重庆市杨家坪中学09-10学年高一化学下学期质量检测测试 人教版

重庆市杨家坪中学09-10学年高一下学期质量检测（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间：90分钟。

注意事项
．．．．: （答题前必读）
1、考生答题前，务必在和答题卷密封线内填写好自己的学校、姓名、考号、顺序号。

2、考生答题时，应答案填在答题卷上，在试卷上答题无效。

3、以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32Cl—35.5 k—39 Ca—40 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题（本题包括10小题。

每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．硫 B．氯 C．硅 D．磷
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
3．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl2
4．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素144
62
Sm与
150
62
Sm的说法正确的是
A．144
62
Sm与
150
62
Sm互为同位素 B．
144
62
Sm与
150
62
Sm的质量数相同
C．144
62
Sm与
150
62
Sm是同一种核素 D．
144
62
Sm与
150
62
Sm的核外电子数和中子数均为
62
5．下列物质的电子式书写正确的是
A．NH4Cl的电子式： B．四氯化碳
C．氮 D．二氧化碳
6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ4B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4YZ4
7．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
9． A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32 10．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
二、选择题（本题包括10小题。

每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意）11．元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素，最外层电子数相同，化学性质完全相同
D．同一主族的原子，化学性质完全相同
12．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
13．下列结论正确的是
①微粒半径：S2－> S>Cl－> F ② 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
③ 离子的还原性：S2－>Cl－>Br－> I－④ 氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤ 酸性：H 2SO 4>HClO 4>H 2SeO 4 ⑥ 非金属性：F>Cl>S>Se A ．①②④⑥
B ．①③④
C ．①③
D ．⑤⑥
14.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是 A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应，放出氢气 C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水 15．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定
B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>a
C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼
D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
16．已知短周期元素的离子a A 2+
、b B +
、c C 3-、d D -
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A>B>D>C
B. 原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A
D. 原子的最外层电子数：A>B>D>C 17． 9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A ．0.2mol 中子
B ．0.4mol 电子
C ．0.2mol 质子
D ．0.4mol 分子
18.若原子R 的质量数为A ，R n-核外电子数为x ，则W 克R n-
所含中子为 A.(A-x+n)mol B.(A-x-n)mol C.
A W (A-x+n)mol D. A
W
(A-x-n)mol 19．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋
与Z 2－
具有相同的核外
电子层结构。

下列推测不正确．．．的是 A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋
＞Z 2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
20. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A.只有④
B. ①②③④
C.①②③
D.①②③④⑤
第Ⅱ卷（非选择题,共50分）
三、填空题（本大题包括4小题，共41分）
21.（17分）下表是周期表中的一部分,根据A－K元素在周期表中的位置, （3）～（9）用
元素符号或化学式
．．．．．．．．回答，小题按题目要求回答。

(1)K元素的名称
．．是。

(2)J元素的原子结构示意图是。

(3)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是。

氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .
(4) 表中A－K元素中,最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是 ,酸性最强的
酸是 ,呈两性的是 .
(5)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的
(6)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 .
(7)A和D组成化合物的电子式 ,A和E组成化合物的结构式
用电子式表示B和H组成化合物的形成过程
(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式。

(9) B与C相比，化学性质最活泼的是________，怎样用化学实验证明__ 。

22、（5分）已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A<B<C,且都小于18, A元素的原子最
外层电子数是次外层电子数的2倍; B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半; C
元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个.试推断:
（1）三种元素的名称
．．是A、 B、 C、 .
（2）画出C元素的原子结构示意图: 。

（3）写出A与D形成的化合物的电子式: .
23．（14分）有A、B、C、D四种元素。

已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D
在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离
子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C
反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味
的液体（在常温下）。

请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种元素符号： A B C D （2）D位于第周期族.
（3）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是，其电子式是。

属于共价化合物的是，其结构式是。

（4）写出B2C2同A2C反应生成C2气体的离子反应方程式。

24. (5分 )有下列5种物质：○1Ar、○2CO2、○3KOH、○4K2S、○5Na2O2。

微粒间只存在共价键
的是；只存在离子键的是；既存在离子键，又存在极性共价键的是；既存
在离子键，又存在非极性共价键的是；不存在化学键的是。

（用编号填空
．．．．．）
四、实验题（本大题只有1个小题，共4分）
25.(4分)某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律。

⑴请将左表的实验方案与右表的实验现象进行配对。

⑵通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是。

五、计算题（本大题只有1小题，共5分）
26.(5分)现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。

通过计算回答下列问题。

⑴C在周期表中的位置是。

⑵A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式是
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共50分) 选择题答案：。