高考化学二轮巩固复习：专题十三 卤族元素复习

解。 38
知识网络系统
H2SO4SO2+H2O CuCl2
CH4光 CHCl3
S H2S
Br2 KBr
PCl3，PCl5
电 Cu 解点
C2H4 ClCH2－CH2Cl
燃
Cl2
C6H6
H2点燃或光照
MnO2△
Fe
HCl
Cl Cl2+Ag
光
Ca(ClO)2
H2O
照
AgCl
O2 光照 HClO
NaCl
39
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2NaCl+
H2SO4(浓)
△
=
Na2SO4+2HCl↑
HBr:3NaBr+ H3PO4 (浓) 强＝热Na3PO4+3HBr↑
HI: 3KI+ H3PO4 (浓) ＝强 热Na3PO4+3HI↑
9
基础知识导学
⑶与磷反应：
2P+3Cl2＝点 ＝燃 2PCl3(小液滴) 烟：固体小颗粒
雾：小液滴
PCl3+ Cl2 ＝点 ＝燃 2PCl5(固体小颗粒）
正向思维，从饱和食盐水的电解入 手，其反应是：
电解
2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH
然后需判断物质A、B、C各是三种
5
基础知识导学
３、单质的化学性质的相似性和递 变性：
⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn
点燃
2Fe＋3Cl2 ＝＝2FeCl3
点燃
Cu+Cl2 ＝＝ CuCl2
2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2 6
基础知识导学
Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+S＝△ FeS (2Cu+S＝△ Cu2S)
36
重 点难点突破
＊注意：
⑴具有漂白作用的物质；
Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂 白); SO2(化合成不稳定无色物)； 活性炭(物理吸附有色物质)。 37
重 点难点突破
＊注意：
⑵漂白作用与失效原理是溶液中 的强酸制弱酸，体现出酸性的相 对强弱：HCl>H2CO3>HClO;
⑶HClO不稳定，见光、受热分
高考化学考点突破复 习 【教育教学】 【教学课件】【教育培训】【课文教育】【课文教学】
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1.掌握氯气的性质、制法。以氯为例，了解 卤族元素的物理性质和化学性质。了解几 种重要的含卤素化合物的性质和用途。
2.从原子的核外电子排布，理解卤族元素 （单质、化合物）的相似性和递变性。
基础知识导学
密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； ⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用
于照像术；⑹HBr能被浓硫酸氧化， 应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。 22
基础知识导学
4、碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭， 冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试 纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原 性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2 易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽 油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹ I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。 23
SO2 ……) ⑷液＋液加→热 C2H4 ……(需加沸石) 3、浓盐酸可替代品
NaCl+浓H2SO4 应用于：Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+
25
重 点难点突破
浓H2SO4) 4、强氧化剂MnO2可替代品 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、 Ca(ClO)2……
5、浓盐酸作用
7
基础知识导学
⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2=2HX a.HX生成及稳定性： HF>HCl>HBr>HI
b.HX的还原性： HF<HCl<HBr<HI
c.HX水溶液的酸性：
HF<HCl<HBr<HI
8
基础知识导学
d.HX的制备：
HCl:
NaCl+H2SO4(浓)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl↑
还原性、酸性
26
重 点难点突破
6、浓度要求
该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎 无还原性，
随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定 程度时，会自动停止，HCl不可能消 耗尽。
27
重 点难点突破
7、Cl2的收集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。
干燥：除碱石灰外均可。
检验：用湿润的KI－淀粉试纸，试 纸变蓝。
10
基础知识导学
⑷与水反应： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ (水做还原剂)
X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、Br、I)
11
基础知识导学
⑸与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
△
3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O
尾气：用NaOH溶液吸收。
28
重 点难点突破
①HX制备装置与Cl2基本相同,原 理与制HCl相同,HBr、HI不能用
浓H2SO4干燥，HX尾气吸收应有 一防倒吸的倒置漏斗（或有安全
瓶）。
② H2SO4(浓)与NaCl温度不同，
反应产物不同。
29
重 点难点突破
二、氯水、溴水的成分及性质
1、Cl2+H2O
——与C2H4、C2H2 ……不饱和烃反 应；
31
重 点难点突破
——与NaOH、Ca(OH)2……强碱反 应；
HClO——漂白、杀菌、消毒；
H＋——石蕊试液(呈红色)(若氯水过 量则漂白；
Cl－——与Ag＋沉淀。
32
重 点难点突破
３、能使溴水褪色的物质 ⑴金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu…… ⑵碱：NaOH、Na2CO3 …… ⑶还原性气体：H2S、HI、SO2 …… ⑷还原性离子：S2－,SO32－,I －, Fe2+等 ⑸不饱和烃：C2H4，C2H2 ……
H＋＋Cl－＋HClO
分子： Cl2、H2O、HClO
离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－
2、各成分性质及应用
Cl2——与Na、Ｍg、Al、Fe、Zn、Cu……
大多数金属反应；
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重 点难点突破
——与HBr、HI、H2S、SO2……还 原性气体反应；
——与S2－、Br－、I－、SO32－、 Fe2＋ ……还原性离子反应；
(X=Cl、Br、I)
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基础知识导学
