成教检验专升本基础化学练习题

成教检验专升本基础化学练习题
成教检验专升本基础化学练习题
⼀、选择题
⒈下列混合溶液中缓冲能⼒最强的是（B）
A、0.5mol.L-1HAc~0.1mol.L-1NaAc
B、0.5mol.L-1HAc~0.5mol.L-1NaAc
C、0.1mol.L-1 HAc~0.1mol.L-1NaAc
D、0.6mol.L-1HAc~0.4mol.L-1NaAc
⒉某⼀元弱碱pK b=1.0×10-6，⽤它配成缓冲溶液，则该缓冲溶液的缓冲范围是（B）
A、5~7
B、7~9
C、5~6
D、6~8
⒊相⽐于同族元素的氢化物熔、沸点变化规律，H2O具有反常的熔、沸点,这是由于（C）
A、范德华⼒
B、配位键
C、氢键
D、离⼦键
⒋某反应的半衰期与浓度⽆关，则该反应是（B）
A、零级反应
B、⼀级反应
C、⼆级反应
D、三级反应
⒌会使红细胞发⽣溶⾎的溶液是（D）
A. 9.0g/L 的NaCl
B. 50g/L的葡萄糖(M=180)
C. 100g/L的葡萄糖
D. 0.09g/L 的NaCl
⒍．S轨道为球形，意即（D）
A、S电⼦为球形
B、S电⼦在球⾯上运动
C、S电⼦在球内运动
D、电⼦运动的⾓度波函数图形为球形
⒎原⼦形成分⼦时，原⼦轨道之所以要进⾏杂化，其原因是（C）
A.进⾏电⼦重排
B. 增加配对的电⼦数
C.增加成键能⼒
D.保持共价键的⽅向
⒏对于⼀个电⼦来说，下列哪⼀种表⽰⽅式代表⼀组合理的量⼦数（A）
A.3, 2, 1, +?
B. 3, 1, 2, -?
C.以上两种都是
D. 以上两种都不是
⒐强电解质溶液的表观电离度总是⼩于100%，原因是（B）
A、电解质本⾝不是全部电离
B、正负离⼦相互吸引
C 、电解质不纯D、以上因素都有
⒑分析过程中，下列情况造成的误差属于偶然误差的是（D）
A、容量瓶体积未校正
B、使⽤了受损的砝码称量
C、⽤含量约为98%的标准物质标定
D、溶解式样时将溶液溅出
⒒HPO42-的共轭碱是（C）
A. OH-
B. H2PO4-
C.PO43-
D. H3PO4
⒓0.1mol.L-1的HAc溶液PH （C）
A. 等于1
B. ⼤于1
C. ⼩于1
D. 等于-1
⒔pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是（C）
A. 2.5
B.1,25
C.1.3
D.2
⒕0.4mol/L的HAc和0.2mol/L的NaOH等体积混合，其溶液PH（A）
1．等于Ka HAc B.（C HAc·Ka HAc）1/2 C.1 D. HAc和H2O
⒖欲配制pH=4.50的缓冲溶液，若⽤HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液，则缓冲⽐为（B）A.-0.25 B. 10-0.25 C.0.25 D.100.25
⒗Fe2S3的溶度积表达式是(A)
A. Ksp=[Fe3+]2 [S2-]3
B. Ksp=[Fe3+]3 [S2-]2
C.Ksp=2[Fe3+] [S2-]
D. Ksp=[Fe3+]3 [S2-]
⒘欲配制pH=5.0的缓冲溶液，应选⽤（A）
A. HAc (pKa=4,75) -NaAc
B. 甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠
C.NH4Cl-氨⽔（pKb=4.75）
D. NaHCO3(pKa2=6.37) –Na2CO3
⒙决定核外电⼦运动状态的量⼦数量为（B）
A. n, l
B. n, l, m, m s
C.n,l, m
D. n , m , m s
⒚⼄醇和⽔分⼦之间存在的分⼦间作⽤⼒有（D）
A. 取向⼒
B.诱导⼒
C.⾊散⼒
D. 以上三种⼒和氢键
⒛化学反应速率随反应物浓度增加⽽加快，其原因是（A）
A.活化分⼦数增加，有效碰撞次数增加。

