物理第三章 物质的量 期末复习题
物质的量习题
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。
1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量及其单位（摩尔）例1．与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2mol NaCl B．4mol KClO3C．mol AlCl3D．1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。
需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。
【答案】C【解析】已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。
【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。
举一反三：【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL 水C．10 g 氖D．6.02×1022个CO2分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2含0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022个CO2分子即0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。
类型二、阿伏加德罗常数例2．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。
【答案】D【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。
专题 物质的量 课后练习及详解
专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解物质的量课后练习主讲教师：周业虹北京著名化学特级教师题一：以下描述中恰当的就是()a．12g碳所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数b．阿伏加德罗常数没单位c．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子d．摩尔就是物质的量的单位，每摩尔物质所含阿伏加德罗常数个微粒题二：下列说法不正确的是()a．物质的量就是物质的质量b．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子c．1mol水中所含2molh和1molod．在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类题三：以下关于摩尔质量的观点恰当的就是()a．水的摩尔质量是18gb．2molh2o的摩尔质量就是1molh2o的摩尔质量的2倍c．物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量d．水的摩尔质量就是氢气摩尔质量的9倍题四：下列关于摩尔质量的说法中不正确的是（）a．一个氢原子的质量为1gb．氮原子的摩尔质量就是14g•mol1c．1mol水的质量是18gd．no3的摩尔质量是62g•mol1题五：比较1moln2和1molco的以下物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的就是a．①b．①②c．①②③d．②③题六：等物质的量的so2和so3相比较，以下观点不恰当的就是（）a．so2和so3的质量比为1:1b．so2和so3含有氧原子个数比为2:3c．so2和so3分子个数之比为1:1d．so2和so3含有的原子数之比是3:4题七：下列叙述正确的是()a．1mol任何气体的体积都约为22.4lb．标准状况下，氧气的体积约为22.4lc．在同温同压下，22gco2与11.2lhcl所含相同的分子数d．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4l题八：以下观点恰当的就是(假设na则表示阿伏加德罗常数的值)()a．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4lb．1molh2的体积为22.4lc．在标准状况下，以任何比例混合的co和co2的混合物22.4l，所含的分子数为nad．11.2l氢气含有的原子数为na题九：在下列条件下，两种气体的物质的量一定相等的是()a．同质量相同体积的c2h4和cob．相同温度同体积的c2h6和noc．同体积、同压强的n2和c2h4d．同温同压下的co和n2题十：例如图两瓶体积成正比的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定恰当的就是()a．所含原子数相等b．气体密度相等c．气体质量成正比d．摩尔质量成正比题十一：用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a．所含na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb．64gso2所含原子数为3nac．在常温常压下，22.4lcl2所含的分子数为nad．标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na题十二：用na则表示阿伏加德罗常数的值，以下观点恰当的就是()a．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1nab．2g氢气中所含的原子数为nac．在常温常压下，22.4l氮气中含有的原子数为2nad．17g氨气所含的电子数为10na题十三：在标准状况下，0.56g某气体的体积为448ml，则该气体的摩尔质量是（）a．56b．56g•mol1c．28g•mol1d．28--题十四：某气体的质量是9.5g，体积是5.6l（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）a．38b．38g•mol1c．19d．19g•mol1题十五：已知32gx与40gy恰好完全反应，生成mgq和9gh。
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、N A个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。
思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。
⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。
⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。
2.64g氧气的物质的量为mol。
3. 2.5molCu2＋的质量为g。
4.31g NO3－的物质的量为mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。
7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。
8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。
高考物理专题复习例题习题及答案解析：物质的量-气体摩尔体积-
课时3 物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺的下列说法正确的是()。
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N A B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L C．三聚氰胺含氮量约为10% D．三聚氰胺的摩尔质量为126解析三聚氰胺为固体，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%，摩尔质量为126 g·mol－1。
答案 A2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()。
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。
