《第一章 原子结构与元素周期律》测试卷

《第一章原子结构与元素周期律》测试卷
一、单选题
1. 下列说法正确的是（）
A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B. 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢
C. 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
2. 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）
A. 金属元素和非金属元素交界处
B. 过渡元素区
C. 周期表右上角
D. 周期表左下角
3. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）
A. 原子半径：Na < Cl
B. 热稳定性：HCl < HF
C. 离子半径：F− < Mg2+
D. 碱性：NaOH < Mg(OH)2
4. 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（）
A. 33
B. 30
C. 26
D. 20
5. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是（）
A. 原子半径：r W > r Z > r Y
B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同
D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性
6. 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）
A. 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）
B. 不能由此确定该元素的相对原子质量
C. 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）Wg
D. 若N A表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）• N A
7. 下列结论不正确的是（）
A. 微粒半径：K+ > Al3+ > S2− > Cl−
B. 离子的还原性：Cl− < Br− < I−
C. 酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3
D. 金属性：K > Ca > Mg > Be
8. 下列说法中错误的是（）
A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C. 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D. 非金属性越强，其阴离子越难失去电子
二、多选题
9. 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）
A. 元素Z处于周期表的阴影位置
B. 非金属性：X > W
C. X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D. Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应
10. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A. 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素
B. H n JO m为强酸，则G是位于V A族以后的活泼非金属元素
C. 若T的最低化合价为−3，则G的最高正化合价为+6
D. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素
11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）
A. 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
B. 氢化物稳定性：H2S > HF > H2O
C. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2
D. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
12. 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）
A. Z可能是活泼金属元素
B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C. Y元素原子的最外层电子数为7
D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO4
13. 如图是周期表中短周期的一部分。

已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z 的单质是黄绿色气体．则下列说法中正确的是（）
A. X的氢化物比Z的氢化物稳定
B. 原子半径的大小顺序是X > Y > W
C. X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D. X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X > Y > Z
三、非选择题
14. 在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是___________（填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是___________；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______________；原子半径最小的元素是_____________。

15. I.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）
将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数________________________________
（2）第三周期元素的最高化合价________________________________
（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3−、S2−、Cl−的离子半径_________________
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）________ （5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫） _____________________________
16. 614C的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的614C含量，就可以推算出文物的年代。

614C的质子数是 ________；中子数是 ________；质量数是________；原子结构示意图为 ______________
17. 在氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物中最不稳定的是___________（写化学式）．
18. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
②向新制H2S饱和溶液中滴加新制氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：________________________________________；
（2）实验用品：
仪器：①_________②_________③_________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol•L−1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1________2________3________4________5________6________（用A−F表示）；
写出③的离子方程式________________________________；
（4）实验结论：__________________________；________________________________
21. 表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为__________________（填离子符号）. （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________（填化学式）．（3）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式____________________________．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为______________。