第五单元导学案大单元整体设计-2021-2022学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学第五单元导学案大单元整体设计 初三年级 化学学科 第五单元第 1 课题学案
一、课题名称：质量守恒定律（P92~P98）
二、学习目标
1、能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，解释某些反应前后物质质量发生变化的现象。

2、能用微粒的观点对质量守恒定律的本质进行解释，并能结合具体实例推测某种物质的粒子构成。

3、知道化学方程式是描述化学变化的语言。

化学变化过程中，反应物和生成物的组成（即物质的关系）、各物质间量的关系、反应条件、部分反应现象等都可以通过化学反应方程式用简洁的语言加以描述。

4、能从“质”与“量”的角度说出化学方程式的含义，根据化学方程式列举化学反应的有关信息。

第1课时 质量守恒定律
三、 学习内容及程序
（一）温故知新
1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”。

（相对原子质量O -16，Cl -35.5，Ca -40） （ ）A ．Ca(ClO)2中氧元素的质量分数表达式为
%1002165.3540216⨯⨯++⨯ （ ）B ．CO 2中碳元素的化合价为+2 价
（ ）C ．右图所示结构示意图表示的元素常显的化合价为+2价
（ ）D ．氯酸钾属于化合物，但不属于氧化物
2．用元素符号或化学式填空： 3 个硫原子 ，1 个铝离子 ，8 个水分子 ，氧化铁
（二）学习新知识
1、提出问题：化学反应前后各物质的总质量和有没有发生改变？
引入：火柴燃烧最后只剩下灰烬，酒精燃烧后连灰烬都没有留下，难道物质从世界上消失了吗？ 你的猜想：反应前后物质总质量可能 。

2、设计并进行实验
阅读书本P92—93探究实验，观察实验现象，填写实验报告： 实验方案 方案一
方案二 实验现象
红磷燃烧，产生大量 ，
气球 。

铁钉表面 ， 溶液由 变成 。

反应前后各物质
质量总和
反应前后各物质 质量总和 符号表达式
3、分析实验并得出结论：
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）关键词：“参与”，只计算参与反应的物质质量，没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。

（3）两个要点：质量守恒定律描述的是化学变化；不变的是质量总和。

【针对训练1】在A+B=C的反应中，12gA与8gB恰好
．．完全反应
．．．．后，生成C 的质量是。

【针对训练2】A+B=C的反应中，16gA与8gB充分
．．反应
．．后，剩余A的质量是4g，则生成C的质量是。

【针对训练3】充分加热15.8g 高锰酸钾，得到14.2g 剩余固体，则生成氧气的质量为g。

4、实验验证
（1）[实验5-1] 碳酸钠粉末中加入稀盐酸P94
实验现象：烧杯中有大量产生；反应后烧杯总质量。

实验分析：反应时有大量的逸散到空气中，而没有计入反应后的质量之中。

如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然。

（2）[实验5-2]镁条燃烧前后质量的测定：
实验现象：镁条燃烧，发出光，生成，反应后总质量。

实验分析：镁+ 氧气氧化镁
由于有参加反应，没有计入反应前的质量之中，所以生成的氧化镁的质量镁条的质量（填“＞”“＜”或“＝”），但仍然遵守质量守恒定律。

【归纳】对于有气体参与或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行。

（三）练习巩固
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．白磷在密闭容器中燃烧质量不变
C．铁钉生锈后质量增加D．水结冰质量不变
2、在化学反应A + B = C + D中，6gA与一定量的B完全反应生成10g C和8g D，则参加反应的B的质量是（）
A．12g B．6g C．4g D．16g
3、如图所示是测定红磷燃烧前后质量变化情况的实验，用来验证质量守恒定律。

（1）红磷燃烧时观察到的现象是。

（2）锥形瓶底部铺一层细沙的原因，
（3）玻璃管的作用是，气球的作用是，
反应过程中气球的变化是，产生该现象的原因是。

（4）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平玻璃管
点燃
拆分 重组 的指针将会 。

（填“偏左”、“偏右”、“正中”）。

第2课时 质量守恒定律的微观解释
（一）温故知新
1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”。