⑹相互间置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2 Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S + 2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换) 13
基础知识导学
4、最高价含氧酸酸性
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基础知识导学
７、卤素单质制备
氯气（Ｃl2） 工业：
2NaCl+2H2O电＝解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 实验室：
ＭnO2+ 4HCl(浓)△=MnCl2+Cl2↑+2H2O17
基础知识导学
溴（Ｂr2）、碘（I2） 置换法： Cl2+2I－= I2+2Cl－ 反歧化法：
5Br－+BrO3 － +6H＋＝3Br2+3H2O 实验室也可用制Cl2方法制取：
解题方法指导
【例1】甲、乙、丙三种溶液中各含有一 种Ｘ－(X －为Cl－,Br－或I－ )，甲中加 淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色， 再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、 乙、丙依次含有
A.Br－,Cl－,I－
B. Br－, I－,Cl－
C. I－,Br－,Cl－
D.Cl－,I－,Br－
40
解题方法指导
20
基础知识导学
２、氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化
性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕； ⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀
HNO3；⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯 水呈浅黄绿色； ⑷HClO4最强酸。
21
基础知识导学
３、溴
⑴液溴为棕红色液体，易挥发；
⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴：
HClO4>HBrO4>HIO4
14
基础知识导学
5、X－离子还原性
Ｉ－ > Br－ > Cl－ > F－ (F－无还原性)
15
基础知识导学
6、X－离子检验
X－酸化AgNO3溶液生成沉淀 (X= Cl－ 、Ｂr － 、 I－)
Ｃl－+ Ag+=AgCl↓(白)
Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄)
I－+ Ag+=AgI↓(黄)
⑴G→Q＋NaCl
⑵ Q＋H2O电→解 X ＋H2
⑶Y ＋NaOH →Q＋G ＋H2O
⑷Z ＋NaOH →Q＋X ＋H2O
A.QGZYX
B.GYQZX
C.GYZQX
42
D.ZXGYQ
解题方法指导
【解析】可以从反应⑴入手逐 一分析题目所给出的５种氯 的含氧化合物化合价的相对 高低。
43
解题方法指导
33
重 点难点突破
4、溴与NO2区别
水
AgNO3溶液
34
重 点难点突破
三、漂白粉 ⑴制备：2Ca(OH)2+2Cl2=
CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
⑵成分：
CaCl2,Ca(ClO)2
,少量水 35
重 点难点突破
⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO
⑷失效：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO
一、卤素的性质
１、原子结构特点 ⑴最外层都有７个电子； ⑵同周期元素原子半径最小； ⑶易得电子形成阴离子； ⑷阴离子半径>原子半径； ⑸最低价－１价，最高价＋７价。 4
基础知识导学
２、单质的物理性质比较：
（按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2顺序） ⑴颜色加深； ⑵密度增大； ⑶熔、沸点渐高； ⑷溶解性（水中）渐小；
45
解题方法指导
还剩下Ｂ和Ｃ两个选项，再识别化合物 Ｚ中氯元素的化合价与Ｑ、Ｘ中的氯 元素化合价相对高低。
按照反应⑷，化合物Ｚ中氯元素的化合 价肯定处于Ｑ、Ｘ中氯元素的化合价 之间。
答案为Ｂ。对于反应⑶没有必要分析了。
46
解题方法指导 【例3】下图中的每一方格表
示有关的一种反应物或生成 物，其中粗框表示初始反应 物(反应时加入或生成的水， 以及生成沉淀Ｊ时的其它产 物均已略去）。
47
解题方法指导
A 反应
①D
E
B
饱和
加入D
I
食盐
F
水
加入B
沉
淀
HC
J
G
C
48
解题方法指导 填写下列空白：
①物质B是_____,F是______， J是_______;
②反应①的离子方程式是____
________________________。49
解题方法指导 【解析】 解本题时当然应该采用
△
2NaBr+MnO2+2H2SO4(浓)=MnSO4+
Br2↑+Na2SO4+2H2O 18
基础知识导学
8、Cl2的用途
制漂白粉来杀菌、消毒；
制农药，盐酸……等。
19
基础知识导学
二、卤素及其化合物的特殊性 １、氟
⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性； ⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水， CaF2难溶；⑸F元素无正价，⑹氟无 含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而 HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢 氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。
【解析】向甲溶液中加淀粉溶 液和氯水，溶液不显蓝色， 说明其中无I－存在，溶液变 为橙色，说明其中含有Br－； 再加丙溶液，无明显现象， 说明丙中无 I－,而是Cl－。答
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解题方法指导
【例2】G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物，我们不了
解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条 件下具有如的转换关系（未配平）：
根据反应⑴，由于Ｇ和Ｑ都含有氯 元素，可断定反应⑴必然是一个 歧化反应，氯化钠中的氯元素为1价，它是氯元素最低的化合价， 由此可知，化合物Ｇ中氯元素的 化合价一定低于化合物Ｑ中氯元 素的化合价，据此分析，选项Ａ 可首先排除。
44
解题方法指导
再按照反应⑵，生成物中的H2是由 于水中的氢元素化合价降低而形 成的，因而可判断出Ｑ中的氯元 素，也即Ｇ、Ｘ、Ｑ三种化合物 中氯元素的化合价按由低到高排 列的顺序是ＧＱＸ，因此，选项 Ｄ也可以被排除。
重 点难点突破
一、Cl2的实验室制法
1、制气原理
MnO2+4HCl＝△ MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
－１
利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2
２、制气装置选择
加热
⑴固＋固 → 制O2、NH3、CH4……
不加热
⑵固＋液 → 制H2、CO2、H2S、C2H2……
(O2、NH3……)
பைடு நூலகம்24
重 点难点突破
启普发生器制取：H2、CO2、H2S…… ⑶固＋液加→热 制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、