51 4.66 mol 197 1.12L 1mol
1
答案： （ 1）原混合液中 Na2CO3、Na2CO3 的物质的量浓度为 0. 400mo l/L，1.00mol/L； （2） 产生气体为 1.12L。
2
物质质量
物质的量 × 摩尔质量 ÷ 22.4 ÷ 22.4 × 摩尔质量 摩尔质量× 22.4 × 22.4
微粒
标准状况下 气体体积
÷ 22.4× 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）22.4
例：取 50.0mlNa2CO3 和 N a2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉 淀，用过量稀硝酸处 理 后沉淀量减少到 4.6 6g，并有气体放出，试 计算：
广东省揭阳一中 2013-2014 学年高中化学必修 1《第二节 化学 计量在实验中的应用》知识总结：以物质的量为中心的计算
÷ 摩尔质量÷ 溶液体积 × 溶液体积× 摩尔质量 溶液物质的量 浓度 ÷ （6.02×1023）÷ 溶液体积 × 溶液体积× 6.02×1023
× 溶液体积 ÷ 摩尔质量 Nhomakorabea÷ 溶液体积 × 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）
高考化学考点微专题02 以物质的量为中心的计算(解析版)
微专题02 以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点。
本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。
1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式m A 1000=m V N Q V n c v M V N H Mρω=====⋅∆液 （2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。
2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件结论 公式 语言叙述 T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。
当涉及NO2气体时，还要考虑2NO 2N 2O 4的转化。
（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题。
（3）影响因素：V m 的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
一、与物质的量有关的计算1．根据AN n N =进行相关的计算 【典例精析】下列叙述不正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g/molB ．N A 个H 2SO 4分子的质量与H 3PO 4的摩尔质量在数值上相等C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．18gNH 4+含有电子数为10N A【答案】A【解析】A ．1molH 2O 的质量为18g ，故A 错误；B ．N A 个H 2SO 4分子的质量为98g ，H 3PO 4的摩尔质量为98g/mol ，两者在数值上相等，故B 正确；C ．3.01×1023个SO 2分子的物质的量为23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，质量为0.5mol×64g/mol=32g ，故C 正确；D ．18gNH 4+的物质的量为1mol ，1个NH 4+中有10个电子，则1mol NH 4+中含有电子数为10N A ，故D 正确；【基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A ．16B ．16gC ．32D ．32g/mol【答案】C【解析】 1.6g 物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为22233.01106.0210⨯⨯mol=0.05mol ，所以摩尔质量为 1.6g 0.05mol=32g/mol ，则相对分子质量为32； 故答案为C 。
高中化学 物质的量知识点学习卡片：卡片6 以物质的量为核心的计算
1．明确一个中心：必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。
2．用好一个定律：阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V ＝n ×V m 及m ＝V ×ρ等公式推导出：(1)同温同压时：①V 1∶V 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②ρ1∶ρ2＝M 1∶M 2；③同质量时：V 1∶V 2＝M 2∶M 1。
(2)同温同体积时：①p 1∶p 2＝n 1∶n 2＝N 1∶N 2；②同质量时：p 1∶p 2＝M 2∶M 1。
(3)同温同压同体积时：M 1∶M 2＝m 1∶m 2。
3．注意三个守恒： 质量守恒—反应前后元素的质量、某原子离子或原子团的物质的量相等 电子守恒—氧化还原反应中，氧化剂得电子数＝还原剂失电子数 电荷守恒—任何体系中，阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数4．熟记两个公式(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液的密度为ρ g ·cm 3，气体的摩尔质量为M g ·mol －1，则c ＝1 000ρV 22 400＋MVmol ·L －1。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度/mol ·L －1，ρ为溶液的密度/g ·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g ·mol －1)。
5．掌握两条规律：(1)稀释定律：如用V 1、V 2、c 1、c 2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c 1V 1＝c 2V 2；如用m 1、m 2、w 1、w 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m 1w 1＝m 2w 2。
(2)混合规律：同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w 1和w 2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w 。
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法(专题突破)化学高一上学期人教版(2019)必修第一册
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法第一部分知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2.摩尔3.阿伏加德罗常数二、摩尔质量【点拨提升】物质的量——“四化”1.(2021·江苏·涟水县第一中学高一月考)下列说法中正确的是 A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量就是指物质的质量 【答案】B 【详解】A ．摩尔是物质的量的单位，A 错误；B ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，B 正确；C ．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C 错误；D ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D 错误； 选B 。