（ ）A ．10g 水加热蒸发得到10g 的水蒸气，可用质量守恒定律解释
（ ）B ．10g 的碳和16g 氧气充分反应后，剩余碳4g ，那反应后生成的CO 2质量为26g
（ ）C ．根据化学方程式不能获得的信息是化学反应的快慢与否
（ ）D ．H 2O 中氢元素与氧元素的质量比为1：8，通电分解产生的氢气和氧气的质量比也是1：8
（二）学习新知识
1、化学变化前后质量守恒的原因
（1）化学反应的实质是：分子分解成 ， 重新组合成新的 。

（2）以水通电分解为例。

宏观角度：写出水电解的文字表达式 ； 微观角度：反应前后原子的种类、数目、质量 改变（填“有”或“没有”）
（如左图，黑圆圈指氧原子，白圆圈指氢原子）
质量守恒的微观解释：反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

【针对练习1】物质发生化学反应前后，一定保持不变的是
A ．物质的种类；
B ．物质的总质量；
C ．分子种类；
D ．分子数目；
E ．分子体积；
F ．原子种类；
G ．原子数目；
H ．原子质量；
I ．元素的种类
【针对练习2】根据元素种类不变→ 推断反应物或生成物的组成元素
例题：把某化合物在密闭容器内加热完全分解，可得 NH 3、H 2O 、CO 2 三种
物质，则这化合物是由___________元素组成的（填元素名称）
【变式1】植物进行光合作用时，可表示为：水 + 二氧化碳 → 淀粉 + 氧气，由此可推断淀粉的组成中一定含有 元素，可能含有．．．．
元素。

【针对练习3】根据原子的种类和数目不变→ 推断反应物或生成物的化学式
例题：某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4的比例在一定温度、压强下混合并以铑-镁为催化剂可生成X ，其反应为：CO 2 + 4H 2 = X + 2H 2O ，
则 X 的化学式为 。

【变式1】“84 消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO ），制取它的化学方程式为 2NaOH + X == NaClO + NaCl + H 2O ，则 X 的化学式为（ ）
A ．HCl
B ．HClO
C ．Cl 2O
D ．Cl 2
【变式2】由2H 2S + 3O 2 = 2H 2O + 2X ，推知X 的化学式是 ，依据是 。

2、化学方程式（用化学式来表示化学反应的式子）的意义
以 C + O 2 CO 2 为例， （相对原子质量H-1，C-12，O-16）
意义①： 和 在点燃的条件下反应生成 。

②每 个碳 和 个氧 反应生成 个二氧化碳 。

③每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应后，可生成 份质量的二氧化碳。

【归纳】化学方程式表示的意义：
（1）宏观意义：表明了反应物、生成物及反应条件；
（2）微观意义：表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比（即化学计量数）；
（3）质量关系：表示反应物与生成物间的质量比（即各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比）。

【针对训练4】你能从下列化学方程式中得到哪些信息？2H 2 + O 2 2H 2O
① 和 在 的条件下的反应生成 。

②每 个氢 和 个氧 反应生成 个水 。

③每 份质量的氢气和 份质量的氧气完全反应后可生成 份质量的水。

（三）巩固练习
1、AgNO 3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO 3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）
A ．SO 2
B ．NO 2
C ．NH 3
D ．N 2
2、在化学反应 A + B = C + D 中，若 25gA 与10gB 恰好完全反应，生成5gC ，那么生成D 质量是（ ）
A ．5g
B ．30g
C ．15g
D ．20g
3、在化学反应 A + B = C + D 中，25gA 和10gB 恰好完全反应，生成5gC ；若足量的A 和5gB 反应，可生成D 的质量是（ ）（注意对比上一题）
A ．5g
B ．30g
C ．15g
D ．20g
4、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。

