高中化学高考第二轮离子反应知识点教案

高中化学高考第二轮离子反响知识点教案
高中化学高考第二轮离子反响知识点教案
复习课编号：时间：
主备人：三年级化学备课组
第周第课时总第课时
备课组长签字：段长签字：
1.了解的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反响的概念、离子反响发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

1、电解质及强电解质和弱电解质
2、正确书写离子方程式
3、离子反响发生的条件
1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。

3、课堂练习必须独立完成。

1、离子方程式的正误判断
1. 看物质能否被拆成离子。

2. 在溶液中不能被拆成离子的有：
单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、
Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O 等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反响物假设是浑浊的和作为生成物；
还有特殊的物质如：浓硫酸。

2.看离子反响是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反响。

3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。

4.看质量、电荷是否守恒，假设是氧化复原反响还要看电子是否守恒。

5.看反响物和产物的配比是否正确。

6.看反响物用量的要求。

它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。

如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝
Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2—+ 2H2O(正确)
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反响，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2与FeBr2溶液反响，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反响，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe与稀硝酸反响，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
复备区
复备人
复备内容
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反响：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化复原反响：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与复原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存
如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。

（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存
⑴溶液无色透明时，那么溶液中一定没有有色离子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反响的离子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反响的离子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
A、在pH=1的`溶液中：Fe2+、、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、、Al3+
D.在无色溶液中：Fe3+、、Na+、S-
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、
Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、S－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
复备区
复备内容
展示练习答案 1、B 2、A 3、B 4、C
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+
H2↑+2OH—
B．用氢氧化钠溶液出去铝外表的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-
+CO2↑+ H2O
（1）看离子反响是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反响，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客观事实。

（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成
H++SO42-。

（3）看是否漏掉离子反响，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反响，既要写Ba2+与SO42-的离子反响，又要写Cu2+与OH-的离子反响。

（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反响，不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

（5）看反响物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与
Ba(OH)2。

溶液反响不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-
=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
B.Al3+、、、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、
D.Na+、K+、、C1-
1．同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

(4)发生氧化复原反响：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与复原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。

注意Fe2+与Fe3+
可以共存。

（5）形成配合物：如Fe3+与S-反响生成配合物而不能大量共存。

复备区
复备内容
（1）溶液无色透明时，那么溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反响的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反响的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反响，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液。

2.使紫色石蕊溶液呈红色。

3.使甲基橙呈红色。

4.加镁粉放氢气。

5.c(OH-)为10-14mol/l。

隐含有H+。

限制碱性的条件
1.PH=14的溶液。

2.使红色石蕊变蓝。

3.酚酞呈红色。

4.甲基橙呈黄色。

5.c(H+）为10-14。

可酸可碱的条件
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

2.参加铝粉有氢气产生。

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：
1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4—离子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

1、.以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反响制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.以下各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在参加铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正确表示以下反响的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是（）
A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
《走向高考》课后强化作业三。