浙江省温州市永嘉县第十五中学2018-2019学年高二化学联考试题含解析

浙江省温州市永嘉县第十五中学2018-2019学年高二化
学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列事实一定能证明 HNO2是弱酸的是.
①常温下 NaNO2溶液的p H 大于 7；② 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0. 1 mol · L - 1的 HNO2溶液的p H = 2. 1；④NaNO2和 H3PO4 反应，生成HNO2；
⑤ pH = 3的 HNO2溶液稀释至100倍后，pH小于5。

A.①③⑤；
B.①②④；
C.①③④⑤；
D.全部
参考答案：
C
略
2. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的() ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
参考答案：
C
略
3. 下列有机物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是
A. 乙烷
B. 甲苯
C.氯乙
烯 D. 丙烯
C
略
4. 对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
A．增加A的量，平衡向正反应方向移动
B．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
C．压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小
参考答案：
B
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：升高温度、增大压强，正逆反应速率均增大，减小压强反应速率减小，增大浓度反应速率加快，催化剂只影响反应速率不影响平衡，以此来解答．
解答：解：A、A为固态，增大A的量，平衡不移动，故A错误；
B、增大B的浓度，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；
C、反应前后气体体积相等，压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，正逆反应速率同等程度的增大，故C错误；
D、升温正逆反应速率都增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡的移动及反应速率的关系，注意正反应速率大，平衡正向移动，把握反应为放热及气体体积减小为解答的关键，题目难度中等．
5. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。

它不可能具有的化学性质是（）
A.能与NaOH溶液反应
B.能与浓溴水发生取代反应
C.能被KMnO4酸性溶液氧化
D.能发生消去反应
D
略
6. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。

如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是
A．13.5g B．9g C．27g D．0.33mol
参考答案：
B
略
7. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下,向10 mL 0.01 mol·L－1
NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1
B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )
C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1
D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )
参考答案：
D
略
8. 有关油脂和蛋白质的说法正确的是
A．都能溶于水B．都是高分子化合物C．都含有N元素D．都含有C、H、O三种元素
参考答案：
D
9. ．下列有关物质的用途（括号内为用途）说法不正确的是（）
A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）
C．水玻璃（黏合剂） D．硅酸（作耐火材料）
参考答案：
D
略
10. 已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）
A．该反应一定是放热反应
B．该反应一定是吸热反应
C．该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量
D．该反应需要加热才能发生
参考答案：
A
略
11. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是（）
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．全氟丙烷的电子式为：
C．该物质属于烃类 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
参考答案：
D
略
12. 下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是
A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应
参考答案：
C
略
13. 现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的
是
A、①②⑤正确
B、都不正确
C、④正确，其他不正确
D、仅①不正确
参考答案：
B
14. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、HCO3－、Cl－、B．Fe3+、SCN－、Cl－、SO42-
C．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－D．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl-
参考答案：
略
15. 为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。

其中正确的是
A.甲
B.乙
C.丙
D.上述实验方案都不正确
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 10分）材料1：工业上采用(NH4)2SO4、NaCl制备NH4Cl，下图为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变化图。

（1）某同学取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：
请写出B的化学式。

如何证明B已洗涤干净？。

（2）冷却结晶后用图装置进行过滤，该装置中的错误之处
是；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然
后。

烧杯中的晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

A．水 B．饱和NaCl溶液
C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响。

现有两位同学分别用5mL和8mL水(水量在较高温度下都能完全溶解B晶体)，对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者后者（填“＜，＞或＝”）；晶体质量：前者后者（填“＜，＞或＝”）。

如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________ 、等方法促进晶体析出（写2种）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。

(填字母)
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）该反应平衡常数K的表达式为。

（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。

从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。

(填字母)
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2 E．充入He(g)，使体系总压强增大
参考答案：
（1）C （2）（3）增大（4） 0.225 （5）CD
18.
参考答案：
不是同分异构体，是混合物
19. （14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

请根据信息回答下列问题。

式。

（2）写出B单质与水反应的化学方程
式。

（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程
式。

（4）A与C形成的化合物存在的化学键为(填“共价键”或“离子键”)。

（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序
为(写元素符号)。

（6）B、D两元素非金属性较弱的是(写元素符号)。

请设计一个实验证明这一结论: 。

参考答案：。