化学反应的方向

专题二第二单元化学反应的方向和限度
第一课时化学反应的方向导学案
【使用说明与学法指导】
1．请同学们认真阅读课本42-45页，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论
结果，准备展示、点评。

3．及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】
1．（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2.通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据。

学会运用比较、归纳、概括
等方法对信息进行加工，构建新知识。

3.通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

【重点难点】焓减和熵增与化学反应方向的关系
课前预习案
自发过程：
一、反应焓变与反应方向
问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。

2：反应焓变是的一个因素，但不是唯一因素。

二、反应熵变与反应方向
1、熵：，表示符号：。

熵值越大，越大。

2、同一条件下，不同物质的熵；同一物质的不同聚集状态的熵的关系：
3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：
4、熵变：，符号：
5、熵增加
．．．的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如：、。

6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？，
试举例：。

熵变是
有关的又一个因素，但不是唯一因素。

三、焓变与熵变对反应方向的共同影响
1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的和共同影响的
结果，反应方向的判据为：
△H－T△S＜0
△H－T△S = 0
△H－T△S ＞0
2、一定能自发进行的反应是的反应；一定不能自发进行的反应是
的反应。

3、判据△H－T△S 指出的是在一定条件下，即反应发生的可能性，
它并不能说明，因为反应能否进行还涉及。

【预习自测】
1.下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
2.下列反应是自发进行的吸热反应的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)
C.2CO+O2=CO2
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
3.对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是
A在温度、压强一定的情况下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素
D固体的溶解过程与焓变有关
4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g)
ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。

关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是
A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程
C.相同质量时，石墨比金刚石能量低
D.相同质量时，金刚石比石墨能量低
课内探究案
探究二：熵判据: 混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自发进行【设问】：CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=+178.2KJ•mol ,
△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1
【结论】：
探究三：复合判据（自由能变化）
△G=△H—T △S当△ G<0时，反应自发进行
当△ G>0时，反应不自发进行
当△ G=0时，平衡状态
【巩固练习】
1、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是
A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B碳酸铵分解是因为外界给与了能量
C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D碳酸盐都不稳定，都能自发分解
、对于化学反应方向的确定，下列说法不正确
．．．的是
A在温度、压强一定的情况下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素
D固体的溶解过程与焓变有关
3、下列说法不正确的是
A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大
C一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热
D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关
4、等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是
A△H<0 △S<0B△H>0 △S<0C△H<0 △S>0D△H>0 △S>0 5、25o C和101kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H = 56.7kJ/mol
自发进行的原因是
A是吸热反应B是放热反应C是熵减小的反应D熵增效应大于能量效应
6、已知：反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H(298K) ＝178.3kJ·mol-1
△S(298K) = 169.6 J·mol-1·K-1通过计算判断此反应在室温下能否自发进行并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。

（1051.03K）。