高一化学下学期第三次检测试题(实验班)(2021年整理)

河北省辛集市2016-2017学年高一化学下学期第三次检测试题（实验班）编辑整理：
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河北省辛集市2016-2017学年高一化学下学期第三次检测试题（实验班）一、选择题(每题2分，共30小题，合计60分）
1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）
A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量
2SO3 2．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应:2SO2(g）＋O2（g) 催化剂
△
（g）；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强（p)的关系如图甲所示.则下列说法正确的是
A．由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0。

3 mol·L-1
B．由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800（L·mol—1)
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
3．对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件,结果使某生成物的浓度增大，则（）
A．平衡一定向正反应方向移动 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．反应物的浓度相应减小 D．平衡可能移动也可能不移动
4．某温度下，反应H2（g）+I2（g)⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）
A．恒温，压缩体积,平衡不移动,混合气体颜色加深 B．恒容,充入HI（g），开始时正反应速率减小
C．恒容，升高温度，正反应速率增大 D．恒容，充入H2,I2（g）的体积分数降低
5．在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡:CO+H2O⇌CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃,达平衡时CO的转化率约为（）A．16.7％ B．50% C．66.7% D．83%
6．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B（g）+C（g），△H=－Q kJ/mol(Q〉O）.一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。

下列分析不正确的是
A．两次平衡时，C(g)的浓度相等 B．平衡时，单位时间内n（B)生成：n（C)消耗=1：1 C．若再向平衡体系中加入少量A,平衡不移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,则达到平衡时吸收QkJ热量
7．在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后,测得c（B）为1mol/L。

如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍,重新达到新的平衡时，c（B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（）
A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大
C物质B的质量分数增大 D．a＞b
8．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应:P(g)+Q(g） R(g）+S(g)在恒温下已达平衡状态的是（）
A．反应容器内压强不随时间变化 B． P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
9．对于合成氨反应N 2（g)＋3H2（g) 2NH3(g)△H=—92 kJ/mol,下列说法正确的是（）A．若起始加入2molN2和6molH2发生反应,则平衡时N2和H2的转化率相同
B．该反应采用高温条件,有利于提高NH3的产率,从而提高生产效率
C. 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50％D．若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大
10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A（s)+2B(g） C(g）+D(g）达到化学
平衡状态，以下说法不正确
．．．的是（）
A．v （B)正=2 v (C)逆 B．容器内每消耗1 molD，同时生成1molD
C．容器内气体的密度不变 D．向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变
11．一定条件下存在反应：H
2(g） + I
2
(g）2HI（g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1
L 的恒容绝热（与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1 mol H
2和 1 molI
2
（g)，
在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H
2和 2 mol I
2
（g），700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（ )
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
12．决定化学反应速率的主要因素是（）
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
13．某温度下,在一恒容容器中进行如下反应 N
2+3H
2
2NH
3
,下列情况一定能说明反应已达到
平衡的是（）
①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内，有 3molH2 反应,同时有 2molNH3 生成
③气体的密度不随时间而变化
④单位时间内,有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成
⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2
⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化
A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥
14．5。

6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（ )
A．v（Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min）
C．v（H2SO4）＝0。

5 mol/(L·min） D．v(FeSO4)＝1 mol/（L·min)
15．已知2H(g)+Y(g）2I（g）反应,在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中,加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后,Y剩余0。

2 mol。

若在上面的平衡体系中,再加入1 mol气态的I 物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为（ )
A．0。

2mol B．0。

5 mol C．0。

6 mol D．0.8 mol
16．下列说法不正确
．．．的是（）
A．温度改变，速率一定发生变化 B．压强改变，速率一定发生变化C．催化剂可以降低反应的活化能 D．有效碰撞才能发生化学反应
17．对于可逆反应3H 2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A。

增大压强 B. 充入更多N2 C。

使用高效催化剂 D. 降低温度
18．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中,发生反应：
2SO 2(g)＋O2（g) 2SO3(g ) ΔH 〈0，n(SO2)随时间的变化如表:
时间/min012345
n(SO2)/mol0.200.160。

130.110。

080。

08
则下列说法正确的是( ）
A．当v（SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0~4 min内该反应的平均速率为0。

005 mol/(L·mi n)
C．平衡时再通入O2，平衡右移,O2转化率减小，SO2转化率增大
D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
19．判断下列反应的熵值增加的是（）
A．2H2（g）+O2（g)═2H2O(l） B．H2(g)+Cl2（g）═2HCl(g）
C．（NH4)2CO3（s）═NH4HCO3(s）+NH3（g） D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）20．向绝热恒容密闭容器中通入S O2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO 2(g）SO3（g)+NO（g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是( )
A。