B. 活化能降低
C.活化分⼦百分数增加，有效碰撞次数增加
D. 反应速率常数增⼤
21.下列论述中,错误的是：(A)
A.渗透压的⼤⼩与溶质的种类有关。

B.发⽣渗透现象必须有半透膜和半透膜两侧溶液要有浓度差.
C.渗透的⽅向总是稀溶液向浓溶液渗透。

D.渗透压的⼤⼩还与温度有关。

22.某元素的电⼦层结构为1s22s22p63s23p63d74s2, 因此可确定该元素(A)
A、为第四周期元素
B、为ⅠB族元素
C、属于d区
D、元素符号为Ba
23.下列各组数据，运算结果为两位有效数字的是（C）
A、34.21+16.62+2.47
B、21.36%×31.1-28.55
C、0.41+(0.7491×4.9×10-6)
D、pH=3.8 的溶液C H+
24．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是(B)
A.CH3NH2
B.NH4+
C.NH3
D.H2NCH2CH2NH2
25. 0.1mol.L-1的下列溶液中，粒⼦总浓度最⼤的是（B）
A、[Cu(NH3)4]SO4
B、Na2SO4
C、[Ag(NH3)2]OH
D、[Ni(CO)4]
26.H2O2分⼦中氧的氧化数是（D）
A..+2
B. -2
C. +1
D. -1
27.CH4中C原⼦SP3杂化，C－H之间的键⾓为(B)
A、180o B.109o28'C、120oD、104o45'
28.当⼀元弱酸的Ka c≥20Kw，意即，可以(A)
A.忽略⽔的解离
B.1-α≈1 C．溶液PH=P Ka D.[HB]=[H+]
29.沿原⼦轨道伸展⽅向重叠⽽成的共价键为(A)
A.σ键
B.π键
C.双键
D.叁键
30.下列说法中错误的是(B)
A.在⼀定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离⼦浓度幂的乘积为⼀常数。

B. Cu可溶解于稀H2SO4中。

C.HCO3-既可给出质⼦，⼜可接受质⼦。

D.⽔的离⼦积不仅适⽤于纯⽔，也适⽤于所有稀⽔溶液。

⼆、是⾮题
⒈滴定分析中，滴定终点即为化学计量点（F）
⒉缓冲溶液是能缓冲各种冲击⼒的溶液。

（F）
⒊没有渗透现象发⽣，溶液就没有渗透压。

（F）
⒋⽣理盐⽔和10%的葡萄糖溶液各100ml混合，其混合液与⾎浆不等渗。

（F）
⒌典型⾦属元素和典型⾮⾦属元素形成的化合物都是离⼦型化合物（T）
⒍相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。

（F）
⒎磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍（F）
⒏将弱酸稀释时，解离度增⼤，所以H+浓度也⼤。

（F）
⒐在正常⼈⾎浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲⽐为20/1。

（T）
⒑当难溶电解质的离⼦积(Q)等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。

（T）
⒒晶体渗透压是由⾎浆中⼤分⼦物质产⽣的。

（F）
⒓化学平衡是⼀动态平衡。

平衡时，各物质浓度相同。

（F）
⒔缓冲溶液总浓度⼀定时，缓冲⽐等于1，缓冲容量最⼤，（T）
⒕凡是接受质⼦的物质都叫酸（F）
⒖2p轨道的3个分轨道的形状和伸展⽅向完全相同，称为简并轨道。