体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
答案 B3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。
A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。
C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
物质的量及其计算会考复习
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解后反思：
⑴——⑶物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有 名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、 中子、质子和电子。
⑷ ⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和 微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强， 22.4L/mol仅适合于标状下的任何气体。
A、20ml1mol/LMgCl2溶液 B、40ml1.5mol/LNaCl溶液 C、50ml3mol/LNaCl溶液 D、30ml0.5mol/L FeCl3溶液
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同类变式4
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质 的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度 为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量 浓度为多少？ 0.1mol/L
3
20．0
2．00
4
20．0
2．00
试计算： (1)此样品中铁的质量分数。
80％
(2)所用硫酸溶液溶质精的选p物pt课质件 的量浓度。2.5mol/L 12
同类变式4
气体体积／L
11.2
2.8
8.0
32.0 固体质量／g
在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物， 加热使之充分反应，如图表示加入固体的质量与产生气体 的体积（标准状态）的关系。试计算：
22.4 4.48
1 28 0.2 17
在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过物质
的量，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。
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同类变式1
物质的量计算题
物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n.物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.1mol离子的集合体所含的粒子数约为*10的23次方.把火10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1moln=N/Na,n=m/M,Vm=V/n（Vm=22.4L/mol）,W=m质）/m（液）*100%,CB=nB/V,C前*丫前二C后*丫后，D=P1/P2=M1/M2（条件是同T同P）（D:相对密度）CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D*M2,M=（p单位：g/L）物质的量定义:物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和［长度".［质量".［时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔（mol）.简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少分子.原子.离子.质子.电子等物质的量的单位是摩（尔）符号：mol标准:0.012kg原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合.阿伏伽德罗常熟（NA）以所含的碳原子数作基准.其近似值为义10人23mol-1.物质的量与粒子数关系：N=n-NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子.原子.离子.质子.中子.电子数）或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说［1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说［1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确.粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:等.ImolF中约含义10人23个F原子，中约含义义10人23个CO2分子，1kmolCO2-3中约含1000义义10人23个CO2-3离子，amole-中约含aXX10人23个e-,•10H2O中约含义义10人23个Na2CO3・10H2O.即约含有3XX10人23个Na+.XX10人23个义义10人23个H2O.摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达:M=NAm(微粒质量)粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.几个基本符号:物质的量--n物质的质量--m摩尔质量--M粒子数--N阿伏加德罗常数--NA相对原子质量--Ar相对分子质量--Mr质量分数--w气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol物质的量浓度--C--mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)气体的体积V二物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)n=m/Mn=N/NAn=CV(aq)n=V(g)/Vmn为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g・mol—1；V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数单位为L-mol—1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数X1023mol—1；c为物质的量浓度，单位为mol・L—1;V(aq)为溶液体积，单位为L;1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2.推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(Pl：P2;M1:M2)3.推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1：V2=M2:M1)4.推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2;n1:n2)1.它是一种含有C、H、0、N、S的有机物，其摩尔质量为240g-mol-1,其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为％，所含氧元素的质量分数为％，所含氮元素的质量分数为％，所含硫元素的质量分数为％。
物质的量
物质的量一、物质的量1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体，表示物质所含粒子数的多少。
2.表示物质的量的符号为n，单位是mol。
3.需使用符号表明粒子的种类如1molC。
二、阿伏伽德罗常数1.概念：0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量即1mol任何粒子的粒子数。
