云南省昆明市官渡区福海中学高一化学期末试卷含解析

云南省昆明市官渡区福海中学高一化学期末试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法不正确的是（）
A. 温度升高，正逆反应速率都增大
B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C. 可逆反应只是代表少数反应
D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
参考答案：
C
【详解】A．温度升高，活化分子百分数增多，反应速率加快，正逆反应速率都加快，故A正确；
B．外界条件能够影响化学反应速率和平衡移动，故B正确；
C．可逆反应不是少数的，大部分化学反应存在可逆现象，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故D正确；
答案选C。

2. 下列关于油脂的叙述中，正确的是
A.油脂均为固体
B.油脂在体内直接氧化产生热量
C.多吃动物脂肪比多吃植物油有利
D.有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高,其营养价值越高
参考答案：
D
3. 已知热化学方程式：①CO（g） + O2（g）＝CO2（g）ΔH=-
283.0kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
参考答案：
B
略
4. 下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有
③④ D．只有①②③
参考答案：
A
略
5. 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是()
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．镓元素比铝元素金属性弱
C．氮化镓中氮元素显＋3价
D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
参考答案：
D
6. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生
的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如
图装置)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡的混合物
B．若用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液，洗气瓶中才会出现硫酸钡沉淀
C．Z导管出来的气体中无二氧化碳
D．Z导管口有红棕色气体出现
参考答案：
D
7. 在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是
A. V(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B. V(N2)=0.2mol·L-1·min-1
C. NH3)=0.3mol·L-1·min-1
D. V(H2)=0.4mol·L-1·min-1
参考答案：
B
8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N A
B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N A
C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N A
D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A
参考答案：
B
A、中不含有碳碳双键，故A错误；
B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N A，故B正确；
C、0.1molCH4与
0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 N A，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2N A，故D错误；故选B。

9. 下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物一定是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有
①②③
参考答案：
A
10. 下列说法正确的是
()。

A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率
B．可逆反应A(g) B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大
C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
参考答案：
D
解析可逆反应增大压强正逆反应速率都增加，若降低温度正逆反应速率都减小；催化剂有正负之分。

11. 在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．
参考答案：
这种气体的相对分子质量为40.096．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】先利用n=来计算物质的量，再利用M=来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答．
【解答】解：在标准状况下，Vm=22.4L/mol，
则n==mol，
M==40.096g/mol，
又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
则气体的相对分子质量为40.096，
答：这种气体的相对分子质量为40.096．
12. 下列反应中不可能设计成原电池的是（）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2Fe3++Fe═3Fe2+
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓
参考答案：
A
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】能够设计成原电池的反应必须属于自发进行的氧化还原反应，据此根据各选项中是否存在化合价变化进行判断．
【解答】解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O为中和反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A正确；
B.2Fe3++Fe═3Fe2+为自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故B错误；
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑为置换反应，属于自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故C错误；
D.4Al3O2+6H2O═4Al（OH）3↓为自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故D错误；
故选A．
13. 过量的二氧化锰跟V ml10mol·L的盐酸共热制氯气，产生氯气2．24L(标况)，则V的取值为：
A．V=20 B．20<V<40 C．V=40 D. V>40
参考答案：
D
14. ．下列物质中属于纯净物的是
A．水玻璃 B．盐酸 C．液氨 D．明矾
参考答案：
CD
略
15. 下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A．4°C时5.4 mL水B．标准状况下5.6 L二氧化碳
C．0.4 mol氮气D．20 g氩气
参考答案：
A
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据N=nN A可知，物质含有原子的物质的量越多，则含有原子数越多，分别根
据n==计算出各选项的物质的量，然后结合分子组成判断含有原子的物质的量即可．【解答】解：A.4°C时 5.4 mL水的质量约为 5.4g，含有原子的物质的量为：
×3=0.9mol；
B．标准状况下5.6 L二氧化碳中含有原子的物质的量为：×3=0.75mol；
C.0.4 mol氮气分子中含有原子的物质的量为：0.4mol×2=0.8mol；
D.20 g氩气分子中含有原子的物质的量为：×1=0.5mol；
根据N=nN A可知，物质含有原子的物质的量越多，则含有原子数越多，则含有原子数最多的为A，
故选A．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
（6分）现用Na2CO3固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液。

可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤漏斗⑥
天平⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是。

（2）经计算，需Na2CO3固体质量为。

（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2 mol·L－1。

请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即
可）。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、、摇匀。

参考答案：
（1）②⑤（2分，选对一个得1分，选错一个扣1分直到扣完为止） 500 mL 的容量瓶（写出容量瓶就给1分）（2）10.6 g （1分）
（3）定容时，仰视标线（1分）（“烧杯中的溶质未完全转移到容量瓶中”等其他合理答案均给分）
（4）定容（1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中被还原的元素是，氧化剂是__________，还原剂是__________。

(3)在该反应中，若有 2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为__________。

参考答案：
（10分，每空2分）
(2)氧化铁中的铁 Fe2O3 CO (3)22.4L
略
18. 已知：A是一种烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢。

A与溴的四氯化碳溶液反应生成B。

Ａ～Ｆ有如下的转化关系：
（1）写出以下反应的反应类型：
A生成C的反应：；C和E反应生成
F：；
（2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：
A生成
B：
；
C生成
D：
；
C和E反应生成
F：
；
参考答案：
略
19. 随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）由z、h组成的化合物分子中，z、h原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式
_____________________________________________。

（3）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-
1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式_________________。

②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

参考答案：
(1)第三周期ⅢA族(2)NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3 (3) NH4+ + OH-＝NH3·H2O 0.022mol
【分析】
从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d 是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析解答。

【详解】从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N 元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
（2）z、h原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有
漂白性的化合物为HClO，该反应为NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO ＋NH3；
（3）①m点时，再加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-＝NH3·H2O；
②10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为
0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为
0.024mol，OH-为0.048mol，根据离子量的关系得出反应生成沉淀为0.022mol。