（F）
⒗在氧化还原反应中，氧化剂得电⼦，氧化数降低；还原剂失电⼦，氧化数升⾼。

（T）
⒘元素的氧化数和化合价是同⼀个概念，因此氧化数不可能有分数。

（F）
⒙任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。

（T）
⒚五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。

（T）
⒛因为溶液的蒸⽓压⼤于纯溶剂的蒸⽓压，所以溶液的蒸⽓压下降。

（F）
三、填空题
⒈多元弱酸的酸性主要取决于（）步电离。

⒉反应速率常数k只与（）有关，⽽与（）⽆关。

⒊某患者⾎液PH值为7.2，则该患者为（）中毒。

⒋氧化-还原电对中，氧化态的物质在氧化还原反应中，是作为（）剂。

⒌临床上规定渗透浓度在（）范围内的溶液叫等渗溶液。

⒍中⼼原⼦的成键轨道为d2sp3杂化，该配合物为（）型。

⒎波函数⼜称为（）
⒏沉淀⽣成的条件是Q（）Ksp
⒐根据酸碱质⼦论理，酸是（），碱是（）。

⒑共轭酸碱是（）物质对。

⒒酸碱反应的实质是（）。

⒓若在醋酸溶液中加⼊醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（），溶液pH（）。

⒔能抵抗外加的少量（），（）或（），⽽保持溶液（）基本不变的溶液叫缓冲溶液。

⒕决定缓冲容量的主要因素有（）和（）。

⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与k SP的关系是（）。

⒗配位数等于配位（）总数。

⒘。

共价键根据原⼦轨道重叠⽅式，可分为（）和（）。

⒙核外电⼦排布应服从（），（）和（）。

⒚共价键具有（）和（）。

⒛电负性是指原⼦在分⼦中( )的能⼒；电负性最⼤的元素是（）。

答案：⒈第⼀，⒉浓度，温度⒊酸中毒⒋还原⒌280-320mmol/L⒍内轨⒎原⼦轨道或原⼦轨函⒏⼤于⒐给出质⼦的物质，接受质⼦的物质⒑组成上相差⼀个质⼦、可以通过质
⼦的传递⽽互相转变。

⒒质⼦的转移⒓⼩，升⾼⒔强酸，强碱，稀释，pH ⒕缓冲⽐，总浓度⒖S=√K sp ⒗原⼦⒘σ键，π键⒙能量最低原理，保⾥不相容原理，洪特规则
⒚⽅向性，饱和性
⒛吸收成键电⼦，氟
四、问答题
⒈产⽣渗透现象的原因是什么？
⒉缓冲溶液是如何发挥缓冲作⽤的？
⒊什么是难溶电解质的溶度积，离⼦积。