2.表示符号为N A，N A是一个准确的数值，约等于6.02×1023。
3.N A的单位是mol-1；4.n=N/N A。
相对原子（分子）质量的符号为Ar（Mr），没有单位。
三、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，用符号M表示。
2.物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
四、气体摩尔体积1.概念：一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积，叫气体摩尔体积。
2. 标准状况(0℃，101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L，是个近似值。
3. 单位是L/mol，而不是L。
4.气体摩尔体积的决定因素：物质的量、粒子间距、粒子大小；影响因素是温度、压强。
5.气体摩尔体积用Vm表示，计算公式n=V/Vm。
6.粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
五、阿伏伽德罗定律1. 内容：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数。
2.推论：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
六、物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位：mol / L 。
2.溶液中溶质的质量分数与量浓度的关系：C=ρ·ω·1000/MC：物质的量浓度（单位mol/L)；ρ：密度，（单位g/mL）；M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）ω：质量分数。
3化学中常用物理量——物质的量(含答案)
化学中常用物理量——物质的量【学习目标】1、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等的含义2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标况下）之间的相互关系进行有关的计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
A．摩尔是七个基本物理量之一 B.每摩尔物质含有N A个指定粒子C．1molCl就是指1mol氯 D.氢氧化钠的摩尔质量为40g练习2、下列说法正确的是（）A. 6.02×1023称为阿伏加德罗常数B. 物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体C. 标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4LD. 用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度。
二、阿伏加德罗定律1、内容________________________________________________________________________2、阿伏加德罗定律的推论（可以由P V = nRT推导）（1）同温同压下：V1/ V2= ______________（2）同温同体积下：P1/ P2= ______________三、溶液配制1、配制一定溶质质量分数的溶液用固体NaCl配制100 g 10％NaCl溶液，请叙述① 实验步骤__________________________________________②所用的仪器____________________________________________________2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）用固体NaCl配制0.1 mol / L NaCl溶液250 ml ，请叙述①简要实验步骤_________________________________________________________②按实验中使用的先后顺序用到的仪器有：____________________________________________________________（2）若用98.3％的浓硫酸配制1 mol / L的稀硫酸，所用的仪器有_______________________________________________________________3、配制一定物质的量浓度溶液的下列操作可引起的误差是（偏高偏低无影响）：（1）称取NaOH时间过长或用滤纸称量________；（2）未冷却至室温而注入定容________；（3）定容时加水超过刻度线，再用滴管吸出________；（4）定容时仰视刻度线________；（5）定容摇匀后液面下降低于刻度线________；（6）若称量固体溶质时操作无误，但是所用的砝码生锈________。
物质的量知识点总结及习题
物质的量一、物质的量及其单位—摩尔、摩尔质量1．物质的量物质的量是一个物理量，符号为，单位是(简称摩，符号mol)，把物质的__________ (如质量、体积)与原子、分子或离子等___________的数量联系起来的物理量。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体，每摩尔物质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
注意：(1)摩尔量度的对象摩尔是基本物理量的单位。
摩尔量度的对象是微观粒子，可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。
例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
2．阿伏加德罗常数符号：，单位：，数值约为:________________规定：_________ kg 126C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
表达式：N A＝_________(n代表物质的量，N代表微粒个数)。
3．摩尔质量(1)摩尔质量是。
符号：，单位：，表达式：M＝(n代表物质的量，m代表物质的质量)(2)规律：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的二. 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
问题：气体的分子间距与固体和液体的分子间距相比有何特点？决定气体体积的主要因素是什么？气体摩尔体积一定等于22.4 L·mol－1吗？2．气体摩尔体积(1)含义：__________________________________________ ，符号，标准状况下，V m＝_____(2)表达式：V m＝(n代表物质的量，V代表气体体积)(3)影响因素：气体摩尔体积数值的大小决定于气体所处的和。
物质的量专题[整理]：典型例题+习题(含答案)
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一. 知识分析：1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）A. 千克B. 摩尔C. 立方米D. 克/摩分析：本题考查了学生的记忆能力。
“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。
即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。
对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。
虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。
如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。
因此，不可忽视记忆的作用。
2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A 的氢化物3AH ，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A 单质的一个分子中有 个A 原子，3AH 分解的化学方程式是 。
分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。
阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。
在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。
由于反应前后气体的压强之比为75.1:1，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为75.1:1，即7:4，则)(6)()(423g H g A g AH x +=，4=x ，A 单质分子里有4个A 原子，该反应的化学方程式是：24364H A AH +=。
也可以先写出反应的化学方程式为：2323H x A xAH x +=，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则%)751(231+=+x x ，4=x 。
物质的量复习(全面详细)
物质的量复习)/()()/()()/()()(mol L L mol mol g g mol 气体摩尔体积标况下气体的体积个阿伏加德罗常数个物质的微粒个数摩尔质量物质的质量物质的量=== )()/()/()()/()()/()()(L V L mol c mol L Vm L V mol N N mol g M g m mol n A ⨯====个个 物质的量一、物质的量的概念物质的量是国际单位制中七种基本物理量之一。
“物质的量”是一个物理量的整体名词。
这种物理量是表明物质所含“微粒集体”的多少。
摩尔是物质的量的单位，正如米是长度的单位一样。
二、摩尔基准的确定应选用多大的“微粒集体”作为摩尔基准，国际上统一规定以0.012kg(即12g)碳-12(指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子)所含的原子数作为摩尔基准(即为1摩尔)，这个原子数即为阿伏加德罗常数(常用NA 或N0表示)。
所以，摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。
一般可将摩尔简称摩，用符号mol 表示。
使用摩这个单位，应注明微粒名称，包括分子、原子、离子、电子或某些微粒的特定组合。
如：1molH 2、1molNH 4+如果讲1mol 氢，这个“氢”指什么含义，模糊不清，通常指氢元素，然而元素属宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以这种说法或写法均是错误的。
值得注意的是，阿伏加德罗常数(N A )是一个十分庞大的数值，至今已经由实验测得相当精确的数值，使用时通常取其近似值为6.02×1023/mol 。
如1mol 碳-12原子，含有N A 个碳-12原子，大约是6.02×1023个碳-12原子，其质量为12 g 。
三、物质的摩尔质量1mol 任何物质以克为单位时的质量叫做这种物质的摩尔质量，单位：g/mol 数值：该物质的相对原子质量或相对分子质量如：硫酸的摩尔质量为98g/mol ；碳-12为12g/mol ；氧原子为16g/mol ；OH -为17g/mol(电子质量比原子小得多，可忽略不计)。
高一化学化学中常用的物理量-物质的量试题
高一化学化学中常用的物理量-物质的量试题1.下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】本题考查“物质的量”的基本概念。
解题时应审清题意，注意要选的是“正确的”还是“错误的、不正确的”。
对于此题是要求我们选出错误的。
选项A、并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。
如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子。
故A选项错误。
选项B、以0.012kg12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023个；1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。
故B正确。
选项C、在使用物质的量时，应必须指明粒子的种类，如“1mol氢”这样的描述是模糊不清的，这里的“氢”指代不明，可以理解为氢气（可表示宏观上的也可表示微观上的），也可理解为氢原子。
故用摩尔表示物质的量的单位时，必须用化学符号指明粒子的种类。
选项D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）。
【考点】物质的量；阿伏伽德罗常数点评：本题是对“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”的综合考查。
解题时应明确各自的概念，以及这两个概念之间的联系。
1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：mol其标准：0.012kg12C所含的碳原子数。
注意：使用物质的量时，需用化学符号指明粒子的种类。
2、阿伏伽德罗常数（NA）：1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。
注意：阿伏伽德罗常数的数值不因温度压强等条件的改变而改变。
物质的量及化学计算
第七节 物质的量及其化学计算（过量、差量、混合物计算）一、物质的量及其单位1．国际单位制的基本物理量及其单位 在国际单位制（SI 制），只有7个基本物理量，它们有我们学过的质量、时间、长度、电流强度，还有为学习过的热力学温度和物质的量等。
其他的物理量如：密度、速度等全是导出物理量。
2．物质的量及其单位物质的量（n ）是国际单位制7个基本物理量之一，表示物质含有一定数目粒子的集体。
单位为摩尔（mol ）。
摩尔是物质的量的单位。
1 mol 物质含有阿伏伽德罗常数（N A ）个基本粒子。
3．1 mol 的标准和阿伏伽德罗常数（N A ）1 mol 的标准：国际单位制规定，1 mol 物质含有阿伏伽德罗常数（N A ）个基本粒子。
阿伏伽德罗常数（N A ）：0.012 kg 12C 所含碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数（N A ）。
23260.012 6.021101.99310A kgN kg-==⨯⨯ 为了使阿伏伽德罗常数（N A ）更好地服务于物质的量及其单位，阿伏伽德罗常数（N A ）可定义其单位为“1mol -个”，简写为“1mol -”。
所以在高中2316.0210A N mol -≈⨯。
【练习】完成下列填空：①1 mol H 2O 约含 个H 2O 分子，约含 个H 原子，约含 个电子，约含 个质子。
②1 mol H 2SO 4约含 个H 2SO 4分子，约含 个H 原子，约含 个个O 原子，约含 个电子，约含 个质子。
③约含233.0110⨯个H 2SO 4分子其物质的量为 。
二、摩尔质量1．摩尔质量：单位物质的量的物质所占的质量称为摩尔质量，用M 表示，单位为1g mol - 。
A N n N = m n M =1．下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以改为物质量D．物质的量是一物理量，所表示的意义是含有一定数目粒子的集体2．下列关于阿伏加德罗常数的书法正确的是A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-13．下列关于摩尔的说法正确的是A．摩尔是一物理量，是6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．1mol的标准是0.012kg 12C中所含的原子数目4．0.5mol氧气中含有A．1个氧原子B．约6.02×1023个氧原子C．1mol氧原子D．0.5个氧分子5．下列叙述正确的是A．1molKClO3中含有3mol氧元素B．1molKClO3中含有3mol氧原子C．1molKClO3中含有1.5molO2 D．1molKClO3中含有1molCl-6．3.01×1024个H2SO4分子中氢原子的物质的量为A．0.5mol B. 1mol C. 5mol D. 10mol7．0.5mol H2O与0.5mol NH3中含有相同的A．质子数 B. 中子数 C. 分子数 D. 氢原子数8．下列数值等于阿伏加德罗常数的数值的是A．1mol Fe2+ 还原成单质需要结合的电子数B．1mol He 含有的原子数C．1mol H+含有的电子数D．1mol H2含有的质子数9．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合液，若K+、Cl- 各0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A．0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D.0.25mol10．在一定条件下Cl2与NH3反应生成NH4Cl 和N2，反应中转移1.2 mol电子时，被氧化的还原剂为A．0.4 mol B. 1.6 mol C. 0.6 mol D. 以上都不是11．多少摩尔CaCl2溶解在1mol H2O 中，才能使Cl-与H2O 分子的物质的量之比为1：10 A．0.1mol B. 10mol C. 0.5mol D. 0.05mol二、填空题12．2 mol CO（NH2）2 中含有mol碳原子，mol氮原子，氢原子，所含的氧原子数与mol H2O 所含氧原子数相等。
