人教版高中化学选择性必修二教案2-1-2键参数—键能键长与键角

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键参数(课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)

F-F
141
157.0
Cl-Cl
198
242.7
Br-Br
228
193.7
I-I
267
152.7
F原子半径很小，因此F-F的键长短，
原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。
【归纳小结】
一般：共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，分子越稳定。
第三部分键角
三、键角
定义：两个相邻共价键之间的夹角。
THANKS
二、键长
构成化学键的两个原子的核间距。
H2中H-H键长
单位： pm（1 pm = 10-12 m）
由于分子中的原子始终处于不断振动之中，因此，键长只能是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
二、键长
某些共价键的键长
卤素原子半径（pm）
F
71
Cl
99
Br
114
I
133
1）同类型共价键：
键 H-F H-Cl H-Br H-I
键长（pm） 92 127 142 161
键
键长（pm）
C-C
154
C=C
133
C≡C
120
你能发现哪些规律呢？
2）成键原子相同的共价键键长：
成键原子的半径越大，键长越大。单键＞双键＞三键
二、键长
键长和键能之Br H-I
键长
键能
（pm）（kJ·mol-1）
92
键能通常是一个平均值。
共价键
键能（kJ·mol-1）
H-CH3 → ·CH3 ＋H· H-CH2 → CH2 ＋H· H-CH → CH ＋H· H-C → ·C· ＋ H·

键参数——键能、键长与键角

归纳总结
共价键稳定性强弱的判断方法 (1)根据原子半径和共用电子对数目判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。 (2)根据键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。 (3)根据键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键所消耗的能量越多。
2.N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实。(利用课本P37表2-1的相应数据分析)
已知 N—N 、 N==N 和 N≡N 的键能之比为 1.00∶2.17∶4.90 ，而 C—C 、 C==C、C≡C的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？
CH4 C6H6
CH3CH2OH C8H8
CH3OH
CH3COOH
我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？
第二章
键参数——键能、键长与键角
1Байду номын сангаас键能
一、键参数——键能、键长与键角
键能是气态分子中断裂1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。或气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能通常取正值，单位是kJ/mol。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值。
键能可用于估算化学反应的热效应,如H—H键、F—F键、H—F键的键能分别为436 kJ·mol-1、157 kJ·mol-1、568 kJ·mol-1,则H2与F2反应是放热反应。
2.键长
键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距。因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。化学键的键长与键能是相关的。例如,C—C键、C=C键、C≡C键的键长分别为154 pm、133 pm、120 pm,键长越来越小,它们的键能分别为347.7 kJ·mol-1、615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1,越来越大。共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。

人教版高中化学选择性必修二教案：共价键

第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.1共价键【教材分析】本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。

首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则等。

【课程目标】课程目标学科素养1.认识共价键的本质，原子间通过原子轨道重叠形成共价键。

2.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。

3.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。

a．微观探析：微观角度探析共价键的微粒、类型。

b．模型认知：建立σ键和π键的思维模型，判断分子中存在σ键和π键的种类及个数。

【教学重难点】教学重点：σ键和π键的形成及特点教学难点：σ键和π键的形成及特点【教学过程】【情境微课堂】诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。

早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。

20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。

共价键是现代化学键理论的核心。

分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。

【新课导入】[学生活动]NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。

你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。

元素Na Cl H Cl C O电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5电负性差值 2.10.91[回答]元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。

2.1.1共价键讲义高二化学人教版选择性必修2

2共价键【核心素养发展目标】1．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，知道共价键具有饱和性和方向性2．知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数3．知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质【主干知识梳理】一、共价键1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子(3)成键的实质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用(4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键①同种或不同种非金属元素的原子的结合，如：H2、O2、CO2、H2O②部分金属元素的原子和非金属原子结合，如：AlCl3、BeCl2(5)存在范围①非金属单质分子(稀有气体除外)，如：H2、O2、N2、Cl2②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2(6)共价键表示方法①用电子式表示：用小黑点(或×)表示最外层电子，如：②用结构式表示：用一根短线来表示一对共用电子对，如：H－H(7)共价键的形成过程①用电子式表示H2②用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核2(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性，如：H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子，水的分子式是H2O而不能是OH或H3O或HO2等①用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：②氢、卤原子只有一个未成对电子，只形成1个价键：－H、－X③氧、硫原子有2个未成对电子，总是形成两个价键：＝O或－O－④氮原子有3个未成对电子，与C、H等电负性比氮小的元素的原子成键时总是形成三个价键⑤共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。

化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《化学键》教案

能力目标：通过化学键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

高中化学《键参数——键能、键长与键角》教案

第一节共价键
第二课时
一、教学目标
1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念
2. 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
二、教学难点、重点
键参数的概念，等电子原理
三、教学过程
【引入】方向性决定了分子的空间构型，我们通过下面知识的学习，更好的理解共价
键的方向性。

下面我们主要研究共价键的参数。

【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。

阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—1，2－2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：
【提出问题】
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
【归纳总结】：在上述学习活动的基础上，归纳
1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。