2.(2021·黑龙江·佳木斯一中高一期中)下列关于摩尔质量的说法正确的是 A ．2mol 2CO 的摩尔质是1mol 2CO 摩尔质量的2倍B ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质或相对原子质量C ．某1个原子的质量是a g ，则该原子的摩尔质量是a A N g/molD ．硫酸的摩尔质量是98g 【答案】C 【详解】A ．摩尔质量和物质的量无关，故A 错误；B ．摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同，而不是相等，故B 错误；C ．1个原子的物质的量A AN 1n=mol N N ，摩尔质量A Am agM===aN g/mol 1n mol N ，故C 正确； D ．摩尔质量的单位为g/mol ，硫酸的摩尔质量是98g/mol ，故D 错误； 故选C 。
【变式训练】1.(2021·山东·鄄城县实验中学高一月考)下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 ④1 mol 氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧 A ．①②③ B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误；②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误；③6.02×1023是阿伏伽德罗常数的数值，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol -1，③错误； ④1 mol 氢原子是阿伏伽德罗常数个氢原子，④错误；⑤1 mol CO 2分子中含1 mol 碳和2 mol 氧原子，未指明是O 元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误；综上所述可知：上述五种说法均错误； 故合理选项是D 。
【人教版】高中化学必修第一册第三章 拓展与归类-专题研析以物质的量为中心的化学计算
①n＝M
m g·
g mol－1
＝Mm
mol；
②所含原子总数为M
m g·
g mol－1
×NA
mol－1×2＝2mMNA ；
③V＝M
m g·
g mol－1
×22.4 L·
mol－1＝22M.4m
L。
(3)由Mm
＝V（Vmg）
可知，M＝1.6
g×22.4 0.56
L·mol－1 L
＝64 g· mol－1。
(4)假设溶液质量 100 g，则含有溶质 NaOH 的质量是 14 g，
则 14%的 NaOH 溶液的物质的量浓度
c＝100
14 g÷40 g·mol－1 g÷1.14×10－3 g·L－1
≈4.0
mol·L－1；
从瓶中取出 20 mL 该溶液中含有溶质
的质量为 m＝4.0 mol·L－1×20×10－3 L×40 g· mol－1
＝3.2 g。故 A 正确。
例2把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。 计算：
(1)6.5 g Zn的物质的量。 (2)参加反应的HCl的物质的量。 (3)生成H2的体积(标准状况)。 答：(1)0.1 mol (2)0.2 mol (3)2.24 L
【解析】(1)Zn 的摩尔质量是 65 g·mol－1。
m ①该气体的物质的量为__M_____ mol。
2mNA ②该气体所含原子总数为__M_____个。
22.4m ③该气体在标准状况下的体积为__M_______L。
(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状
22.4bc 况下的体积是___a_N__A_______L。 (3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气 体的摩尔质量是___6_4_g_·_m_o_l_－_1___。 (4)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的 NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
物质的量在化学方程式计算中的应用++课件+高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+++
第2课时
物质的量在化学方程式 计算中的应用
根据化学方程式计算
1.以物质的量为中心的转化
2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
化学计量数 扩大NA倍 物质的量 质量 体积(标况)
2CO
＋
点燃 O2 ===== 2CO2
2
1
2
2NA 2 mol
NA 1 mol
2NA 2 mol
提示 方法一：
设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)
n(Al)＝MmAAll＝27
5.4 g ＝0.2 g·mol－1
mol
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
3
0.2 mol 0.22mol＝nH3 2
n(H2)
解得n(H2)＝0.3 mol，所以V(H2)＝n(H2)·Vm＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L 即生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。
物质的量的关系，如由硫黄制取H2SO4的三步反应：
S＋O2=点==燃==SO2、2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
反应中已知量与未知量之间的关系：
已知量——中间量——中间量——未知量
S―→
SO2―→ SO3―→ H2SO4
1 mol
1 mol
1 mol 1 mol
即S～H2SO4。 (2)根据原子守恒确定关系式
自我测试
123
2.在室温下，向100 mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液， 发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.625 mol·L－1的 Na2S2O3溶液进行测定：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O26－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液， 计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度。
课件1：以物质的量为中心的计算
解析：第一步：分析测定实验过程中的物质变化
①中得到的2.330 0 g固体为Fe2O3和Al2O3的混合物；
②中发生反应：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋、5Fe2＋＋MnO
－
4
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；
③中发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
第二步：根据原子守恒、质量守恒、电荷守恒分别求n(Fe3＋)、
根据质量守恒求n(Al3＋)：
n(Al3＋)＝2n(Al2O3)＝2×2.313002
0 g－0.8 g·mol－1
g
＝0.03 mol
根据原子守恒求n(Cl－)：