反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D。

△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段
21．已知某可逆反应m A(g)+n B（g) p C(g) △H,在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1＜T2,P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2,P1＜P2，m+n＞p,△H＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0
22．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图.下列说法正确的是
A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率
C．改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能
D．该反应可自发进行
23．在密闭容器中进行如下反应：N 2＋3H22NH3 △H＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是( ）
（1)平衡不发生移动(2）平衡沿着正反应方向移动（3）平衡沿着逆反应方向移动（4）NH3的质量分数增加（5）正逆反应速率都增大
A．（1）（5) B．（1)（2)（5) C．(3)（5） D．（2)（4）（5）
24．向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0。

3 mol Z和一定量的Y三种气体。

一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。

图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的是
A．Y的起始物质的量为0。

5 mol B．该反应的化学方程式为：2X(g）+Y(g）3Z （g）∆H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v（Z）=0.03 mol/（L·s）
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
25．已知反应nA(g)A n（g）的平衡常数为K，则有1/2A n （g)1/2nA（g)的平衡常数（ )
A．K B．Kˉ1/2 C．K2 D．Kˉ2
26．用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为：4HCl（g)+O2（g）⇌2H2O(g）+2Cl2（g)△H〉0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（）t/min0246
n（Cl2）/10﹣3mol0 1.83。

75。

4
A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率 B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0。

9 mol/(L•min)
C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

D．平衡常数:K（200℃)＜K（400℃）
27．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是（ )
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C。

化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
28．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v(A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B．v(B)=0。

5 mol•L﹣1•s﹣1
C．v(C）=0。

8 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（D）=60 mol•L﹣1•min﹣1
29．下列事实，不．能用勒夏特列原理解释的是
A．向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B．对2HI(g）H 2（g)+I2（g）平衡体系，体积缩小,压强增大可使颜色变深
C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率
D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应
30．在体积可变的密闭容器中，反应m A （g)＋n B （s） p C (g）达到平衡后,压缩
容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是
A．(m＋n）必定小于p B．（m＋n)必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 二、主观题：（每空1分，共30分）
31．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．(1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO
（g)+2CO2CO2（g）+N2（g)△H＜O
①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是 (填对应字母）．
A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号)
(3）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
温度/℃800100012001400
平衡常数0。

451。

92276。

51771。

5
①该反应是反应(填“吸热”或“放热”）．
②T℃时,向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4)=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O CO+3H2的平衡常数K= ．
32．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。

实验编号反应物催化剂
甲
试管中加入3 mL 2﹪H2O2溶液和3滴蒸馏
水
无
乙
试管中加入3 mL 5﹪H2O2溶液和3滴蒸馏
水
无
丙
试管中加入3 mL 5﹪H2O2溶液和3滴蒸馏
水1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
丁
试管中加入3 mL 5﹪H2O2溶液和3滴稀盐
酸溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液
戊
试管中加入3 mL 5﹪H2O2溶液和3滴NaOH
溶液1 mL 0。

1 mol/L FeCl3溶液
【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。

在加热的条件下，它能分解生成氧气。

研究表明，将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。

（1）实验甲和实验乙的实验目的是；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 .
(2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？。

（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集,并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。

时间／s 20406080100120
气体体积／
mL
实验
丙
9。

519。

529。

036。

546。

054。

5
实验
丁
8.016.023。

531。

539。

046。

5
实验
戊
15.530。

044。

558。

571。

583.0
①对实验戊用单位时间生成气体体积表示反应速率，0～20 s的反应速率v1＝ mL/s，100～120 s的反应速率v2＝ mL/s。

不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因
是。

②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。

曲线c表示的是实验（填“丙”、“丁”或“戊")。

33．在一定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2(g),其相关数据如下表所示：
（1)T1 _________T2 （填“〉”、“〈"或“="）
（2）达到平衡后，保持温度和体积不变,向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2,
则此时V正________V逆(填“〉”、“<"或“="）
(3）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________，则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低_________，(填“t1~t2,以此类推”)。

三、背诵题：写出下列过程的反应方程式（共10分）
1.实验室采用固固加热的方法制取NH3的原理：
2。

工业制取NH3的原理：
3.工业上利用NH3制取硝酸的原理:
高一401—406下学期第三次月考化学答题纸
姓名班级考号
二、主观题:(每空1分,共30分)
31．①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是（填对应字母）．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）
（3）①该反应是反应（填“吸热”或“放热"）．
②平衡常数K= ．
32．（1）实验甲和实验乙的实验目的是；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 .（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质,解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？。

（4)①对实验戊用单位时间生成气体体积表示反应速率，0～20 s的反应速率v1＝ mL/s，100～120 s的反应速率v2＝ mL/s。

不考虑实验测量误差,二者速率存在差异的主要原因是。

②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。

曲线c表示的是实验（填“丙”、“丁”或“戊"）。

33．（1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”）
（2）达到平衡后,保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3。

