新课改专用：2020高考化学主观题热点

主观题热点
1．某二元化合物甲(M＝233.5)是一种易潮解的橙黄色晶体，性质类似卤素单质。

将2.335 g甲加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和224 mL(标准状况下)黄绿色的单质丙气体，乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢。

(1)乙的化学式为________。

(2)写出甲在热水浴中分解的化学方程式：______________________________ _____________________________________________________________________。

(3)下列有关化合物甲的性质及保存方法正确的是________。

A．不能与可燃物、碱类一起储运
B．不能与活泼金属反应
C．与硝酸酸化的硝酸银溶液作用无明显现象
D．一定条件下能与乙烯或苯反应
(4)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有乙，请你设计最佳实验加以提取碘_____________________________________________________________________。

解析：乙遇水发生非氧化还原反应生成等物质的量的次碘酸和氯化氢，则乙为ICl,2.335 g甲即0.01 mol，加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和224 mL(标准状况下)黄绿色的单质丙气体即为0.01 mol Cl2，根据元素守恒可知，甲为ICl3。

(1)根据上面的分析可知，乙的化学式为ICl。

(2)甲为ICl3，甲在热水浴中分解的化学方程式为ICl3===ICl＋Cl2↑。

(3)甲为ICl3，甲性质类似卤素单质，不能与可燃物、碱类一起储运，故A正确；甲性质类似卤素单质，能与活泼金属反应，故B 错误；甲与硝酸酸化的硝酸银溶液作用能产生白色沉淀，故C错误；甲性质类似卤素单质，一定条件下能与乙烯或苯反应，故D正确。

(4)用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，ICl能与碘离子反应生成碘单质，所以提取碘时可以向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得碘单质。

答案：(1)ICl(2)ICl3===ICl＋Cl2↑(3)AD
(4)向粗碘中加入适量的KI固体加热升华可得碘单质
2．为分析某盐的成分，做了如图实验：
请回答下列问题：
(1)盐M 的化学式是____________。

(2)被NaOH 溶液吸收的气体的电子式为_____________________________。

(3)向溶液 A 中通入H 2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式：_______________________________________________(不考虑空气的影响)。

解析：混合单质气体――→稀NaOH 溶液
无色气体(能使带火星木条复燃)，证明有O 2产生。

能被NaOH 溶液吸收的气体为Cl 2，说明含有O 和Cl 元素，红棕色固体――→
稀盐酸 溶液A ――→稀NaOH 溶液 沉淀――→灼烧
固体，说明红棕色固体为Fe 2O 3，即含有Fe 元素。

根据数值关系知Fe 2O 3为0.1 mol, O 2为33.6 g 32 g·mol －1
＝1.05 mol 。

含Cl 为70.9 g －33.6 g －16 g ＝21.3 g ，M 中，n (Fe)∶n (Cl)∶n (O)＝0.2 mol ∶21.335.5 mol ∶(0.1×3＋
1.05×2)mol ＝1∶3∶12，M 的化学式为Fe(ClO 4)3。

被 NaOH 溶液吸收的气体为Cl 2，其电子式为。

A 为FeCl 3溶液，向溶液 A 中通入 H 2S 气体， 有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋2H ＋＋S ↓。

答案：(1)Fe(ClO 4)3 (2)
(3)2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋2H ＋＋S ↓
3．氮氧化物(NO x )、CO 2和SO 2等气体会造成环境问题。

对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol －1、726.5 kJ·mol －1，则CO 2与H 2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________________。

(2)已知一定温度下将6 mol CO 2和8 mol H 2充入容器为2 L 的密闭容器中发生如下反应：
CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)
ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1
①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填标号)。

达到平衡时，
容器内压强为起始的1114，则CO 2的平衡产率为________。

a ．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b ．CO 2和H 2的物质的量之比保持不变
c ．CO 2和H 2的转化率相等
d ．3v 正(H 2)＝v 逆(CH 3OH)
e ．1 mol CO 2生成的同时有3 mol H —H 键断裂
③H 2的物质的量随时间变化曲线如图实线所示，仅改变某一条件再进行实验，测得H 2物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。

与实线相比，虚线改变的条件可能是________(回答一条即可)。

(3)如图所示是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1 L 2 mol·L －1 H 2SO 4溶液。

电极a 上发生的电极反应式为_____________________________________________________________________， 当电池中有 1 mol e －发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

解析：(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8 kJ·mol －1、726.5 kJ·mol －1，则
①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1；②CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)
＋2H 2O(l) ΔH ＝－726.5 kJ·mol －1；由盖斯定律可知用①×3－②得CO 2与H 2反应
产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)，该反应的反应热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1×3－(－726.5 kJ·mol－1)＝－130.9 kJ·mol－1。

(2)①已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的ΔS<0，反应焓变ΔH<0，低温下满足ΔH－T·ΔS<0，因此该反应自发进行的条件是低温。

②该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明各组分的浓度保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，故a正确；CO2和H2的物质的量之比保持不变，表明二者的浓度不变，能判断该反应达到化学平衡状态，故b正确；二者的转化率相等，与是否达到平衡状态无关，故c错误；3v
正
(H2)＝v逆(CH3OH)，表示正逆反应速率不相等，不能判断该反应达到化学平衡状态，故d错误；1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故e正确。

