2024届高考二轮复习化学课件：电解质溶液中的图像及分析

[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)]+ K1=103.32
[Ag(NH3)2]+ K2
Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+的分布分数δ与lg c(NH3)关系如下图所示,下列说
法正确的是( C )
{例如:分布分数 δ(Ag+)=
(Ag + )
(Ag + )+([Ag (NH
c(OH
)-c(H
)=c(H
CO
)-c(CO
2
3
3
3 ),所以
c(OH-)-c(H+)<2c(H2CO3)-c(CO23 ),D 正确。
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4.(2023·陕西铜川二模)25 ℃时,将
HCl气体缓慢通入0.1 mol·L-1的氨
水中,溶液的pH、体系中粒子浓
度的对数值(lg c)与反应物的物质
(HCl )
] 的关系如
的量之比 [t=
(NH 3 ·H 2 )
图所示。若忽略溶液体积变化,下
列有关说法正确的是( C )
A.25 ℃时,NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B.t=0.5时,c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c( NH4+ )
C.P2所示溶液:c( NH4+ )>100c(NH3·H2O)
(H 2 O 4 )
的是( D )
(H 2 O 3 )
A.线Ⅰ表示 lg
(HC O 3 )
与溶液 pH 的变化关系
B.a 1 (H2CO3)>a 2 (H3PO4)
C.a→b 的过程中,水的电离程度逐渐减小
2-
(H 2 O 3 )
(HP O 4 )
(HC O 3 )
(H 2 O 4 )
(HA - )
A.曲线 N 表示 lg
(A 2- )
随 pH 的变化关系
B.水的电离程度:c>b>a
C.d点溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)
D.苹果酸的两级电离常数的乘积
a 1 ·a 2 的数量级为 10-8
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(HA - )
lg 2- 与溶液pH
=10-4.75,
(NH ·H )
3
-
2
A
错误;t=0.5 时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物,由图可知溶液此
时显碱性,则一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度,则此时溶液中的离
子浓度大小顺序为 c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·
H2O),B 错误;P2 所示溶液
-
-7
-1
pH=7,c(OH )=10 mol·
电离的促进程度减小,C 正确;当 pH 增大时,lg
2-
(H2 O3 )
(HPO4 )
(HCO3 )
(H2 O4 )
lg
-lg
的值逐渐减小,D 错误。
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(HCO3 )
2-
减小,lg
(HPO4 )
增大,则
(H2 O4 )
命题角度2 滴定中分布分数图像及分析
(HA - )
lg(H )=0
2
(HA - )
时,pH 约等于 2.8;当 lg
离常数a 1 =
(A 2- )
=0 时,pH 约等于 4.8;苹果酸的一级电
(H + )×(HA - )
-2.8
=10
,二级电离平衡常数a 2
(H 2 )
则a 1 ·a 2 =10-2.8×10-4.8=10-7.6,数量级为 10-8,D 正确。
C.b 点溶液中
2c(HCO3 )+2c(CO3 )+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
2-
D.c 点一定存在 c(OH-)-c(H+)<2c(H2CO3)-c(CO3 )
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解析 NaOH溶液与CO2反应所得溶液中溶质共有4种组成,分别为NaOH和
Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3,从溶液pH与通入气体的
3.(2023·陕西西安新城二模)室温下,向V mL c
mol·L-1的NaOH溶液中通入CO2气体,溶液pH与
通入气体的关系如图所示(忽略反应后溶液体
积的变化),下列说法错误的是( B )
A.通入CO2的过程中,a,b、c三点水的电离程度a>b>c
-
2-
B.a 点溶液中 c(HCO3 )+c(CO3 )=0.05 mol·L-1
mol·
L
,B 错误;b 点溶液中溶质为 Na2CO3
2
3
3
+
+
和 NaHCO3,电荷守恒表达式为 c(HCO-3 )+2c(CO2)+c(OH
)=c(H
)+c(Na
),C
3
正确;c 点溶液中溶质为 NaHCO3,根据电荷守恒和原子守恒得
2+
c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO2),即
体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+
HR
R-。
向一定浓度的 H3RCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液,溶液中 H3R2+、
H2R+、HR 和 R-的分布分数 δ(X)随 pH 变化如图所示。已知
δ(X)=
(H 3
H2R+
(X)
R 2+ )+(H
2
,下列表述中正确的是(
107.22
K2=103.32 =103.9,B
3)
=
错误;根据图
示,Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时,c(NH3)=10-3.61 mol·
L-1,[Ag(NH3)2]+
Ag++2NH3 平衡常数
(Ag + )× 2 (H 3 )
K'= ([Ag (NH ) ]+ ) =10-7.22,C
解析 随NH3的浓度增大,Ag+含量减小、[Ag(NH3)]+的含量先增大后减小、
[Ag(NH3)2]+的含量增大,所以曲线c代表[Ag(NH3)]+、曲线b代表
[Ag(NH3)2]+、曲线a代表Ag+,A错误;根据图示,Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等
时,c(NH3)=10-3.61 mol·
+
-6.4
=1,
(H
CO
)=
=c(H
)=10
,当
2
3
a1
(HCO-3 )
(H2 O3 )
(HPO24)
pH=7.2 时,lg(H O- )=0,
2
4
(HPO2(HPO2(H+ )
4)
4 )·
则
=c(H+)=10-7.2,则有
- =1,a 2 (H3PO4)=
(H2 O4 )
H2O)=0.05 mol·
L-1,c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒
c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)得 c(Cl-)<c(NH4+),则 c(Cl-)<0.05 mol·
L-1,D 错误。
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5.(2023·陕西汉中二模)已知:Ag++NH3
L-1,Ag++2NH3
([Ag (NH 3 )2 ]+ )×([Ag (NH 3 )]+ )
=K1×K2=10
(Ag + )× 2 (H 3 )×([Ag (NH 3 )]+ )
[Ag(NH3)2]+的 K=
7.22
,所以
([Ag (NH 3 )2 ]+ )
(Ag + )× 2 (H
A.曲线c代表[Ag(NH3)2]+
B.K2=10-3.61
C.[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡
常数K'=10-7.22
D.当c(NH3)<0.01 mol·L-1时,
c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)
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3 )]
+
+
}
)+([Ag (NH 3 )2 ] )
L ,根据其电离常数
(NH +
4)
(NH 3 ·H 2 )
=
b
(OH - )
=
10-4.75
10-7
(NH +
(OH - )
4 )·
Kb= (NH ·H ) =10-4.75,得
3 2
=102.25,故 c(NH4+)>100c(NH3·
H2O),C 正确;
P1 所示溶液中 c(NH4+)=c(NH3·
D.P1所示溶液:c(Cl-)=0.05 mol·L-1
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解析 由图可知,图中 P1 点 pH=9.25,c(OH-)=10-4.75 mol·
L-1,此时
+
(NH 4 )·(OH )
+
c(NH4 )=c(NH3·
H2O),则 NH3·
H2O 的电离平衡常数为 Kb=
(H2 O4 )
(H2 O3 )
lg
与
(HCO-3 )
pH 的变化关系,线Ⅱ表示
正确;由题图可知,当
(HPO24)
lg
与
(H2 O-4 )
pH 的变化关系,A
(H2 O3 )
pH=6.4 时,lg (HCO- ) =0,则有
3
(H2 O3 )
(HCO-3 )·(H+ )
答案 D
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解析 向 H3RCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液,依次发生反应:H3R2++OHH2R++H2O、H2R++OH-
HR+H2O、HR+OH-
R-+H2O,溶液中 H3R2+逐渐
减小,H2R+和 HR 先增大后减小,R-逐渐增大。H3RCl2 在水溶液
(HR)·(H+ )
中,K2=
+ ,由
(H2 R )
N 点数据可知 c(HR)=c(H2R+),此时 pH=8.8,则
(HR)·(H+ )
+
-8.8
K2=
=c(H
)=1×
10
,A
+
(H2 R )
热点提速练12
电解质溶液中的图像及分析
命题角度1 滴定过程曲线图像及分析
1.(2023·西藏拉萨一模)常温下,向苹果酸[结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,
(HA - )
用H2A表示]溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的是( C )
(H2 O4 )
a 1 (H2CO3)>a 2 (H3PO4),B 正确;
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a、b 均是碱性环境,溶液以
22HPO4 的水解为主要反应:HPO4 +H2O
2-
-
H2PO4 +OH-,a→b 的过程中,碱性减弱,说明 HPO4 的水解程度减弱,则对水的
(H2 O3 )
D.当 pH 增大时,lg
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-lg
的值逐渐增大
解析 由电离平衡 H2CO3
大,溶液中
Ⅰ表示
HCO-3 +H+、H2PO-4
+
HPO2+H
可知,随 pH 增
4
2(H
O
)
(HPO
2
3
4)
c(OH )增大,使电离平衡向右移动,
- 减小,
- 增大,则线
(HCO3 )
R + )+(HR )+(R - )
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)
A.K2=1×10-0.1
B.M 点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O
lg 2 -lg 3
点,pH= 2
D.P 点,c(Na+)>c(Cl-)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
关系图像可知,a点溶质为Na2CO3,c点溶质为NaHCO3,b点为Na2CO3和
NaHCO3的混合物,由起点pH=13,以及消耗CO2的物质的量可推知V=1
000,c=0.1,所以a、b、c三点水的电离程度a>b>c,A正确;a点溶液中,
-1
c(HCO-3 )+c(CO2)+c(H
CO
)=0.05
3 2
正确;根据图示,c(NH3)<0.01
mol·
L-1 即 lg[c(NH3)]<-2 时,可能[Ag(NH3)2]+的浓度最大,也可能 Ag+的浓度最
大,D 错误。
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6.(2023·山东临沂二模)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用 HR 表示]是人
(A )
解析 苹果酸(以 H2A 表示)为二元弱酸,其电离方程式为 H2A
H++HA-、
HAH++A2-;当溶液 pH 增大时,电离平衡正向移动,c(H2A)减小、c(A2-)增
大,则
(HA - )
lg
增大,即
(H 2 )
式:H2O
(HA - )
M 曲线;lg
(A 2- )
减小,即 N 曲线,A 正确。水的电离方程
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=
(H + )×(A 2- )
(HA - )
=10-4.8,
2.(2023·湖南衡阳二模)常温下,水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数
(H 2 O 3 )
值 lg x[x 表示
(HC O 3 )
2-
或
(HP O 4 )
]与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法错误
H++OH-,当溶液中 c(H+)增大,水的电离程度减小,则水的电离程
(HA - )
度:c>b>a,B 正确。d 点溶液中,lg
(A 2- )
约为-1,则 c(A
(HA - )
)>c(HA ),lg(H )约为
2
2-
-
3,则 c(HA-)>c(H2A),所以 c(A2-)>c(HA-)>c(H2A),C 错误。由图可知,当