键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。

2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。

知识应用：
【学生活动】完成“思考与交流”中的第1、2、3题。

1．试利用表2—1局数据进行计算，l mol H2分别跟 1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?。

高中化学选择性必修二同步讲义教师用书目录

第一节原子结构
第1课时能层与能级基态与激发态
第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道
第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理
微专题1核外电子排布的规范书写与应用
第二节原子结构与元素的性质
第1课时原子结构与元素周期表
第2课时元素周期律
微专题2元素推断与元素周期律的综合应用
阶段重点突破练(一)
体系构建体验高考
章末检测试卷(一)
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第1课时共价键
第2课时键参数——键能、键长与键角
第二节分子的空间结构
第1课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型第2课时杂化轨道理论
微专题3分子(或离子)空间结构与杂化轨道理论
阶段重点突破练(二)
研究与实践制作分子的空间结构模型
第三节分子结构与物质的性质
第1课时共价键的极性
第2课时分子间的作用力分子的手性
第3课时分子结构对物质性质的影响
体系构建体验高考
章末检测试卷(二)
第一节物质的聚集状态与晶体的常识
微专题4关于晶胞结构的三个常考点
第二节分子晶体与共价晶体
第1课时分子晶体
第2课时共价晶体
阶段重点突破练(三)
第三节金属晶体与离子晶体
第1课时金属晶体离子晶体
第2课时过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较
第3课时晶体结构的计算常见晶体结构的比较与分析阶段重点突破练(四)
研究与实践明矾晶体的制备
第四节配合物与超分子
实验活动简单配合物的形成
体系构建体验高考
章末检测试卷(三)
模块综合试卷。

教学设计1：2.1.2 键参数——键能、键长与键角

第2课时键参数——键能、键长与键角因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。

键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。

例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 mol N≡N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。

[板书]1.键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。

通常取正值。

［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。

[投影]表2-1某些共价键键能[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。

结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。

[板书] 键能越大，化学键越稳定。

[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。

学生观察教材表2-1，对表2-1进行总结：键能越大，化学键越稳定。

[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

[投影]表2-2 某些共价键的键长[讲]1 pm=10－12 m。

因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。

是衡量共价键稳定性的另一个参数。

［投影］共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。

[思考与交流]键长与键能的关系？[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。

[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。

[板书]3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。

[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。

例如，三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分学生观察教材表2-2，对表2-2进行总结：键长越短，键能越大，共价键越稳定。

学生总结：键能和键长都是表述化学键稳定性的参数。

)高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第一节共价键第2课时键参数——键能、键长与键角

第2课时键参数——键能、键长与键角知识点键参数——键能、键长、键角的考查1.根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1,H—I 297 kJ·mol-1),可得出的结论是( )A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸B.HI比HCl的熔、沸点高C.HI比HCl稳定D.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键,HI消耗的能量多2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A.常温常压下,氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3.在下列的比较中错误的是( )A.强度:σ键>π键B.键角:H2O<CO2C.键长:H—F>F—FD.键能:C—C>C—Si4.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述,正确的是( )A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1 °,键长相等5.下列说法正确的是( )A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的B.CH4分子的空间结构是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的C.电子云在两个原子核间重叠后,电子在两核间出现的概率增大D.分子中共价键键长越长,键能越大,则分子越稳定6.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )A.任意两个键的夹角为120°B.B—F键是非极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相等7.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图L2-1-3所示的转化。

X不稳定,易分解。

下列有关说法正确的是( )图L2-1-3A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是( )A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2×463 kJ9.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。

2.1.2键参数——键能、键长与键角课件高二化学人教版(2019)选择性必修2

键键长>双键键长>三键键长。如键长：C－C > C=C > C≡C。
5、键长的应用
①判断共价键的稳定性
键长越短、一般键能越大，则化学键越稳定，分子的化学性质越不活泼。
特例：F-F键（比Cl-Cl键小）。原因：由于原子半径小，键长短，但由
于键长短，两原子形成共价键时，原子核间的距离小，斥力大，键能小。
对较低，故Cl2容易与H2发生反应。
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1
mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
一、键能
1、概念：键能是气态分子中断裂1 mol化学键解离成气态原子所吸收的
能量。或气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
2、数据：
①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准值，单位kJ·mol-1。
m
>如表：
/m
—
≡
—
≡
193
946
197
489
从能量角度看，氮以、而白磷以（结构式可表示为
）形式
存在的原因是：______________
1molN≡N 键能大于3molN-N键能之和，
而1molP≡P键能小于3molP-P键能之和，
键能越大物质越稳定，故氮以N2<
能增量部分比N-N σ键大。这是由于N2分
子的π键具有一定的特殊性。氮氮叁键键
能高达946 kJ·mol-1，反应中变为氮原子
需要吸收非常多的能量。一般条件无法满
足该能量条件，故N2非常稳定。
新课讲授——键能
（3）键能规律
③同主族的卤原子与H之间的共价键键能
的变化规律如何？同周期的C、N、O、F

2.1.2键能键长和键角讲义高二上学期化学人教版选择性必修2

2.1.2 键能、键长和键角——高二化学人教版（2019）选修二课堂速测一、键能1．概念气态分子中1_mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