n(Cl－)＝n(AgCl)＝1434.5.3g0·5 0mgol－1 ＝0.03 mol 根据电荷守恒求n(OH－)：
3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)
方法二 守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生
“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化 学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守 恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2．解题步骤
突破训练
2．聚合氯化铁铝(简称 PAFC)，其化学通式为[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同 学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取 4.505 0 g 样品，溶于水，加 入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到 2.330 0 g 固体。 ②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量 Zn 粉和稀硫酸，将 Fe3 ＋完全还原为 Fe2＋。用 0.100 0 mol·L－1 标准 KMnO4 溶液滴定 Fe2＋，消耗标 准溶液的体积为 20.00 mL。③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加 入足量 AgNO3 溶液，得到 4.305 0 g 白色沉淀。通过计算确定 PAFC 的化学 式(m 为聚合度，不必求出)。
第2讲物质的量及化学基本计算
D项，
正确。
m (a b) g 1 000 （ a b） g/L ,因此只有选项C 3 V V 10 L V
答案 C
考点四
一定物质的量浓度的溶液的配制及误差 分析
【例4】 实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶 ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中， ②把①所得溶液小心转入500 mL容 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2~3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面
（填“偏高”、“偏低”或
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸
馏水时不慎超过了刻度 面 取。（3）根据c=
n ,V偏小，c V
。向容量 。
瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外
解析 （2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选
（4）加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低这种情况
下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L，因此要重配。 答案 （1）①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天
有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以 物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为
液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积
（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。
24
如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液
中的Al3+离子浓度（mol/L）为
2b c A. 2a
（
D. 2b c
6a
）
B. 2b c
【重点推荐】人教版高中化学必修一关于物质的量计算—公式关
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）关于物质的量计算——公式关班级：姓名：一、以物质的量为中心的计算1、求0.8 g 某物质含有3.01⨯1022个分子，该物质的相对分子质量。
公式一：公式二：-的质量为x g，求该溶液中Al3+的物质的量。
2、Al2(SO4)3溶液中，SO24公式一：关系式为：3、如果1 g 水中含有m个氢原子，求阿伏伽德罗常数表示方法。
公式一：公式二：4、含3.01⨯1023个分子的H2SO4的质量是多少？公式一：公式二：5、果3.2 g XO2中含有0.1 mol氧原子，求X的相对原子质量为多少？公式一：6、5.5g氨在标准状况时体积是多少升？公式一：公式二：6、标准状况下，将V L A气体配成0.1 L溶液，求A物质的量浓度。
公式一：公式二：7、计算配制500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。
公式一：公式二：8、40gNaOH固体溶于1L水中形成密度为1.1g/ml的溶液，求NaOH物质的量浓度。
公式一：公式二：公式三：二、阿伏加德罗常数的计算（作业）三、阿伏加德罗定律的推论的相关公式1、克拉珀珑方程公式变形：含m的克拉珀珑方程含ρ的克拉珀珑方程2、在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：3、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：4、同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl ⑤SO2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：5、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl ⑤N2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：四、关于摩尔质量及相对分子质量的计算1、已知某气体在标况下的密度为1.96g/L求该气体的摩尔质量。
物质的量在化学方程式
进行计算。 ❖ （4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子
转移关系进行有关计算。
有一种反应物过量的计算过程
1、条件： 反应物（一般为两种）的量均已知。
2、方法： （1）判断反应物谁过量或谁不足。 （2）按反应物不足量计算。
练习1：23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求该溶 液中溶质物质的量浓度和反应后生成氢气的体积（标准 状况下）？
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
3.将2.3g金属钠分少量多次放入91.8g水中,完全反应后, 溶液中Na+与H2O分子个数比为 ( 1:50 )
4.钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 其中正确的一组是（ C）。
解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O 2mol 1mol
0.10mol n（H2SO4）
