人教版高二化学选择性必修1 盐类的水解(第二课时)-课件牛老师

问题
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶 于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效 应，为什么？
任务一 探究盐类水解的影响因素
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
水解平衡影响因素
内因：盐的性质 外因：反应条件
结论
CH3COO- + H2O
25 ℃时， K ＝
CH3COOH 5.71×10-8
【实验验证】温度对FeCl3水解平衡的影响
冷水浴
热水浴
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
任务一 探究盐类水解的影响因素
活动3 验证反应物浓度对水解平衡的影响
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
论证方法
数据论证
比较浓度商与平衡常数的大小关系，进行论证。
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
分析：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮
颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬
浮物，起到净水的作用。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂也是相同原理。
想一想
为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？
CO
2− 3
操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所 需浓度。
任务二 应用水解平衡原理解决问题
2.制备某些胶体 问题2 实验室如何制备Fe(OH)3胶体？
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
分析：加热可使上述平衡右移。
操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
TiO2·xH2O + 4HCl
改变条件使上述平衡右移
工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解 趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。
TiCl4 +（x+2）H2O
TiO2·xH2O ↓ + 4HCl
任务二 应用水解平衡原理解决问题
4.解释一些生产、生活事实
问题4 为什么FeCl3可用作净水剂？
分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶 液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3 滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作 为对比，观察溶液颜色变化。
分别取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶 液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3 滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积 水作为对比，观察溶液颜色变化。
Fe(OH)3 + 3H +
改变反应物浓度：
操作
平衡移动方向 Fe3+水解程度
加水稀释10倍
向右
增大
加FeCl3晶体
QK ＝ (0.1)3 c3(H+) 0.1 c(Fe3+)
＝ 0.01K ＜ K
c(Fe3+)
减小
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
加盐酸
加蒸馏水
加盐酸
加蒸馏水
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
影响因素
实验步骤
实验现象
生成物 浓度
分 别 取 2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲、乙两支试管， 甲中溶液 向甲试管加入3滴浓NaOH溶液， 向乙试管加入等体积水作为对比，颜色变深 观察溶液颜色变化。
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
结论：c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。
任务一 探究盐类水解的影响因素
总结
1．选择合适的研究对象 Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
2．确定待研究的影响因素 温度、反应物浓度、生成物浓度
3．确定改变影响因素的具体方法 单一变量控制
任务一 探究盐类水解的影响因素
活动1 预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响
【预测】 Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
温度升高，平衡向吸热方向移动。
增大反应物浓度，平衡正向移动。
增大生成物浓度，平衡逆向移动。
任务一 探究盐类水解的影响因素
活动2 验证温度对水解平衡的影响
Fe3++ 3H2O
►走进颐和园，眼前是繁华的苏州街，现在依稀可以想象到当年的热闹场面， 苏州街围着一片湖，沿着河岸有许多小绿盘子里装着美丽的荷花。这里是 仿照江南水乡--苏州而建的买卖街。当年有古玩店、绸缎店、点心铺等， 店铺中的店员都是太监、宫女妆扮的，皇帝游览的时候才营业。我正享受 着皇帝的待遇，店里的小贩都在卖力的吆喝着。 ►走近一看，我立刻被这美丽的荷花吸引住了，一片片绿油油的荷叶层层叠 叠地挤在水面上，是我不由得想起杨万里接天莲叶无穷碧这一句诗。荷叶 上滚动着几颗水珠，真像一粒粒珍珠，亮晶希望对您有帮助，谢谢 晶的。 它们有时聚成一颗大水珠，骨碌一下滑进水里，真像一个顽皮的孩子！
+
OH-
K
＝
Kw Ka
NH
+ 4
+
H2O
NH3·H2O + H+
25 ℃时， K ＝ 5.74×10-8
K
＝
Kw Kb
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
问题 如何配制澄清的FeCl3溶液？
任务一 探究盐类水解的影响因素
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
水解平衡影响因素
内因：盐的性质 外因：反应条件
温故知新
对于可逆反应：m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g)
KQ ＝＝
cp(C) cm(A)
• •
cq(D) cn(B)
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
Fe3++ 3H2O
改变反应物浓度：
操作 加FeCl3晶体
平衡移动方向 Fe3+水解程度 向右
c(Fe3+)
QK ＝＝