物质的量练习题22
一、选择题1、下列关于物质的量的叙述中错误的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有约2mol氢和1mol氧 D．1molNe约含6.02×1024个电子2、下列关于摩尔的说法中，正确的是A．是表示物质的量的数量单位 B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位3、对物质的量描述正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位 B．摩尔是物质粒子数目和质量的单位C．摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D．摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位4、下列不能作为摩尔度量对象的是A．质子 B．钉书针 C．原子团 D．分子5、下列关于物质的量的叙述正确的是A、表示物质微粒个数的物理量B、表示物质微粒集体的物理量C、表示物质质量的物理量D、表示物质的质量和个数的物理量6、n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是A、n/98 moLB、7n/98 moLC、4n/98 moLD、4n/32 moL7、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2 ：3B、含硫元素的质量比是5 ：4C、含氧元素的质量比为5 ：6D、含硫原子的个数比为1 ：19、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、 71nB、 (1/71)nC、 35.5nD、 (1/35.5).n10、在0.3mol NO2中，含有的原子数为A．0.3 B．0.3N A mol C．0.6N A mol D．0.9 N A mol11、20g某元素中含有0.5N A个原子，则该元素的相对原子质量为A．2 B．4 C．40 D．20△12、在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为A．1：5 B．1：3 C．5：1 D．3：113、O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为A． 2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：314、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.515、下列叙述中正确的是A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－116、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：617、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数18、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是A．CO B．CH4C．N2D．NO19、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A25、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是W/a N A molD ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a26、a mol H 2O 和a mol CO 2一定相同的是A. 所含电子数B. 相同条件下的密度C. 分子个数与原子个数D. 质量27、a mol H 2和2a mol 氦气具有相同的A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．质量28、下列说法错误的是A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子C ．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D ．1mol H 2的质量是1g ，29、某反应可用离子方程式表示为：m M + n H + + O 2 ＝ x M 2+ + y H 2O 则m 的值为A.2 B ．4 C ．6 D ．9二、填空题30、0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g ，共含有 mol 质子。
物质的量判断题及几个例题
物质的量部分概念辨析练习题：一、判断：1）摩尔是国际单位中七个基本物理量之一；2）摩尔既是质量单位又是数量单位；3）每摩尔任何物质中均含有阿伏加德罗常数个指定微粒；4）1mol水中含有1molH2和1molO;5）物质的量相同的任何物质都含有相同数目的指定微粒；6）摩尔是物质的量的单位；7）1mol氧约含6.02×1023个氧；8）1mol氢气中含有2mol氢元素；9）物质的量是表示物质的质量或数量的物理量；10 )1mol氯分子中含有6.02×1023氯分子二、判断：1)、H2SO4的摩尔质量是98克；2)、1molO2的质量为32g/mol；3）铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量；4）1摩尔水的质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和；5）Na+的摩尔质量是23 g/mol；6）1molCO与1molCO2含相同数目的分子；7）1摩水与1摩尔HCl含的氢原子的个数比为2：1；8）一定量水与一定量氧气中含分子数为1：1时，它们的物质的量比也一定是1：1；9）根据定义，摩尔是物质的量的单位，每摩物质一定含6.02×1023个微粒；10）CO2与CO中氧原子个数比为2：1时，它们的物质的量比也为2：1；三、判断正误，并说明原因：1）在标况下，1摩尔H2和1摩尔He体积都约为22.4L2)决定气体体积大小的主要因素是分子体积的大小；3）11.2升HCl气的物质的量为0.5mol4）常温常压下，22.4升气体的物质的量小于1mol；5）2克氢气所含原子的数目为N A6)25℃1.01×105Pa时，11.2升N2所含原子数目为N A个7）17克NH3所含电子数目为10N A8)标况下，1摩尔H2和CO2的混合气体约为22.4升9)在相同状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升10）在非标况下，1摩尔任何气体体积都不可能为22.4升11）标况下，32克氧气和28克CO所占体积相等12）标况下，200升氯气和600升氧气所含分子数比为1：3；13）标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4升14）相同状况下，任何气体的物质的量比一定等于体积比；15）相同状况下，体积相同的任何气体一定都含有相同的分子数；16）相同状况下，相同体积的氢气和氦气含有相同相同的质子数17 ) 某溶液中溶解了1摩尔的溶质，它的物质的量浓度就是1 mol/L18) 58.5克食盐固体溶解在1升水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol/L19) 10毫升含5.85克NaCl的溶液溶于990毫升水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/ L20) 向58.5克NaCl固体中加入941.5克水，所得溶液物质的量浓度为1mol/L21) 5.85克NaCl固体先溶于少量水中，将所得溶液加水稀释成1升，所得溶液物质的量浓度为5.85 mol/L22) 在0.5升0.2mol/LNaCl溶液中加入0.5升0.8mol/L NaCl溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L23) 向100克98%的浓硫酸中加入一定量水配成1升溶液，该硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L五、填空与计算：1、2.3gNa中含_________mol e-，在与足量水反应中失去________mol e-2、3molNH3分子中所含质子数与____个水分子中所含质子数相等。