它通常是298.15 K、100 kPa 条件下的标准值，单位是kJ·mol－1。

2．应用(1)判断共价键的稳定性原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。

(2)判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。

(3)利用键能计算反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能二、键长和键角1．键长(1)概念：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，反之亦然。

2．键角(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。

(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。

(3)试根据空间结构填写下列分子的键角(4)部分键角图解【针对训练】1.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生化学反应C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应2.根据π键的成键特征判断C==C的键能是C—C的键能的()A．2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定3.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关4.下列有关说法不正确的是( )A.4242CH C H CO、、分子中的键角依次增大B.HF HCl HBr、、分子中的键长依次增长C.222、、分子中的键能依次减小H O H S H SeD.分子中共价键的键能越大，对应物质的熔、沸点越高5.下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据。

2.1.2 键参数课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

O—H解离成气态原子所吸收的能量( √ ) (4)C=C的键能等于C—C的键能的2倍( ×) (5)σ键一定比π键牢固( × )
【思考与讨论】课本P38
（1）计算，1 mol H2分别跟1 mol Cl2、1 mol Br2(蒸气)反应，分别形成2 mol HCl和2 mol HBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
二、键长
知识梳理
概念：构成化学键的两个原子的核间距。
分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处
于平衡位置时的核间距。
键长
单位: 皮米pm（1pm=10-12m=10-10cm）
键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
原子半径决定化学键的键长，一般原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定
键 H－H F－F Cl－Cl Br－Br I－I C－C C=C C≡C C－O C＝O N－N N＝N
键能 436.0 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418
键 N≡N N－O N＝O O－O O＝O C－H N－H O－H H－F H－Cl H－Br H－I
键能 946 176 607 142 497.3 413.4 390.8 462.8 568 431.8 366 298.7
思考：表2-1 3、双键键能不等于单键键能
的两倍，说明了什么？
σ键和 π键键能不相等：
碳碳键：σ键＞ π键
氮氮键：σ键< π键 4、特例：
卤素单质键能：Cl2 >Br2>I2 F2反常第二周期氢化物键能依次增大， N-H反常

2.1.2键参数键能键长与键角学案高二化学人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.2 键参数—键能、键长与键角【课程目标】重点：通过键参数解释物质的结构与性质难点：通过键参数解释物质的结构与性质一、新课导入—思考与讨论从电负性角度如何解释HCl、HBr和HI的稳定性的差异？[思考交流]共价键的强弱用什么来衡量？我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？二、学生讨论（对照学案分组讨论、同步板书）三、聚焦展示学习目标一、键能1.概念：2.单位：3.条件：键能可以通过测定，但更多的是获得的，通常是K、kPa条件下的标准值，获取值。

例如，断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C—H只能是平均值，而表21中的C—H键能是更多分子中的C—H键能的平均值。

【活动一】请找出键能数据中的规律。

规律：成键原子相同的共价键的键能大小关系：的键能＜的键能＜的键能形成共价键的原子的越大，键能越。

[思考交流] N2、O2、F2分别与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？提示：N≡N键、O=O键、F—F键的键能依次为946 kJ·mol1、497.3 kJ·mol1、157 kJ·mol14.应用①判断的稳定性破坏1mol化学键所需能量越多，即共价键的键能越大，则共价键越。

②判断分子的稳定性一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越。

如分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。

③估算化学反应的同一化学键解离成气态原子所吸收的能量与气态原子结合形成化学键所释放的能量在数值上是相等的，故根据化学键的键能数据可计算化学反应的反应热，即ΔH= ﹣。

【针对训练1】（2021·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期中）能够用键能的大小解释的是（）A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼学习目标二、键长1.概念：构成化学键的两个的核间距。

2.1.2 键参数键能、键长与键角选择性必修2

第2课时
键参数
我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？
键能
1.概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
2.单位：kJ•mol-1 3.条件：
通常是298.15K、100kPa条件下的标准值。 4.测定：
键能可以通过实验测定，更多的是推算获得，是平均值。如CH4中的C—H。 5.意义：
③估算化学反应的反应热同一化学键解离成气态原子所吸收的能量与气态原
子结合形成化学键所释放的能量在数值上是相等的，故根据化学键的键能数据可计算化学反应的反应热。
ΔH=反应物的总键能﹣生成物的总键能思考：1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反应，分别形成2mol HCl 和2mol HBr，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
实例
CH4、CCl4 苯、乙烯、BF3等
NH3 H2O CO2、CS2、CH≡CH
2.意义：多原子分子中的键角一定,表明共价键具有方向性。键角是描述分子空间构型的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
1.如图白磷和甲烷均为正四面体结构：它们的键角是否相同，为什么？提示不同，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分子的键角是指C—H的夹角，为109°28′。
键长
1.概念：构成化学键的两个原子的核间距。不过，分子中的原
子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 2.键长大小：
原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
Cl2中Cl-Cl键长
根据下表中的HCl、HBr和HI的键长、键能的数据和热分