四川省绵阳市东辰学校中学部高一化学联考试卷含解析

四川省绵阳市东辰学校中学部高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. ．为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入铜粉，v(H2) 增大
B．加入NaCl固体，会增大Cl—浓度，从而使v(H2)增大
C．加入NaHSO4固体v(H2)不变
D．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变
参考答案：
A
2. 下列除杂的操作方法，正确的是（）
A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B. CO2中混有少量SO2气体：通入NaOH溶液
C. 食盐固体中混有少量NH4Cl：加热
D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2溶液后再过滤
参考答案：
C
【详解】A.氨气能与浓硫酸反应而被吸收，则不能除杂，应选择碱石灰，故A错误；
B.由于二氧化碳与氢氧化钠溶液也发生反应，故不能用NaOH溶液除去CO2中混有的少量SO2气体，故B错误；
C.氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，故C正确；
D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新的杂质盐酸，故D错误。

故选C。

【点睛】解决除杂问题时，要抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。

3. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）
A．硅晶体可用于制造光导纤维
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物参考答案：
B
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料；
B、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；
C、晶体硅是半导体的材料；
D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物；
【解答】解：A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；
B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；
C、晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；
D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；
故选B．
4. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A. C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)
B. 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)
C. C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)
D. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)
参考答案：
B
试题分析：A．碳和氧气反应生成二氧化碳，放出的热量才表明是燃烧热，故A错误；B．水分解反应吸热；焓变是正值，故B正确；C．没有标明反应物和生成的聚积态，故C错误；D．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；反应中生成的水为2mol，故D错误；故选B。

5. 在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
参考答案：
A
略
6. 实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是
A、烧杯
B、玻璃棒
C、蒸发皿
D、酒精灯
参考答案：
B
略
7. 已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，对该反应的下列说法不正确的是
A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B、反应中转移的电子数为5e?
C、氧化剂与还原剂的质量比是1︰5
D、被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1︰5
参考答案：
C
8. 铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。

下列说法正确的是
A. 铝热反应的能量变化可用图2表示
B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁
C. 在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应
D. 该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
参考答案：
A 分析：A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属；C、镁燃烧是化合反应；D、氧化铁是Fe2O3。

详解：A、铝热反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B、铝热反应可用于冶炼难熔金属，镁等活泼金属一般用电解法冶炼，故B错误；C、镁燃烧是化合反应，故C错误；
D、该铝热反应的化学方程式是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，故D错误；故选A。

9. 下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是
参考答案：
D
【详解】A．二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．加热时碘升华，但同时氯化铵易分解，不能除去碘，故B错误；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，应用饱和食盐水来除HCl，故C错误；D．Fe能将FeCl3还原为FeCl2，过量的铁粉通过过滤除去，故D正确；故答案为D。

【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，B项为易错点，注意氯化铵加热易分解，不能采用加热的方法分离碘和氯化铵。

10. 在反应H2+Cl2=2HCl中，已知H﹣H键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键能为247kJ/mol，H﹣Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是（）
A．每生成2molHCl放出179kJ热量
B．每生成1molHCl放出179kJ热量
C．每生成2molHCl吸收179kJ热量
D．每生成1molHCl吸收179kJ热量
参考答案：
A
【考点】化学反应中能量转化的原因．
【分析】根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，代入相关数据计算．
【解答】解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反应热=反应物总键能﹣生成物总键能=436KJ/mol+247KJ/mol﹣2×431kJ/mol
=﹣179kJ/mol，
每生成2molHCl放出179kJ热量，
故选A．
11. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：
A. 氮元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
参考答案：
A
A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；
B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2 2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反
应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．12. 1下列操作或处理方法会导致空气污染的是
A．FeS和废盐酸同时倒入废液缸里
B．用热的浓NaOH溶液洗掉粘在试管内壁上的单质硫
C．废碱性溶液与氢硫酸同时倒入废液缸里
D．用O3对自来水进行消毒杀菌
参考答案：
A
13. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A. Al
B. Al(OH)3
C. AlCl3
D. Al2O3
参考答案：
C
14. 可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．v正(N2)＝3v逆(H2) D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
参考答案：
D
略
15. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A．1︰1︰2 B．2︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰
3
︰2
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知下表数据：
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的方程
式。

（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因
是。

（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因
是。

按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。

现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（4）写出加入的试剂
试剂（a）是；试剂（b）是。

（5）写出有关的操作分离方法
①是，②
是，③
是。

（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。

参考答案：
（1）
（2）漏加浓硫酸（2分）
（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分）
（4）饱和碳酸钠溶液（1分）；稀硫酸（1分）
（5）分液，蒸馏，蒸馏（各2分，共6分）
（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分，每空1分）⑴ 有H、D、T三种原子它们之间的关系是_____ 。

各的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是____ ；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是_______。

⑵下列过程需要破坏的作用力
①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力
A. 干冰熔化②⑤
B.氢氧化钠溶于水①
C. 过氧化钠溶于水①③
D .氯化氢气体溶于水②④ E.冰熔化②④其中选项正确的是
(3) 由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标准状况）
气体时硫酸恰好反应完．则消耗金属的质
量 g; mol 电子通过了导线；稀硫酸溶液的物质的量浓度
是 mol/L.
参考答案：
(1) 同位素 1：1：1 1:1:1
(2) BC (3)9.75g． 0.3mol． 0.75mol/L．
18. 下列有关化学实验操作中的“先”与“后”的说法正确的是（填字母编号）
A．给试管加热时，先给试管均匀加热，后固定局部加热
B．氢气还原氧化铜实验中，先加热，后通氢气。

C．高锰酸钾制氧气时，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
D．点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度，后点燃
E．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，再与比色卡比较参考答案：
ACD
19. 含0.4mol FeCl3的溶液中，含mol Cl﹣，Fe3+物质的量0.4mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
参考答案：
1.2；＜
【分析】1molFeCl3的溶液中含3mol的氯离子，和1mol的铁离子，而氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子微弱的水解，由此分析解答
【解答】解：1molFeCl3的溶液中含3mol的氯离子，所以含0.4mol FeCl3的溶液中，含1.2mol Cl﹣，和0.4mol的铁离子，由于铁离子的水解，所以铁离子的物质的量小于0.4mol，故答案为：1.2；＜．
【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算、氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致浓度减少，题目难度不大，侧重于考查学生的计算能力和分析能力．。