物质的量、摩尔质量(习题及答案)
物质的量、摩尔质量（习题）1.摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．物质的量的符号2.下列说法中不正确的是（）A．物质的量用来表示物质所含微粒数目的多少B．1mol O2中含有6.02×1023个氧原子C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等3.0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．0.254.下列各物质中含氧原子个数最多的是（）A．1mol KClO3B．0.5mol H2CO3C．3.01×1023个O3D．6.02×1023个CO25.下列说法中，不正确的是（）A．1mol CO2的质量是44gB．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．1mol氯原子的质量是35.5g·mol-1D．氢气的摩尔质量是2g·mol-16.1mol下列各物质中，质量最大的是（）A．O2B．H2O C．H2D．CO27.计算：（1）2mol CO2中含有_________个分子，____N A O。
（2）2mol Cu(NO3)2中含有____mol Cu2+和____mol NO3-。
（3）3mol Fe形成Fe3+后，失去电子的物质的量为___mol。
（4）3mol CH4与____mol O2恰好完全反应，生成____mol CO2和____mol H2O。
（5）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是__________________。
（6）49g H2SO4的物质的量是_________，其中氧原子的个数为_____________，这些氧原子的质量为______。
物质的量经典习题
一、选择题1、下列说法正确的是A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B、阿伏伽德罗常数个例子的集合体就是1mol;0.012Kg 12C中约含有6.02×1023个12CC、摩尔是一个基本物理量D、1mol水中含有2mol氢和1mol氧2、下列说法正确的是A、氧的摩尔质量为32g/molB、硫酸的摩尔质量是98gC、CO2的相对分子质量是44gD、CO32-摩尔质量是60g/mol3、用N A表示阿伏伽德罗常数的值..下列叙述中不正确的是A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB、常温常压下;92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AC、标准状况下;22.4L SO3中含有的分子数目为N AD、1mol O2比1mol N2的质子数多2N AE、3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A4、下列有关气体体积的叙述中;正确的是A．一定温度和压强下;各种气态物质体积的大小;由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下;各种气态物质体积的大小;由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同;则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 5、下列说法不正确的是6、A ．22.4L 任何气体的物质的量均为1mol7、B ．0.1mol H 2、0.2mol O 2、0.3mol N 2、和0.4mol CO 2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4L8、C ．非标准状况下;1mol 任何气体的体积必定不是22.4L9、D ．任何状况下1molCO2和18gH2O 所含的分子数和原子数都相等 10、下列说法中正确的是A.28gCO 和 44gCO 2在标准状况下的分子数后者多B.若 NA 为阿伏伽德罗常数的值; 标准状况下 11.2L 氯气的分子数为 0.5NAC.常温常压下;32g 氧气的体积约为22.4LD.把100g CaCO 3加热分解可得到CO 2气体22.4L11、某硫原子的质量是ag;12C 原子的质量是bg;若NA 只表示阿伏加德罗常数的数值;则下列说法中正确的是①该硫原子的相对原子质量为②mg 该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是a N A g④ag 该硫原子所含的电子数为16N AA．①③ B．②④ C．①② D．②③8、在同温、同压下;气体A的质量与气体B的质量相等;但气体A的体积小于气体B的体积;则气体A的相对分子质量和气体B的相对分子质量的关系是9、 A.MA>MB B.MB>MA C.MB=MA D.无法比较10、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的12 g混合物与足量的盐酸反应;产生的H2在标准状况下为11.2 L;则混合物中一定含有的金属是11、 A.锌 B.铁 C.镁D.铝12、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应;在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量;也分别跟足量稀硫酸反应;在同温同压下产生气体的体积比为_________________..若Na、Mg、Al分别和足量的稀硫酸作用;产生相同状况下相同体积的氢气;则三种金属的物质的量之比是______________..11、据“网易新闻中心”报道;2003年12月13日;湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件;三名儿童在送往医院途中死亡;另两名儿童至今日仍在医院治疗..经诊断;两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒..此前的10月30日;湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案;曾造成三十五人中毒、十人死亡..毒鼠强的毒害是严重的;国家已禁止使用该药来消灭老鼠..那么什么是毒鼠强它是一种含有C、H、O、N、S的有机物;其摩尔质量为240 g·mol-1;其中所含碳元素的质量分数为20％;所含氢元素的质量分数为3.3％;所含氧元素的质量分数为26.7％;所含氮元素的质量分数为23.3％;所含硫元素的质量分数为26.7％..根据以上各元素在其中所含的质量分数;试求各元素的物质的量之比及其化学式..二、物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题例题1完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少所需H2SO4的质量是多少例题2将6.525g 的MnO 2与足量的浓盐酸混合加热反应;生成的Cl 2在标准状况下的体积是多少例题3取50.0mol 的Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液;加入过量的BaCl 2溶液得到14.51g 白色沉淀;用过量稀HNO 3溶液处理沉淀;最后沉淀减少到4.66g;并有气体放出;试计算：1原混合溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量.. 2产生的气体在标准状况下的体积.. 