2molH2,
则此时V正________V逆(填“>"、“<”或“=”）
（3)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，（填“t1～t2，以此类推”).
三、背诵题：写出下列过程的化学反应方程式（共10分）
1.
2。

3.
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：升高温度增大活化分子百分数,活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大,化学反应速率加快；故选A。

考点:考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等。

2．B
【解析】
试题分析：A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0。

2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85,所以△c(SO2)=0。

85×0。

2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c(SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L,则：
2SO 2(g）+O2（g）2SO3（g）
开始（mol/L)：0.2 0。

1 0
变化(mol/L）：0.16 0。

08 0。

16
平衡(mol/L）:0.04 0.02 0。

16
所以A点平衡常数为K==800,故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大,正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V(逆)，可以用图乙表示，故C错误;D．由到达平衡的时间可知，温度为T1,先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快,故T2＜T1，故D错误；
故选D。

考点：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等。

3．D
【解析】
试题分析：A、增大某生成物的浓度，虽然平衡向逆反应移动，但反应达到平衡状态时,该生成物的浓度依然会增大，A错误;B、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，生成物的浓度也会增大，所以平衡不一定向逆反应方向移动,B错误；C、增大某生成物的浓度，平衡向逆反应移动，但该生成物的浓度依然增大,反应物的浓度增大，C错误；D、反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，增大压强平衡不移动,但反应混合物中各种物质的浓度都增大，若只增大反应物的浓度，平衡向正反应移动,生成的浓度也增大,所以平衡可能移动也可能不移动，D正确，答案选D。

考点：考查化学平衡移动的影响因素
4．B
【解析】
试题分析：A、反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积,平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，A正确；B、恒压，充入HI（气），开始时反应物的浓度不变，开始瞬间正反应速率不变，而后增大到平衡状态，B错误;C、升高温度,正逆反应速率都增大，C正确；D、恒容,充入H2，平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，再次达到平衡时I2（g)的体积分数降低,D正确；答案选B.考点:考查化学平衡的影响因素
5．D
【解析】
试题分析：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态,设消耗一氧化碳物质的量为x:
CO+H 2O CO2+H2
起始量(mol）2 10 0 0
变化量（mol ）x x x x
平衡量(mol ）2—x 10—x x x
反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数K=x ×x/（2−x)（10−x)=1解得x=5/3mol ，则CO 的转化率=
532 ×100％=83。

3％，答案选D. 考点：考查化学平衡计算
6．D
【解析】
试题分析：A 、B 为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变,则气体C 的浓度也一定不变，故A 正确;B 、单位时间内消耗n （A ）与消耗n(C ）相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故B 正确;C 、A 为固体，所以加入少量的A ，平衡不移动,故C 正确；D 、因反应为可逆反应，故加入1molB 和1molC 至反应达到平衡时转化率一定小于100%,因此放出热量小于Q,故D 错误；故选D 。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识.
7．D
【解析】
试题分析：将容器的体积变为原来的2倍，假设平衡不移动,B 的浓度为0.5mol ·L －1〈0.6mol·L －1，说明平衡向正反应方向进行，降低压强，平衡向体积增大的反应移动,即a<b ，平衡向正反应方向移动，A 的转化率增大，B 的质量分数增大，故选项D 正确.
考点：考查勒夏特列原理等知识.
8．B
【解析】
试题分析:A ．两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故A 错误；B ．P 生成速率等于S 的消耗速率,等于S 的生成速率，正逆反应速率相等，故B 正确；C ．反应容器内P 、Q 、R 、S
四者物质的量浓度为1：1:1:1，但不一定不变，所以不一定平衡,故C错误;D．两边气体的计量数相等,计量数一直不随时间的变化，故D错误;故选B。

考点:考查化学平衡状态的判断。

9．A
【解析】
试题分析：A、设消耗N2物质的量为xmol,则消耗H2的物质的量为3xmol，N2的转化率为x/2×100％，氢气的转化率为3x/6×100%，两者转化率相同，故正确;B、正反应是放热反应，升高温度,平衡向逆反应方向移动,不利于提高生产,高温只是达到催化剂的最大催化效率，故错误;C、消耗氮气的物质的量为46/92mol=0.5mol，氮气的转化率是0.5/2×100％=25％，故错误；D、压缩体积，增大压强,平衡向正反应方向移动,但N2的浓度增大，故错误。