下列 说法中正确的是（ ）
物质质量/g
甲 乙 丙 丁 反应前质量
8 35 5 8 反应后质量
2 X 5 42 A ．X=7g B ．在该反应中，丙物质一定做催化剂
C ．该反应是分解反应
D ．在该反应中，丁做反应物
5、为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：下列说法正确的是（ ）
A ．图中表示化合物的是“
”
点燃 点燃
B ．该反应类型为化合反应
C ．该反应中反应物两种分子的个数比为 3∶1
D ．反应前后原子的种类和数目保持不变
（一）回顾旧知
1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”：
（ ）A ．化学方程式 4P + 5O 2 2P 2O 5表示：磷加氧气点燃条件生成五氧化二磷
（ ）B ．从化学方程式 S + O 2 SO 2可知：反应前后分子总数保持不变
（ ）C ．根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁的质量等于铁丝的质量
（ ）D ．在化学反应 4NH 3 + 3O 2 2X + 6H 2O 中，X 的化学式为N 2
2．天然气的主要成分为甲烷（化学式为 CH 4），请根据化学式计算：（相对原子质量H-1，C-12）
（1）甲烷的相对分子质量： ；（2）甲烷中碳、氢元素的质量比：
（3）甲烷中氢元素的质量分数（只列式子，不用计算结果）： 。

3．某物质在氧气中燃烧只生成CO 2和H 2O 。

下列说法正确的是（
） A ．该物质一定是混合物 B ．该物质一定含有碳元素和氢元素
C ．该物质是由CO 2和H 2O 组成的
D ．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
4．“绿色奥运”是 2008 年北京奥运会的主题之一。

为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的 CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。

试推测，该无毒混合气体是（ ）
A ．N 2和CO 2
B ．CO 2和NO 2
C ．CO 2和O 2
D ．CO 2和SO 2
5．充分加热m g 氯酸钾和ng 二氧化锰的混合物，剩余固体的质量为a 克，则生成氧气的质量为（ ）
A ．（m + n ﹣a ）g
B ．（m ﹣n ）g
C ．（m ﹣n +a ）g
D ．（m ﹣n ﹣a ）g
6．在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。

如图为某反应的微观示意图，图中“ ”代表氧原子、”○”代表氢原子：
（1）写出反应的化学方程式 ；
（2）该反应属于 （填基本反应类型）；
（3）由该图示获得的信息还有（写一条即可） 。

7．用下列装置进行证明质量守恒定律的实验。

（1）反应前后容器中物质的总质量不相等的是 （填序号，下同）。

（2）能用于验证质量守恒定律的是 。

导管
点燃 点燃 点燃
（3）通过对以上几个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量定恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

初三年级 化学学科 第五单元第 2 课题学案
一、课题名称：如何正确书写化学方程式（P99~P101）
二、学习目标
1、能够说出书写化学方程式的两个原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
（2）要遵守质量守恒定律。

2、初步学会用奇偶法或观察法配平化学方程式。

书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。

3、能够记住一些基本的反应事实及其化学方程式。

（二）学习新知识
1、化学方程式的书写原则
（1）要以客观事实为基础，即反应物和生成物的化学式得正确；
（2）要遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类与数目必须相等，称为配平。

【针对训练1】根据化学方程式的书写原则，判断下列“化学方程式”违背了什么原则：
（1）Mg + O 2 MgO 2 违背了 （2）Mg + O 2 MgO 违背了
A ．要以客观事实为基础
B ．要遵守质量守恒定律 2、化学方程式的书写步骤
书写步骤 水的电解
一写：正确写出反应物和生成物的化学式； H 2O H 2 + O 2
二配：配平化学方程式, 短线改成长等号； 2H 2O 2H 2 + O 2
三注：在长等号上方注明必要的反应条件； 2H 2O 2H 2 + O 2
四标：标好气体（↑）或沉淀（↓）符号。

2H 2O 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 【归纳】
（1）化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在长等号的 。