γ(NaOH) n(NaOH ) γ(H 2SO 4 ) n(H 2SO 4 )
n(H
2SO
4
)
1
0.10mol 2
0.05mol
硫酸的质量： m n • M 0.05 98g/mol 4.9g
物质的量在化学方程式计算中的应用
一、回忆以物质的量为中心的计算公式
V（气体）
（标况） 22.4 ÷
×22.4 （标况）
÷NA
N ×NA
×M
n ÷M
m
（溶液） V ÷ × V（溶液）
2022年高考化学总复习：以物质的量为中心的计算
2022年高考化学总复习：以物质的量为中心的计算复习目标1.掌握物质的量浓度的有关计算。
2.学会常用的化学计算方法与技巧。
3.能熟练运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。
考点一有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V ，密度为ρg·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1000ρw VMV ＝1000ρw M ，反之，w ＝cM1000ρ。
(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1000ρ－cM，c ＝n V ＝SM100＋S 1000ρ＝1000ρS M (100＋S )。
2．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm －3还是ρ＜1g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
备战2024年高考化学考点微专题04-以物质的量为中心的计算
固体质量 24 g
差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积
1
2
差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法 （1）依据 若 XA＞XB，则 XA＞ X ＞XB， X 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均 消耗量等。 （2）应用 已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；若已知 XA、XB 可以确定 X 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它 是极值法的延伸。
B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
C6H5COOH+125
点燃 O2
7CO2
+3H2O，1mol
苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成 正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运
用阿伏加德罗定律的推论。当涉及 NO2 气体时，还要考虑 2NO2 N2O4 的转化。
高温
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义
人教版高一化学必修1第一章以物质的量为中心的化学计算讲义第一章以物质的量为中心的化学计算一、化学计算的基本概念量是用来描述物质的特征，而物质的量则是描述物质数量的一个基本概念。
在化学中，物质的量常用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际计量单位制中的一个基本单位，其定义为一些物质所包含的基本粒子（如原子、分子）的数量，其中1摩尔等于6.02×1023个基本粒子。
化学计算就是利用物质的物质的量来进行计算，以解决化学问题。
化学计算主要包括以下几个方面：物质的摩尔计算、质量的摩尔计算、体积的摩尔计算和分子式计算。
二、物质的摩尔计算物质的摩尔计算是通过已知物质的质量或者体积，求出其摩尔数，进而求解其他相关的问题。
物质的摩尔计算主要涉及到的公式有以下几个：1.n=m/M公式中，n代表摩尔数，m代表质量，M代表物质的相对分子质量。
2.N=nN0公式中，N代表基本粒子的数量，N0代表一个摩尔包含的基本粒子的数量。
在应用这些公式时，需要注意一些基本的规则：1. 在用质量来计算摩尔数时，首先需要将质量化为相对分子质量的单位（g/mol）。
2.在用体积来计算摩尔数时，需要将体积化为升（L）的单位。
3.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
三、质量的摩尔计算质量的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其质量。
质量的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.m=nM公式中，m代表质量，n代表摩尔数，M代表物质的相对分子质量。
2.M=m/n公式中，M代表物质的相对分子质量，m代表质量，n代表摩尔数。
在质量的摩尔计算中，需要注意以下几个方面：1. 在用摩尔数来计算质量时，需要注意摩尔数的单位是摩尔（mol）。
2.在计算过程中，需要特别注意数据的精度和四舍五入的问题。
3.在计算质量时，要考虑物质的纯度问题，纯度不同，计算出来的质量也不同。
四、体积的摩尔计算体积的摩尔计算是指通过已知物质的摩尔数，求出其体积。
体积的摩尔计算主要涉及以下几个公式：1.V=nV0公式中，V代表体积，n代表摩尔数，V0代表一个摩尔的物质所占据的体积。
以物质的量为中心的计算
以物质的量为中心的计算1. 基本概念和重要定律[⑴物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.物质的量的符号为n ,其单位是摩尔，简称摩,符号为mol.1mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子,原子,离子,电子,质子,中子以及它们的特定组合(2)阿伏加德罗常数:1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其符号为N ，最A 新测定数据为6.0221367义1023mol -1,通常使用6.02义1023mol -1这个近似值(3)气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，其符号为V .m单位为L •mol -1,m 3•mol -1(4)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，其符号为M ,单位为g •mol -1或kg •mol -1.摩尔质量以克为单位时，在数值上与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等 (5)物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度，其符号为c (B ),常用的单位为mol •L -1或mol •m -3重[阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.要注意⑴使用范围：气体；(2)使用条件：同温洞压洞体积;(3)特例：气体摩尔体积、＜、一一定质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和(或反应刖后律〔各种原子的种类及个数相同).此定律是书写化学方程式及进行计算的依据物.质的量和其它物理量之间的关系：(1) 一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。
(2) 一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、02、N 2、CCl 4、C 8H 10等(3) 一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。