容器容积一定时，压强之比等于气体物质的量之比，由此计算反应物转化的物质的量，进而计算平衡产率。

③仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，虚线在实线的基础上氢气的物质的量减小，平衡正向移动，增大压强或增大CO2浓度，平衡能够正向移动，故虚线所对应的实验条件改变是增大压强或增大CO2浓度。

(3)从示意图中可以看出电极a原料是CH3OH和水，反应后产物为CO2和H＋，CH3OH中碳元素化合价为－2，CO2中碳元素化合价为＋4，说明a电极上CH3OH 失去电子，电极a是负极，则电极b是正极，b电极原料是O2和H＋，反应后的产物为H2O，氧元素化合价由0→－2，发生还原反应，因为电解质溶液是稀H2SO4，可以写出电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，再写出正极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，负极反应式：CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋；当转移
1 mol 电子时，左侧质量减轻1
6×12 g＝2 g，还要有1 mol H
＋通过质子交换膜进入
右侧，质量减少1 g，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，右侧质量增加32 g×1 4
＝8 g，加上转移过来的1 g H＋，因此左右两侧溶液的质量之差为8 g＋1 g＋2 g＋1 g＝12 g。

答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
(2)①低温②abe25%③加压(或增大CO2浓度)
(3)CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋12
4．硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业
废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。

利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图：
已知相关几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：
(1)煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学方程式为____________________________ _____________________________________________________________________；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_____________________________________________________________________。

(2)为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，接下来的操作是_____________________________________________________________________。

(3)在获得产品Ⅱ时承接滤液的烧杯中应加入少量______________，滤液冷却至室温后，进行减压抽滤，得粗产品Ⅲ，所用的装置如图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是________________。

(4)若向(NH4)2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体(摩尔盐)，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至________________(填现象)，应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶，抽滤，并用少量酒精洗涤晶体，其目的是______________________________________________________________。

(5)产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐产品中往往含有极少量的Fe3＋。

为
了测定摩尔盐产品中Fe 2＋的含量，一般用酸性KMnO 4标准溶液滴定。

称取m g 的摩尔盐产品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用c mol·L －1 KMnO 4标准溶液滴定，当溶液中Fe 2＋全部被氧化，消耗KMnO 4标准溶液体积V mL 。

①本实验的滴定终点的判断方法是___________________________________ _____________________________________________________________________。

②产品中Fe 2＋的纯度为________(假设Fe 2＋全部来自硫酸亚铁铵)。

解析：(1)碳酸亚铁与氧气在高温条件下反应生成了氧化铁和二氧化碳，化学
方程式为4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2；实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精
灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。

(2)硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的操作得到硫酸钾。

(3)为防止滤液冷却析出NH 4Cl 的同时析出K 2SO 4而影响产品的纯度，应在烧杯中加入适量的蒸馏水(使K 2SO 4溶液不饱和)；发生倒吸后可打开旋塞K ，与大气相通，使瓶内外气压一致，即可防止溶液继续倒吸。

(4)浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。

摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物，难溶于有机物，可用酒精洗涤晶体来除去晶体表面附着的水分(酒精挥发带走水分)。

(5)滴定终点时，当滴入最后一滴KMnO 4标准溶液时，溶液变为浅红色(或紫红色)，且半分钟内不变色。

由反应方程式可得关系式：
5Fe 2＋～MnO －4
5 1
cV ×10－3 mol
Fe 2＋的物质的量为5cV ×10－3 mol ，Fe 2＋
的质量分数为5cV ×10－3×56m ×100%＝28cV m %。

答案：(1)4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2 坩埚、坩埚钳
(2)蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
(3)蒸馏水 打开旋塞K
(4)溶液表面出现晶膜除去晶体表面附着的水分，减少固体损失
(5)当滴入最后一滴标准溶液时，溶液颜色由无(或浅绿)色恰好变为浅红(或紫
红)色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点28cV m%
5．依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。

某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。

请回答：
(1)物质K的结构简式为__________________。

(2)下列说法正确的是____________。

A．由甲苯制B需用Fe作催化剂
B．物质H水解后产物的最简单同系物为乙酸
C．反应①②③均为取代反应
D．1 mol物质K最多能与2 mol NaOH反应
(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________________ _____________________________________________________________________。

(4)写出同时符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________。

①分子中含有3个苯环；
②能发生银镜反应；
③酸性条件下能发生水解反应；
④1H-NMR谱显示分子中含有6种氢原子。

(5)设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮()的合成路线。

(用流程图表示，无机试剂任选)
解析：A为甲苯，据P的结构简式知甲苯与溴单质发生侧链上的取代反应生
成B，B为，甲苯与溴单质发生侧链上的取代反应生成C，C为
，C与溴单质发生苯环上的取代反应生成D，D为
，D水解生成E，E为，E与B发生取代反应生成P，P中与发生已知b的取代反应生成G，H发生已知c的反应生成K，K为，K与G反应生成M。

(1)物质K的结构简式为。

(2)由甲苯制B为侧链上的取代，需光照，不需用Fe作催化剂，故A错误；物质H水解后产物为二元羧酸，最简单同系物为乙二酸，故B错误；据上述分析反应①②③均为取代反应，故C正确；K含酯基、1 mol酯基水解需1 mol NaOH,1 mol —COCl水解需1 mol NaOH，—COCl水解生成—COOH需1 mol NaOH，1 mol 物质K最多能与3 mol NaOH反应，故D错误。

答案：(1)(2)C
(4)。