超详细高一化学竞赛试题及答案(精华版)

高一化学竞赛试题
（考试总分： 100 分
考试时间： 100 分钟
）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共 54 分）
一、选择题 ( 本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。

每小题只有一个选项 符合题意。

)
－
1．炼金废水中所含 CN －
－
有剧毒，
其性质与卤素离子相似， 还原性介于 I 与 Br 之间， HCN 为弱酸。

下列说法不正确的是 ( )
－
可以和稀硫酸反应生成
HCN
A ． CN － 可被 Cl 2 氧化成 (CN)2
B ．CN －
C ．在水溶液中 (CN)2 可被 F 还原
D ．HCN 的电子式为
2．下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
(
)
离子组
加入试剂 稀硫酸 NaOH 溶液
NaOH 溶液 过量浓氨水
加入试剂后发生反应的离子方程式 － ＋
－
＋
2＋
3＋
2
＋ ＋ NO ＋
4H ＋ NO ↑＋ 2H 、 NO 、 K A B C D
3Fe === 3Fe 2O Fe 3 3 －
－
－
3 ＋
Fe 3＋
＋
3OH 3↓ 、
I 、 ClO Fe( OH) Fe === －
－
2＋
、 HCO －
、 Cl － 2 －
＋ OH ＋ H HCO
CO O Ba === 3 3 2 3 ＋
Ag －
＋
－
－
＋
OH 、
F 、 NO 3 === AgOH ↓ Ag NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反
3．三氟化氮（ 应： NF 3＋ H 2O NO ＋ HNO 3 ＋HF 。

下列有关该反应的说法正确的是（
） → A ．NF 3 是氧化剂， H 2 O 是还原剂
B ．NF 3 是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 3，转移 4N A 个电子
C ．若生成
D ．每消耗 1 mol HNO 0.02 mol 氧化剂，可收集到 2.464 L 气体
4．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。

最适合表示标准状态时，等质量 的氢气与氦气的混合气体的是（
）
A ．
B ．
C ．
D ．
5．14 g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应， 将生成的气体与 )
1.12 L(标准情况下 )氧气混合， 通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 A ． 3.2 g
(
B ． 1.6 g
C ． 9.6 g
6、下列离子方程式错误的是
D ． 6.4 g
（
）
－
2 －
SO 2 气体通入 NaClO 溶液中 SO 2＋ 2ClO pH ＝ 7
＋ H 2O ＝SO 3 ＋
2HClO A 、将少量 B 、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至
－
＋
2 ＋
2 －
＋ 2OH ＋ 2H ＋SO ＝ BaSO ↓＋ 2H Ba 2O
4 4 2+
+
3+
C 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
2Fe + 2H + H 2O 2 =2 Fe
+ 2H 2O
－
2－ 2+
-
＋Ca ↓+CO =2H D 、向 NaHC O 3 溶液中滴入过量 Ca(OH)2 溶液 2HC O 3 +2OH 2O+CaC O 3 3
Na +的质量分数为 ）
31.5%， Cl -的 7．现有 KCl 、 NaCl 、 Na 2CO 3 组成的混合物，该混合物中 质量分数为 27.08% 。

则混合物中 Na 2CO 3 的质量分数为（
A ． 40%
B ． 60%
C ．50%
D ． 30%
8．有原子序数为 Z 的元素 R ，在周期表中
位于 A 、 B 、 C 、 D 四种元素中间，如右图所示， C
A 、
B 、
C 、
D 四种元素的原子序数之和不可能 A
z R
B
是 ( )
A ． 4Z C ． 4Z ＋ 5
B ． 4Z ＋10 D ． 4Z ＋ 14 D
-1
9．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应
降到 0.8mol ·L 需要时间 ts ，该反应物再由 A(g) ，若反应物 B 的浓度由
2mol ·L B(g)+C(g)
-1 -1 -1
0.8mol ·L 降到 0.2mol ·L 所需要的时间为 5s ， 则 t 为（ A ．小于 10s
）
B ． 10s
C ．大于 10s
D ．无法判断
10．在标准状况下，将 CO 2 和 CO 的混合气体 (密度是 H 2 的 16 倍)充满一盛有足量 Na 2O 2 的 密闭
容器中 (容积为 22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。