十字交叉法例题4标准状况下;H 2与CO 的混合气体7L;质量为2.25g;求H 2、CO 的体积分数例题5由CH 4和O 2组成的混合气体;标准状况下密度为1g/L;则该混合气体中CH4和O2的体积比A.2：1B.1：2C.2：3D. 3：2 例题6实验室用密度为1.84 g/cm 3 98%的浓硫酸与密度为1.1 g/cm 3 15%的稀硫酸混合配制密度为1.4 g/cm 3 59%的硫酸溶液;取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是A ．1:2B ．2:1C ．3:2D ．2:3例题7把100 g Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物跟足量的HCl 作用;放出22.4 L 标况CO 2;则原混合物中Na 2CO 3的质量分数是_____%.. 三 物质的量浓度习题1、将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液;其物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL;稀释后NaCl的物质量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L3、N A 为阿伏加德罗常数;下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中;加水稀释至刻度线; 该混合溶液中H+的物质的量浓是A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L5．14.2g 69%的浓HNO3密度为1.42g/cm3与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同;不能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小6．下列溶液中;跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 1mol/L HCl溶液7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时;造成实验结果偏高的是A ．定容时观察液面仰视B ．定容时观察液面俯视C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水8.等体积的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应;则NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:19、有三种不同浓度的稀硫酸;体积比依次为3∶2∶1;它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al 刚好完全反应;此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶310．下列叙述正确的是A ．含1 mol 溶质的任何溶液;物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol/L NaCl 溶液1 L;其方法是：将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D ．1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中;Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol/L 11．将15 mL 2 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln 盐溶液中;恰好将溶液中的Mn ＋离子完全沉淀为碳酸盐;则MCln 中n 值是A．4 B．3 C．2 D．12-、Cl－四种离子;其物质的量浓度比为12．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-的浓度为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5;若Na＋浓度为3 mol/L;则SO4A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．8 mol/L 13.下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸溶液时;用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸溶液时;定容时仰视容量瓶刻度线C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时;砝码错放在左盘D．NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线。
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物理第三章 物质的量 期末复习题一、选择题（1～2项正确答案）1．设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确．．．的是 (A)醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等(B) N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1(C)28克氮气所含的原子数目为N A(D)在标准状况下,0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2升2．用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为N A(B)标准状况(0℃，101.3千帕)下，22.4升氯气中所含的氯原子数为N A(C)16克氧气中所含的氧原子数为N A(D)18克水所含的电子数为8N A3．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(A)同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比(B)同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比(C)同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比(D)同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比4.实验测得一氧化碳与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍,可知其中一氧化碳的质量百分比为(A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%5.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH 3(气)和Cl 2(气)恰好完全反应。