（2）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。

（“无中生有，气上淀下”）
特例：如果 ，气体生成物就不需注“↑”号，如：S+O 2 SO 2。

同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“↓”。

如：Fe+CuSO 4 = Cu + FeSO 4。

（3）化学方程式配平的常用方法
点燃 点燃 通电 通电 点燃
①观察法：观察反应式左右两边相关物质的组成，根据反应前后原子种类和数目不变来确定各自化学式前的系数，推导各原子的个数。

②奇偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。

将奇数的原子用2、4等偶数配成偶数，再调节其他元素原子的个数。

例：Fe 2O 3 + C Fe + CO 2，左右两边O Fe 2O 3前配2，再依次推导出CO 2、C 、Fe 的系数，分别为3、3、4。

即，2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。

“奇数变偶数，单质最后配”
③原子团整体法：当反应前后都有相同的原子团的这一类型的方程式时，如果把原子团拆分成单个原子，既麻烦又容易出错。

因此，进行此类配平时，要把原子团作为一个整体，当成“一个”原子来对待。

【针对训练2】在老师示范的基础上，请选择合适的方法配平以下化学方程式：
① Al + O 2 _______ Al 2O 3 ② Fe + O 2 _______ Fe 3O 4
③ CH 4 + O 2 _______ CO 2 + H 2O ④ C + CuO _______ Cu + CO 2
⑤ CuSO 4 + NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2 ↓
（三）练习巩固
1、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A ．4P + 5O 2 2P 2O 5
B ．2HgO 2Hg + O 2
C ．KClO 3 KCl + O 2↑
D ．H 2O 2 H 2↑+ O 2↑ 2、已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子之间的结合），下列说法正确的是（ ）
A ．图示中共有 3 种分子
B ．说明化学反应中原子不可分
C ．该图示不符合质量守恒定律
D ．该反应属于化合反应
3、下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中黑白圆圈分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的反应是（ ）
A ．2H 2+O 2 2H 2O
B ．2H 2O 2H 2↑+ O 2↑
C ．2CO+O 2 2CO 2
D ．H 2+Cl 2 2HCl
4、有一位同学书写了下列化学方程式，请你帮忙看看有哪些错误：
A ．H 2O H 2 + O 2↑
B ．
C + O 2 = CO 2↑ C ．4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3
D ．P + O 2
P 2O 5 E ．2KMnO 4 = K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ 请将有关序号填入下列相应的横线上：
点燃 点燃 点燃 高温 高温 高温 点燃 MnO 2
∆ MnO 2 ∆ 点燃 点燃 点燃 通电 点燃 点燃 点燃
（1）化学式写错的是 ； （2）反应条件不对或未标明的是 ；
（3）“↑”符号使用不当的是 ； （4）未配平的是 。

5、观察某一反应的微观图示（如下图）。

（1）从上图可看出，反应前有1个二氧化硫分子和2个硫化氢分子。

反应后生成的粒子．．．．．．．．
，用化学用语回答： 、 。

（2）请判断：此图示 （填“能”或“不能”）反映质量守恒定律。

（3）请用化学方程式表示此反应 。

6、右图是某反应的微观示意图，从图中我们可以得到以下信息：
（1）反应前（真正参加反应的）：
微观：有_____种分子，共_____个分子，符号：3O 2 ，_______
（2）反应后： 微观：有_____种分子，共_____个分子，符号：_______，_______
（3）结合以上信息，以及反应条件，我们可以写出该反应的化学方程式为：
__________________________________________________
7、配平下列化学方程式
（1） H 2 + Fe 2O 3 Fe + H 2O
（2） C 2H 6O + O 2 CO 2 + H 2O
（3） H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 = BaSO 4↓+ HNO 3（注意：把原子团看作一个整体）
（4） Al + H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + H 2↑（注意：把原子团看作一个整体）
8、写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。

（1）铁丝在氧气中燃烧 （
） （2）氢气的燃烧 （ ）
（3）镁条在氧气中燃烧产生耀眼白光 （ ）
（4）氧化汞加热分解 （ ）
（5）过氧化氢制氧气 （ ）
9、四氯化钛（TiCl 4）常作为海洋战争的人造烟幕剂，这是利用粉末装的四氯化钛与水发生反应生成二氧 化钛固体小颗粒和氯化氢（HCl ）气体，进而在海面上形成烟雾。