反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 (
)
A ．存在 C ．存在 0.5 mol 的 CO 0.25 mol 的 Na 2CO 3
B ．存在 D ．存在 0.125 mol 的 O 2 1.25 mol 的 Na 2CO 3
11． M 、 N 为含 X 元素的常见化合物，它们之间有如下图的转化关系。

下列说法正确的是（
）
A ． X 可以是 S 或 Cu 元素
B ．化合②③的反应可以是非氧化还原反应
C ．若 X 为 C 元素，则该转化关系中
X 单质发生的置
换反应可以是 2C+SiO 2 Si+2CO 18
D ．若 X 为 Fe 元素，则 M 的 H 2 Na 2O 2 的反应为：
O 溶液中加入固体 3+
18 + 18
4Fe
+6H 2 O+6Na 2O 2=4Fe(OH) 3↓
+12Na +3 O 2↑ 12．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取 合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
60 mL 同浓度盐酸，加入同一种镁铝
实验序号 合金质量 /mg 气体体积 /mL
）
甲 乙 丙 510 560
770 672
918 672
则下列说法正确的是（
－ 1
A ．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 ．盐酸的物质的量浓度为 ．丙组中铝的物质的量为
1.8 mol ·L 1.9
mol
B C ．合金中镁铝的物质的量之比为 13．用下图装置测定水中氢、 1∶1
氧 D
元素的质量比， 其方法是分别测定通 氢气前后玻璃管的质量差和
U 型管
的质量差， 实验测得 m(H) ∶ m(O) ＞ 1∶ 8 。

下列对导致这一结果的原因的分 析中，一．定．错．误．
的是（ ）
A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D ． CuO 没有全部被还原
14．镁及其化合物一般无毒 (或低毒 )，且镁电池放电时电压高而平稳，
使镁电池越来越成为人们研制绿
色原电池的关注焦点。

其中一种镁电池的反应式为：
放电
Mg x Mo 3S 4，在镁原电池放电时，下列说法错误 ．．的是 ( )
xM g ＋ Mo 3S 4
充电
A ． Mo 3S 4 发生还原反应
－
B ．正极反应式为： Mo 3S 4＋ 2xe == Mo 3 S 4
2－
2＋
向正极迁移
C ． Mg －
xMg －
2xe == xMg 2＋
D ．负极反应式为： ＋
＋
－ 2 ＋ 2＋
15．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH 4
、Cl 、 Mg 、 Ba 、
AgN O 3 溶液有沉淀产生；第二 2－ 2－ C O 3
、 SO 4
，现取三份各 200mL 溶液进行如下实验：第一份加
入
份加足量 NaOH 溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体
；第三份加足量 BaCl 2 溶液后，
0.06mol 得干燥沉淀 12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为 4.66g 。

根据上述实验，下列推 测正确的是（
）
＋
＋
2－
A ．依据电荷守恒，推测一定存在
K 和 B ． 200mL 溶液中含 0.02mol CO
NH
4
2＋
2＋
C ． Ba 一定不存在， Mg 可能存在 16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
D ． 4.66g 沉淀中含 BaC O 3 和 BaS O 4 19.2 g 铜粉。

若 100 mL ，若向其中加入铜粉，最多可溶解
向其中加入铁粉，最多可溶解 22.4 g ，已知硝酸只被还原为 NO 气体，气体的物质的量随铁
） 粉质量增加的变化如下图所示。

下列说法不正确．．．
的是（
n( 气 0.3 C
B
A
0.2 0.1 0
5.6
11.2 16.8 22.4 m( Fe) /g
2＋
A ．C 点溶液中的阳离子主要为 Fe
B ．原溶液中硫酸的浓度为 1 mol/L
＋ ＋
===Fe 2 ＋ H ↑
C ．BC 段的反应为： Fe ＋2H 2 ＋ － 3＋
＋ NO 3
＋ NO ↑＋ 2H 2O === Fe D ．OA 段的反应为： Fe ＋ 4H 17．向含有 0.2 mol KOH 和 0.1 mol Ca( OH) 2 的溶液中持续地通入 CO 2 气体，当通入气体的体积
为 6.72 L （标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量 n 和通入 CO 2
的体积 n/mol
0.8 V 的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（
）
n/mol 0.8 n/mol 0.8 n/mol 0.8 0.6 0.4 0.6 0.4 0.6 0.4 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2 0.2 0
2.24 4.48 6.72 V/L
D
2.24 4.48 6.72 V/L
A 2.24 4.48 6.72 V/L
B 2.24 4.48 6.72 V/L
C 18．香花石（ Hsianghualite ）是中国地质学家发现的第一种世界新矿物，由元素周期表前
20 号
主族元素中的 6 种组成， 其化学式可表示为 X 3Y 2( ZWR 4) 3T 2。

