人教版高一化学必修一第二章 第三节 氧化还原反应 同步达标练(含答案)

第三节 氧化还原反应
一、选择题
1．根据下列反应进行判断,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
( ) ①2Mn +10Cl -+16H +
2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O ②2FeCl 3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I 2
③2FeCl 2+Cl 22FeCl 3 A.Mn >Cl 2>Fe 3+>I 2
B.Cl ->Mn 2+>I ->Fe 2+
C.Mn >Cl 2>I 2>Fe 3+
D.I ->Fe 2+>Cl ->Mn 2+
2．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3+S+3C
K 2S+N 2↑+3CO 2↑。

该反应中被氧化的元素是 ( )
A.C
B.N
C.N 和S
D.N 和C 3．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A.2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑
B.2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O
C.FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2O
D.FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，如图所示，其中正确的是( )
5．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )
A.Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂
B.KMnO 4受热分解时，Mn 元素的化合价一部分升高，一部分降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原
C.反应CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应
D.在反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂
6．已知:①2FeCl 3+2KI2.FeCl 2+2KCl+I 2;②2FeCl 2+Cl 22.FeCl 3。

下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( )
A.Cl 2>Fe 3+>I 2
B.I 2>Cl 2>Fe 3+
C.Fe 3+>Cl 2>I 2
D.Cl 2>I 2>Fe 3+
7．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2+NH 4Cl
NaCl+N 2↑+2H 2O,关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO 2是还原剂
B.生成1 mol N 2时转移的电子为6 mol
C.NH 4Cl 中的N 元素被氧化
D.N 2既是氧化剂又是还原剂
8．单质X 和单质Y 反应生成X 3＋和Y 2－
，现有下列叙述： ①X 被氧化，②X 是氧化剂，③X 3＋是氧化产物，④X 具有氧化性，⑤Y 2－
是还原产物，⑥X 3＋具有氧化性。

其中正确的是( ) A ．①④⑤⑥ B ．②③④⑤
C ．①③⑤⑥
D ．①②④⑥
9．工业上制取ClO 2的化学反应：2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4，下列说法正确的是( )
A ．SO 2在反应中被氧化
B ．NaClO 3在反应中失去电子
C ．H 2SO 4在反应中作氧化剂
D ．1 mol 还原剂在反应中失去1 mol 电子
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2
B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑
C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2
O 11．下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质)，其中不是因为氧化还原反应而变质的是( )
A ．Na 2SO 3(Na 2SO 4)
B ．FeCl 2(FeCl 3)
C ．KI(I 2)
D ．NaOH(Na 2CO 3) 12．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( )
A ．H 2SO 4→SO 2
B ．H 2S →SO 2
C．S→SO2D．SO2→SO3
13．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是()
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
二、非选择题
14．已知铜在常温下能被浓硝酸溶解,其反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目: ;
(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目: ;
(3)若3 mol Cu参加反应,则该过程转移的电子是mol。

15．已知R
(1)反应的氧化产物为。

(2)x=。

(3)参加反应的氢离子的物质的量为。

答案
一、选择题
1．A
2．A
3．A
4．A
5．B
6．A
7．C
8．C
9．A
10．D
11．D
12．A
解析：A
解析已知氢元素、氧元素的化合价分别为＋1价和－2价，根据化合物中各元素化合价的代数和等于零，计算各组物质中硫元素的化合价，对比可知答案为A。

【考点】氧化还原反应的概念与判断
【题点】物质转化过程中元素化合价的变化
13．A
二、非选择题
14．(1)+2H2O
(2)(3)6
15．(1)RO2(2)2(3)0.64 mol。