两者有什么区别和联⽷？
五、计算题
⒈分别计算下列溶液的物质的量浓度
⑴4.5gNaCl配制成500ml的⽣理盐⽔。

(0.154mol/L)
⑵将100ml的2.78mol/L葡萄糖溶液稀释到1000ml。

(0.278mol/L)
⒉将5.0g某⾼分⼦化合物，溶于100ml⽔中配成溶液，在27℃时测得该溶液的渗透压为
0.37KPa，求⾼分⼦化合物的相对分⼦质量？（3.4×104）
⒊某患者补Na+ 0.05mol,应补多少克NaCl,如果⽤⽣理盐⽔补钠，需要多少毫升？(2.925g ,
3.25ml)
⒋若将浓度均为0.20mol/LHAc溶液和NaAc溶液等体积混合，计算该混合液的pH?
(pka=4.75)
5. 298K时，氨⽔的电离常数是 1.76×!0-5，计算0.10mol/L 氨⽔溶液的[OH-]和电离度?
(1.32×!0-3mol/L) （1.33%）
成教检验专升本基础化学模拟试题
⼀、选择题
1、0.1mol/L 的NaCl 、HCl 、CaCl
2、HAc ，各种溶液中负离⼦活度因⼦γ最⼤者是（）
A 、 HAc.； B. NaCl ； C. HCl ； D. CaCl 2
2、 HAc-NaAc 缓冲溶液中，其抗酸成分是（）
A. Ac -；
B. HAc ；
C. H 2O ；
D. H 3O +；
3、下列电⼦运动状态存在的是（）
A. n=1, l=1, m=0；
B. n=2, l=0, m=±1 ；
C. n=3, l=3, m=±3；
D. n=4, l=3, m=±2；
4、与⾎浆相⽐，下列溶液不属于等渗溶液的是（）
A. C （葡萄糖）=0.30mol/L ；
B. C （NaHCO 3）=0.2mol/L ；
C C （CaCl 2） =0.1mol/L.； D. C （NaCl ） =0.15mol/L ；
5、下列各元素原⼦中，最外层电⼦数不是电⼦层数2倍的是（）
A. S
B. He
C. P
D. C
6、有a 、b 、c 、d 、e 五种元素，在周期表内的位置如图所⽰，元素的⾦属性递增的顺序是（）
A. a 、b 、c 、d 、e
B. e 、d 、c 、b 、a
C. d 、a 、b 、c 、e
D. e 、c 、b 、a 、d
7、下列各组溶液等体积混合后能组成缓冲对的是（）
A. 0.1 mol.L -1NH 3.H 2O- 0.1 mol.L -1HCl ；
B. 0.1 mol.L -1NH 3.H 2O- 0.05mol.L -1HCl ；
C ．0.1 mol.L -1NH 3.H 2O- 0.1mol.L -1NH 4NO 3；
D.0.1mol.L -1CH 3COO 4- 0.1 mol.L -1NaOH ；
8、X 元素的原⼦最外层有1个电⼦，Y 元素的原⼦最外层有6个电⼦，X 和Y 能形成的化合物是（）
A. XY
B. XY 2
C. X 2Y
D. X 4Y
9、 [Ag(NH 3)2]Cl 的配位数是（）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
10、 HCO 3-的共轭碱是（）
A. H 2CO 3
B. HCO 3-
C. CO 32-
D. CO 2
11、已知NH 3的K b 为1.79×10-5，则NH 4+的Ka 是（）
A. 5.59×10-10
B. 1.79×10-5 C . 1.0×10-14 D. 1×10-7
12、下列溶液中渗透压最⼤的是（）
A. C （NaCl ）=0.2mol/L
B. C （C 6H 12O 6）=0.2mol/L
C. C （CaCl 2）=0.2mol/L
D. C （2
1 NaCl ）=0.2mol/L 13、将50ml0.2mol/LAlCl 3和50ml0.1mol/L CaCl 2溶液相混合后，氯离⼦的浓度是
A. 0.5mol/L
B. 0.4mol/L
C. 0.3mol/L
D. 0.2mol/L
14、与原⼦序数为2的Ne 原⼦的核外电⼦排布相同的离⼦和与原⼦序数为18的Ar 原
⼦的核外电⼦排布相同的离⼦所形成的化合物是（）
A. MgBr2
B. NaI
C. Al2O3
D. KF
15、pH=3.00的HAc（Ka=1.76?10-5）溶液的浓度为（）
A. 5?10-4mol/L
B. 1.0?10-4mol/L
C. 1.32?10-3mol/L
D. 5.7?10-2mol/L
16、下列溶液缓冲能⼒最强的是（）
A.缓冲⽐为1的0.1mol/LHAc-NaAc溶液
B. 缓冲⽐为5的0.1mol/LHAc-NaAc溶液
B.缓冲⽐为11:1的0.1mol/LHAc-NaAc溶液
D. 缓冲⽐为1:15的0.1mol/LHAc-NaAc溶液
17、维持⼈体⾎液pH基本在7.35～7.45的直接原因不包括（）
A. 肾脏⽣理功能的调节作⽤
B. ⾎浆渗透压
C. ⾎液中有以H2CO3-HCO3-为主的多种缓冲体系
D. 机体的呼吸作⽤的参与
18、0.10mol.L-1的NH3·H2O溶液20ml中加⼊0.10 mol.L-1的HCl溶液20ml，溶液C （H+）值为（）
A. 0
B. √0.05×Ka（NH4+）
C. 0.05
D. 0.20
19、根据杂化轨道理论，NH3中N的杂化态及分⼦的⼏何构型为
A、sp3杂化，四⾯体
B、sp2杂化，平⾯三⾓形
C、不等性sp3杂化，三⾓锥形
D、不等性sp3杂化，V形
20、对于3个量⼦数，下列说法错误的是（）
A. n是决定原⼦轨道能量的主要因素
B. ⾓量⼦数l决定原⼦轨道的形状
C. m决定原⼦轨道伸展⽅向
D. 主量⼦数n可取任何值
21、当⾓量⼦数l为2时，m可能值为（）
A. 0, 1
B. 0, +1, -1
C. 0, 1, 2
D. 0, ±1, ±2
22、下列哪种不是基态原⼦的电⼦排布式？（）
A. B.
C. D. D.
23、0.1mol/L某⼀元弱酸溶液中，有1%电离，则该酸的电离常数约为（）
A. 1.0?10-6
B. 1.0?10-5
C. 1.0?10-7
D. 1.0?10-4
24、0.01mol/L的H3PO4溶液[H+]（）
A. 0.03
B. 0.01
C. ⼤于0.01
D.⼩于0.01
25、1.0?10-3 mol/L的NaAc溶液的pH值（）
A. ⼩于7
B. 等于7
C. ⼤于7
D. 以上都不对
26、下列不正确的是（）
A．溶液pH越⼩，其氢离⼦浓度[H+]越⼤
B．常温下，任何⽔溶液中[H+] [OH-]=1.0?10-14
C．在浓盐酸中没有OH-离⼦
D. 溶液pH越⼤，其pOH越⼩
27、同离⼦效应能使难溶强电解质的溶解度
A、增⼤
B、减⼩
C、不变
D、先增⼤，后减⼩
28、在[Cl-]=[Br-]=[I-]的混合溶液中，逐滴加⼊AgNO3,
A、最先⽣成AgCl沉淀
B、三种沉淀同时产⽣
C、最先⽣成AgI沉淀
D、最先⽣成AgBr沉淀
29、下列说法错误的是（）
A.同⼀反应，温度不同，K值不同。