物质的量计算
一、物质的量（n)、阿伏加德罗 常数（NA）、粒子数（N）
数目、个数：（N） ：N=n × NA 物质的量、...摩尔： （n）: n
N N
A
A
阿伏伽德罗常数（NA）:
N
N
n
二、物质的量（n）摩尔质量（M） 质量（m）
质量:
（ m）
m=n×M
物质的量: （n）
m n M
m M n
摩尔质量:（M）
普通高中课程标准实验教科书《化学1》必修 人教版第一单元第二节
以物质的量为中心的计算
课堂小测
1、完成下列表格
名称 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 符号 单位 单位符号
n NA M Vm
摩尔
mol mol-1 g/mol L/mol
2、标准状况的温度和压强各是多少？ 此时气体摩尔体积为多少？ 0℃ 101KPa Vm=22.4 L/mol
三、物质的量(n)、摩尔体积(Vm) 、 体积(V)
注意：标况下，气体，Vm = 22.4 L/mol
体积：
（ V）
V=n× 22.4 L/mol
物质的量：(n)
V n 22.4 L/mol
例题：3.01 ×1024个CO2的质量为 况下的体积为 ，含
n
，标 mol原子。
N N
A
3.011024 5mol 23 1 6.02 10 mol
m=n×M=5mol × 44g/mol =220 g V=n× 22.4 L/mol =5mol × 22.4 L/mol =112 L
四、以物质的量为中心的计算
M m M n ×Vm ÷Vm V N n= N A M Vm
只适用 于气体
以物质的量为中心的计算
能力突破点二 以物质的量为中心的计算1、物质的量计算中的万能恒等式 n=M m =Vm g V )(=NA N =∆HQ =cV(aq) 2、物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c B =V n =V M m /=MV aq m ω)(=Mρω1000,ρ单位：g/cm 33、化学计算中常用的方法（1）守恒法守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，守恒法中的三把金钥匙——质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（a 、某原子、离子或原子团不变，b 、溶液中阴阳离子所带电荷数相等，c 、氧化还原反应中得失电子相等）建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。
（2）极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。
（3）设未知数法对混合体系的计算，我们一般设两个未知数，然后依据题意列两个方程，进行求解。
例题一：下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B、将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C、在标况下，将22.4LNH3溶于1L水中D、K+的物质的量为2mol的K2SO4溶液1L例题二：下列说法中错误的是（）A、0.5L 2mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3x6.02x1023B、制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标况下）C、从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LD、10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的例题三：2013四川理综1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标况），向反应中的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
1.物质的量(QMFX)
例：百校八第22题
NA的是（ C ）
A、含2 mol HCI的浓盐酸与43.5 g MnO2反应被氧化的HCl分子数 B、11.2L Cl2与足量钠反应转移的电子数
C、反应KCIO3+6HCl===KC1+3Cl2↑+3H2O中生13.44 L(标准状
况)CI2转移的电子数 D、1 molCl2与足量NaOH反应氧化剂的分子数
第一专题
◇专题1
以物质的量为中心的化学计算的解题方法
1 ．物质的量是联系宏观量 ( 如质量、体积 ) 与微观量 ( 如粒子
数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。
2.计算公式 N m V（g） n ＝ ＝M ＝ ＝CB.V 液（万能公式） NA Vm 3.注意事项 求算 求算 (1)一般模式：一 种物理量――→物质的量――→另一种物理量。 (2)换算过程中要注意单位的对应。 (3)在用 Vm 时要注意外界的条件，只有标准状况才能将 22.4 L/mol 代入不同。 (5)各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式 c＝n/V，充分利用有关物质 的量的计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。
原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子)。
(3) 阿 伏 加 德 罗 常 数 有 单 位 (mol － 1) ， 是 一 个 准 确 值 ， 而 6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似 值，计算时通常使用这个近似值。
例：百校九第12题 12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为
eg:百校三第12题
C
◇专题2
以NA为载体的计算与判断（阿伏伽德罗定律及其推论）
1.已知物质的质量求微粒的数目 m 主要应用 N＝M· NA 来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构 成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中 子数、电子数等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题2以物质的量为中心的化学计算考点一阿伏加德罗常数及其应用【考必备·清单】1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等；(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI 2溶液中通入Cl 2，Cl 2首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。
陷阱四：注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3,2NO 2N 2O 4，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
(2)Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 。
(3)NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －。
(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
