高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.2化学电源bB卷

高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.2化学电源bB卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 2017_2018学年高中化学测试新人教版选修4第四章电化学 (共12题；共42分)
1. （2分） (2019高一下·临海月考) 2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。

下列做法不应该提倡的是（）
A . 用碱性废水中和处理酸性废水
B . 将工业废液排入海洋以减少河道污染
C . 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
D . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
2. （2分） (2018高一下·河北期中) 某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，在交换膜处SO 从右向左移动。

下列分析正确的是（）
A . 溶液中A2+浓度减小
B . B电极的反应：B－2e－=B2+
C . Y电极上有H2产生，发生还原反应
D . 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀
3. （2分） (2016高二上·和平期末) 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A . PbO2是电池的负极
B . 负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C . PbO2得电子，被氧化
D . 电池放电时，溶液酸性增强
4. （2分） (2020高二上·福贡期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . X是电源的负极
B . 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C . 总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2
D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
5. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）
A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1
6. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 原电池（）
A . 把光能转化为化学能
B . 把化学能转化为光能
C . 把热能转化为电能
D . 把化学能转化为电能
7. （2分） (2016高一下·阳江期中) 下列图示的装置不属于原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2019高一下·北仑期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A . d为石墨，铁片腐蚀加快
B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C . d为锌块，铁片不易被腐蚀
D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
9. （9分） (2018高二下·普宁月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。

试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________。

（2）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1=a kJ/mol平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3平衡常数K3。

则K1、K2、K3之间的关系是：________，△H3=________（用含a、b的代数式表示）。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。

已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800
平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1 ，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。

（4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；
对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则KP________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。

其原因可能是________。

（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：________。

10. （5分） (2017高二下·绵阳期末) 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。

回答下列问题：
（1）铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是________，总反应的化学方程式是________。

11. （6分） (2016高一下·定兴期中) 化学反应与能量密不可分，回答下列问题．
（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量．试回答：
①上述变化属于________化学（填“物理”或“化学”）变化．
②31g白磷的能量________（“＞”或“＜”）31g红磷的能量．
（2） A，B，C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：
①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B________，C________．
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为________（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．
12. （6分） (2019高一下·长治期末) 研究化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。

（1）某同学为探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 中的能量变化,向装有铁片的试管中滴加稀H2SO4,试管内产生气泡,触摸试管外壁,温度升高。

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应,因此在该反应中,断裂化学键吸收的能________(填“大于”或“小于”)形成化学键放出的能量。

②下列措施中,能加快氢气生成速率的是________(填字母)。

a.将铁片改成铁粉
b.降低稀H2SO4的温度
（2）微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置,总反应的化学方程式为
其工作原理如图所示,回答下列
①有氧反应一极是电池的________（填“正”或“负”）极，质子交换膜允许通过，该电池的正极反应式为________
②若该电路中转移电子的物质的量为12 mol,则生成CO2的体积(标准状况)为________
参考答案
一、 2017_2018学年高中化学测试新人教版选修4第四章电化学 (共12题；共42分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、考点：
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答案：11-2、考点：
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答案：12-2、考点：
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