B. 相同温度下，不同反应有不同K值。

C.K越⼤，说明平衡时各反应物浓度幂的乘积越⼩，各⽣成物浓度幂的乘积越⼤。

D.K既与浓度有关，也与温度有关
30、⼄醇和⽔之间存在的分⼦间作⽤⼒有（）
A. 共价键
B. 诱导⼒和氢键
C. 诱导⼒和⾊散⼒
D.取向⼒、诱导⼒、⾊散⼒和氢键
31、若将某基态原⼦的电⼦层结构式写成1s22s22p x22p y1,则违背了（）
A. 能量最低原理
B. 洪特规则
C. 保⾥不相容原理
D. 轨道对称性匹配原则
32、第3电⼦层最多可容纳的电⼦数为（）
A. 5
B. 10
C. 18
D. 32
33、原⼦轨道是指（）
A. 波函数Ψ
B. Ψ2
C. 电⼦云形状
D. ⼏率密度
34、已知合成氨反应的有关浓度数据记录如下：
N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）
起始浓度（mol/L）： 1 3 0
2s末浓度（mol/L）： 1.8
⽤NH3的浓度变化所表⽰的化学反应速率为（）
A. 0.4mol/（L.s）
B. 0.4mol/L
C. 0.8mol/（L.s）
D. 1.2 mol/（L.s）
35、下列哪⼀项属于系统误差？（）
A. ⽅法误差、仪器误差、操作误差
B. ⽅法误差、仪器误差、计算错误
C. 环境温度、湿度等的微⼩波动引起的误差
D. 过失误差
36、基态11Na原⼦最外层只有1个电⼦，这个电⼦运动状态为（）
A. 3, 0, 0, +1/2
B. 3, 1, 0, +1/2
C. 3, 1, 1, +1/2
D. 3, 1, 1, -1/2
37、EDTA测⽔的硬度，终点时溶液的颜⾊为
A、MY的颜⾊
B、EDTA的颜⾊
C、指⽰剂的颜⾊
D、指⽰剂-M的颜⾊
38、下列说法正确的是（）
A.每⼀个电⼦层最多可容纳2n2个电⼦
B.每⼀个电⼦层可有2n个原⼦轨道
C.每⼀个电⼦都有其固定的原⼦轨道
D.基态6C原⼦中的电⼦分别填充1s,2s和2个3p轨道
39、欲使15毫升0.2mol.L-1HAc电离度和pH都减⼩，下列措施中可⾏的是（）
A. 加蒸馏⽔稀释
B. 加少量1mol.L-1NaOH
C. 加少量1mol.L-1HCl
D. 加少量0.2mol.L-1Hac
40、下列说法正确的是（）
A.⼆级反应就是双分⼦反应
B.反应级数=反应分⼦数的反应⼀定为元反应
C. 元反应是单分⼦反应
D. 元反应的反应速率符合质量作⽤定律
⼆是⾮题（正确的在括号⾥填T,错误的填F）
1、在使⽤摩尔时，应指明基本单元，这⾥的“基本单元”可以是实际存在的，也可以
根据需要⽽指定。