其中， X 、Y 、Z 为金属元素， X 、 Z 为同主族元素， Y 、 Z 、R 、 T 为同周期元素， T 为非金属性最强的元素； Z 原子的最外层电 子数与次外层电子数相等， R 原子的最外层电子数为次外层电子数的
3 倍， X 与 R 的原子序
数之和是 W 的 2 倍。

下列判断不正．确．．
的是（ A ．原子半径： Y ＞ Z ＞ R ＞ T ） B ．最高价氧化物对应水化物的碱性： X ＞ Z
C ． XR 2、
WR 2 两化合物中 R 的化合价相同 D ．气态氢化物的稳定性： W ＜ R ＜ T
第Ⅱ卷（非选择题，共46 分）
二、填空题（本题包括 5 个小题，共46 分）
19．（11分）某研究性学习小组为研究
Cu 与浓
H 2SO4 的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3% H
2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4、NaOH 溶液等药品，铜丝
被卷成螺旋状，一端浸入浓H
2SO4 中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

材料一：小组交流摘录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuS O4。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S 固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：
△
2Cu+S Cu2S（黑色）。

材料二：探究实验剪辑
实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变
化。

实验 2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝， 插入稀硫酸中无变化； 将浓硫酸液面下方
变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

实验 3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧 气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少 根据上述材料回答下列问题： 10%左右。

（ 1）A 试管上方的长导管的作用是 ；D 、E 两支试管中 CCl 4 的作用是。

（ 2）加热过程中，观察到
A 试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析
出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。

写出淡黄 色固体消失的化学反应方程式：。

（ 3）对 A 试管中的浓 H 2SO 4 和铜丝进行加热，很快发现 C 试管中品红溶液褪色，但始终
未见 D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。

你的猜想是： 。

设计 实验验证你的猜想。

（ 4 ） 根 据 上 述 研 究 ， 结 合 所 学 知 识 ， 你 认 为 液 面 下 方 铜 丝 表 面 的 黑 色 物 质 成 分 是。

（写化学式）
20．（ 9 分）据《环球时报》报道：意大利警方摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使 馆的恐怖事件。

警方从他们的住宅中搜出
2kg K 4[Fe(CN) 6]，据审讯，他们准备将爆竹作炸药，
蜡烛作引爆剂， K 4[Fe(CN) 6 ]在爆炸中可分解成一种剧毒盐 KCN ，将产生的剧毒 KCN 用来污染
水源。

（ 1）已知爆竹爆炸后， K 4 [Fe(CN) 6]会发生分解，除生成剧毒盐 KCN 外，还生成三种稳定
；
的单质。

写出该化学反应方程式：
—
（ 2）处理被 KCN 污染的水源时， 可将浓缩后含 CN 的废水在催化剂 TiO 2 作用下用 NaClO —
—
—
氧化， 使 CN 转化成 CNO 。

CNO 在酸性条件下继续被 NaClO 氧化成 N 2 与 CO 2，最后溶液中 ；
—
）增大。

写出上述反应的离子方程式
c （ Cl 。

21．（ 10 分） A 、 B 、 C 、X 均为常见纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

+X，一定条件
反应①+X，一定条件反应②
A B C
试回答：
（1）若X 是强氧化性单质，则 A 不可能是。

a. S
b. N 2
c. Na
d. Mg
e. Al
（2）若X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴入AgNO 3 溶液，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀，则 B 的化学式为；
检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是：。

（3）（3）若 A 、B、C 为含某金属元素的无机化合物，为强电解质， A 溶液与 C 溶液
X
反应生成 B ，则X 的化学式可能为（写出不同类物质）或
反应①的离子方程式为。

