江苏省苏州市高二上学期化学期末考试试卷

江苏省苏州市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·武清期中) 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）
A . 快
B . 慢
C . 相等
D . 无法判断
2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列对热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－a kJ/mol(a＞0)的描述，不正确的是（）
A . 该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a值发生变化
B . 将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的ΔH＝1/2ΔH1
C . 该方程式的逆反应ΔH＞0
D . 开始时充入2 mol SO2和1 mol O2 ，达平衡时，放出a kJ的热量
3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 酸：阳离子全部为H+
B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
4. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）
A . CH2=CH﹣CH2CH2Cl
B . CH3CH2Cl
C . CH3Br
D .
5. （2分）(2020·漳州模拟) 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。

电池总反应为：
下列说法中，正确的是（）
A . 充电时，移向Zn膜
B . 充电时，含有膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源负极
C . 放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至膜表面
D . 放电时，电池的负极反应为：
6. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列各组离子能够大量共存的是（）
A . 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
B . 滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C . 酸性溶液中： Fe3+、K+、SCN-、SO42-
D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、 NH4+、SO42-
7. （2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是
A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
8. （2分）在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2 ，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍．在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min1 ，则经过时间为（）
A . 2min
B . 3min
C . 4min
D . 5min
9. （2分） (2016高二下·东台月考) 在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D
B . 容器内压强不随时间而变化
C . 单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
D . 容器内混合气体密度不随时间而变化
10. （2分） (2017高二上·莆田期末) NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol•L﹣1和y mol•L﹣1 ，则x与y的比值正确的是（）
A . 1
B . 10
C . 104
D . 10﹣4
11. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）
12. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，单位都为mol/(L•s),则正确的关系是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2016高二上·茂名期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）
A . 正反应放热，L是固体
B . 正反应放热，L是气体
C . 正反应吸热，L是气体
D . 正反应放热，L是固体或气体
14. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）
A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl
15. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是（）
A . 负极反应式为Mg-2e－= Mg2＋
B . 正极反应式为Ag＋+ e－= Ag
C . 也能被KCl 溶液激活
D . 镁电极也会与水发生反应
16. （2分） (2015高二下·新疆期中) 在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）
A . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C . 醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO ）相等
D . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1
17. （2分） (2018高二下·临汾期末) 根据下列图示所得出的结论错误的是（）
A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2
分解速率逐渐减小
C . 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说
明HX是一元强酸
D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，
说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小
18. （2分） (2020高二下·海淀期末) 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法错误的是（）
A . PbSO4 在水中存在溶解平衡：
B . 生成PbCO3的离子方程式为：
C . pH：滤液＜饱和 Na2CO3 溶液
D . 滤液中不存在Pb2+
二、填空题 (共3题；共16分)
19. （5分） (2018高二上·北京期末) 二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等，请回答：
（1）已知：是工业制硫酸的关键反应，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

①T1 ________（填＜、＞或＝）T2 ，判断依据是________；该反应为________ （填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是________
②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2)：n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。

投料比a b c d
SO2平衡转化率/%97.196.895.890.0
ⅰ.b对应的投料比为________
ⅱ.投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3的体积分数为________
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化成硫酸的工艺如图所示：
①吸收池中发生反应的离子方程式为：________
②电解池的构造示意图如下图所示：
ⅰ.在图中标出b区的Na+和HSO3-的移动方向________
ⅱ.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质________
20. （6分） (2019高二上·玉溪期末) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。

请回答下列问题：
（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液
①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3C OONa、⑥NH4NO3 , pH从大到小排列顺序为________(填序号)。

（2）已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合
后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a ：b=________。

（3）现有HA、HB两种酸。

室温下用0.1mol· L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。

①由图可知；酸性HA________HB，b 点对应的溶液中c(HB)________c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为________。

21. （5分） (2020高三上·哈尔滨期末) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

（1） Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被还原为NO2 ，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H1；
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2；
MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3
则△H3=________（用含△H1、△H2的代数式表示）
（3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-
①辉钼矿应放入电解槽的________(填“阴极区”或“阳极区”)。

②阴极的电极反应式为________。

（4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

①由图1可知，该反应△H________(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的顺序为________。

②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为________。

③B点对应的平衡常数K=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。

三、实验题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2016高一上·安庆期中) 根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取
________上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是________（填编号），配制过程中还缺少的仪器是________（填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=________（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：________
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、
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答案：18-1、
考点：
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二、填空题 (共3题；共16分)答案：19-1、。