（）
2、红细胞在低渗溶液中皱缩。

（）
3、⾎液中⾎浆含有许多缓冲对，其中H2CO3-NaHCO3最为重要。

（）
4、能抵抗外来⼤量强酸、强碱或稀释，⽽保持其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。

5、微观粒⼦的运动规律测不准。

6、24号元素的核外电⼦排布是1s22s22p63s23p63d6。

（）
7、在同⼀原⼦中不可能有四个量⼦数完全相同的电⼦，这就是泡利不相容原理。

8、缓冲容量相同的溶液，若PH值改变相同，则在等体积溶液中所加⼊的碱或酸量相同。

9、在HAc中存在HAc分⼦和Ac-，有抗酸的Ac-和抗碱的HAc，因此HAc是缓冲溶液。

（）
10、酸效应是指因溶液酸度增⼤⽽导致配离⼦解离的作⽤。

（）
11、反应物的本性是决定化学反应速率的主要因素。

（）
12、原⼦轨道与地球绕太阳运转的轨道相似。

（）
13、将氖原⼦的⼀个2p电⼦激发⾄3s轨道所需能量低于激发⾄3p轨道所需能量
14、主量⼦数为1时，有⾃旋相反的2个原⼦轨道（）
15、只有当3个量⼦数组合合理时，才能确定电⼦的⼀种空间运动状态（）
16、在不发⽣化学反应的情况下，两种等渗溶液以任意体积⽐相混合所得溶液仍然是等渗溶液（）
17、⼈的⽑细⾎管壁、细胞壁、膀胱膜和⽺⽪纸都是半透膜（）
18、凡是含有配位键的化合物都是配位化合物（）
19、零级反应的反应速率与反应物浓度⽆关（）
20、原⼦轨道杂化后所形成的各杂化轨道的能量相同（）
三、填空题
１、溶剂分⼦的渗透⽅向为由（）向（）渗透。

２、常温下，1.0×10-14mol/L氨⽔溶液的⽔的离⼦积为( )。

３、[Zn(NH3)4](NO3)2的配位原⼦是（），配位数是（），名称是（）。

４、第17号元素是（），其基态原⼦的电⼦结构式为：（）
5、主量⼦数n为4时，其轨道总数为（）个，电⼦层电⼦最⼤容量为（）
6、同⼀周期中，从左到右，元素的第⼀电离能在总趋势上是（）
7、共价键的特点在于具有（）和（）
8、Van’t Hoff规则认为：温度每升⾼10℃，化学反应的速率⼀般增加到原来速率的（）倍
9、缓冲溶液的缓冲范围在（）之间，在配制缓冲溶液时，⼀般控制其总浓度在（）之间
10、渗透压是溶液的本性，但是只有在（）和（）两个条件满⾜时才有渗透现象发⽣。

11、在100毫升0.1mol/LNaOH溶液中,H+离⼦浓度为（）
12、正常⼈的⾎液pH值在（）之间
四、问答题
1、0.1mol/L氨⽔和0.1mol/LHAc溶液的导电能⼒都较弱，为什么把两溶液等体积混合后导电能⼒就⼤⼤增强？
2、为什么把固体物质溶解成溶液后反应速率会⼤⼤增快？
3、为什么每周期元素的原⼦最外层电⼦数最多不超过8个，次外层电⼦数最多不超过18个，⽽不都是各个电⼦层最⼤容纳数2n2？
五计算题
1、⽤100毫升0.20mol/LHAc和50毫升0.1mol/LNaOH混合后，稀释成1000ml，求溶液的pH为多少? (HAc的pK a=4.76)
2、在浓度为0.20mol/L的某⼀元弱酸（K a=5.0?10-6）和它的共轭碱组成的缓冲溶液100ml 中，加⼊5.0mmol固体NaOH 后，pH为5.60，计算加⼊NaOH前溶液中共轭碱的浓度。

答案
⼀.选择
1.A
2.A
3.D
4.B
5.C
6.C
7.B
8.C
9.B 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.D 16.A 17.B 18.C 19.C 20.D 21.D 22.C 23.C 24.D 25.C 26.C 27.B 28.C 29.D 30.D 31.B 32.C 33.A 34.A 35.D 36.A 37.C 38.A
39.C 40.D
⼆、判断
1.T
2.F
3.T
4.F
5.F
6.F
7.T
8.T
9.F 10.T
11.T 12.F 13.T 14.F 15.T 16.T 17.T 18.F 19.T 20.F
三、填空题
１、溶剂分⼦的渗透⽅向为由（纯溶剂或稀溶液）向（溶液或浓溶液）渗透
２、常温下，1.0×10-14mol/L氨⽔溶液的⽔的离⼦积为（1.0×10-14）
３、[Zn(NH3)4](NO3)2的配位原⼦是（N ），配位数是（4 ），该化合物的命名是
硝酸四氨合锌（II）
４、第17号元素是（氯），其基态原⼦的电⼦结构式为（1s22s22p63s23p5）
5、主量⼦数n为4时，其轨道总数为（16 ）个，电⼦层电⼦最⼤容量为（32 ）
6、在同⼀周期中，从左到右，元素的第⼀电离能在总趋势上是（依次增⼤）
7、共价键的特点在于具有（饱和性）和（⽅向性）
8、Van’t Hoff规则认为：温度每升⾼10℃，化学反应的反应速率⼀般增加到原来速率的（2～4 ）倍
9、缓冲溶液的缓冲范围在（pK a±1 ）之间，在配制缓冲溶液时，⼀般控制其总浓度在（0.05mol/L ～0.2mol/ ）之间
10、渗透压是溶液的本性，但是只有在（有半透膜存在）和（半透膜两边溶液存在浓度差）两个条件满⾜时才有渗透现象发⽣。