考点:考查勒夏特列原理、化学平衡的计算等知识。

10．D
【解析】
试题分析：A、用不同物质的反应速率表示达到平衡,反应方向一正一逆,且反应速率之比等于化学计量数之比，v(B）正说明反应向正反应方向进行，v(C)逆说明反应向逆反应方向进行,且速率之比等于2：1,能说明达到平衡,故说法正确；B、根据化学平衡状态的定义，正反应速率等于逆反应速率，说明达到平衡,故说法正确；C、根据密度的定义，A为固体，气体质量增加，恒容状态，气体体积不变，因此当密度不变，说明反应达到平衡，故说法正确；D、A为固体，浓度视为常数,增加A的量，平衡不移动,故说法错误。

考点:考查化学平衡状态的判断等知识。

11．B
【解析】
试题分析：A、I向正反应方向进行,正反应是放热反应，温度升高,化学反应速率增大，II是
向逆反应方向进行，逆反应是吸热反应，温度降低，化学反应速率降低，容器中I和II反应速率不相等，故错误；B、容器III的反应物浓度大于I中，反应速率快，放出热量多，达到平衡所用时间短,HI的量小于I中的HI的量,因此容器I的化学平衡常数大于容器III的，故正确；C、I向正反应方向进行，正反应是放热反应，温度升高，化学反应速率增大,达到平衡所用的时间短，II是向逆反应方向进行，逆反应是吸热反应,温度降低，化学反应速率降低，容器中I中I2的量小于容器II中，容器I的颜色深,故错误;D、如果两者是恒温下，两者转化率之和等于1，但容器是绝热容器，两者转化率之和小于1，故错误。

考点：考查影响化学反应速率的因素、等效平衡、化学平衡常数等知识。

12．D
【解析】
试题分析:决定化学反应速率的主要因素（内因）是反应物的性质，外界条件是反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物的接触面积等，选D.
考点:考查影响化学反应速率的因素
13．A
【解析】
试题分析：①反应前后气体系数之和不相等，压强相等，说明反应达到平衡，故正确；②用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗H2，生成NH3,反应方向都是向正反应方向进行,不能说明达到平衡，故错误；③组分都是气体,气体质量不变,容器是恒容，容器体积不变，因此密度不变，不能说明达到平衡，故错误;④根据②的分析，故正确;⑤没有指明反应进行的方向，不能说明达到平衡,故错误;⑥根据M=m/n,气体质量不变，反应前后气体系数之和不相等，因此平均摩尔质量不变,说明反应达到平衡，故正确；综上所述，选项A正确。

考点:考查化学平衡状态的判断等知识.
14．C
【解析】
试题分析：A、铁是固体,浓度视为常数，故错误；B、消耗硫酸的物质的量为5.6/56mol=0.1mol，v(H2SO4）=0.1/(100×10－3×2)mol/（L·min)=0。

5 mol/(L·min）,故错误；C、根据B选项分析，故正确;D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v（H2SO4）=v(FeSO4)=0。

5mol/(L·min)故错误。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。

15．B
【解析】
试题分析：达到平衡时n(H)=[4－(2－0.2)×2]mol= 0.4mol，再通入1molI，相当于开始时充入5molH和2.5molY,恒温恒压下，投入量的比值等于开始时投入量的比值，因此两个平衡为等效平衡,即4：2:0。

4=5：2.5：n（I）,即n（I)=0.5mol,故选项B正确。

考点：考查等效平衡等知识.
16．B
【解析】
试题分析：A、改变温度，化学反应速率一定发生变化，故说法正确；B、压强研究对象是气体，因此压强改变，速率不一定发生变化,故说法错误;C、催化剂降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增大，化学反应速率加快，故说法正确；D、根据碰撞理论,要有一定的能量和方向，有效碰撞才能发生化学反应，故说法正确。

考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。

17．D
【解析】试题分析：A、增大压强，活化分子百分数不变,故A错误；B、多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误．C、使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D、降低温度,
反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；故选D.
考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

18．C
【解析】
试题解析：A．没有标出正逆反应速率，无法判断；A错误；B．0～4 min，（SO2反应速率为（0.2—0。

08）/2×4=0.015 mol/(L·min)；速率之比和系数成正比,用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0。

0075 mol/（L·min）; B错误;C．平衡时再通入O2,平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大;C正确;DΔH <0，升高温度，平衡左移,平衡常数K值减小；D错误；
考点：有关化学平衡速率计算、平衡移动、平衡常数等知识考察.
19．C
【解析】
试题分析：A。

2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l）为气体体积减小的反应，属于熵值减小的反应，A 错误;B．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）前后气体体积不变，熵变为0，B错误;C．(NH4）2 CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g），反应前没有气体，反应后生成气体，为熵值增加的反应，C正确；D．Cu（s)+Cl2（g)＝CuCl2(s），反应前有气体,反应后没有气体,属于熵值减小的反应，D 错误；答案选C。

考点：考查反应的熵变
20．D
【解析】
试题分析：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反。