2017年最新高三总复习(攻略)之高考化学图像题溶液的导电性 含解析

【思路点拨】
溶液的导电能力与多种因素有关，这些因素主要有:
1。

离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强;离子带电，单位体积中的离子数量(密度）越大，可以传递的电量也就越大.
2。

离子所带的电荷数,离子电荷越高，导电能力越强。

3。

电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。

4.溶液的温度，温度越高，导电能力越强。

5.电解质的类型，相同条件下，电解质的类型不同，导电能力也不同.例如相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同；溶液的导电能力弱，不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液，如果其中离子浓度很小，导电能力也很弱的。

典例1在一定温度下,无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答:
(1）“O"点导电能力为O的理由是______________；
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H＋)由小到大的顺序为_________; (3）a、b、c三点处,电离程度最大的是___________________；
【答案】
（1）在“O"点处醋酸未电离,无离子存在。

（2）c〈a〈b
（3）c
【解析】(1）电流强度的大小主要与电解质溶液中离子的浓度有关;离子浓度越大，溶液的导电能力越强，电流强度越大。

因“O"
点时，醋酸中无水，醋酸不能发生电离，溶液无带电荷的离子(CH3COO－、H+），故导电能力为0,电流强度为0.
（2）由图示可知:电流强度大小顺序为I（b)＞I（a）＞I(c)，溶液中对应离子的浓度顺序为b＞a＞c，故溶液中c（H＋）由小到大的顺序为c＜a＜b。

（3）c点对应I（c）最小，说明溶液中离子浓度最小，即c（H ＋）、c(CH3COO－）最小,故溶液的浓度最小，电离程度最大。

典例2电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应。

如图是KOH溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线
的是（）
【答案】D
典例3(2016北京）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示.
的是（）
下列分析不正确
．．．
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】两个反应的方程式分别为：①Ba（OH)2+H2SO4＝
BaSO4+2H2O,②Ba（OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4+H2O、NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O.A、根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时,溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠,B正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同,C错误；
D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液,溶液都显中性,D正确.答案选C.
【考点定位】本题主要考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断以及图像分析等
程式变化，是解答本题的难点和易错点。

注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。

典例4(2017届安徽淮南)下列描述与图象相对应的是( ）
A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B．图②表示向1 L l mol·L﹣1 FeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣物质的量的变化
C．图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系
【答案】B
典例5（2017四川成都龙泉）下列图示与对应的叙述相符的是（）
图 1 图 2 图 3
图4
A．由图1所示曲线可知,化学催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C．在其它条件不变时，2SO
(g）+ O23（g）转化关
系（图3)，纵坐标表示O2的转化率
D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0。

l000mol·L －1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为:HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O
【答案】D
【解析】A．由图1所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好，错误；B．在H2S溶液导电性实验中,通入Cl2导电性不能为0，错
.
力明显强于弱电解质溶液。

2. 强酸（碱）溶液中加入强碱（酸）溶液时，溶液中离子数目不变（生成可溶性的强电解质）,由于溶液的体积增大，离子浓度降低,溶液的导电能力降低；生成难溶性强电解质时，离子浓度明显降低，溶液的导电能力急剧下降。

3。

强酸（碱)溶液中加入强碱固体或（通入酸性气体），溶液中离子数目不变，溶液的体积几乎不变，离子浓度不变，溶液的导电能力不变（生成难溶性的电解质除外）。

4。

弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了可溶性的强电解质，溶液中离子数目明显增大,溶液的体积随之增大,但相对前者变化不大，导致离子浓度增大，溶液的导电能力增强.
5。

反应结束后，再加入弱电解质溶液时，相当于加水冲稀，溶液体积的增加对离子浓度的影响起主导作用，离子浓度将经历下降到保持不变的过程。