浙江省绍兴市高三理综-化学模拟考试试卷

浙江省绍兴市高三理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·湖南模拟) 化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法错误的是（）
A . “霾尘积聚难见路人”。

雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D . 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡
2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）
A . 生铁的熔点高于纯铁
B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物
C . 纯碱、明矾均属盐类
D . 胶体能通过半透膜
3. （2分）下列各组物质中，互为同分异构体的是（）
A . 金刚石和石墨
B . 丙醇和甲乙醚
C . CH3－CH2－CH2－COOH和CH3－CH2－CH2－CH2－COOH
D . 和
4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（）
A . 铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
B . 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
C . 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
D . 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应
5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。

下列叙述错误的是（）
A . Pd电极b为阴极
B . 阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3
C . H+由阳极向阴极迁移
D . 陶瓷可以隔离N2和H2
6. （2分）以下离子中，半径最大的是（）
A . Na+
B . K+
C . S2-
D . Cl-
7. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（）
A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸
B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和
C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7
D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分）有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Fe3+、SO42﹣．进行如下实验：
a．取少量溶液滴入酚酞，溶液变红色．
b．另取少量溶液加盐酸至过量，有无色气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成．
c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成．
（1）试推断，该溶液中肯定有________ 离子，肯定不存在________ 离子；
（2）写出有关反应的离子反应方程式________
（3）不能肯定存在________ 离子．
三、综合题 (共4题；共31分)
9. （10分） (2018高三上·武邑期中) 某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。

回答下列问题：
（1）甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。

仪器X的名称是________，装置B中盛装的试剂是________。

（2）乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。

①F中盛装的试剂是________。

②装置正确的连接顺序为C→________→________→________→E→________→________H。

③证明燃烧的产物中含有CO的现象是________。

（3）丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有________(填化学式)。

10. （7分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
NO N2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________；
A．活性炭的质量 B．v正(N2) = 2v逆(NO) C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．容器内CO2的浓度保持不变
②在T℃时，该反应的平衡常数为________(小数点后保留两位)；
③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是________；
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2 ，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为________。

②下列关于该电池的说法正确的是________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
11. （7分） A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn ， B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1） F的稳定价态离子的电子排布式是________；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是________．分子的立体构型为
________，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是________．
（3） D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是________（用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是________．
a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高 d．该晶体可溶于水．
12. （7分）醇发生催化氧化时，有如下规律：①羟基所在的碳原子上若有2个H原子，该醇能被氧化成醛；
②羟基所在的碳原子上若有1个H原子，该醇能被氧化成酮；③羟基所在碳原子上若没有H原子，该醇不能被氧化。

已知某饱和一元醇的分子式为C7 Hl6O，其部分同分异构体如下图所示。

A． B．
C． D．CH3(CH2)5CH2OH
回答下列问题：
（1）饱和一元醇的通式为________。

（2） D的名称是________。

（3）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________（填字母，下同）；可以氧化生成醛的是________；不能被氧化的是________；被氧化生成酮的是________。

（4） 1 molC7H16O与足量的金属钠反应生成________L(标准状况下)H2。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
三、综合题 (共4题；共31分)
9-1、
9-2、9-3、10-1、
10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、
12-4、。