22．（8分）将无色钠盐溶于水得无色溶液 A ：
①用pH 试纸检验知 A 显酸性。

②取少量 A ，向 A 中滴加KMnO 4 溶液，则紫红色褪去，说明 A 被氧化为 B ，向B 中加入BaCl 2 溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。

③另取少量 A ，向A 中加入稀盐酸有无色气体 D 放出，将 D 通入KMnO
4
溶液则又得到无色的 B 。

④向含有淀粉的KIO 3 溶液中滴加少许 A 则溶液立即变蓝，说明有 E 生成， A 过量时蓝色消失得无色溶液。

试给出 A ，C，D，E 的化学式： A 、C 、D 、E
CuFeS2）是提取铜的主要原料
23．（8分）黄铜矿（主要成分
已知
已知产物Cu2S 在1200 ℃高温下能继续反应：
→ Cu + SO2
Cu2S + O2 → Cu2O + SO2 Cu2O + Cu 2S
假定各步反应都完全，CuFeS2 物质的量为2mol，O2 的物质的量为 a mol，请填写下列表格中（1）（2）（3）（4）空格内所表示的相关内容：
序号123456 n(O 2)的量（3）a≥5.5
a=4
残留固体CuFeS
2
Cu 2S
Cu
Cu2O （2）Cu Cu
2S Cu
中含铜物质
残留固体
中含铜物质
（1）（4）的物质的量
分别是多少
（1）
（2）
（3）
（4）
2014 方城一高高一化学竞赛答题卷
班级姓名总分
一．选择题（本题包括18 小题，每小题 3 分，共54 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）题号123456789
答案
题号18
10 11 12 13 14 15 16 17
答案
二、简答题（包括
4 小题，共46 分）
19．（11分）
（1）
（2）
（3）
（4）
20．（9分）
（1）。

（2）。

21．（10分）（1）（2）。

（3）或。

22. （8 分）
A: ；C: ；
D: ；E 。

23．（1）
（2）
（3）
（4）
高一化学竞赛 参考答案与评分标准
一．选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案
D
C
A
B
B
D
C
D
B
二．选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。

每小题可能有 1 或 2 个选项符合题 意，若有 2 个正确选项，只选 1 个且正确得 2 分，多选、错选不得分。

）
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 答案
C
BD
D
D
D
BC
D
B
三． (本题包括 1 小题，共 11 分 )
18．（11 分）（ 1）冷凝、回流 ； 防止倒吸（共 2 分，各 1 分） △
（ 2）S+2H 2SO 4(浓 )
3SO 2↑+2H 2O （ 3 分）
（ 3）由于 SO 2 溶解度较大，生成了 Ca(HSO 3)2 溶液的缘故。

（ 2 分） 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。

（或者加热、加盐酸检验
SO 2
气体等方法，开放题，正确即可给分。

2 分）
（ 4）CuO 、 CuS 、 Cu 2S （共 2 分，完全正确给 2 分，对 1-2 个给 1 分） 四． (本题包括 1 小题，共 9 分 ) 2 ↑+2C
19．（9 分）（ 1） K 4[Fe(CN) 6] 4KCN+Fe+N —
—
—
—
CNO +Cl
（ 2）CN +ClO
—
—
+
—
N 2+2CO 2+3Cl +H 2O
2CNO +3ClO +2H （每个反应式 3 分） 五． (本题包括 3 小题，共 30 分 ) 20．（ 10 分） （ 1） d 、 e （ 2 分） （ 2） FeCl 3 （ 2 分）
Cl 2 溶液呈血红色（ 2 分）
向溶液中滴加少量 溶液，无明显现象，通入少量 KSCN （ 3）HCl （1 分）；NaOH （1 分）
－
－
4 + H
+
+
3（写成 Al(OH) == Al(OH) 3 + H 2O 也可得分）（ 2 分）
AlO 2 + H + H 2O == Al(OH)
Al 3++3OH －=== Al(OH)
（或3）
C：BaSO4、
21．（8 分）A ：NaHSO3、D：SO2、E：I 2（每空2 分）六．(本题包括 1 小题，共8 分)
23．（共8分）
（1）n(CuFeS 2)=2-0.5a （3）4<a<5
（2）Cu2S
n(Cu 2 S)=0.25a
（4）n(Cu 2 O)=1（每格 2 分）。