11、在100毫升0.1mol/LNaOH溶液中,H+离⼦浓度为（1.0×10-13mol/L ）
12、正常⼈的⾎液pH值在（7.35～7.45 ）之间。

四、问答题
1、0.1mol/L氨⽔和0.1mol/LHAc溶液的导电能⼒都较弱，为什么把两溶液等体积混合后导电能⼒就⼤⼤增强？
答：因为氨⽔和HAc都是弱电解质，能电离出的导电离⼦很少，因⽽溶液的导电能⼒都较弱。

把两溶液等体积混合后⽣成NH4Ac是强电解质，能电离出的导电离⼦较多，因⽽溶液的导电能⼒就⼤⼤增强。

2、为什么把固体物质溶解成溶液后反应速率会⼤⼤增快？
答：根据碰撞理论，反应速率跟分⼦碰撞频率成正⽐，在固体状态，分⼦彼此碰撞的机会很少。

当把固体物质溶解成溶液后，分⼦间碰撞频率⼤⼤增加，反应速率会⼤⼤增快。

3、为什么每周期元素的原⼦最外层电⼦数最多不超过8个，次外层电⼦数最多不超过18个，⽽不都是各个电⼦层最⼤容纳数2n2？
答：很明显，这是多电⼦原⼦中原⼦轨道能级交错的⾃然结果。

每层填充的电⼦如要超
过8个，除了填s 、p 外，还应填充d 轨道。

⽽主量⼦数≧3时，才有d 轨道。

但是，在第四周期⾥，由于E 4s < E 3d ，电⼦要填充3d 时，根据能量最低原理，必须先填充4s 轨道。

然⽽，电⼦⼀进⼊4s 轨道就增加了⼀个新的电⼦层，3d 就变成了次外层。

同理，对于其它周期来说，由于E ns < E (n-1)d ，电⼦数超过8，需要填充d 轨道。

但是，根据能量最低原理，填d 轨道前，必须先填充更外层的s 轨道，则增加了⼀个新的电⼦层，d 层就变成了次外层。

因此，最外层电⼦数最多不超过8个。

与上述道理相似，次外层电⼦数要超过18，必须填充f 轨道。

但是，由于多电⼦原⼦中E ns < E (n-2) f ，在填充次外层的f 轨道前，必须先填充⽐次外层多两层的s 轨道。

这样，就⼜增加了⼀个新的电⼦层，原来的次外层就变成了倒数第三层。

因此，任何次外层电⼦数最多不超过18个。

五、计算
1、 100毫升0.20mol/LHAc 和50毫升0.1mol/LNaOH 混合后，稀释成1000ml ，求溶液的pH 为多少? (HAc 的pK a =4.76)
解：该溶液混合后，HAc 和NaOH 要发⽣化学反应，设⽣成NaAc 的物质的量为x 摩尔，剩余HAc 为y 摩尔
HAc + NaOH =====NaAc +H 2O
1 1
0.05L ×0.1mol/L x
解得：x=0.005mol
y=0.1L ×0.2mol/L-0.005mol=0.015mol
pH=pK a + lg HB B n n -=4.76+lg 015
.0005.0=4.76-0.48=4.28 2、在浓度为0.25mol/L 的某⼀元弱酸（K a =5.0?10-6）和它的共轭碱组成的缓冲溶液100ml 中，加⼊5.0mmol 固体NaOH 后，pH 为5.60，计算加⼊NaOH 前溶液中共轭碱的浓度。

解：设⼀元弱酸为HB ，加⼊5.0mmol 固体NaOH 后发⽣化学反应
HB + NaOH ===== NaB + H 2O
反应前： 0.25mol/L ×0.1L y mol/L ×0.1L
反应后： 0.25mol/L ×0.1L-5.0×10-3mol 5.0×10-3mol （0.1y+5.0×10-3）
pH=pK a + lg HB B n n -
代⼊数据有： 5.60=(6 - lg5 )+lg )
100.51.025.0(100.51.0(33--?-??+）y ? y=0.35mol/L。