4第十一章化学动力学全解

物化第十一章化学动力学习题

、名词解释

1•反应机理 2.基元反应 3.反应级数

4.反应分子数

5.反应速率常数

6.半衰期

二、简答题

1. 反应级数和反应分子数有何区别？

2. 简述零级反应的主要特征有哪些？

3. 简述一级反应的主要特征有哪些？

4. 简述二级反应的主要特征有哪些？

5. 已知气相反应2HI=H 2+I 2之正、逆反应都是二级反应：

（1） 问正、逆反应速率常数 k 、k '与平衡常数K 的关系是什么？ （2） 问正、逆反应的活化能与正反应恒容反应热的关系是什么？ 6. 阈能的物理意义是什么？它与阿累尼乌斯经验活

化能

E a 在数值上的关系如何?

三、判断题 1.

某反应的速度常数 k=4.62 X 0-2分-1，又初始浓度为0.1mol.dm -3，该反应的半衰期为

15分。

2. 单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。

3. 简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。

4. 双分子反应一定是二级反应

5. 当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。

6. 在同一反应中各物质的变化速率相同。

7. 若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 8. 单分子反应一定是基元反应。

9. 双分子反应一定是基元反应。 10. 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

11. 若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。 12. 一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的 2倍。 13. —个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

14 .若反应A + B T + Z 的速率方程为：r=kC A C B ，则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。

15•对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生 成更多的产物。 16. 若反应（1）的活化能为E 1，反应（2）的活化能为E 2，且E 1 > E 2,则在同一温度下 k 1 一定小于k ?。 17. 若化学反应的A r U m V 0，则该化学反应的活化能小于零。

18 .对平衡反应 AT ，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。

A -------- k 、

19. 平行反应 心，k 1/k 2的比值不随温度的变化而变化。

20.

复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

21. 反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。 22. 温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。 23.

碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。

7. 对于连串反应A —k1

、B —k2

》C ,若E I

A 1< A 2，画出各步反应和总反应的Ink — 图，并

T

8.

对于平行反应 - ，

E 2>E 1，A 2>A 1，

物随温度的变化。 1

画出各步反应和总反应的 Ink ——图，并讨论主产

T

24. 确切地说：温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。

25. 过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数k。

26. 选择一种催化剂，可以使A G > 0的反应得以进行。

27 •多相催化一般都在界面上进行。

28•光化学反应的初级阶段 A + hv ……P 的速率与反应物浓度无关。 29. 酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。 30 •催化剂在反应前后所有性质都不改变。

31 •按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个 分子发生反应。 四、选择题

1•下列复杂反应由所示的基元反应组成为： 2B B+C — —D

则下列速度表示式中何者正确（

）。

2

（A ） dC A /dt = — k i C A +2 k 2C B

2

（B ） dC B /dt = k i C A — 2 k ?C B — k s C b C c （C ） dC C/dt = — k 3C B 3C c

2•基元反应 A T P+……其速度常数为k i ,活化能 E ai = 80kJ.mol -1 基兀反应B T P + ...... 其速度常数为k 2,活化能E a2= 100kJ.mol -1 当两反应在25C 进行时，若频率因子 A 1= A 2,则（ ）。 （A ） k 1= k 2 （B ） k 1> k 2 （C ） k 1< k ? 3.某反应，反应物反应掉 5/9所需的时间是它反应掉 1/3所需时间的2倍，这个反应是（ ）。

（A ） 一级 （B ）二级 （C ）零级

4 •已知某化学反应速率常数的单位是 mol m -3 S -1则该化学反应的级数为（ ）。 （A ）零级 （B ） 一级 （C ）二级

5 •若反应物的浓度1/C 与时间t 呈线性关系则此反应为（ ）。 （A ）零级反应 （B ） 一级反应 （C ）二级反应

6•已知基元反应 A + B T P + …… 的活化能Ea = 100kJ mol —

1，在定容条件下，在 50C 时，起始浓 度C A , o = C B , o = a mol dm —

3时，测得其半衰期为 切2,在相同的起始浓度100C 时，半衰期为 切2/则

()。

A. t 1/2 /< t”2 ；

B. t 1/2 /= t ”2 ；

C. t 1/2 /> t 1/2 。 7. 已知基元反应 A + B T

P + …… 在定容条件下，在100C 时，起始浓度 C A ，0 = C B ，O = a mol dm 其半衰期为t 1/2,若起始浓度 C A ，0= C B ，0= b mol dm_3，其半衰期为t”2 当a > b 时（ ）。 A. t 1/2 > 切2 / ； B. t 1/2=切2 / ； C. t 1/2 < t 1/2 8.

反应2N 2O 5（g ） T 2 2O 4（g ） + O 2（g ）当N 2O 5消耗掉3/4所需时间是半衰期的 2

倍，则此反应为

（

）。

A.0级

B.1级

C.2级 9. 若反应aA T P + ...... , A 反应掉7/8的时间是反应掉1/2的7倍，则此反应为（ ）。

A.0级

B.2级

C.3级

10. 某反应的半衰期与反应掉 3/4所需时间之比为1/3，则此反应为（ ）。

A.0 级

B.1 级

C.2 级

_

11. 反应A + B T c + D 为二级反应，当

C A ，0= C B ，0= 0.02 mol dm 3时，反应转化率达 90%需

—3

80.8min ，若C A ，0= C B ，0= 0.01 mol dm 时，反应达同样转化率需时为（ ）。 A. 40.4min B. 80.8min C. 161.6min 12. 二级反应的1/C 〜t 作图为一直线，直线的斜率为 A. k=slope B. k= — slope C. k=slope/C 0 13. 零级反应的C 〜t 作图为一直线，直线的斜率为 A. k=slope B. k= — slope C. k=slope/C 0

14. 某反应1/C 〜t 作图为一直线，则该反应为（ ）。

A.0级

B.1级

C.2级

15. 某反应C 〜t 作图为一直线，则该反应为（ ）。 A.0级 B.1级 C.2级

slope ，则此反应速率常数 k 为（ ）。 slope ，则此反应速率常数 k 为（ ）。