若反应产物只有N 2(气)和NH 4Cl(固)，则反应前后容器中压强比应接近于：(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:76.如果a 克某气体中含有的分子数为b,则c 克该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿佛加德罗常数)(A)22.4bc/a N A 升 (B)22.4ab/c N A 升(C)22.4ac/b N A 升 (D)22.4b/ac N A 升7.在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为(A)16:9 (B)23:9 (C)32:9 (D)46:98.在标准状况下,将V 升A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1L 水中,所得溶液密度d g·mL －1,则此溶液的物质的量浓度为（A ）2240MV Vd + （B ）2240MV 1000Vd + （C ）2240MV 1000VdM + （D ）0.1)d 22.4(V MV +9.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是(A)锌 （B ）铁 （C ）铝 （D ）镁10.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是(A)氯化钠 (B)氯化铝 (C)氯化钾 (D)氯化钙11.体积为V ，密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为ω，则下列各表示式中，正确的是：（A ）M c ωρ∙=（B ）ωρM c ∙= （C ）V m M c ∙= （D ）VM m c ∙= 11.用1L 0.1mol·L -1 NaOH 溶液吸收0.8mol CO 2所得溶液中的CO 32-和HCO 3－的物质的量浓度之比约为：(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:212.100mL0.3mol·L －1 Na 2SO 4溶液和50mL0.2 mol·L －1 Al 2(SO 4)3溶液混和后，溶液中SO 42－离子的物质的量浓度为(A)0.20摩尔/升 (B)0.25摩尔/升 (C)0.40摩尔/升 (D)0.50摩尔/升13.常温下向20L 密闭容器中通入a mol H 2、b mol O 2(a ≤4，b ≤4，a 、b 均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是：(A)5.6 g ·L －1 (B)9.6 g ·L －1 (C)11.2 g ·L －1 (D)56 g ·L －114.将 a g 含NaOH 样品溶解在 b mL 0.l mol ·L -1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol ·L －1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）(A) [(b －c)／125a]×100％ (B) [(b －2c)／125a]×100％(C) [(b －c)／250a]×100％ (D) [(8b －8c)／a]×100％15.有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol· L -1NaOH 水溶液，②20mL0.50mol· L -1H 2SO 4水溶液，③30mL0.40mol·L -1HCl 水溶液，④40mL0.30mol· L -1HAc 水溶液，⑤50mL0.20mol·L -1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数．．．．．．．的大小顺序是 (A)①>②>③>④>⑤ （B ）②>①>③>④>⑤(C)②>③>④>①>⑤ （D ）⑤>④>③>②>①16.在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0.lmol ·L －1 HCl 溶液，其液面恰好在5 mL 的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol ·L －1NaOH 溶液进行中和。
则所需 NaOH 溶液的体积(A)大于20 mL （B ）小于20 mL (C)等于20 mL （D ）等于5 mL17．用0.1mol·L -1的Na 2SO 3溶液30毫升，恰好将2×10-3摩尔的XO 4-离子还原,则元素X 在还原产物中的化合价是(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+418.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )(A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:319.24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(A)+6 (B)+3 (C)+2 (D)020.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(A)5:3 (B)5:4 (C)1:1 (D)3:521.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成(A)S2－(B)S (C)SO32－(D)SO42－22.密度为1.12 g·cm-3的硫酸,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该硫酸用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定23.已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是(A)等于15% (B)大于15% (C)小于15% (D)无法确定24.在容量瓶上无须有标记的是：(A)标线（B）温度（C）浓度（D）容量25.下列配制的溶液浓度偏高的是：(A)配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线(B)配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线(C)称量4g NaOH配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘(D)NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线二、填空题26.欲配制500 mL0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。
（2）称量的操作顺序为（填序号）A、调天平零点B、游码归零C、向小烧杯中加碳酸钠D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并将游码移到所需位置F、将砝码归盒G、记录称量结果（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是。
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是。
A、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制B、称量时用了生锈的砝码C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F、定容时仰视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H、容量瓶未干燥即用来配制溶液三、计算题27.将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体。
反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
28.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
29.我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。
通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度。
水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。
(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升。
用0.0100mol·L－1Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0毫升。
试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。
(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升，为了便于计算。
要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度。
则Y溶液的物质的量浓度应为多少?30．某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%。
求原溶液的物质的量浓度。