【探题源·规律】[典例] (2019·河北衡水中学一调)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )①31 g 白磷中含有1.5N A 个P—P 键②1 L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中所含阴离子的总数为0.1N A③标准状况下，22.4 L HF 中含有N A 个分子④电解精炼铜时，若转移N A 个电子，则阳极溶解32 g 铜⑤1 mol H 2和1 mol I 2在加热条件下充分反应，生成HI 的分子数为2N A⑥常温下，含有0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2分子的数目小于0.1N A ⑦142 g Na 2SO 4和Na 2HPO 4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3N A⑧N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gA ．①③④B ．①⑥⑦C ．③⑤⑦D ．①⑥⑧[解析] ①1 mol 白磷(P 4)中含有6 mol P—P 键，31 g 白磷(0.25 mol)中含有P—P 键数目为1.5N A ，正确；②CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，1个CO 2－3水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1 L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中所含阴离子总数大于0.1N A ，错误；③标准状况下，HF 为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完全后，铜再失电子，转移N A 个电子时，阳极溶解的铜不一定是32 g ，错误；⑤1 mol H 2和1 mol I 2在加热条件下充分反应，化学方程式为H 2＋I2△2HI，反应不彻底，生成的HI的分子数小于2N A，错误；⑥浓硫酸与足量铜在加热条件反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成SO2的分子数目小于0.1N A，正确；⑦若142 g全为Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3N A，若142 g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3N A,142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3N A，正确；⑧Fe(OH)3胶体粒子为多个Fe(OH)3分子的集合体，N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g，错误。
[答案]B[规律方法]解答阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤【提素能·好题】1．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A解析：选B A正确，3 g 3He含有的中子数为1N A；B错误，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以所含PO3－4的数目小于0.1N A；C正确，Cr的化合价变化为6－3＝3，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A；D正确，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13N A。
2．(2018·全国卷Ⅱ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A解析：选B Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，A项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18N A，B项正确；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0N A，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D项错误。
3．(2018·全国卷Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A解析：选C124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6N A，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A，C项正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2N A，D项错误。
4．(2017·全国卷Ⅱ改编)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析：选BD溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH＋4部分水解，即NH＋4的数量小于0.1N A，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项正确；标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体为0.1 mol ，其分子数为0.1N A ，C 项错误；H 2与I 2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2N A ，D 项正确。
考点二 物质的量浓度的相关计算(一)物质的量浓度与质量分数的关系及其计算【考必备·清单】1．标准状况下气体形成溶液中的物质的量浓度计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ c ＝n V [名师点拨] 溶液体积的单位是L ，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位换算。
2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为 V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n 溶质V ＝m 溶质M V ＝m 溶质MV ＝1 000ρwV MV ＝1 000ρw M ⇨w ＝cM 1 000ρ。
【提素能·好题】1．1 mol HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·cm －3)，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度c ＝1 mol·L －1B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．1 mol HCl 气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD ．所得溶液中溶质的质量分数w ＝36.5c 1 000ρ解析：选CD 所得溶液的物质的量浓度c ＝n V ＝ 1 mol 36.5 g ＋1 000 g 1 000ρ g·L －1＝1 000ρ1 036.5mol·L －1，A 项错误；盐酸中不含HCl 分子，B 项错误；n (HCl)＝1 mol ，在标准状况下的体积约为22.4L ，C 项正确；溶质的质量分数w ＝36.5c 1 000ρ，D 项正确。