c3(H+) c(Fe3+)
＜K
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
操作 加FeCl3晶体
平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
向右
பைடு நூலகம்
增大
加入氯化铁晶体，平衡正向移动， c(Fe3+)如何变化？
盐类水解平衡的影响因素和应用
影响因素 内因： 盐的性质
外因： 温度、浓度
调控 决定 反映
水解应用
溶液配制 制备胶体 制备化合物 作净水剂 ……
►If I had not been born Napoleon, I would have liked to have been born Alexander. 如果今天我不是拿破仑的话，我想成为亚历山大。
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►冲冠一怒为红颜，英雄难过美人关。只愿博得美人笑，烽火戏侯弃江山。 宁负天下不负你，尽管世人唾千年。容颜迟暮仍为伴，倾尽温柔共缠绵。 ►蜜蜂深深地迷恋着花儿，临走时留下定情之吻，啄木鸟暗恋起参天大树， 转来转去想到主意，便经常给大树清理肌肤。你还在等待什么呢？真爱是 靠追的，不是等来的！
K＝
c3(H+) c(Fe3+)
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
操作 加FeCl3晶体
平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
向右
减小
增大
设c mol/L Fe3+水解的转化率为x
K＝
(c·3x )3
＝
c·（1-x）
27c2·x3 1-x
NH
+ 4
+ H2O
NH3·H2O + H+
草木灰中CO23− 与H+反应，使c(H+)减小，水解平衡
向右移动，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解产生NH3逸出， 造成肥效损失。
盐类水解的应用
泡沫 灭火剂
胶体制备
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的应用
溶液配制
无机物 制备
判断溶液 酸碱性
Fe(OH)3 + 3H +
论证方法
理论论证
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，应该是吸热反应。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
任务一 探究盐类水解的影响因素
活动2 验证温度对水解平衡的影响
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
论证方法
实验论证
分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
c、x 同时增大是不成立的
任务一 探究盐类水解的影响因素
活动4 验证生成物浓度对水解平衡的影响
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
论证方法
实验验证
向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化。
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
影响因素
实验步骤
实验现象
生成物 浓度
任务二 应用水解平衡原理解决问题
3.制备某些无机化合物 问题3 如何制备超细微氧化铁粉体?
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
调节pH
氯化铁溶液
水解沉淀
或加热
过滤 洗涤 干燥
热处理
工业上利用均匀水解法制备纳米级超细微氧化铁粉体。
3.制备某些无机化合物
工业上用TiCl4制备TiO2
分析：TiCl4 +（x+2）H2O
+
H2O
HCO−3 + OH- ∆H ＞0
去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，所以 Na2CO3溶液可以清理油污。水解反应是吸热的，升温
促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果
更好。
想一想
铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用 会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？
►Suffering is the most powerful teacher of life. 苦难是人生最伟大的老师。 ►For man is man and master of his fate. 人就是人，是自己命运的主人。 ►A man can't ride your back unless it is bent. 你的腰不弯，别人就不能骑在你的背上。
►Never underestimate your power to change yourself! 永远不要低估你改变自我的能力！
►Living without an aim is like sailing without a compass. 生活没有目标，犹如航海没有罗盘。
►A man is not old as long as he is seeking something. A man is not old until regrets take the place of dreams. 只要一个人还有追求，他就没有老。直到后悔取代了梦想，一个人才算老。
离子浓度 比较
问题的分析与解决
FeCl3可用 作净水剂，经 研究发现FeCl3 净水过程中杂 质的去除率与 废水的pH的关 系如图所示：
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
当废水的pH＜6时,pH越小，废水中杂质的去除率越低。
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
当废水的pH＞6时,pH越大，废水中杂质的去除率越低。
►1Our destiny offers not the cup of despair, but the chalice of opportunity. ►So let us seize it, not in fear, but in gladness. · 命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。 因此，让我们毫无畏惧，满心愉悦地把握命运
盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
盐类的水解（第二课时）
年 级：高二 主讲人：李靖轩
学 科：化学（人教版） 学 校：北京师范大学附属中学
问题的提出
FeCl3可用 作净水剂，经 研究发现FeCl3 净水过程中杂 质的去除率与 废水的pH的关 系如图所示：
4．论证方法 理论论证、数据论证、实验验证
学以致用
在生产、生活和科学研究中，人们常利 用盐类水解的原理来解决实际问题。
任务二 应用水解平衡原理解决问题
1.配制易水解的盐溶液
问题1 实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。