中考二轮化学专题复习提升精品课件 化学方程式综合计算

请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。已知：①设炉渣已不含石
灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
【解析】50 g此炉渣中CaSO3的质量为50 g×24%＝12 g。设加入20%的
盐酸的质量为m，生成的氯化钙的质量为n。
CaSO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋SO2↑
120
73
111
12 g
m×20% n
120
12 g
120 12 g
＝
，m＝36.5 g； ＝ ，n＝11.1 g
73
111

×20％
恰好完全反应时剩余炉渣的质量为50 g－12 g＝38 g。根据数据作图。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分
别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到
只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份
混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，
得到实验数据如下表所示：
实验编号
①
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
质量为_____。 HCl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.5 g
例8 某工厂采购了一批400 t含氢氧化钠70%的烧碱样品，计
划将这批烧碱制成氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。计算可吸收
二氧化硫的质量时，需代入的纯净物为_______，质量为_____。
NaOH
280 t
考向4 文字叙述
例9 (2021大连改编)现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7 g，
2
解：设该溶液中CaCl2的质量为 x。CaCl2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaCl 111
106x
40.0 g×26.5%
111

＝
，x＝11.1
106 40.0 g×26.5％
g该溶液中CaCl2的溶质质量分数＝
11.1 g
×100%＝18.5%
60.0 g
答：该溶液中CaCl2的溶质质量分数为18.5%。
_____________________________________________。
方法B比A吸收效率高，生成的CaSO3可利用(或纯度较高) (或
可计算出方法A吸收率为50%，方法B吸收率为90%；或方法B产物可氧
化生产石膏)
(2012广东)甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：甲
方法
物质
相对分子质量
纯度
价格(元/t) 除SO2的量(t)
A
石灰石
100
90%
200
14.4
方法B比方法A除SO
B
熟石灰 2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分
74
94%
500
14.6
别是______________________________________________________
同学：取40 g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。
CuSO4
(1)甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为__________。
(2)溶液中硫酸铜的质量是多少？(写出计算过程)
解：设溶液中硫酸铜的质量是x。CuO＋H2SO4=== CuSO4＋
H2O80
＝
16040 g
，x＝80 g
答：溶液中硫酸铜的质量是80 g。
14.3 g
_____。
图2
例3 为测定NaCl与MgCl2混合物中氯化镁的质量分数，进行
了如下实验：称取15 g样品配制成溶液，然后逐渐加入一定溶
质质量分数的NaOH溶液，充分反应。在此过程中进行了3次
数据测定，所加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下表：
测定次数
1
2
3
加入NaOH溶液的质量/g
图4
例6 为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，
小刚取20 g该固体混合物置于烧杯中，将100 g稀硫酸分为四
等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
序号
①
②
③
④
加入稀硫酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
16
12
10
10
计算氧化铜的质量分数时，需代入化学方程式中的纯净物为
10 g
0.232
0.522
0.580
0.580
(1)实验______(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100
③④g混合溶液中含MgSO4的质量。(写出计算过程)
解：设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。2NaOH
＋MgSO4=== Na2SO4＋Mg(OH)2↓
120
58
0.580 g
x
后才能排放，化学小组为测定某废液中FeCl3的质量分数，取100 g该废
液置于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，烧
杯中溶液质量与加入NaOH溶液质量的关系曲线如图1所示。
(1)配制200 g质量分数为10%的NaOH溶液需要40%的NaOH溶液的质
量为______g。
(2)与废液中HCl反应的NaOH溶液的质量为______g。
中考化学二轮复习
无明显现象的可视化
目录
Contents
直接读取纯净物的质量
根据质量差计算纯净物的质量
根据质量分数计算纯净物
的质量
文字叙述
表格分析类
图像分析类
数字化实验与计算
考向1 直接读取纯净物的质量例1 为测定某氯化钡溶液的溶
质质量分数，某同学取50 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入
Na2CO3溶液，反应后产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质
40
80
120
生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
5.8
计算混合物中氯化镁的质量时，代入化学方程式中的纯净物为
Mg(OH)
5.8 g
_________，质量为______。
考向2 根据质量差计算纯净物的质量例4 某氯化钠溶液中含
有少量碳酸钠，某同学将30 g该溶液加入一定质量稀盐酸的烧
杯中，恰好完全反应，气体完全逸出，反应过程中烧杯内混合
对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到22.9 g固体。向反应后的
固体中加入一定质量的水，充分溶解，过滤，得到8.0 g二氧化锰和质量
分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。
(1)生成氧气的质量为_____g。
4.8
(2)计算27.7 g混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程)
解：设27.7 g混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3
(3)根据计算所得数据在右图中画出产生沉淀的曲线。
【解析】由图2可知，乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有氯化氢，
直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0 g时，氯化氢完全反应，Na2CO3开始
与CaCl2反应，当滴加的Na2CO3溶液达到70.0 g时，CaCl2完全反应。
由(2)可知与CaCl2反应的Na2CO3的质量为40.0 g×26.5%＝10.6 g。设
_____，质量为_____。
CuO
考向3 根据质量分数计算纯净物的质量例7 实验室有一瓶未
标注浓度的碳酸氢钠溶液，为了测定该碳酸氢钠溶液的溶质质
量分数，兴趣小组取该碳酸氢钠溶液30 g，逐滴加入质量分数
为5%盐酸，当加入盐酸质量为70 g时，刚好无气泡放出。计
算该碳酸氢钠溶液溶质质量分数时，需代入的纯净物为_____，
生成Cu2O与一种能使带火星的木条复
氧气
燃的气体，该气体为______。CuO完全
分解时产生该气体的质量为____g。
0.8
③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4·5H2O
算图中x的值。(写出计算过程)
CuSO4＋5H2O，计
解：设生成CuSO4的质量为 x g。CuSO4·5H2O
5H2O250
16025.0 g
物的质量与时间关系
CO2
8.8 g
如图3所示。计算反应后溶液的溶质质量分数
时，需代入的纯净物为____，质量为_____。
图3
例5 实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实
验的相关数据如图4所示，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分
1.6 g
O2
数时，代入化学方程式中的纯净物为______，质量为________。
120
120 g×10％
g废液中FeCl3的质量分数＝
16.25 g
×100%＝16.25%
100 g
答：废液中FeCl3的质量分数为16.25%。
(4)在图2中画出产生沉淀质量随加入NaOH溶液质
量的变化曲线，并标注必要的数值。
(2021广东)胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生
14.9g÷0.5%＝2 980 g。
(2018广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气
体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设
燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
解：设可产生SO2的质量为x。S＋O2
SO232
x
乙同学：将五份含6 g碳粉和40 g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容
器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据：
加热时间/min
固体质量/g
气体质量/g
2
44
X
4
39
7
6
35
11
8
32
14
10
32
14
2
(3)①加热2 min收集到气体的质量是___g。
②混合固体在加热过程中发生的反应有：CuO＋C
点燃
64100=====
t×8%
x
＝
，x＝16 t
答：产生SO2的质量是16 t。
(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生
成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50 g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴
加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，
120

