2017年-高考化学常见无机物及化合物专题复习

2017年高考化学常见无机物及化合物专题复习

【考情快报】

在高考中该部分知识的主要题型是直接考查常见无机物性质及其应用的选择题、框图推断题和以常见无机物的知识作为载体综合考查有关概念、理论、实验和计算的非选择题。

(1)金属元素及其重要化合物中侧重考查铁、铝、钠、铜的单质、氧化物、氢氧化物和盐的性质及其应用。

(2)非金属元素及其重要化合物中侧重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用。

【基础回顾】

一、金属及其化合物

对于Na、Ａl、Fe、Cu等元素的单质及其化合物，其中：1.能与冷水剧烈反应的单质是___，反应的离子方程式为__________________________。能用作供氧剂的是______。

2.能与NaOH溶液反应的单质是Al，反应的离子方程式为____________________________；能与NaOH溶液反应的氧化物是Al2O3，反应的离子方程式为_______________________；属于两性氢氧化物的是_______。

3.以上元素形成的氢氧化物中，易被空气中的氧气氧化的是Fe(OH)2，反应的化学方程式为_____________。

4.四种元素形成的金属阳离子共有__种，其中氧化性最强的是Fe3+。它与单质铜反应的离子方程式为______。

二、非金属单质及其化合物

1.对于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中

(1)属于空气主要构成成分的是______，它们相互反应的化学方程式为_________________；

(2)能用于自来水消毒的是____，它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________，实验室中制备该气体的化学方程式为_____________________________________；

(3)属于半导体材料的是___,其工业制取方法为_____________ _________。

2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中

(1)能用做工业炼铁还原剂的是______。

(2)能使品红溶液褪色的是_____。

(3)能与水反应生成强酸的是NO2，反应的化学方程式为____________________。

(4)属于普通玻璃构成成分的是_____，它与氢氟酸反应的化学方程式为_______________________。

3.在浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸中

(1)常温时能使Fe、Al钝化的是_______________。

(2)清洗试管内壁上的单质铜通常选用_______，反应的离子方程式为_________________________________。

(3)见光易分解的是_______，反应的化学方程式为___________________________。

4.在H2O2、NH3、H2S、HCl中

(1)被称作绿色氧化剂的是_____，它与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式为___________________________。

(2)水溶液呈碱性的气体是___，该气体的实验室制备方法的化学方程式为_____________________。

(3)还原性最强的是____；常温时能相互反应产生大量白烟的是____，反应的化学方程式为________________。

【核心自查】

一、常见无机物间的相互转化关系

1.直线型转化

2.交叉型转化

3.三角型转化

4.能“三合一”的反应有：NH3+H2O+CO2====NH4HCO3；4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3等。

5.常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或KMnO4等。

二、元素化合物知识中必备的“四个”特殊

1.特殊结构

原子个数比为1∶1的XnYn(n>1)型化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。

2.特殊的物理性质(颜色、状态、气味)

(1)焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。

(2)有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。

(3)有色固体：红色(Cu、Cu2O)；红棕色(Fe2O3)；红褐色［Fe(OH)3］;蓝色［Cu(OH)2］；黑色(CuO、FeO、FeS、Fe3O4)；淡黄色(S、Na2O2、AgBr)。

(4)有色液体或溶液：溴水(橙色)Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4- (紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。

(5)有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl等。

3.特殊反应

(1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。

(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是氮。

(3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

(4)既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、

亚硫酸铵、硫化铵等)。

(5)与水接触放出气体的常见物质有Li、Na、K、Na2O2。

(6)A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2(或SO2)、Ca(OH)2，NaOH、

铝盐，HCl、NaAlO2。

4.特殊的实验现象

(1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。

(2)Cl2通入含Br-的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含有I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。

(3)遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀的离子是Fe3+。

(4)遇BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag+或SO42-或SO32-。