请写出四氯化钛与水反应的化学方程式 。

10、市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C 4H 10）。

已知丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和高温 _______ 点燃 _______
水蒸气。

请写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。

初三年级 化学学科 第五单元第 3 课题学案
一、课题名称：利用化学方程式的简单计算（P102～P103）
二、学习目标
1、知道利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式中各物质的质量关系，理解各物质之间存在质量关系的本质是化学反应是按一定分子或原子个数比进行的。

2、认识到正确书写化学方程式的目的是为了找出有关物质的质量比关系，从而找出已知量和未知量的比例关系，初步学会规范的解题格式。

3、初步学会根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

（一）温故知新
1．判断下列说法是否正确，在选项前的括号中画“√”或“×”：
（ ）A ．硫燃烧的化学方程式为 S + O 2 SO 2↑
（ ）B ．化学方程式中“等号”上方没有标明条件的，表示反应在常温常压下就能发生反应 （ ）C ．蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，说明石蜡含有碳、氢、氧三种元素
2．完成下列关于化学方程式的问题：
（1）已知反应 X + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O ，则X 的化学式为 。

（2）配平化学方程式（化学计量数为 1 的不用写）： CH 4 + O 2 CO 2 + H 2O
（3）写出水通电分解的化学方程式： 。

（二）学习新知识
1、有关化学方程式的相关计算
（1）若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点燃时，会发生什么反应？请写出液氢燃烧的化学方程式，并根据化学方程式写出它表示的的含义。

氢气燃烧的化学方程式： 。

“数量”方面的含义：每 个 点燃会生成 个 和 个 。

“质量”方面的含义：每 份质量的氢气和 份质量的氧气，燃烧会生成 份质量的水。

（2）请根据氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式回答下列问题：
2H 2 + O 2 2H 2O 方法小结：
2×2 32 2×18 每个化学方程式中各物质的质量比是固定不变的，
4g （ ） （ ） 等于相对分子质量×系数之比
8g （ ） （ ） 一种物质的质量变大，其他都 成正比 增大
2g （ ） （ ） 一种物质的质量变小，其他都 成正比 变小
点燃 点燃 点燃 点燃
（）8g （）化学方程式确立后，已知任意一种物质质量，均可求出所求物质的质量（3）具体的规范解题过程，请参阅书本p102“例题1”和“例题2”。

【针对训练1】将12g碳充分燃烧，需要多少克氧气？（补全下面的计算过程）（C-12，O-16）（1）设未知量；解：设
（2）写出对应的化学方程式；
（3）列关系式：先在对应化学式下面列出题给的已知量、未知量；
上面写出相关物质的相对分子质量，无关物质不需求解。

（4）列出比例式，求解；
（5）答：
【针对训练2】（火眼金睛）请指出下列解法的错误之处，并进行必要的改正：
题目：18g水通电完全分解后可以制得多少克氧气？
解：设可制得氧气的质量为X。

解法1↓解法2↓解法3↓
【针对练习3】（列式且求出结果）现有34g过氧化氢（H2O2），请问完全分解可制取多少克氧气？
【针对训练4-难度提升】将17g过氧化氢和2g二氧化锰混合，反应一段时间以后，称得剩余物的质量15g。