＝
，x＝1.2
58
0.580 g
g
答：100 g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2 g。
(3)分析实验数据，在右图中，画出加
入4%NaOH溶液质量0～30.0 g过程
中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变
化图，并标注必要的数值。
考向六、图像分析类
例10稀盐酸是常用的除锈剂，除锈后的废液(只含HCl和FeCl3)必须处理
量关系如图1
所示(假设其他成分不参与反应)。计算氯化
BaCO3
10 g
钡溶液的溶质质量分数时，需代入的纯净物
为______，质量为_____。
图1
例2 现有一瓶标签部分缺失的硝酸银溶液，为测定该硝酸银
溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如图2实验。计算硝
AgCl
酸银溶液的溶质质量分数时，需代入的纯净物为_____，质量为
MnO
2
2KCl＋3O
↑245
96x
=====
2
△
4.8 g
＝
，x＝12.25 g
答：27.7 g混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。
2 980
(3)所得氯化钾溶液的质量为_______g。
【解析】由题意可知，得到的22.9 g固体的成分为KCl和MnO2，其
中KCl的质量为22.9 g－8.0 g＝14.9 g，故所得氯化钾溶液的质量为
CaCl2
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是________(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(见
丙图)，溶液pH的变化如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量
40.0
为______g；请计算该溶液中CaCl
的溶质质量分数。(写出计算过程)
2CuO＋C
Cu＋CO↑、
CuO＋
2Cu＋CO2↑，还可能发生反应的化学方程式为______
CO
Cu＋CO2(或CO2＋C
2CO)
_______________________________________
(写一个)；加热8 min后容器中的
CO
气体的化学式为______。
考向五、表格分析类
(2019广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一
CuSO4＋
xg
250 25.0 g
＝
，x＝16.0
160
g
答：x的值为16.0。
④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到
d
铜最多的是____(填字母序号)。
a．CuSO4·5H2O
b．CuSO4
c．CuO
d．Cu2O
(2014广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
活中。
(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多
强
液，因为铁的金属活动性比铜的____(填“强”或“弱”)。
(2)将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
650
①加热至_____℃时，CuSO
4开始分解。
②加热至1 000 ℃时，CuO开始分解，
(3)计算废液中FeCl3的质量分数。(写出计算过程)
50
40
解：与废液中FeCl3反应的NaOH溶液的质量为160 g－40 g＝120 g，
设100 g该废液中FeCl3的质量为x。FeCl3＋3NaOH== Fe(OH)3↓＋
3NaCl162.5 120x
120 g×10%
162.5

＝
，x＝16.25