必修一专题：离子共存

B.Na+、H+、Cl-、CO32-
C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离
子组是（ ）
C
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42-
2、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是
（B）
A.Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B.Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ C.Ba2+、K+、HCO3-、Cl－ D.Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一
组离子是（ ）
D
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ OHB．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ OH- H+ C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ OHD．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（）
D
A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B.Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C.Na＋、H＋、Cl－、CO32D.K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
4、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大
量共存的是（ ）
A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－
C
Ag+与Cl-、CO32-、SO42-、SO32-等
Ca2+与CO32-、SO42-、SO32OH-与Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、 Mg2+
上述离子因为生成沉淀而不共存
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、 H+与CO32 - 、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
B.Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－
D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
• 练习：1、下列各组中的离子，能在溶液中
大量共存的是（ D ）
• A.Ba2+ 、Na＋、CO32-、OH－ • B.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3• C.H＋、K＋、HCO3-、SO42• D.Al3＋、Fe3+、SO42－、Cl-
等
CO32- +2H+=H2O+CO2↑
⑶生成难电离物质：
如：H+与CH3COO-、CO32等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱 碱；
H+与OH-生成水
SO32- +2H+=H2O+SO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ HSO3- +H+=H2O+SO2↑
HS- +H+=H2S↑
2、附加隐含条件的应用规律
(1)溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
(2)强酸性溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是 指酸性溶液，则能与H＋反应的离子肯定不能存 在。 （等于在里面添加了大量H+）
(3)强碱性溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都是 指碱性溶液，则能与OH－反应的离子肯定不能大 量存在。 （等于在里面添加了大量OH- ）
特别提示：审题时应注意题中给出的附加条件：
①“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味 着溶液无色。
②注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存” 还是“不能大量共存”等。
【课堂练习】
学会判断离子共存问题和掌握判断要点、关键词
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（ ）D
A.K+、H+、SO42-、OH-
人教版 化学必修1
第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 离子共存专题
离子共存问题
溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液 中大量共存。
（离子共存的条件： 在同一成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-
2、下列各组离子，能在强酸溶液里大量共存，并且
溶液呈无色透明的是( C )
A.MnO4-，K+，Na+，SO42B.Na+，K+，HCO3-，ClC.Mg2＋，NH4+，Cl-，NO3D.Ba2＋，K+，S2-，SO42-