试计算：（1）生成氧气多少克？（2）17g过氧化氢是否完全反应？
（三）练习巩固（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24）
1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）
A．24︰32︰56B．24︰32︰40C．2︰1︰2D．48︰32︰80
2、在反应 X+3Y = 2Z+2Q 中，X 和 Y 的相对分子质量之比为7：8，已知2.8gX 与一定量的Y 完全反应，生成3.6gQ ，则在此反应中，Y 和 Z 的质量比是（ ）
A ．4︰3
B ．3︰4
C ．12︰11
D ．11︰12
第五单元 巩固练习
1、R 在氧气中燃烧的化学方程式为4R+5O 2 = 4NO+6H 2O ，则R 的化学式为（ ）
A ．NH 2
B ．NH 3
C ．N 2H 4
D ．NH 4
2、下列说法正确的是（ ）
A ．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律
B ．100g 水完全蒸发可以得到100g 水蒸气，这个规律符合质量守恒定律
C ．4g 碳在16g 氧气中充分燃烧必然生成20g 二氧化碳
D ．镁条在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的镁条和氧气的质量之和
3、下列方程式书写正确的是（ ）
A ．H 2O 2 H 2↑+ O 2↑
B ．
C + O 2 CO 2↑
C ．4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3
D ．2Mg + O 2 2MgO
4、对于化学方程式4Al + 3O 2 2Al 2O 3，下列说法正确的是（ ）（O -16，Al -27）
A ．铝加氧气等于三氧化二铝
B ．4个铝原子和6个氧原子反应生成2个三氧化二铝分子
C ．4份质量的铝和3份质量的氧气反应生成2份质量的三氧化二铝
D ．铝和氧气在点燃条件下反应生成三氧化二铝
5、在化学反应 A+B ＝C+D 中，8g A 和16g B 恰好完全反应生成10g C ，若12g A 参加反应，则生成D 的质量是（ ）
A ．20g
B ．24g
C ．15g
D ．21g
6、在化学反应A + 2B= C+2D 中，6g A 和12g B 恰好完全反应生成8gC ，若9gA 参加反应，则生成D 的质量是（ ）
A ．10g
B ．15g
C ．16g
D ．18g
7、反应A+B=2C 中，已知A 的相对分子质量为24，B 的相对分子质量为40，则B 的相对分子质量为（ ）
A ． 64g
B ．32g
C ．32
D ．64
8、在化学反应2H 2+O 2 2H 2O 中，若生成水分子的分子数为m ，则参与反应的氧原子的个数是（ ）
A ． m/2
B ．m
C ．2m
D ．4m
9、下图是四种物质 a 、b 、c 、d 在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（ ）
MnO 2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
A．生成物中c 与d的分子个数比为1：2 B．反应不符合质量守恒定律
C．反应前后原子的种类改变D．物质c 可能是一氧化碳
10、在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表中所示。

下列说法中不正确
．．．的是（）
物质X Y Z Q 反应前质量/g410125
反应后质量/g未测21109 A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为0 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
11、在化学反应前后，下列各项：①分子的数目，②原子的数目，③物质的总质量，④原子的质量，⑤元素的质量，⑥分子的种类，⑦原子的种类，⑧元素的种类，⑨元素的化合价，肯定不会改变的是；肯定会改变的是；可能改变也可能不变的是。

12、四种物质A、B、C和D的微观示意图见下表。

（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14）
物质 A B C D ——氢原子
——氧原子
微观示意图
——硫原子
图例说明
（1）1个A分子中含有个原子。

（2）这四种物质中，属于单质的有（填表中字母）。

（3）物质D中氢、氧元素的质量比为（结果用最简整数比表示）。

（4）常温下A和B反应生成C和D。

请用化学方程式表示此反应。

13、配平或书写下列化学方程式。

（1）Al2O3 + HNO3Al(NO3)3 + H2O
（2）Mg(OH)2 + H2SO4MgSO4 + H2O
点燃
（3）CO + O2CO2
（4）加热高锰酸钾制取氧气：
（5）加热氯酸钾制取氧气：
（6）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水：
14、已知Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。

Cu的两种氧化物：
氧化铜是黑色的，氧化亚铜是暗红色的。

150℃时，氧化铜与氢气反应，得到暗红色粉末状固体和水蒸气，反应的化学方程式是。

若有氧气存在，200℃时，暗红色粉末状固体又能与氧气发生化合反应生成黑色固体，反应的化学方程式。

15、碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O），生成二氧化碳共4.4g，同时生成氨气（NH3）的质量是。