课题2 溶解度

（3）、浓溶液和稀溶液可以互相转化， 饱和、不饱和溶液可以相互转化，这 两组之间不存在转化关系。
（4）、浓溶液可以是饱和溶液，也 可以是不饱和溶液。稀溶液可以是饱 和溶液，也可以是不饱和溶液。
（5）、同种溶质在一定温度下，饱 和溶液一定比不饱和溶液浓。
7、结晶 （1）、定义：热的溶液冷却后，已溶解 在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式 析出，这一过程叫做结晶。
一、饱和溶液、不饱和溶液
1、定义：在一定温度下，在一定量的 溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继 续溶解时，所得的溶液就叫做饱和溶 液 还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶 液
2、对概念的理解
（1）、两个一定“一定温度” “一 定量的溶剂”
（2）、明确“某种溶质“的饱和溶液、 不饱和溶液
3、相互转化
增加溶质或降低温度或 蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度
注意：
（1）、这个转化关系是针对大多数物 质而言的，大多数物质在一定量水中 溶解度随温度升高而升高。 特例：氢氧化钙 ，在一定量水中溶解 度随温度升高而降低。
思考：对于氢氧化钙的饱和溶液转化 为不饱和溶液的方法有哪些？ 降低温度 增加溶剂
由不饱和转化为饱和的方法： 升高温度、增加溶质、蒸发溶剂
4、判断溶液是否饱和的方法
2、气体溶解度
• （1）概念：在压强为１０１KPa,一 定温度时气体溶解在１体积水里达 到饱和状态时的气体体积。
想一想： 在0℃，压强为101kPa时，1体积水最多能 溶解0. 049体积氧气
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
(2)影响气体溶解度的因素：
当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强 减小而减小。 当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温 度降低而增大。
（2）结晶的方法
1、蒸发溶剂结晶 适用范围：溶解度受温度变化影响 不大的（氯化钠） 2、冷却热的饱和溶液 适用范围：溶解度受温度变化影响大 的（硝酸钾）
结晶，混合物分离的方法之一 适用范围：分离可溶性的固体混合 物 例子：从硝酸钾和食盐固体的混合 物中分离出硝酸钾
二、溶解度
1、固体溶解度
（1）、定义：在一定温度下，某固态 物质在100克溶剂里达到饱和状态时所 溶解的质量。 （2）、注意：条件：一定温度。 标准：100克溶剂
状态：饱和状态
单位：克
（3）影响溶解度的因素中的 溶解度而言，溶解度随温度的变化而 变化
（4）、区分溶解性和溶解度
1、溶解性
（1）、定义：一种物质溶解在另一种 物质的能力。 （2）、溶解性与溶质和溶剂的性质有 关、还温度的关。 (3) 如何比较两种物质的溶解能力 大小?
这样行吗？
氯化钠 硝酸钾 不行
10 ℃
40 ℃
应该在同一温度下
这样行吗？
不行
氯化钠 硝酸钾
应该溶剂的量相同
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾
20克水
不行
应该达到饱和状态
20克水能溶解1克氯化钠也能 溶解1克，这可以说明氯化钠、硝 酸钾的溶解性相同吗？
溶解度：从数量的角度来表示物质 溶解性的大小
例2，判断下列说法是否正确
1、在20º C时，100克水中溶解了23克食 盐，则食盐在20º C时的溶解度为23克。 2、在20º C时，100克溶液中含有溶质23 克，则该物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克， 则氯化钠的溶解度为36.5克。 4、在20º C时，在100克水中最多能溶解 NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为 36.5克
• 1、如图,A、B是两种物 质的溶解度曲线图， • (1)、A物质的溶解度 曲线表明A物质_______ • (2)、M点表示在__º C时， A和B和溶解度___,在 __A物质的溶解度大 于B物质的溶解度。在 ____A物质的溶解度小 于B物质的溶解度。
巩固练习
2：如图是A、B、C三种物质在水中的 溶解度曲线，请回答： （1）：M点的含义是________ ( 2 )：当温度为t1º C,三种物质溶解度 由小到大依次为_______,当为t３º C时， 溶解度最大 的是________.
5、溶解度的表示方法 （1）列表法
（2） 曲线法
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾 点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。 交点：曲线的交点 表示这两种物质在 该温度下的溶解度 相同。
• 利用所学知识解释下列现象？ • １:打开汽水盖时我们为何会看到有气 体冒出？ • ２:给水加热时我们为何可以看到水中 出现气泡？
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
b
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
曲线：曲线越陡， 该物质的溶解度受 温度影响越大。
0
温度（t）
溶解度曲线的应用
1、可以查出某种物质在某温度下的 溶解度 2、可以比较同一温度下不同物质的溶 解度 3、可以确定温度对溶解度的影响状况 4、根据溶解度曲线可以确定怎样制的 某温度时的饱和溶液
在温度、溶剂量不变的情况下，向原 溶液中加入少量原溶质，如果不再溶 解,说明原溶液为饱和溶液，若继续溶 解，说明原溶液为不饱和溶液。
5、区分浓溶液、稀溶液、饱和溶液、 不饱和溶液 （1）浓溶液、稀溶液：在一定量的 溶剂中，溶质含量的相对多少。
（2）饱和和不饱和溶液：一定温度、 一定量溶剂中还能不能继续溶解某种 溶质
溶解性的表示方法：易容、可溶、微 溶、难溶。
（3）、溶解度与溶解性的关系：20℃
易溶 物质
可溶 物质
微溶 物质
难溶 物质
S＞10克 S＞1克
S﹤1克 S﹤0.01克
例1，某物质在20º C的溶解度为21.5克， 巩固练习： 其含义是什么？ 其含义是：在20º C时，该物质在100克 水中达到饱和状态时溶解的质量为 21.5克。或说：在20º C时，该物质在 100克水中最多能溶解21.5克。