江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第五周周练试题3

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第五周周练试题3
1. 下列离子方程式错误的是（）
A. 灭火器中盛装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,使用时把两者混合即可生成CO2：Al3＋＋3HCO－
3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-
C. HF溶于水：HF+H2O H3O++F-
D. Na2S溶于水: S2-+2H2O H2S+2OH—
2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④D．③⑤
3．浓度均为0.1 mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是
A．Na2CO3、NaHCO3 B．NaH2PO4、Na2HPO4 C．NaHSO4、NaHCO3 D． Na2SO4、CH3COONa 4．有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为
A．一定大于7 B．一定小于7
C．一定等于7 D．大于．小于．或等于7都有可能
5．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是
A．HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa
6．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是
A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
7. 25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A. c（NH4+）=c（SO42－）
B. c（NH4+）＞c（SO42－）
C. c（NH4+）＜c（SO42－）
D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝ c（H+）=c（NH4＋）
8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
9．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)
C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D．c(HCO3－)略小于c(CO32－) 10．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部
13.室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)
C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2
D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)
14、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
15、.常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL
0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—)
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
16. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－
3)>c(H2CO3)
3)>c(CO2－
3)＋c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－
C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：
3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)
c(CO2－
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mo l·L－1：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
17. 常温下，四种溶液的pH如下表：
下列说法正确的是
A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④
D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•
18.25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19．现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－===2Al(OH)3↓＋CO32－
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是________________(填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_______ _________(填编号)。

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的
离子方程式是__________________________________。

20.（1）常温下，0.2 mol·-1LHCl溶液与0.2 mol·-1L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的C(H+)____________HCl溶液中由水电离出的C(H+)。

（填“>”、“<”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
C(Cl-) - C(M+)=____________ mol·-1L；C(H+) - C(MOH)=____________ mol·-1L。

（2）常温下若将0.2 mol·-1L MOH溶液与0.2 mol·-1L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度____________MCl的水解程度。

（填“>”、“<”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH____________。

（填“>7”或“< 7”或“无法确定”）
21．（10分）常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：
请由上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。

a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3
（2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。

（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。

（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），用化学平衡移动的原理解释其原因：。

22.(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。

在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。

其中NH4Cl的作用是
(2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

MnO -
4+ C 224O -
＋
+H ==
CO 2↑＋
Mn +2+ H 2O
(3)已知100℃时水的离子积Kw 是1.0×10-12，100 ℃时，将pH=9的NaOH 溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为___________ （4）25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S 溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 23．(11分)草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示：
图中曲线1表示_______的分布系数变化；曲线2表示________的分布系数变化。

现有物质的量浓度
均为0.1mol/L 的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④(NH4)2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性。

（1）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-) 2 (填“>”、“=”、“<”)，原因是 （用离子方程式表示）。

（2）常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V （NaOH ）______10 mL （填“>”、“=”或“<”）。

（3）下列关于五种溶液的说法中，正确的是（ ） A ．溶液②中，c(C2O42-) < c(H2C2O4) B ．溶液②中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = c(C2O42-)+ c(H+)
C ．溶液④⑤中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)
D ．五种溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L -1 ． （4）五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是____________________。

（5）配平氧化还原反应方程式：
称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。

量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。

第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16 mL时恰好反应完全。

则原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。

2016届高二年级第五周化学周练（奥赛）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D C A D C C B A D
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D D B D A D D D A
19. (1)④>②>①>③>⑤(2)⑤(3)①②
(4)HCO3－＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－
20. （1)①>②9.9×10-7 1.0×10-8
（2)< （3)<7
21．（每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
22.
(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
(2)Na＋>S2－>OH－>HS－>H＋减小
(3)1∶9 (2分)
（4） 1∶10∶1010∶109 (2分)
23．（11分） H2C2O4 （1分）HC2O4― （1分）
（1）> （1分） C2O42-+H2O HC2O4-+OH- （1分）（2）中（1分） > （1分）（3）CD （1分）
（4）③>⑤>②>④>①（1分）
（5） 5 2 16 10 2 8 （1分） 21% （1分） 64% （1分）。