2022年高考化学一轮总复习习题：5-3a化学键 Word版含答案

时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．[2021·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是( )
A．C、N、O、H四种元素形成的化合物肯定既有离子键，又有共价键
B．不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键
C．含极性键的共价化合物肯定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
答案 B
解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl 更稳定，D项错误。

2．[2022·河南南阳一中月考]下列观点正确的是( )
A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏
B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构
C．某化合物熔融态能导电，该化合物中肯定有离子键
D．某纯洁物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒肯定含共价键
答案 C
解析在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。

3．[2021·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( )
答案 A
解析B项，NH＋4的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C 之间形成两对共用电子对，应为
，错误。

4．[2021·东北师大附中模拟]固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。

则下列有关说法中错误的是( )
A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案 A
解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4N A 个N—H键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。

5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的1/2。

下列说法正确的是 ( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质不肯定能导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物肯定既有离子键，又有共价键
答案 C
解析由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X 与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；依据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4 L/mol×0.76 g/L＝17 g/mol，从而确定M为H；依据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的1/2，可推出W的质子数为(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W 为Na。

原子半径应是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。

6．下列说法中正确的是( )
A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
答案 C
解析A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[··C⋮⋮N··]－，N2电子式为··N⋮⋮N··，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，依据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。

7．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )
A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为N≡N
答案 C
解析依据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。

CO、
CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO所含化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。

8．下列有关说法正确的是( )
A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2
B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D．共价化合物可以由不同种非金属原子间通过共用电子对形成
答案 D
解析NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物至少由两种不同的非金属元素或金属与非金属原子间通过共用电子对形成，D对。

9．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是( )
A．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<e
B．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大
C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应
D．c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同
答案 B
解析依据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。

非金属性：C>Si，而不是C<Si，且碳在高温下能与二氧化硅发生反应：2C＋SiO2=====
高温Si＋2CO↑，是由于该反应体系中只有CO是气体，CO能从反应体系中逸出，促使反应进行，但这不能说明碳的非金属性强于硅的非金属性，A项错误；O2－与Al3＋核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，B项正确；b、e组成的化合物为SiO2，SiO2能与HF溶液反应，C项错误；NaCl为离子化合物，而AlCl3为共价化合物，D项错误。

10．[2021·湖北重点中学联考]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是( )
A．元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的挨次为：r(D)>r(C)>r(B)
C．1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
答案 A
解析常温下0.1 mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；依据反应甲＋乙===丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲＋丙===戊＋辛可知，辛不行能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。

再结合反应甲＋丙===戊＋辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，则B为碳元素。

O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键，O2与Na在点燃条件下反应生成Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；同周期主族元素的原子半径从左到右渐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下渐渐增大，故原子半径大小关系为r(Na)>r(C)>r(O)，B错误；戊是Na2CO3，CO2－3发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，所含阴离子数目增多，故1.0 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总物质的量大于0.1 mol，C错误；甲与足量乙发生的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，起两种作用的Na2O2各占
1
2
，故1 mol Na2O2与足量水反应时，转移1 mol电子(即6.02×1023个)，D错误。

11．[2022·合肥高三段考]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X
B．化合物Q中存在两种类型的共价键
C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物
D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高
答案 C
解析Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z为S元素，由于属于原子序数依次增大的短周期主族元素，W为Cl元素，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，则X为C元素，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，则Y为O元素、M为H2O、Q为H2O2。

最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H2CO3，A正确；化合物Q为H2O2，存在极性共价键和非极性共价键，B正确；C元素只能形成一种酸性氧化物：CO2，C错误；C元素的单质金刚石和石墨的沸点高于其他元素单质的沸点，D正确。

12．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C．热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
答案 B
解析A项，因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P原子形成3个共
价键，每个S 原子形成2个共价键，故每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A 正确；B 项，由图可知，1个P 为＋3价，其他3个P 都是＋1价，正价总数为6，故B 错误；C 项正确；D 项，由图可知，P —P 之间的键为非极性共价键，P —S 之间的键为极性共价键，故D 正确。

二、非选择题(共28分)
13．[2022·郑州模拟](14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素可组成共价化合物XH 3、H 2Z 和HW ；Y 与氧元素可组成离子化合物Y 2O 和Y 2O 2。

(1)写出Y 2O 2的化学式________，其中含有的化学键是________。

(2)X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填写化学式)。

(3)XH 3、H 2Z 和HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写化学式)，生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出下列物质的电子式：
①XW 3：________；②Y 2Z ：________。

(5)X 的气态氢化物的结构式：________。

答案 (1)Na 2O 2 离子键、非极性共价键 (2)HClO 4 (3)NH 3 离子
(4)①
②Na ＋[··S ··
··
··]2－Na ＋
(5)
解析 由共价化合物XH 3、H 2Z 和HW 知，X 、Z 、W 分别在ⅤA 族、ⅥA 族和ⅦA 族，由原子序数X<Y<Z<W 和离子化合物Y 2O 、Y 2O 2推知，X 、Y 、Z 、W 分别为N 、Na 、S 、Cl 。

(1)Na 2O 2中含有离子键和非极性共价键。

(2) HNO 3、H 2SO 4、HClO 4中酸性最强的是HClO 4。

(3)NH 3是碱性气体，H 2S 、HCl 均为酸性气体，因此NH 3可与H 2S 、HCl 反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。

(4)XW 3为NCl 3，其电子式为，Y 2Z 为Na 2S ，其电子式为Na ＋[·
·S ··
··
··
]2－Na ＋。

(5)X 的氢化物为NH 3，其结构式为。

14．(14分)(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl ②Na 2O 2 ③NaOH ④AlCl 3 ⑤H 2O 2 ⑥N 2 ⑦NH 4Cl ⑧CO 2 ⑨He ⑩P 4
其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。

(2)某汽车平安气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊快速膨胀，从而起到爱护作用。

①NaN 3是气体发生剂，受热分解产生N 2和Na ，N 2的电子式为________。

②KClO 4是助氧化剂，反应过程中与Na 作用生成KCl 和Na 2O 。

KClO 4含有化学键的类型为________，K 的原子结构示意图为________。

(3)X 、Y 两种主族元素能形成XY 2型化合物，已知XY 2中共有38个电子，若XY 2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY 2为共价化合物时，其结构式为________。

(4)现有a ～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最简洁形成离子键的是________(填选项，下同)，简洁形成共价键的是________。

A ．c 和f B ．b 和g C ．d 和g D ．b 和e
②写出a ～g 7种元素形成的全部原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

③a 与e 能形成化合物a 5e ，它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________，该物质能与水猛烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。

答案 (1)④⑤⑧ ② ③⑦ ①
(2)①··N ⋮⋮N ·
· ②离子键、共价键
(3)
[
]··
F
··
··
··－
Ca 2＋
[
]··
F ··
··
·
·－
SCS
(4)①B C ②CCl 4(或PCl 3)
③ 极性共价键、离子键 NH 3、H 2
解析 (3)1∶2型离子化合物，通常X 为＋2价，Y 为－1价，故X 可能是Mg 2＋
或Ca 2＋
，Y 可能是F －
或Cl
－
，结合XY 2中含有38个电子可推出XY 2为CaF 2。

1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，
如CO 2、CS 2等，想到这一点就不难推出XY 2为CS 2。